1、1山东省济南市第一中学 2019届高三化学上学期期中试卷（含解析）考试时间 90 分钟 满分 100可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 K 39 Cu 64 Mn 55第 I卷 共 46分一、单选题（110 题，每小题 3分，共 30分；1114 题，每小题 4分，共 16分。共计 46分） 1.中国不少古诗词清晰描绘了当时人民的生活和社会的发展，如刘禹锡的浪淘沙“日照澄州江雾开，淘金女伴满江隈，美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。 ”下列有关本诗中蕴含的化学知识正确的是A. “沙中浪底来”指的是金的氧化物 B. 淘金原理与化学上的萃取一致C. 雾的
2、分散质粒子直径范围是 1-100nm D. 沙子的主要成分是 Si【答案】C【解析】【详解】A.金的化学性质稳定，可以以单质的形式存在于自然界， “沙中浪底来”指的是金单质，A 错误；B. 沙里淘金的原理是：金子的密度比沙子的密度大得多，在水的冲击下沙粒被水流带走，而金就留在容器里，不是萃取原理，B 错误；C.雾属于胶体，分散质粒子的直径范围是 1100nm，C 正确；D.沙子的主要成分为二氧化硅，D 错误；答案选 C。2.下列物质的电子式书写正确的是A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】A离子化合物中的阴离子要写出离子的电子分布并加上括号和电荷， KOH属于离子化合物，电子式为
3、，故 A错误；BHCl 中 Cl原子周围 8个电子，H 原子周围 2个电子，则 HCl的电子式为 ，故 B正确；CCl 原子最外层有 7个电子，其氯气分子的电子式为 ，故 C错误；D离子化合物中的阴离子要写出离子的电子分布2并加上括号和电荷，则 NaF的电子式为 ，故 D错误；故选 B。3.2017年 1月，南京理工大学胡炳成教授团队成功合成世界首个全氮阴离子盐，全氮阴离子化学式为 N5-。下列关于全氮阴离子盐的说法正确的是( )A. 每个 N5-含有 26个电子 B. N 5-的摩尔质量为 71gmol-1C. 全氮阴离子盐既含离子键又含共价键 D. 全氮阴离子盐可能属于电解质，也可能属于非
4、电解质【答案】C【解析】每个 N5- 含有 36个电子，故 A错误；N 5-的摩尔质量为 70gmol-1，故 B错误；N 5-含有共价键，全氮阴离子与金属离子之间存在离子键，故 C正确；盐都是电解质，所以全氮阴离子盐属于电解质，故 D错误。4.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是( )A. 用 H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I -+H2O=I2+2OH-B. 向碳酸氢铵溶液中加入过量的 NaOH溶液：NH 4+OH-=NH3H2OC. 向明矾溶液中加入 Ba(OH)，溶液至生成沉淀的物质的量最多：Al 3+2SO42-+2Ba2+4OH-=Al(OH)4-十 2BaSO4D. 等
5、体积、等物质的量浓度的 NaHCO3溶液与 Ba(OH)，溶液混合：HCO 3-+Ba2+OH-=BaCO3+H 2O【答案】D【解析】用 H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘，离子方程式是：2I -+H2O2+2H+=I2+2H2O，故 A错误；向碳酸氢铵溶液中加入过量的 NaOH溶液：HCO 3-+NH4+2OH-=NH3H2O+ CO32-+H2O，故 B错误；向明矾溶液中加入 Ba(OH)2溶液至生成沉淀的物质的量最多：2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH- = 2Al(OH)3十 3BaSO4，故 C错误；等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液与 Ba(OH)2溶液混合：HCO
6、 3-+Ba2+OH-=BaCO3+H 2O，故 D正确。5.短周期元素 A、B、C 在周期表中所处的位置如图所示。A、B、C 三种元素原子的质子数和为 32。D 元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的 2倍。则下列说法正确的是3A. 元素 D的某种同位素质量数为 14，则其中子数为 6B. 四种元素形成的气态氢化物中，C 元素的氢化物的稳定性最强C. B、C 两种元素可形成 BC6型化合物，该化合物属于离子化合物D. A、B 两种元素的气态氢化物均能与它们对应的最高价氧化物对应的水化物发生反应，且都属于氧化还原反应【答案】B【解析】根据 ABC三种元素在周期表中的相对位置可知，设 A的原子
7、序数是 x，则 B是 x9，C 是x2，则 xx9x232，解得 x7，即 A是 N，B 是 S，C 是 F。D 元素原子的最外层电子数为次外层电子数的 2倍，因此 D是碳元素。A、碳的某种同位素质量数为 14，则其中子数为 8，故 A错误；B、非金属性越强，氢化物的稳定性越强，F 是最活泼的非金属，HF的稳定性最高，故 B正确； C、在 SF6分子中，S 与 F是共价键，SF 6是共价化合物，故C错误；D、氨气和硝酸反应是化合反应，且不是氧化还原反应。H 2S和浓硫酸反应是氧化还原反应，反应类型不同，故 D错误。6.下列叙述中不正确的是( )A. 向含有 CaCO3沉淀的水中通入 CO2至沉
8、淀恰好溶解，再向溶液中加入 NaOH饱和溶液，又有 CaCO3沉淀生成B. 向 Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成 CO2与原 Na2CO3物质的量之比为11C. 等质量的 NaHCO3和 Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的 CO2体积前者多D. 向 Na2CO3饱和溶液中通入 CO2，有 NaHCO3结晶析出【答案】B【解析】【详解】A含有 CaCO3沉淀的水中通入 CO2至沉淀恰好溶解，发生CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，生成 Ca(HCO3)2，加入 NaOH饱和溶液，可生成碳酸钙沉淀和碳酸钠，故 A正确；B根据化学方程式：Na 2CO3
9、+HCl=NaCl+NaHCO3，当碳酸钠和盐酸物质的量相等时，不会产生二氧化碳，故 B错误；CNaHCO 3和 Na2CO3都与盐酸反应生成二氧化碳气体：Na 2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，NaHCO 3+HCl=NaCl+H2O+CO2，NaHCO 3的摩尔质量比 Na2CO3小，则生成的 CO2体积前者多，故 C正确；D向 Na2CO3饱和溶液中通 CO2，生成4溶解度更小的 NaHCO3，可析出 NaHCO3晶体，故 D正确；故选 B。【点睛】本题考查 Na2CO3和 NaHCO3性质的异同。本题的易错点为 D，要注意把握 Na2CO3和NaHCO3溶解性的差别。7.
10、科学工作者发现另一种“足球分子”N 60,它的结构与 C60相似。下列说法中正确的是( )A. N60和 N2互为同素异形体 B. N 60是一种新型化合物C. N60和 N2是同系物 D. N 60和 14N都是氮的同位素【答案】A【解析】A项,同素异形体是指组成元素相同的不同单质,正确;B 项,N 60是一种单质,错误;C 项,同系物是指结构相似,组成上相差一个或若干个 CH2的有机物,错误;D 项,同位素的研究对象是原子,N 60是单质,错误。8.下列各种关于酸的使用，其中正确的是A. 为了抑制 Fe2+的水解，用稀硝酸酸化 B. 检验溶液中是否含有 SO 时，先用盐酸酸2-4化C. 乙
11、酸与乙醇的酯化反应中，浓硫酸起到了催化剂和脱水剂的作用 D. 为了增强KMnO4溶液的氧化能力，用浓盐酸酸化【答案】B【解析】【详解】AFe 2+能被稀硝酸氧化，所以为了抑制 Fe2+的水解，需用非氧化性酸酸化，不能用硝酸，故 A错误；B用 HCl排除银离子等的干扰，再用氯化钡检验 SO42-，则检验溶液中是否含有 SO42-时用盐酸和氯化钡溶液，故 B正确；C乙酸与乙醇的酯化反应中，浓硫酸起到了催化剂和吸水剂的作用，故 C错误；DKMnO 4能把 HCl氧化为氯气，所以不能用浓盐酸酸化 KMnO4溶液，应该用硫酸酸化，故 D错误；故选 B。9.某溶液中可能含有 OH-、CO 32-、Al(O
12、H) 4-、SiO 32-、SO 42-、Na +、Fe 3+、Mg 2+、Al 3+等离子。当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化如图所示。下列说法正确的是5A. BC段是 OH-与盐酸反应B. 反应后最终溶液中的溶质只有 NaC1C. 原溶液中含有 CO32-与Al(OH) 4-的物质的量之比为 3：4D. 原溶液中一定含有的离子是 Na+、OH -、SiO 32-、SO 42-、A1(OH) 4-、CO 32-【答案】C【解析】由图象可知，开始加入 HCl时无沉淀生成，说明加入的 HCl与溶液中 OH-的反应，则溶液中一定不会存在与氢氧根
13、离子发生反应的离子:Fe 3+、Mg 2+、Al 3+;之后开始生成沉淀且反应生成沉淀逐渐增大，说明溶液中存在 AlO2-、SiO 32-，继续加入盐酸沉淀量不变，消耗盐酸的离子只能是 CO32-离子，碳酸根离子反应完后继续加入盐酸，沉淀逐渐减小，到不再改变，进一步证明沉淀是氢氧化铝和硅酸沉淀，氢氧化铝沉淀溶于盐酸，最后剩余沉淀为硅酸;硫酸根离子不能确定存在，但根据溶液的电中性可知，溶液中至少含有 K+、Na +离子中的一种离子。BC段是 CO32-与盐酸反应，故 A错误；溶液中至少含有 K+、Na +离子中的一种离子、反应后最终溶液中一定铝离子、氯离子、钠离子或钾离子，故 B错误；依据图象可
14、知和碳酸根离子反应的盐酸为 2体积，反应总方程式为:CO 32-+2H+=CO2+H 2O;氢氧化铝溶解消耗的盐酸体积为 4体积，反应的离子方程式为:Al(OH) 3+3H+=Al3+3H2O;所以原溶液中含有 CO32-与 Al(OH)3的物质的量之比为 n(CO32-):n(Al(OH)3)=2 ： =3:4，12 413故 C正确；根据以上分析可知，原溶液中一定含有的离子是:OH -、SiO 32-、A1(OH) 4-、CO 32-，故 D错误。点睛：根据电荷守恒，溶液中阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。根据电荷守恒可计算离子的物质的量。10. 已知 1 mol红磷转化为
15、 1 mol白磷，吸收 18.39 kJ热量。4P(红，s)5O 2(g)=2P2O5(s)；H 1P 4(白，s)5O 2(g)=2P2O5(s)；H 2则 H 1与 H 2的关系正确的是( )6A. H 1H 2 B. H 1H 2C. H 1H 2，B 正确。11.实验室模拟工业漂白液（有效成分为 NaClO）脱除废水中氨氮（NH 3）的流程如下：下列分析正确的是A. 中采用蒸馏的方法精制粗盐水B. 中阳极的主要电极反应：4OH - - 4e- = 2H2O + O2C. 中制备漂白液的反应：Cl 2 + OH- = Cl- + HClOD. 、中均发生了氧化还原反应【答案】D【解析】A
16、. 中采用蒸馏只能得到蒸馏水，得不到精制盐水，要得到精制盐水需要使用化学方法除去其中的杂质，故 A错误；B. 阳极发生氧化反应，中阳极的主要电极反应：2Cl 2e Cl 2，故 B错误；C. 生成的氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠，中制备漂白液的反应：Cl 2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O，故 C错误；D. 中电解氯化钠溶液生成氢气和氯气以及氢氧化钠、中氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠、中次氯酸钠与氨气反应生成氮气和氯化钠，均存在元素化合价的变化，发生了氧化还原反应，故 D正确；故选 D。12.根据 SO 2 通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是溶液 现象 结论
17、A 含 HCl、BaCl 2 的 FeCl 3 溶液 产生白色沉淀 SO2 有还原性B H2S 溶液 产生黄色沉淀 SO2 有氧化性C 酸性 KMnO 4溶液 紫色溶液褪色 SO2 有漂白性7D Na2SiO3溶液 产生胶状沉淀 酸性：H 2SO3H 2SiO3A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】【分析】SO2有还原性，被 Fe3+氧化为 SO42；H 2S溶液与 SO2反应方程式是 2H2S+SO2=3S+2H2O；SO 2使高锰酸钾溶液褪色，体现 SO2的还原性；Na 2SiO3溶液中通入 SO2气体，产生白色沉淀硅酸；【详解】SO 2有还原性，被 Fe3+氧化为 SO
18、42，SO 42再与 Ba2+结合为 BaSO4沉淀，故 A结论正确；H 2S溶液与 SO2反应方程式是 ，SO 2中 S元素化合价降低，体现2H2S+SO2=3S+2H2OSO2的氧化性，故 B结论正确；SO 2使高锰酸钾溶液褪色，体现 SO2的还原性，故 C结论错误；Na 2SiO3溶液中通入 SO2气体，产生白色沉淀硅酸，根据“强酸制弱酸” ，可知酸性H2SO3H 2SiO3，故 D结论正确。13.利用 SCR技术可有效降低柴油发动机 NOx排放。SCR 工作原理为尿素CO(NH 2)2水溶液热分解为 NH3和 CO2，再利用 NH3转化 NOx，装置如图所示：下列说法不正确的是( )A
19、. 尿素水溶液热分解反应不属于氧化还原反应B. 转化器工作过程中，当转移 0.6mol电子时，会消耗 4.48L NH3C. 该装置转化 NO时，还原剂与氧化剂物质的量之比为 2：3D. 转化 NO2过程的化学方程式为：8NH 3+6NO2 2N2+12H2O【答案】B8【解析】尿素水溶液热分解反应 ，属于非氧化还原反应，故 A正确；2CO(NH2)2+H2O=CO2+2NH3转化器中 NH3与 NOx反应，氨气是还原剂，氨气中氮元素化合价由-3 变为 0，当转移0.6mol电子时，会消耗 0.2molNH3，非标准状况下不一定是 4.48L，故 B错误；该装置转化 NO时，反应方程式是 ,所
20、以还原剂与氧化剂物质的量之比为4NH3+6NO催 化 剂= 5N2+6H2O2：3，故 C正确；转化 NO2过程的化学方程式为：8NH 3+6NO2 2N2+12H2O，故 D正确。催 化 剂=14.一种突破传统电池设计理念的镁-锑液态金属储能电池的工作原理如图所示，该电池所用液体密度不同，在重力作用下分三层，工作时中间层熔融盐的组成及浓度不变。下列说法不正确的是（ ）A. 放电时，Mg（液）层的质量减小B. 放电时正极反应为 Mg2+2e-=MgC. 该电池充电时，Mg-Sb（液）层发生还原反应D. 该电池充电时，Cl -向中下层界面处移动【答案】C【解析】放电时，Mg(液)层发生反应 ，M
21、g(液)层的质量减小，故 A正确；放电时Mg2e=Mg2+MgSb(液)层是正极，正极反应为：Mg 2+2e-=Mg，故 B正确；该电池充电时，MgSb(液)层是阳极，发生氧化反应，故 C错误；该电池充电时，上层是阴极、下层是阳极，C1-向阳极移动，故 D正确。第 II卷 共 54分15.中药在世界医学界越来越受到关注。中药药剂砒霜（主要成分 As2O3）可用于治疗急性白血病，为此，砷及其化合物的提取再次引起关注。（1）As 的原子结构示意图为 ，则其在周期表中的位置是9_。（2）N 元素非金属性比 As强，下列说法正确的是_。NH 3的热稳定性比 AsH3差 HNO 3的酸性比 H3AsO4
22、强 N 的原子半径比 As的原子半径小（3）根据下图写出 As2O5分解为 As2O3的热化学方程式_。（4）查文献得知，可以从硫化砷（As 2S3）废渣中提取 As2O3，提取的工艺流程简图如下：As 2S3、Na 3AsS3中的 S均为-2 价，碱浸过程中发生的反应_（填“是”或“不是” ）氧化还原反应。过程的系列操作包括_。写出过程的离子方程式_，过程中，酸性越强，As2O3的产率越高，请解释其原因_。【答案】 （1）第四周期，VA 族（2）（3）As 2O5(s)=As2O3(s)+O2(g) H=+295.4kJmol-1（4）不是浓缩结晶，过滤，洗涤，烘干2AsO 43 +2SO2
23、+2H+=As2O3+2SO42 +H2O；酸性越强，物质的氧化性或者还原性可能增强；增加氢离子浓度平衡正向移动促进反应的进行，有利于提高 As2O3的产率。【解析】试题分析：（1）根据 As的原子结构示意图可知，有 4个电子层，在第四周期，最外层有5个电子，位于 VA族。（2）非金属性越强，气态氢化物热稳定性越强，最高价含氧酸的酸性越强，对同族元素来说，原子半径越小，答案选。10（3）根据图给数据，由 As2O5分解为 As2O3吸收热量为 914.6-619.2=“ +295.4“ kJmol-1，所以反应的热化学方程式为 As2O5(s) = As2O3(s) + O2(g) H=“ +
24、295.4“ kJmol-1。（4）As 2S3、Na 3AsS3中的 S均为-2 价，As 为+3 价，Na 为+1 价，生成物 Na3AsO3中 Na的化合价为+1 价，As 的化合价为+3 价，S 的化合价为-2 价，所以所有元素的化合价没有发生变化，碱浸过程中发生的反应不是氧化还原反应。过程是由滤液得到固体的过程，所以系列操作包括浓缩结晶，过滤，洗涤，烘干。在过程中，Na 3AsO4具有氧化性，SO 2具有还原性，在酸性溶液中发生氧化还原反应，反应的离子方程式为 2AsO4 3 + 2SO2+ 2H+ =As2O3 + 2SO42 + H2O。酸性越强，物质的氧化性或者还原性可能增强；
25、增加氢离子浓度平衡正向移动促进反应的进行，有利于提高As2O3的产率，所以过程中，酸性越强，As 2O3的产率越高。考点：考查元素周期表，热化学方程式的书写，工业流程分析等知识。16.碱式氯化镁(MgOHCl)常用作塑料添加剂，工业上制备方法较多，其中利用氢氧化镁热分解氯化铵制氨气并得到碱式氯化镁的工艺属于我国首创。某中学科研小组根据该原理设计如下装置图进行相关实验，装置 C中 CuO的质量为 8.0 g。请回答下列问题：（1）装置 A中发生反应生成碱式氯化镁的化学方程式为：_。（2）装置 D中生成沉淀，发生反应的离子方程式为_。（3）反应过程中持续通入 N2的作用有两点：一是将装置 A中产生
26、的氨气完全导出，二是_。（4）若测得碱石灰的质量增加了 a g，则得到碱式氯化镁的质量为_g。（5）反应完毕，装置 C中的氧化铜全部由黑色变为红色，称其质量为 6.8 g，且生成的气体可直接排放到大气中，则红色固体是_，该反应中转移电子的物质的量为_mol。（6）请你设计一个实验方案证明装置 C中的氧化铜反应完全后得到的红色固体中含有氧化亚铜。已知：Cu 2O2H =Cu2 CuH 2O限选试剂：2 molL 1 H2SO4溶液、浓硫酸、112 molL1 HNO3溶液、10 molL 1 HNO3溶液实验步骤 预期现象和结论步骤 1：取反应后装置 C中的少许固体于试管中步骤 2：_【答案】
27、(1). Mg(OH)2NH 4Cl MgOHClNH 3H 2O (2). Al3 3NH 3H2O=Al(OH)33NH (3). 稀释氨气，防止倒吸 (4). 4.25a (5). Cu和 Cu2O (6). 0.15 (7). 向试管中加入适量 2 molL1 H2SO4溶液 (8). 溶液变成蓝色，说明红色固体中含有 Cu2O【解析】【分析】A中反应得到 MgOHCl，还生成 NH3与 H2O，碱石灰干燥氨气，C 中氨气与氧化铜反应会得到氮气与水，D 最过氧化钠水反应生成氧气，D 中氨气与氧气发生催化氧化，F 中 NO与氧气反应得到二氧化氮，G 中二氧化氮溶解得到硝酸，硝酸与 Cu反
28、应。据此分析解答。【详解】(1)A 中氢氧化镁与氯化铵再加热条件下反应生成 MgOHCl、NH 3与 H2O，反应方程式为：Mg(OH) 2+NH4Cl MgOHCl+NH3+H 2O，故答案为：Mg(OH) 2+NH4Cl MgOHCl+NH3+H 2O；(2)氨水和氯化铝反应生成氯化铵和氢氧化铝，反应的离子方程式为 Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH 4+，故答案为：Al 3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH 4+；(3)G中二氧化氮、氨气极易溶于水，溶解会导致倒吸，通入氮气可以稀释氨气，防止倒吸，故答案为：稀释氨气，防止倒吸；(4)若测得碱石灰的质量增加了 a g，即生
29、成的水的质量为 ag，根据 Mg(OH)2+NH4Cl MgOHCl+NH3+H 2O，生成的碱式氯化镁的质量为 76.5g/mol=4.25a g，故答案为：ag18g/mol4.25a；(5)红色物质为 Cu或 Cu2O或二者混合物，固体质量减少质量为减少的氧元素质量，则减少12的氧元素质量为 8g-6.8g=1.2g，而 CuO中氧元素质量为 8.0g =1.6g1.2g，故红色固1680体为 Cu、Cu 2O混合物，设二者物质的量分别为 xmol、ymol，则：x+2y ，64x+144y，解880得 x=0.05，y=0.025，则转移电子为 0.05mol2+0.025mol2=0
30、.15mol，故答案为：Cu 和Cu2O；0.15；(6)Cu能与浓硫酸反应，Cu 2O能与稀酸反应得到 Cu2+，用稀 H2SO4溶液溶解，溶液中出现蓝色，说明红色固体中含有 Cu2O，故答案为：向试管中加入适量 2 molL1 H2SO4溶液；溶液变成蓝色，说明红色固体中含有 Cu2O。【点睛】本题考查物质的制备及性质探究实验，关键是理解各装置的作用。本题的易错点为(5)，要注意利用氧元素质量变化判断固体组成，也可以利用 Cu元素质量确定。17.酸性 KMnO4在生产、生活、卫生医疗中常用作消毒剂，高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸(H 2C2O4 )去除，Fe(NO 3)3也是重要氧化试
31、剂，下面是对这两种氧化剂性质的探究。（1）取 300 mL 0.2 mol/L的 KI溶液与一定量的酸性 KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的 I2和 KIO3，则转移电子的物质的量的是_mol。（2）测定 KMnO4样品的纯度可用标准 Na2S2O3溶液进行滴定，取 0.395 g KMnO4样品溶解酸化后，用 0.100 mol/L标准 Na2S2O3溶液进行滴定，标准 Na2S2O3溶液应盛装在_(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。实验中，滴定至终点时消耗 Na2S2O3溶液 12.50 mL，则该样品中 KMnO4的质量分数是_。(有关离子方程式为：8MnO4 +5S2O32 +14
32、H+8Mn 2+10SO42 +7H2O）（3）在 Fe(NO3)3溶液中加入 Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色。溶液先变为浅绿色的离子方程式是_，又变为棕黄色的离子方程式是_。【答案】 (1). 0.16 (2). 碱式 (3). 80.0% (4). 2Fe3+SO 32 + H2O = 2Fe2 +SO42 +2H+ (5). 3Fe2 4H NO 3 =3Fe3 NO2H 2O【解析】【分析】(1)n(KI)=0.06mol，与一定量的酸性 KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的 I2和 KIO3，则 n(I2)=n(KIO3)=0.02mol，结合化合
33、价的变化计算转移的电子的数目；(2)Na2S2O3溶液水解显碱性；根据方程式中 8MnO 4-5S2O32-，计算消耗的高锰酸钾的物质的量，再计算样品中 KMnO4的质量分数；13(3)在 Fe(NO3)3溶液中加入 Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，原因是 Fe3+与 SO32-发生氧化还原反应生成 Fe2+和 SO42-，反应后溶液呈酸性，则在酸性条件下 NO3-与 Fe2+反应生成 Fe3+，过一会又变为棕黄色。【详解】(1)300mL 0.2mol/L 的 KI溶液中：n(KI)=0.2mol/L0.3L=0.06mol，与一定量的酸性 KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量
34、的 I2和 KIO3，则 n(I2)=n(KIO3)=0.02mol，失电子的物质的量为：20.02mol+0.02mol5-(-1)=0.16mol，即转移电子的物质的量为0.16mol，故答案为：0.16；(2)Na2S2O3溶液水解显碱性，标准 Na2S2O3溶液应盛装在碱式滴定管中；测定 KMnO4样品的纯度可用标准 Na2S2O3溶液进行滴定，取 0.395gKMnO4样品溶解酸化后，用 0.100mol/L标准 Na2S2O3溶液进行滴定，滴定至终点时，溶液紫红色褪去且 30秒内颜色不再变化；根据方程式中 8MnO 4-5S2O32-得 n(KMnO4)= 8=0.002mol，m
35、(KMnO 4)0.100mol/L0.01250L5=158g/mol0.002mol=0.316g，质量分数= 100%=80%，故答案为：碱式；80%；0.316g0.395g(3)在 Fe(NO3)3溶液中加入 Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，原因是 Fe3+与 SO32-发生氧化还原反应生成 Fe2+和 SO42-，反应的离子方程式为 2Fe3+SO32-+H2O=2Fe2+SO42-+2H+，反应后溶液呈酸性，则在酸性条件下 NO3-与 Fe2+反应生成 Fe3+，过一会又变为棕黄色，反应的离子方程式为：3Fe 2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H 2O，故答案为：
36、2Fe 3+SO32-+H2O=2Fe2+SO42-+2H+；3Fe 2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H 2O。18.锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质 LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li 通过电解质迁移入 MnO2晶格中，生成 LiMnO2。回答下列问题：（1）外电路的电流方向是由_极流向_极。(填字母)（2）电池正极反应式为 _。（3）MnO 2可与 KOH和 KClO3在高温下反应，生成 K2MnO4，反应的化学方程式为 _。K 2MnO4在酸性溶液中歧化，生成 KMnO4和 MnO2的物质的量之比为14_。（4）电解 Na2CO3溶
37、液，原理如图所示。阳极的电极反应式为_，阴极产生的物质 A的化学式为_。【答案】 (1). b (2). a (3). MnO2e Li =LiMnO2 (4). 3MnO2KClO 36KOH 3K2MnO4KCl3H 2O (5). 21 (6). 2H2O-4e-+4CO32-=4HCO3-+O2 (7). H2【解析】【分析】形成原电池反应时，Li 为负极，被氧化，电极方程式为 Li-e-=Li+，MnO 2为正极，被还原，电极方程式为 MnO2+e-+Li+=LiMnO2，结合电极方程式以及元素化合价的变化解答。【详解】(1)Li 为负极，MnO 2为正极，原电池工作时，外电路的电流
38、方向从正极到负极，即从 b极流向 a极，故答案为：b；a；(2)MnO2为正极，被还原，电极方程式为 MnO2+e-+Li+=LiMnO2，故答案为：MnO 2+e-+Li+=LiMnO2(3)二氧化锰与 KOH和 KClO3在高温下反应，生成锰酸钾(K 2MnO4)和 KCl，反应中化合价变化的元素为 Mn、Cl，Mn 元素由+4 价升高为+6，Cl 元素化合价由+5 降低为-1，根据化合价升降相等，则二氧化锰与氯酸钾的物质的量之比为 31，再根据原子守恒配平方程式为：3MnO2+6KOH+KClO3 3K2MnO4+KCl+3H2O；K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成 KMnO4和 MnO2，反应中 Mn元素化合价分别由+6 价升高到 7价、降低到+4 价，由氧化还原反应氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等可知，生成KMnO4和 MnO2的物质的量之比为 21，故答案为：3MnO 2+6KOH+KClO3 3K2MnO4+KCl+3H2O；21；(4)由图可知，阳极反应为 4CO32-+2H2O-4e-4HCO 3-+O2，阴极上氢离子得到电子生成氢气，15则阴极产生的物质 A的化学式为 H2，故答案为：4CO 32-+2H2O-4e-4HCO 3-+O2；H 2。
