1、 1 -山西省吕梁市高级中学 2018-2019学年高二上学期期中考试化学试卷（时间：90 分钟 满分 100分）第 I卷（选择题 共 48分）一、选择题（每小题只有一个选项是正确的，每小题 3分，共 48分）1.下列反应中，生成物的总能量大于反应物总能量的是( )A. 丙烷在氧气中燃烧 B. 氢氧化钠溶液与硫酸溶液混合C. 氧化钙与水反应 D. 水蒸气与碳高温下反应【答案】D【解析】【分析】反应中生成物总能量高于反应物总能量，说明该反应是一个吸热反应。【详解】A 项、丙烷在氧气中燃烧反应是一个放热反应，故 A错误；B项、氢氧化钠溶液与硫酸溶液发生中和反应，中和反应是一个放热反应，故 B错误
2、C项、氧化钙与水反应是一个放热反应，故 C错误；D项、水蒸气与碳高温下反应，故 D正确。故选 D。2.已知下列热化学方程式（1）C(s)+1/2O 2(g)=CO(g) H 1=110.5kJ/mol（2）2H 2(g)+O2(g)=2H2O(g) H 2=483.6 kJ/mol由此可知 C(s)+H 2O(g) =CO(g)+H2(g)H 3 ,则 H 3等于( )A. +131.3 kJ/mol B. +373.1 kJ/molC. 131.3 kJ/mol D. 373.1 kJ/mol【答案】A【解析】【分析】利用盖斯定律计算，将（1）-（2）1/2，可得 C（s）+H 2O（g）
3、CO（g）+H 2（g） ，反应热随之相加减，可求得反应热。【详解】利用盖斯定律，将（1）-（2）1/2，可得 C（s）+H 2O（g）CO（g）+H 2（g） ，则H=H 1-1/2H 2=110.5kJ/mol1/2（483.6 kJ/mol）=+131.3 kJ/mol，故选 A。- 2 -3.下列热化学方程式书写正确的是( )A. C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) H=1367.0kJ/mol（燃烧热）B. H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4（aq）+2H 2O(l) H=+114.6kJ/mol（中和热）C. 2H2+O2=2H2O
4、H=483.6 kJ/mol（反应热）D. C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H=110.5kJ/mol（反应热）【答案】D【解析】【分析】根据热化学方程式的书写及其注意事项可知，需注明物质的聚集状态、H 的正负号、数值、单位，燃烧热抓住 1mol可燃物燃烧生成稳定氧化物、中和热抓住生成 1mol水。【详解】A 项、表示乙醇的燃烧，生成的水应为液态，故 A错误；B项、酸碱中和为放热反应，HB）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是( )- 5 -A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】固体表面积越大，则反应速率越大，加入粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，
5、较块状碳酸钙反应速率大，即相同时间内虚线所示的曲线对应的损失的质量大，因为 ab 导致最终损失的质量 ab，由图象可知，只有 C符合，故选 C。【点睛】分析化学反应速率的图像应注意以下几方面：看起点，分清反应物和生成物，浓度减小的是反应物，浓度增大的是生成物，生成物多数以原点为起点。看变化趋势，分清正反应和逆反应，分清放热反应和吸热反应。看终点，分清消耗浓度和增加浓度，反应物的消耗浓度与生成物增加浓度之比等于反应方程式中各物质的化学计量数之比。对于时间速率图像，看清曲线是连续的还是跳跃的，分清“渐变”和“突变” ， “大变”和“小变” 。10.对于可逆反应：2SO 2(g)O 2(g) 2SO
6、3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（ ）A. 增大压强 B. 升高温度 C. 使用催化剂 D. 多充 O2【答案】B【解析】试题分析：A增大压强，活化分子百分数不变，故 A错误；B升高温度，反应物中活化分子百分数、化学反应速率都增大，且化学平衡常数发生变化，故 B正确；C使用催化剂，平衡常数不变，故 C错误；D多充 O2，活化分子百分数、平衡常数不变，故 D错误考点：考查了化学平衡的影响因素的相关知识。11.已知某可逆反应 m A(g)+n B(g) p C(g) H，在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间 t 时温度 T和压强 P与反应物 B
7、在混合气体中的百分含量 B%的关系曲线。由曲线分析，下列判断正确的是- 6 -A. T1T 2，P 1P 2，m+np，H0B. T1T 2，P 1P 2，m+np，H0C. T1T 2，P 1P 2，m+np，H0D. T1T 2，P 1P 2，m+np，H0【答案】D【解析】试题分析：由图象可知，温度为 T1时，根据到达平衡的时间可知 P2P 1，且压强越大，B 的含量高，说明压强增大平衡向逆反应方向移动，故正反应为气体体积增大的反应，即m+np；压强为 P2时，根据到达平衡的时间可知 T1T 2，且温度越高，B 的含量低，说明温度升高平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应，即H0，故选
8、 D。【考点定位】考查化学平衡图象【名师点晴】本题考查化学平衡图象问题，涉及体积百分含量随温度、压强变化曲线。化学平衡图像题的解题技巧：紧扣特征，弄清可逆反应的正反应是吸热还是放热，体积增大、减小还是不变，有无固体、纯液体物质参与反应等。先拐先平，在含量(转化率)时间曲线中，先出现拐点的则先达到平衡，说明该曲线反应速率快，表示温度较高、有催化剂、压强较大等。定一议二，当图像中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系，有时还需要作辅助线。三步分析法，一看反应速率是增大还是减小；二看 v正、v 逆的相对大小；三看化学平衡移动的方向。本题注意根据图象判断温度、压强的大小，根据温度、压强对
9、平衡移动的影响分析。12.对于可逆反应 N2(g)3H 2(g) 2NH3(g) H 0，S0，温度(T)很高时，G 可能小于 0，反应自发进行，若 H0，S0，温度很低时， G 可能小于 0，反应自发进行，此时温度起决定性作用。【详解】A 项、判断反应方向的两个主要因素是焓变和熵变，故 A正确；B项、如H0，S0，高温下反应能自发进行，低温下不能自发进行，温度可能对反应的方向起决定性作用，故 B错误；C项、放热反应H0，S0 时低温自发进行，高温非自发进行，吸热反应H0，S0 时，高温反应自发进行，故 C错误；D项、自发进行的反应是有焓变、熵变、温度共同决定，故 D错误。故选 A。【点睛】本
10、题考查了反应自发进行的判断依据，在判断反应的自发性时，应该利用GHTS 进行判断，而不能单独利用熵变或焓变。第 II卷（非选择题 共 52分）二、填空题（共 32分）17.书写下列热化学反应方程式:(1)已知 1molN2（g）与适量 O2（g）起反应生成 NO2（g） ,吸收 68KJ的热量_。(2)已知 1g丁烷（C 4H10）气体完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水，放出 50kJ的热量，则丁烷燃烧热的热化学方程式为_。(3)已知 1mol液态肼（N 2H4）在氧气中完全燃烧生成氮气和液态水，放出 622KJ的热量- 11 -_。【答案】 (1). N2（g）+2O 2（g）=2 NO2（g
11、H=+68 kJmol1 (2). C4H10（g）+ 13/2O2（g）=4CO 2（g）+5H 2O(l) H=-2900kJmol 1 (3). N2H4（l）+ O2（g）=N2（g）+2H 2O(l) H=-622kJmol 1【解析】【详解】 （1）1molN 2（g）与适量 O2（g）起反应，生成 NO2（g） ，吸收 68kJ热量，反应吸热时焓变值为正值，所以该反应的热化学方程式为 N2（g）+2O 2（g）=2NO 2（g）H=+68kJmol-1，故答案为：N 2（g）+2O 2（g）=2NO 2（g）H=+68kJmol -1；（2）1g 丁烷物质的量为 1/58mol
12、完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为50kJ，所以 1mol丁烷完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量为 50kJ58=2900kJ，燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，表示丁烷燃烧热的热化学方程式：C4H10（g）+ 13/2O 2（g）=4CO 2（g）+5H 2O(l) H=-2900kJmol 1 ，故答案为：C4H10（g）+ 13/2O 2（g）=4CO 2（g）+5H 2O(l) H=-2900kJmol 1 ；（3）1molN 2H4（l）在 O2（g）中燃烧，生成 N2（g）和 H2O（l） ，放出 622kJ热量放热时焓变值为负值，所以该反应的热
13、化学方程式为 N2H4（g）+O 2（g）=N 2（g）+2H 2O（l）H=-622kJmol-l，故答案为：N 2H4（g）+O 2（g）=N 2（g）+2H 2O（l）H=-622kJmol -l。【点睛】本题主要考查了热化学方程式的书写，注意的物质的聚集状态、反应热的数值与单位是解答关键。18.某温度时，在 2L密闭容器中，X、Y、Z 三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析（1）该反应的化学方程式为_。（2）反应开始至 2min末，X 的反应速率为_。（3）该反应_。 （填序号）是可逆反应- 12 -不是可逆反应【答案】 (1). 2Z+Y 3X (2). 0.1
14、mol/（Lmin） (3). 【解析】【详解】 （1）根据图象可知 Y、Z 浓度降低，为反应物，X 浓度增大为生成物，当物质的量不再变化时，达到平衡状态，此时n（Y）=1.2mol-1.0mol=0.2mol，n（Z）=2.0mol-1.6mol=0.4mol，n（X）=1.0mol-0.4mol=0.6mol，计量数之比等于n（Y）：n（Z）：n（X）=1：2：3，化学方程式可写为 Y+2Z X，故答案为：Y+2Z 3X；（2）反应开始至 2min末，n（X）=0.8mol-0.4mol=0.4mol，c（X）=0.4mol/2L=0.2mol/L，化学反应速率为 0.2mol/L/2mi
15、n= 0.1 mol/（Lmin）,故答案为：0.1 mol/（Lmin） ；（3）3min 后，各物质的物质的量不再发生变化，说明反应达到反应限度，即该反应是可逆反应，故答案为：。【点睛】本题考查化学平衡的变化图象，注意化学方程式的确定以及化学平衡状态的特征。19.工业上制硝酸的主要反应是 4NH3(g)5O 2(g) 4NO(g)6H 2O(g) H1025 kJmol1（1）该反应的平衡常数表达式为 K_；升高温度， K值_(填“增大”或“减小”或 “不变”)；升高温度，化学反应速率将_(填“增大”或“减小” 或 “不变”)。（2）若反应物起始的物质的量相同，下列关系图正确的是_(填序号
16、)。（3）若达到平衡状态后升高温度则正反应速率和逆反应速率_ 。 （填“同时增大”或“逆反应速率增大，正反应速率不变” ）（4）工业上合成氨气的反应 N2(g)3H 2(g) 2NH3(g) H0 ，在密闭容器中反应达到平衡状态的标志是_。压强不再改变生成氨气的速率等于生成氮气的速率- 13 -正反应速率等于零容器内气体的平均相对分子量不再改变单位时间内有 3amolH-H的断裂的同时有 6amolN-H断裂【答案】 (1). c4(NO)c6(H2O)/c4(NH3)c5(O2) (2). 减小 (3). 增大 (4). abd (5). 同时增大 (6). 【解析】【分析】（1）依据化学方
17、程式，结合平衡常数概念列式得到；反应是放热反应，升温，平衡逆向进行；（2）A、该反应是放热反应，升温，平衡逆向移动，温度升高 NO含量减小；B、增大压强，平衡逆向移动，一氧化氮含量减小；C、该反应是放热反应，升温，平衡逆向移动，温度升高 NO含量减小；D、催化剂降低反应活化能，改变反应速率，缩短达到平衡需要的时间，但不能改变平衡移动方向；（3）若达到平衡状态后升高温度，正逆反应速率均增大；（4）可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量不变、物质的量浓度不变、百分含量不变以及由此引起的一系列物理量不变。【详解】 （1）依据反应化学方程式，4NH 3(g)5O 2(g)
18、 4NO(g)6H 2O(g)，可知平衡常数 K=c4(NO)c6(H2O)/c4(NH3)c5(O2)；该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向进行，平衡常数减小，故答案为：c 4(NO)c6(H2O)/c4(NH3)c5(O2)；（2）升高温度，正逆反应速率都增大，反应达到平衡的时间缩短，平衡向吸热反应方向移动，NO 含量减小，故 a正确；增大压强，正逆反应速率都增大，反应达到平衡的时间缩短，平衡向气体体积逆反应方向移动，则 NO含量减少，故 b正确；升高温度，正逆反应速率都增大，反应达到平衡的时间缩短，平衡向逆反应方向移动，NO 含量减小，故 c错误；使用催化剂加快反应速率，缩短反应到达平衡
19、的时间，但平衡不移动，则 NO含量减小不变，故 d正确，选 abd，故答案为：abd；（3）升高温度，正逆反应速率都增大，故答案为：同时增大；（4）反应前后气体的物质的量不相等，当容器内压强不再改变，说明达到平衡状态，正确；生成氨气的速率为正反应速率，生成氮气的速率为逆反应速率，当生成氨气的速率等于生- 14 -成氮气的速率的两倍，说明达到平衡状态，错误；该反应为可逆反应，正反应速率不可能等于零，错误；根据质量守恒，反应前后混合物的质量不变，反应前后气体的物质的量不相等，当容器内平均相对分子量不再改变，说明达到平衡状态，正确；单位时间内有 3amolH-H的断裂的同时有 6amolN-H断裂，
20、说明正逆反应速率相等，说明达到平衡状态，正确。故答案为：【点睛】本题考查了化学平衡状态的判断及外界条件对化学平衡的影响，注意催化剂能改变化学反应速率但不影响化学平衡的移动。三、实验题（12 分）20.某同学在用锌与稀硫酸反应制氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可以加快氢气的生成速率，请回答问题：（1）上述实验中，发生反应的离子方程式是：_；_。（2）少量硫酸铜溶液可以加快氢气的生成速率的原因是_。（3）实验室有 Na2SO4、MgSO 4、Ag 2SO4等三种溶液，可与实验中的硫酸铜溶液起相似作用的是_。（4）为进一步研究硫酸铜的量对锌与硫酸反应生成氢气速率的影响，该同学设计了如下一系列的实
21、验，将表中混合溶液加到 6个盛有过量锌粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需要的时间：混合溶液 A B C D E F4mol/LH2SO4/mL 40 40 V1 40 40 V2饱和 CuSO4溶液/mL 0 1 5 V5 V6 25H2O/mL V3 V4 20 15 5 0请完成此实验设计：V 2 =_V5=_（5）要加快锌与氢气的生成速率还可以采取的措施是_（至少写两点） 。【答案】 (1). Cu2+Zn=Cu+Zn2+ (2). 2H+Zn= H2+Zn2+ (3). 锌与硫酸铜反应生成- 15 -铜，锌铜和稀硫酸构成原电池，可以加快化学反应速率 (4). Ag
22、 2SO4 (5). 40 (6).10 (7). 升高反应温度或适当提高硫酸溶液的浓度【解析】【详解】 （1）Zn 比 Cu活泼，可置换出 Cu，反应的方程式为 CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu，Zn 为活泼金属，可置换出氢气，反应的方程式为 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，故答案为：CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu、Zn+H 2SO4=ZnSO4+H2；（2）Zn 和硫酸的反应中加入少量的 CuSO4溶液，能置换出一定量 Cu，在溶液中形成 Cu/Zn原电池，而加快化学反应速率，故答案为：CuSO 4与 Zn反应产生的 Cu与 Zn形成 Cu-Zn原电池，加快了氢气生成的速率；(3
23、)Ag2SO4与 Zn反应生成的 Ag附着在 Zn表面形成银锌原电池加快了化学反应速率，所以与上述实验中 CuSO4溶液起相似作用的是 Ag2SO4，故答案为：Ag 2SO4；（4）要对比试验效果，那么除了反应的物质的量不一样以外，要保证其它条件相同，而且是探究硫酸铜量的影响，那么每组硫酸的量要保持相同，六组反应的总体积也应该相同，A组中硫酸为 40ml，那么其它组硫酸量也都为 40ml，而硫酸铜溶液和水的总量应相同，F 组中硫酸铜 25ml，水为 0，那么总量为 25ml，所以 V5=10ml，故答案为：40；10；（5）为加快 Zn和硫酸的反应速率可从升温、适当增大硫酸的浓度、增大锌的比表
24、面积等角度考虑，故答案为：升高温度或适当增大硫酸的浓度等。【点睛】本题主要考查影响化学反应速率的因素，并结合数据分析 CuSO4溶液对化学反应速率的影响等，侧重考查运用所学知识灵活作答，根据实验分析问题的思维能力。四、计算题（8 分）21.某温度下，在容积为 2L的密闭容器中充入 5mol气体 A和 3mol气体 B，发生反应：3A(g)B(g) 2C(g)2D(g)，5 分钟后反应达到平衡状态，测得生成 2molD，计算以下量（写出计算过程）：（1）计算 A的转化率。（2）计算该温度下该反应的化学平衡常数。【答案】 （1）60%；（2）1【解析】【详解】由题意建立如下三段式：3A(g)B(g) 2C(g)2D(g)起（mol） 5 3 0 0- 16 -变（mol） 3 1 2 2平（mol） 2 2 2 2（1）A 的转化率=变 n(A)/起 n(A) 100%=3mol/5mol100%=60%，故答案为：60%；（2）该反应的化学平衡常数 K=c2(C)c2(D)/c3(A)c(B), 在容积为 2L的密闭容器中平衡时A、B、C、D 各物质浓度均为 1mol/L，则 K=1212/131=1，故答案为：1。【点睛】题主要考查平衡转化率和平衡常数的计算，注意应用三段式求解是解答的关键。
