1、1河北省邢台市第八中学 2018-2019 学年高二上学期第一次月考化学试题1. 北京奥运会“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述错误的是（ ）A. 分子中的 3 个碳原子在一条直线上B. 在光照条件下能和氯气发生取代反应C. 充分燃烧的产物是水和二氧化碳D. 丙烷和丁烷互为同系物【答案】A【解析】丙烷属于烷烃，是链烃，3 个碳原子不可能在一条直线上，所以 A 是错误的。烷烃的主要性质就是取代反应和燃烧，BC 正确。丙烷和丁烷的结构相似，相差 1 个 CH2，所以互为同系物，D 也正确。答案选 A。2.在下列物质中，分别加入金属钠，又和 NaOH 溶液反应的是A. 无水酒精
2、B. 乙酸 C. 苯 D. 75%的酒精【答案】B【解析】【详解】A.无水酒精能与钠反应，但不能与 NaOH 溶液反应，故 A 与题意不符；B.乙酸分子中含有羧基，既能与钠反应产生氢气，又能与 NaOH 溶液发生中和反应，故 B 正确；C.苯与钠和氢氧化钠均不反应，故 C 与题意不符；D.75%的酒精中的乙醇和水均能与钠反应，但与氢氧化钠均不反应，故 D 与题意不符；答案选 B。3. 下列各对物质中属于同分异构体的是A. 12C 和 13CB. O2和 O3C. 2D. 【答案】D【解析】试题分析：A.为同位素，故不选 A；B.为同素异形体，故不选 B；C.是同一种物质，故不选C；D.为同分异
3、构体，故选 D。考点：同分异构体的概念。4.下列物质的沸点由低到高排列顺序正确的是正丁烷 异丁烷 戊烷 己烷A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】由烷烃中碳原子个数越多，沸点越大，则沸点：己烷戊烷正丁烷；同分异构体中支链越多，沸点越低，则正丁烷异丁烷，故沸点大小顺序为：己烷戊烷正丁烷异丁烷，即：；答案选 B。5.既可以用来鉴别乙烯和乙烷，又可以用来除去乙烷中混有的少量乙烯的操作方法是A. 混合气通过盛有水的洗气瓶 B. 通过装有过量溴水的洗气瓶C. 混合气与足量溴蒸气混合 D. 混合气与过量氢气混合【答案】B【解析】A常温常压下乙烯难溶于水，也不能与水发生加成反应，因此不能用水洗气
4、除杂，A 错误；B常温常压下乙烯能使溴水褪色，二者发生加成发反应，生成无色油状液体 1，2-二溴乙烷，而乙烷不溶于溴水，也不能与溴水发生化学反应，因此能用溴水洗气除杂，B 正确；C溴蒸汽不能鉴别乙烷和乙烯，且不能除去乙烷中的乙烯，C 错误；D常温常压下，乙烯不能和氢气发生加成反应，且即使发生加成反应生成乙烷，也会除去旧杂质引入新杂质（过量的氢气） ，D 错误，答案选 B。6.大气污染物氟里昂12 的化学式是 CF2Cl2，下面关于氟里昂12 的说法正确的是A. 没有固定的熔沸点 B. 分子中的碳原子是饱和的C. 属于正四面体的空间结构 D. 是甲烷的一种同系物3【答案】B【解析】试题分析：A、
5、没有同分异构体，是纯净物，有固定的熔沸点，错误，不选 A；B、分子中碳原子连接 4 个原子，是饱和的，正确，选 B；C、甲烷是正四面体，则氟利昂-12 中氯原子氟原子不同，不是正四面体，错误，不选 C；D、甲烷属于烷烃，氟利昂属于烃的衍生物，不是同系物，错误，不选 D。考点： 饱和烃和不饱和烃，芳香烃，烃基和同系物，同分异构体7.下列物质不溶于水密度比水小的是苯 乙醇 乙酸 溴苯 乙酸乙酯 四氯化碳 汽油 环己烷A. B. C. D. 全部【答案】A【解析】【详解】乙醇、乙酸能与水任意比例互溶；溴苯和四氯化碳的密度比水大，故答案选 A。8.下列混合物能用分液法分离的是（ ）A. 乙醇与乙酸 B
6、. 苯和溴苯C. 乙酸乙酯和 Na2CO3溶液 D. 碘的四氯化碳溶液【答案】C【解析】分析：本题旨在考查分离提纯的基本方法与操作，互不相溶的液体,混合时分层,则能用分液法分离,以此来解答。详解:A 项，乙醇和乙酸互溶，因此不能用分液法分离，故不选 A 项；B 项，苯和溴苯互溶，因此不能用分液法分离，故不选 B 项；C 项，乙酸乙酯和 Na2CO3溶液可分层，因此可用分液法分离，故选 C 项；D 项，碘的四氯化碳溶液混合液互溶，故不选 D 项。综上所述，本题正确答案为 C。点睛： 碘的四氯化碳溶液的分离，四氯化碳易挥发，冷凝后形成四氯化碳为液体，碘受热易升华，冷凝后形成碘固体，所以用蒸馏法分离
7、。9.1866 年凯库勒提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但还有一些问题尚未解决，它不能解释下列事实A. 苯不能使溴水褪色 B. 能与 H2发生加成反应4C. 溴苯没有同分异构体 D. 邻二溴苯只有一种【答案】AD【解析】【详解】A如果苯存在单、双键交替的正六边形平面结构，则苯能使溴水褪色，而事实上苯不能使溴水褪色，故 A 符合题意；B碳碳双键能与氢气发生加成反应，故 B 与题意不符；C如果苯存在单、双键交替的正六边形平面结构，溴苯也没有同分异构体，故 C 与题意不符；D如果苯存在单、双键交替的正六边形平面结构，邻二溴苯有两种结构，故 D 符合题意；答案选 AD。1
8、0.下列化合物中的所有碳原子不可能都在同一平面上的是(有机物中 C-C 健可以旋转)A. B. C. CH2=CH-CH=CH2 D. CH2 =CHCH3【答案】A【解析】【详解】A. 分子中有两个四面体结构的碳原子，当四面体结构中有三个碳原子共面时，另一个碳原子肯定不在同一平面内，故 A 错误；B乙苯分子中乙基上两个碳原子与苯基碳原子有可能共面，故 B 正确；C. CH2=CH-CH=CH2分子中有两个碳碳双键，分别可确定一个平面，这两个平面有可能共面，故 C 正确；D. CH2 =CHCH3分子中碳碳双键确定一个平面，甲基碳原子与双键碳原子直接相连，肯定共面，故 D 正确；答案选 A。【
9、点睛】在分析有机物分子的空间构型时，需熟知常见分子的空间构型，如： 甲烷型：正四面体结构，4 个 CH 键不在同一平面上.凡是碳原子与 4 个原子形成 4 个共价键时，空间结构都是正四面体结构以及烷烃的空间构型 ，5 个原子中最多有 3 个原子共平面。乙烯型：平面结构。六个原子均在同一平面上，凡是位于乙烯结构上的六个原子共平面5乙炔型：直线型结构。四个原子在同一条直线上，凡是位于乙炔结构上的四个原子共直线。苯型：平面正六边形结构。六个碳原子和六个氢原子共平面，凡是位于苯环上的 12 个原子共平面。11.化学反应经常伴随着颜色变化，下列有关反应中所观察到的颜色不正确的是A. 酸性高锰酸钾溶液与足
10、量乙烯反应，溶液由紫色变成无色B. 酸性高锰酸钾溶液与足量乙醇反应，溶液由紫色变成无色C. 酸性重铬酸钾溶液与乙醇反应，溶液由橙色变无色D. 溴水加入苯并振荡，下层溶液变成无色，上层变橙红色【答案】C【解析】【详解】A.乙烯分子中含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使溶液的紫色褪为无色，故 A 说法正确；B.乙醇分子中的醇羟基能被酸性高锰酸钾溶液氧化，能使溶液的紫色褪为无色，故 B 说法正确；C. 酸性重铬酸钾溶液能将乙醇氧化，溶液由橙色变为绿色，故 C 说法不正确；D.溴水加入苯并振荡，苯能将溴水中的溴萃取出来，且苯的密度比水小，则下层溶液变成无色，上层变橙红色，故 D 说法正确；答案选
11、 C。【点睛】乙醇可被重铬酸钾氧化，反应过程中溶液由橙色变成绿色，反应原理为：3CH3CH2OH+2K2Cr2O7+8H2SO43CH 3COOH+2Cr2(SO4)3+2K2SO4+11H2O。利用这个原理可制成检测司机是否饮酒的手持装置。因为乙醇可被重铬酸钾氧化，反应过程中溶液由橙色变成绿色。刚饮过酒的人呼出的气体中含有酒精蒸汽，因此利用本实验的反应原理，可以制成检测司机是否饮酒的手持装置，检查是否违法酒后驾车。12.有 4 种碳架如下的烃，下列说法不正确的是A. a 和 d 是同分异构体 B. b 和 c 是同系物C. a 和 d 都能发生加成反应 D. 只有 a 能使酸性 KMnO4溶
12、液褪色6【答案】C【解析】【详解】A.根据图示结构分析 a 和 d 的分子式均为 C4H8，二者互为同分异构体，故 A 说法正确；B.根据图示结构分析 b 为 2，2二甲基丙烷，c 为 2甲基丙烷，二者互为同系物，故 B说法正确；C.d 为环丁烷，不能发生加成反应，故 C 说法错误；D.a 为 2甲基丙烯，只有 a 能使酸性 KMnO4溶液褪色，故 D 说法正确；答案选 C。13.将等质量的铜丝在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻，铜丝质量不变的是A. 硝酸 B. 无水乙醇 C. 石灰水 D. 盐酸【答案】B【解析】【分析】铜丝在酒精灯上加热后生成氧化铜，质量增大，若分别与下列溶液反
13、应后铜元素没有进入溶液中，则铜丝的质量不变，据此分析可得结论。【详解】A.硝酸能与氧化铜、铜反应生成硝酸铜，固体质量减小，故 A 错误；B.无水乙醇能把氧化铜还原为铜，铜丝质量不变，故 B 正确；C.石灰水与氧化铜不反应，固体质量增加，故 C 错误；D.盐酸能与氧化铜反应，固体质量减小，故 D 错误；答案选 B。14.蔗糖 3.42 g 与淀粉 3.24 g 混合并完全水解，若生成 m g 葡萄糖和 n g 果糖，则 m:n 为A. 1：3 B. 1：5 C. 5：1 D. 3：1【答案】D【解析】【详解】由蔗糖水解的化学方程式 C12H22O11（蔗糖）+H 2O C6H12O6(葡萄糖)+
14、C6H12O6(果糖)，3.42 克（为 0.01mol）蔗糖水解可以计算得到 0.01mol 葡萄糖和 0.01mol果糖；由淀粉水解的化学方程式（C 6H10O5） n（淀粉）+ nH 2O nC6H12O6（葡萄糖）知，73.24 克淀粉（0.02/n mol）水解可以计算得到 0.02mol 葡萄糖；葡萄糖物质的量为0.01mol+0.02mol=0.03mol，果糖物质的量为 0.01mol，由于葡萄糖和果糖的摩尔质量相等，则 mn=3:1；故答案选 D。15.将淀粉碘化钾混合溶液装在半透膜袋中，浸泡在盛有蒸馏水的烧杯中，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜破损的是A.
15、加碘水变蓝 B. 加入碘水不变蓝C. 加硝酸银溶液产生黄色沉淀 D. 加氯水不变为蓝色【答案】A【解析】【分析】按照分散质粒子大小分类，可以把分散系分为溶液、胶体和浊液，溶液粒子通常1nm，胶体粒子大小在 1100nm 之间，浊液中的粒子通常100nm。胶体和浊液不能通过半透膜，淀粉属于胶体，碘化钾属于溶液，所以当半透膜破损了，才会使淀粉通过半透膜进入烧杯；据此分析可得结论。【详解】A. 烧杯中液体加碘水变蓝色，说明烧杯中有淀粉，说明半透膜破损，故 A 符合题意；B. 加入碘水不变蓝说明没有淀粉，从而证明半透膜没有破损，故 B 与题意不符；C加硝酸银溶液产生黄色沉淀说明烧杯中有碘离子，而碘离子
16、是能透过半透膜的，不能说明半透膜有破损，故 C 与题意不符；D.加氯水不变为蓝色，说明烧杯中没有淀粉，从而证明半透膜没有破损，故 D 与题意不符；答案选 A。16. 取一定质量的下列各组物质混合后，无论以何种比例混合，其充分燃烧后一定能得到相同物质的量的二氧化碳和水的是( )。A. C2H2C2H6 B. CH4C3H8 C. C3H6C3H8 D. C2H4C4H8【答案】D【解析】得到相同物质的量的二氧化碳和水，则有机物中碳和氢元素的质量分数分别都应该是相同的，所以根据分子式可判断，选项 D 正确，答案选 D。视频817.写出下列反应的化学反应方程式，并判断其反应类型（加成、取代、氧化）甲
17、烷与氯气反应_，属于_反应乙烯通入溴水：_，属于_反应乙醇与金属钠反应：_，属于_反应由苯制取硝基苯：_，属于_反应；灼热的铜丝多次反复地插入乙醇中：_，属于_反应；【答案】 (1). CH4+Cl2 CH3Cl+HCl (2). 取代反应 (3). 光 照CH2=CH2+Br2CH 2BrCH2Br (4). 加成反应 (5). 2CH3CH2OH+2Na2CH 3CH2ONa+H2 (6). 置换反应 (7). (8). 取代反应 (9). 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O (10). 氧化反应【解析】【详解】甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，故答案为：CH 4+Cl2
18、 CH3Cl+HCl；取光 照代；乙烯与溴发生加成反应生成 1，2-二溴乙烷，反应的化学方程式为：CH2=CH2+Br2CH 2BrCH2Br，该反应属于加成反应，故答案为：CH 2=CH2+Br2CH 2BrCH2Br；加成；乙醇含-OH，与 Na 发生置换反应生成氢气，反应为 2Na+2CH3CH2OH2CH 3CH2ONa+H2，为置换反应，故答案为：2Na+2CH 3CH2OH2CH 3CH2ONa+H2；置换；在浓硫酸作催化剂、加热条件下，苯中的氢原子被硝基取代生成硝基苯，所以该反应属于取代反应，反应方程式为 ，故答案为：；取代；灼热的铜丝多次反复地插入乙醇中，乙醇被催化氧化为乙醛，
19、故答案为：2CH 3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；氧化反应。18.某有机物的结构如图所示：9（1）此有机物中含官能团的名称_ （至少写两个）（2）这种有机物不可能具有的性质是_ A能跟 NaOH 溶液反应 B能使酸性 KMnO4溶液褪色C1mol 此有机物能与 1molH2 加成 D能发生酯化反应【答案】 (1). 羟基、碳碳双键(或羧基) (2). C【解析】【详解】 （1）由有机物的结构简式可知其中含有的官能团有：碳碳双键、羧基、羟基；故答案为：羟基、碳碳双键(或羧基)；（2）A.该分子含有羧基，可与 NaOH 发生中和反应；B.该有机物含有碳碳双键、羟基等官能团，可与酸性 K
20、MnO 4 溶液发生氧化还原反应而褪色；C.苯基与碳碳双键都能与氢气发生加成反应，1mol 此有机物能与 4molH2 加成，故 C 符合题意；D. 该分子含有羟基和羧基，可发生酯化反应；故答案为：C。【点睛】本题以有机物的结构为载体考查官能团的结构与性质，根据结构推测性质。有机物中含有碳碳双键，可发生加成反应、加聚反应和氧化反应，含有羧基，具有酸性，可发生中和反应和酯化反应，含有醇羟基，可发生取代反应和氧化反应等。19.如图，用 2mL95的乙醇，3mL 无水醋酸，2mL 浓 H2SO4，制某有机溶剂的反应装置，试管 b 中加入 5mL 饱和碳酸钠溶液。连接好装置。用酒精灯对试管 a 加热，
21、当观察到试管 b中有明显现象时停止实验。10（1）在大试管 a 中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是：_（2）写出 a 试管中的主要化学反应的方程式：_（3）加入浓 H2SO4的作用是_。（4）实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是_。（5）试管 b 中发生的反应_（离子方程式）（6）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号)_。单位时间里，生成 1mol 乙酸乙酯，同时生成 1mol 水单位时间里，生成 1mol 乙酸乙酯，同时生
22、成 1mol 乙酸单位时间里，消耗 1mol 乙醇，同时消耗 1mol 乙酸正反应的速率与逆反应的速率相等混合物中各物质的浓度不再变化（7）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图，图中圆括号表示加入适当的试剂，编号表示适当的分离方法。写出各有机物的名称：11A _，B _ ，E _ 。写出加入的试剂：（a）_， （b）_。写出有关的操作分离方法：_。【答案】 (1). 先往试管中加入乙醇，慢慢加入浓硫酸，冷却后，再加入醋酸 (2). CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O (3). 催化剂、吸水剂 (4). 防止倒吸 (5). 2CH3C
23、OOH + CO32- = 2CH3COO- + H2O +CO2 (6). (7). 乙酸乙酯 (8). 乙酸钠、乙醇 (9). 乙醇 (10). 饱和碳酸钠溶液 (11). 硫酸 (12). 分液 (13). 蒸馏【解析】【详解】 （1）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是先在试管中加入一定量的乙醇，然后边加边振荡试管将浓硫酸慢慢加入试管，最后再加入乙酸；故答案为：先往试管中加入乙醇，慢慢加入浓硫酸，冷却后，再加入醋酸；（2）乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，同时该反应可逆，反应的方程式为 CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2C
24、H3+H2O；故答案为：CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O；（3）酯化反应需浓硫酸作催化剂，该反应为可逆反应，浓硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移动；故答案为：催化剂、吸水剂； （4）a 试管受热不均，试管 b 中的导管伸入液面下可能发生倒吸，球形干燥管由于容积较大，可防止倒吸，故答案为：防止倒吸；（5）随乙酸乙酯挥发出来的乙酸会与碳酸钠反应，故答案为：2CH 3COOH + CO32- = 2CH3COO- + H2O +CO2；(6)用不同物质的速率表示达到平衡，要求反应方向一正一逆，且速率之比=化学计量数之比，生成 1mol 乙酸乙酯和 1mol 水，反
25、应方向都是向正反应方向进行，故不能说明反应达到平衡状态；单位时间里，生成 1mol 乙酸乙酯，同时生成 1mol 乙酸，说明正反应速率与逆反应达到相等，反应达到平衡状态；单位时间里，消耗 1mol 乙醇，同时消耗 1mol 乙酸，均指正反应速率，不能说明正逆反12应速率相等，故不能说有反应达到平衡状态；正反应的速率与逆反应的速率相等时，可逆反应达到平衡状态；混合物中各物质的浓度不再变化时，说明可逆反应达到平衡状态；故答案为：；（7）由分离流程可知，分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，加入饱和碳酸钠溶液，乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠，采用分液的方法分离，则 A 为乙酸乙酯，B 为水层含有乙醇、乙
26、酸钠，利用蒸馏方法分离出乙醇，水层中的乙酸钠要用硫酸反应得到乙酸，再蒸馏得到乙酸，故 E 为乙醇，C 为乙酸钠，D 为乙酸和硫酸钠的混合液；故答案为：乙酸乙酯；乙酸钠、乙醇；乙醇；试剂 a 是饱和碳酸钠溶液，试剂 b 将乙酸钠转化为乙酸，且不挥发，则试剂 b 是硫酸；故答案为：饱和碳酸钠溶液、硫酸；由上述分析可知，操作是分液，操作是蒸馏；故答案为：分液、蒸馏；【点睛】明确实验原理及分离提纯的基本操作是解题关键，由分离流程可知，分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，加入饱和碳酸钠溶液，乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠，采用分液的方法分离，则 A 为乙酸乙酯，B 为水层含有乙醇、乙酸钠，利用蒸馏方法分离出乙醇，水层中的乙酸钠要用硫酸反应得到乙酸，再蒸馏得到乙酸，故 E 为乙醇，C 为乙酸钠，D 为乙酸和硫酸钠的混合液。
