1、1西藏林芝市第一中学 2019 届高三上学期第三次月考理综化学试题1.化学与生活密切相关,下列说法错误的是A. 氧化镁可制做耐火材料B. 药皂中含苯酚具有杀菌、消毒作用C. 甲醛的水溶液可用于蔬菜防腐D. 醋酸用来除水垢【答案】C【解析】【分析】A. 氧化镁可制做耐火材料；B. 低浓度的苯酚可以起到杀菌、消毒作用；C. 甲醛对人体有害，不能用于蔬菜防腐；D.水垢可以和醋酸反应；【详解】A. 氧化镁熔点高，具有极高的稳定性，可制做耐火材料，故 A 项正确； B. 低浓度的苯酚是一种杀菌剂，在药皂中加入苯酚可以起到杀菌、消毒作用，故 B 项正确；C.甲醛对人体有害，不能用于蔬菜防腐，故 C 项错误
2、；D.水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，两者均能溶于酸，故醋酸可以用来除水垢，D 项正确。综上，本题选 C。2.化学概念在逻辑上存在如下关系：对下列概念的说法正确的是( )A. 电解质与非电解质属于包含关系 B. 羧酸与高级脂肪酸属于包含关系C. 溶液与胶体属于交叉关系 D. 氧化还原反应与置换反应属于并列关系【答案】B【解析】【分析】A.电解质与非电解质属于并列关系；B.高级脂肪酸属于羧酸；C.溶液与胶体属于并列关系；D.置换反应有化合价的变化，一定是氧化还原反应；【详解】A.电解质与非电解质属于并列关系，故 A 项错误；B.高级脂肪酸属于羧酸，故羧酸与高级脂肪酸属于包含关系，B 项正确；C
3、.溶液与胶体属于并列关系，分散质粒子直径小于 1nm 的是溶液，介于 1100nm 之间的为胶体，故 C 项错误；D.置换反应一定是氧化还2原反应，二者属于包含关系，故 D 项错误。综上，本题选 B。【点睛】A 项物质分类时，可将化合物分为电解质与非电解质，故二者属于并列关系。D 项考查了四种基本反应类型与氧化还原反应的关系，化合反应、分解反应与氧化还原反应属于交叉关系，置换反应和氧化还原反应属于包含关系，复分解反应和氧化还原反应属于并列关系。3.下列各组离子一定能大量共存的是A. 某无色透明的溶液中：NH 4+、Ca 2+、Cl -、CO 32-B. 能使 KI-淀粉试纸变蓝色的溶液中：Na
4、 +、S 2 、K +、NO 3C. 由水电离出的 c(H+)=110-13molL-1的溶液中：Na +、K +、HCO 3-、SO 42-D. c(H+)/c(OH )=11012 溶液中：K +、Ba 2+、Cl 、NO 3【答案】D【解析】【分析】A.CaCO3为白色沉淀；B.溶液能使 KI-淀粉试纸变蓝色，说明溶液具有氧化性，与还原性离子不共存；C.由水电离出的 c(H+)=110-13molL-1的溶液，溶液可能为酸性，也可能为碱性，酸性时 HCO3-与 H+不共存，碱性时，HCO 3-与 OH-不共存；D.此时溶液中K+、Ba 2+、Cl 、NO 3 均可共存；【详解】A.Ca
5、2+与 CO32-不共存，故 A 项错误；B.溶液能使 KI-淀粉试纸变蓝色，说明溶液具有氧化性，S 2-的还原性强于 I-，则还原性离子 S2 不共存，故 B 项错误；C.由水电离出的 c(H+)=110-13molL-1的溶液，溶液可能为酸性，也可能为碱性，酸性时 HCO3-与 H+不共存，碱性时，HCO 3-与 OH-不共存，故 C 项错误；D. c(H+)/c(OH )=11012 说明溶液显碱性，K +、Ba 2+、Cl 、NO 3 均可共存，故 D 项正确。综上，本题选 D。【点睛】解题时要注意，由水电离出的 c(H+)=110-13molL-1的溶液，可能呈酸性也可能呈碱性，只能
6、说明水的电离受到了抑制。4.设 NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A. 常温下，23g C 2H5OH 含有 4NA个共价键B. 1 L 0.1molL-1的氨水含有 0.1NA个 OHC. 标准状况下，22.4 L CCl 4含有 NA 个 CCl4分子D. 15g 甲基（CH 3）含有的电子数是 10NA【答案】A3【解析】【分析】A.23g C2H5OH 物质的量为 0.5mol，含有 4NA共价键；B.氨水是弱电解质，在水溶液中不能完全电离；C.标准状况下 CCl4不是气体；D. 15g 甲基物质的量为 1mol，含有的电子数是9NA；【详解】A.1mol C2H5OH 含有
7、 8NA共价键，23g C2H5OH 物质的量为 0.5mol，故含有 4NA共价键，A 项正确；B.氨水是弱电解质，在水溶液中不能完全电离，1L 0.1molL-1的氨水中OH 数目小于 0.1NA，故 B 项错误；C.标准状况下 CCl4不是气体，不能根据气体摩尔体积来计算其分子数目，故 C 项错误；D.15g 甲基（CH 3）含有的电子数是 9NA，故 D 项错误。综上，本题选 A。5.某种药物合成中间体的结构简式为：有关该物质的说法不正确的是A. 属于芳香族化合物B. 能发生消去反应和酯化反应C. 能分别与金属 Na、NaHCO 3溶液反应D. 1 mol 该有机物与足量 NaOH 溶
8、液反应，消耗 5 mol NaOH【答案】D【解析】【分析】有机物含有酚羟基，可发生取代、氧化反应。含有羟基，可发生取代、氧化和消去反应，含有羧基，具有酸性，可发生中和和酯化反应，以此解答。【详解】A.分子中含有苯环，为芳香族化合物，故 A 项正确；B.分子中含有醇羟基，可发生消去和酯化反应，故 B 项正确；C.分子中含有羧基，可与金属钠、碳酸氢钠溶液反应，故 C 项正确；D.分子中含有 2 个酚羟基和 1 个羧基，则 1mol 该有机物与足量 NaOH 溶液反应，消耗 3 mol NaOH，故 D 项错误。综上，本题选 D。6.对反应 Al2O3N 23C =2AlN3CO 的叙述中正确的是
9、4A. 上述反应中，N 2是还原剂，Al 2O3是氧化剂B. 上述反应中，每生成 1 mol AlN 需转移 3 mol 电子C. AlN 中氮元素的化合价为3D. AlN 的摩尔质量为 41g【答案】B【解析】【分析】A.在氧化还原反应中，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，据此分析；B.氮元素从 0 价变为-3 价，根据氮化铝和转移电子之间的关系分析；C.氮化铝中铝元素的化合价为+3 价，根据化合物中各元素的正负化合价的代数和为 0 分析；D.根据摩尔质量的单位是 g/mol 分析。【详解】A.反应方程式可知，Al、O 的化合价反应前后没有变化，N 的化合价
10、由 0 价变为-3价，而 C 的化合价由 0 价变为+2 价，因此 N2是氧化剂，Al 2O3既不是氧化剂又不是还原剂，故 A 项错误；B.N 的化合价由 0 价变为-3 价，故每生成 1molAlN 需转移 3mol 电子，故 B 项正确；C.氮化铝中 Al 的化合价为+3 价，根据化合物中各元素的正负化合价的代数和为零计算，氮元素的化合价是-3 价，故 C 项错误；D.氮化铝的摩尔质量是 41g/mol，故 D 项错误。综上，本题选 B。【点睛】本题考查氧化还原反应的相关知识。要熟记氧化还原的规律：化合价升高，失电子，被氧化，作还原剂。化合价降低，得电子，被还原，作氧化剂。7.对实验的实验
11、操作现象判断正确的是A. 实验：产生红褐色沉淀B. 实验：溶液颜色变红C. 实验 ：放出大量气体D. 实验：先出现白色沉淀，后溶解【答案】C【解析】5【详解】A. 实验中向沸水中滴加少量的氯化铁饱和溶液，可以产生红褐色的氢氧化铁胶体，A 错误；B. 实验中，KSCN 溶液滴加到氯化亚铁溶液后，溶液不变色，B 错误；C. 实验中，铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，C 正确；D. 实验中，氨水滴入氯化铝溶液后，生成白色沉淀氢氧化铝，氨水碱性较弱，不能溶解氢氧化铝，D 错误；答案选 C。8.Na2O2是一种常见的过氧化物，具有强氧化性和漂白性。 通常可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂。（1）某实
12、验小组通过下列实验探究过氧化钠与水的反应：用化学方程式解释使酚酞试液变红的原因_，依据实验现象推测红色褪去的原因是_。加入 MnO2的作用为_。（2）某实验小组拟验证 CO2与 Na2O2反应的产物，现设计以下实验装置进行实验：写出装置 A 中反应的化学方程式_；拟用装置 D 收集气体产物，请在方框中将装置补充完整_。产物检验：检验气体产物的方法：_；有同学认为该实验装置存在明显缺陷，你认为该缺陷是什么_。【答案】 (1). 2Na2O2 +2H2O = 4 NaOH +O2 (2). 反应生成的 H2O2具有漂白作用 6(3). 催化剂的作用 (4). 2NaHCO 3 Na2CO3 + C
13、O2 + H 2O (5). (6).打开集气瓶，用带火星的木条伸入瓶内，木条复燃 (7). 碳酸氢钠受热分解产物中有水，水也与过氧化钠反应，干扰二氧化碳与过氧化钠反应产物的检验【解析】【分析】（1）过氧化钠和水反应生成碱，碱遇酚酞变红；红色褪去的可能原因是过氧化钠和水反应生成了具有氧化性的过氧化氢；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气；（2）通过分析可知，装置 A 为 NaHCO3的受热分解，装置 B 中 CO2与 Na2O2反应生成 O2，同时吸收 CO2，装置 C 检验 CO2是否被除尽，装置 D 收集生成的 O2据此判断；【详解】 （1）过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，碱
14、遇酚酞变红；褪色后的溶液中加入二氧化锰产生气泡，红色褪去的可能原因是过氧化钠和水反应生成的过氧化氢具有氧化性；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气；（2）NaHCO 3受热分解，生成 Na2CO3 、CO 2和 H2O；NaHCO 3分解生成 CO2，CO 2与 Na2O2反应生成 O2，经装置 C 检验，无 CO2，装置 D 收集的是 O2，O 2密度比空气大，所以用向上排空气法收集氧气，导气管长进短出；检验 O2的方法：打开集气瓶，用带火星的木条伸入瓶内，木条复燃；通过分析可知存在明显缺陷：碳酸氢钠受热分解产物中有水，水也与过氧化钠反应，干扰二氧化碳与过氧化钠反应产物的检验；9.
15、回答下列问题： （1）若金属钠等活泼金属着火时，应该用_来灭火。将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象是_。a有气体生成 b钠熔化成小球并在液面上游动c烧杯底部有银白色的金属钙生成 d溶液变浑浊（2）Na 2CO3和 NaHCO3是两种常见的钠盐。下列关于 Na2CO3和 NaHCO3性质的说法中，正确的是_。a常温下，Na 2CO3在水中的溶解度比 NaHCO3小b相同质量的 Na2CO3和 NaHCO3分别与足量盐酸反应，在相同条件下产生 CO2前者多c可用 Ca(OH)2溶液鉴别 Na2CO3溶液和 NaHCO3溶液7d NaHCO 3溶液中混有少量 Na2CO3杂质可
16、通入足量 CO2除杂（3）过氧化钠、过氧化镁都是重要的过氧化物。过氧化镁不溶于水，但易溶于稀酸，广泛用作胃药，治疗胃酸过多。试写出过氧化镁与胃酸反应的离子方程式：_。（4）某无色稀溶液 X 中，可能含有 Al3 、Cl 、Fe 3 、Mg 2 、NH 4 中的某几种，向其中加入 NaOH 溶液时产生沉淀的物质的量(n)与加入 NaOH 溶液体积(V)的关系如下图所示。则 X 中一定含有的阳离子是_，bc 段反应的离子方程式为_。（5）在 1L 某酸性溶液中离子浓度的分析结果如下表离子 Mg2 Al3 SO42 Clc/（mol/L） 0.5102 1.0102 0.5102 3.0102向该溶
17、液中逐滴加入 0.5 molL-1NaOH 溶液至沉淀恰好不再溶解时，消耗 NaOH 体积为_mL。【答案】 (1). 干沙土 (2). c (3). d (4). 2MgO2+4H+=2Mg2+2H2O+O2 (5). Al3 、Mg 2 、NH 4 (6). Al(OH)3OH -=AlO2-2H 2O (7). 100【解析】【分析】（1）金属钠等活泼金属着火时，应该用干沙土来灭火；钠与水反应生成 H2，钠熔点低，熔化成小球并在液面上游动，钠消耗水，使石灰水处于过饱和状态，溶液变浑浊；（2）可结合 Na2CO3和 NaHCO3性质做相应判断；（3）过氧化镁与胃酸反应类比过氧化钠与胃酸反应
18、；（4）oa 段生成 Mg(OH) 2 和 Al(OH)3沉淀、ab 段是 NH4 与 OH-反应，bc 段是 Al(OH)3的溶解，cd 段剩余的沉淀是 Mg(OH) 2；（5）Mg 2 结合 OH-生成 Mg(OH) 2，Al 3 结合 OH-生成 AlO2-，据此计算。【详解】 （1）金属钠可与水反应，金属钠等活泼金属着火时，应该用干沙土来灭火；金属钠与水反应放出大量的热，将其熔化成闪亮的小球，与水接触的部位产生的气体不均匀推动小球在液面上游动；随着反应的进行，水量不断减少，且氢氧化钙溶解度随温度升高而8降低，因此有部分氢氧化钙析出，使溶液变浑浊，但它不是银白色物质，综上，c 错误；（2
19、）a常温下，Na 2CO3在水中的溶解度比 NaHCO3大，故 a 错误；b相同质量的 Na2CO3和 NaHCO3分别与足量盐酸反应，相对分子质量 NaHCO3小于 Na2CO3，所以等质量的NaHCO3、Na 2CO3的物质的量 n (NaHCO3)n (Na 2CO3)，即在相同条件下产生 CO2的体积NaHCO3多，故 b 错误；c.Ca(OH) 2溶液与 Na2CO3溶液反应产生白色沉淀，Ca(OH) 2溶液与和NaHCO3溶液反应也产生白色沉淀，故无法鉴别，c 错误；d.CO 2与 Na2CO3和水反应生成NaHCO3，故 NaHCO3溶液中混有少量 Na2CO3杂质可通入足量 C
20、O2，d 正确；综上，本题选 d。（3）过氧化钠、过氧化镁都是重要的过氧化物。过氧化镁与胃酸反应类比过氧化钠与胃酸反应，故离子反应方程式为 2MgO2+4H+=2Mg2+2H2O+O2；（4）无色稀溶液肯定不含 Fe3+，bc 段沉淀减少，则 bc 段是 Al(OH)3的溶解，cd 段显示的是 Mg(OH) 2，原溶液中一定有 Al3 、Mg 2 ，ab 段沉淀量不变，发生反应 NH4 + OH-=NH3H2O，故原溶液中一定有 NH4 。综上，含有的离子为 Al3 、Mg 2 、NH 4 ；bc 段反应的离子方程式为 Al(OH)3OH -=AlO2-2H 2O；（5）Mg 2 最终存在形式
21、为 Mg(OH) 2，Al 3 最终存在形式为 AlO2-，1L 溶液中含有Mg2 0.005mol，Al 3 0.01mol。Mg 2 消耗 OH- 0.01mol，Al 3 消耗 OH- 0.04mol，共消耗NaOH 溶液 0.05mol，VNaOH(aq)=n/c=0.05mol/0.5 molL -1=0.1L=100mL，故消耗 NaOH 体积为 100 mL。10.铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：回答下列有关问题：（1）Fe 2O3中铁元素化合价为_，实现的转化需加入_(填“氧化剂”或“还原剂”)。（2）配平下面的缺项方程式_FeCl3 +_ Cl2+_ _ Na2FeO
22、4+ _ NaCl +_H2O（3）已知下列反应可以发生：Co 2O3+6H+2Cl-=2Co2+Cl2+3H 2O 2Fe3+SO32 +H2O2Fe 2+SO42 +2H+，Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+ 由上述反应可知氧化性：Co 2O3_(填“”或“”) Fe 3+,下列离子反应错误的是_。9a. Co2O3+6H+2 Fe2+=2Co2+2Fe3+3H2O b. SO42 +2Cl-+2H+Cl 2+SO 32 +H2O c. Cl2+SO32 +H2O2Cl -+SO42 +2H+，（4）A、B、C 是单质，其中 A 是金属，各种物质间的转化关系如图：根据图示转化关系回答
23、：写出 A 与 NaOH 溶液反应的离子方程式_。写出 A+Fe3O4甲的化学方程式_。【答案】 (1). +3 (2). 还原剂 (3). 2、3 、16NaOH、2、12、8 (4). (5). b (6). 2Al+2OH +2H2O=2AlO2 +3H2 (7). 8Al3Fe 3O4 4Al2O39Fe【解析】【分析】（1）Fe 2O3中铁元素化合价为+3 价；Fe 3+转化为 Fe2+需加入还原剂；（2）利用得失电子守恒配平该氧化还原反应；（3）利用氧化剂氧化性大于氧化产物进行比较，根据“强制弱”规律判断反应能否进行；（4）A 是金属，能与 NaOH 溶液反应，则 A 是 Al，乙
24、为 NaAlO2，B 为 O2，C 为 H2，丙为水，甲为氧化铝；【详解】 （1）Fe 2O3中铁元素化合价为+3 价；将 Fe3+转化为 Fe2+，化合价降低，实现的转化需加入还原剂；（2）由元素守恒可知，方程式左边缺少钠元素和氢元素，所以在方程式左边补入 NaOH，铁元素由+3 价升高为+6 价，氯元素由 0 价降为-1 价，利用得失电子守恒进行配平可得，2FeCl3+3Cl2+16NaOH=2Na2FeO4+12NaCl+8H2O；（3）由 Co2O3+6H+2Cl-=2Co2+Cl2+3H 2O 可知，氧化性 Co2O3Cl2，由 Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+可知，氧化性
25、Cl2Fe3+，故氧化性 Co2O3 Fe3+；由2Fe3+SO32 +H2O2Fe 2+SO42 +2H+，可知，氧化性 Fe3+ SO42 。结合之前分析可得氧化性：Co2O3Cl2Fe3+SO42 ，故离子反应 a、c 可以发生，由于氧化性 Cl2SO42 ，b 不可以发生；10（4）A 是金属，能与 NaOH 溶液反应，则 A 是 Al，反应的离子方程式为 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2；结合图中分析可得，乙为 NaAlO2，B 为 O2，C 为 H2，丙为水，甲为氧化铝，A+Fe 3O4甲的化学方程式为：8Al3Fe 3O4 4Al2O39Fe。11.化合 F 是一
26、种重要的有机合成中间体，它的合成路线如下：请认真分析和推理回答下列问题：（1）化合物 C 中含氧官能团的名称是_、EF 的反应类型是_。（2）写出化合物 C 与乙酸反应生成酯的化学方程式：_。（3）写出化合物 B 的结构简式：_。同时满足下列条件的 B 的同分异构体（不包括 B）共有_种：苯环上只有两个取代基 能与 FeCl3溶液显紫色，（4）工业上以苯酚（ ）和烃 W 为主要原料制备有机物 3乙基1，6己二酸的合成路线流程图如下：提示：3乙基1，6己二酸的结构简如下图：写出 X、Z 的结构简式：X：_，Z：_；写出苯酚与 W 反应的化学方程式：_。11【答案】 (1). 羟基 (2). 氧化
27、反应 (3). (4). (5). 11 (6). (7). 或 (8). 【解析】【分析】（1）化合物 C 中含氧官能团的名称是羟基；EF 的反应类型是氧化反应；（2）C 与乙酸发生酯化反应；（3）根据题中各物质的转化关系可以知道,由 A 到 C 的变化分别是：在苯酚的对位上发生加成反应引入了一个烷烃基(叔丁基)，然后苯环上发生与氢气的加成，据此可以推断出 B 的结构简式为 ，然后 C 中醇羟基被氧化生成酮基，即得到 D；(4)比较苯酚和 的结构可以知道，W 为 ，根据 和 结构可以知道， 与氢气加成得 ， 再发生消去反应得 ，所以 X 为 ， 经两步氧化得 ，所以 Z 为 12，据此答题。
28、【详解】 （1）由 C 的结构简式可知，化合物 C 中含氧官能团的名称是羟基；EF 引入了氧原子，属于氧化反应；（2）C 与乙酸反应生成酯的化学方程式，遵循酸脱羟基，醇脱氢的原则，方程式如下：；（3）根据题中各物质的转化关系可以知道，由 A 到 C 的变化分别是：在苯酚的对位上发生加成反应引入了一个烷烃基(叔丁基)，然后苯环上发生与氢气的加成，据此可以推断出 B 的结构简式为 ，同时满足下列条件苯环上只有两个取代基，能与溶液显紫色，即有酚羟基的 B 的同分异构体为苯环上连有-OH 和-C 4H9，有邻间对三种位置关系，其中-C 4H9有四种结构，所以共有 12 种，其中除去 B 的结构还有 11 种， 因此，本题正确答案是: 、11；（4）根据上面的分析可以知道，X 为 ，Z 为或 ， 因此，本题正确答案是: ； ；13W 为 ，苯酚与 W 反应的化学方程式为 ， 因此，本题正确答案是：。
