1、1林芝市二高 20182019 学年第一学期期中考试高一化学试卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cu:64第 I 卷(选择题)一、选择题：本题共 24 小题，每小题 3 分，共 72 分(每小题只有一个选项符合题目要求)。1.下列实验仪器不宜直接用来加热的是（ ）A. 试管 B. 坩埚 C. 蒸发皿 D. 烧杯【答案】D【解析】试题分析：试管、坩埚和蒸发皿可以直接加热，烧杯加热时需要垫石棉网，故选 D。考点：基本实验仪器的使用。2.以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是A. B. C. D. 【答案】C【解析】试题分析：乙醇
2、是可燃性液体，答案选 C。考点：考查危险化学品标示判断3.下列物质分离的方法不正确的是 （ ）A. 用酒精萃取碘水中的碘B. 用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C. 用淘洗的方法从沙里淘金D. 用过滤的方法除去食盐中的泥沙【答案】A【解析】【详解】A萃取剂应与水互不相溶，酒精和水混溶，不能用作萃取剂，A 错误；B蒸馏适用于沸点不同的液体混合物的分离，因此可用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水，B 正确；2C金子的密度比较大，在沙子的底部，可用淘洗的方法从沙里淘金，C 正确；D泥沙不溶于水，可用过滤的方法分离，D 正确。答案选 A。【点睛】本题考查物质的分离、提纯的方法，题目难度不大，注意萃取剂的使用，把
3、握物质的性质的异同，为解答该类题目的关键。4.检验某未知溶液中是否含有 SO42，下列操作最合理的是A. 加入稀硝酸酸化的 Ba(NO3)2溶液B. 加入盐酸酸化的 BaCl2溶液C. 先加稀硝酸酸化，再加 Ba(NO3)2溶液D. 先加盐酸酸化，再加 BaCl2溶液【答案】D【解析】试题分析：A、加入 HNO3酸化了的 Ba（NO 3） 2溶液，若为亚硫酸根离子也生成白色沉淀，不能检验，A 错误；B、检验某未知溶液中是否含有 SO42-，应先加盐酸排除其它离子的干扰，再加氯化钡，生成白色沉淀可检验，B 正确；C、先加 HNO3酸化，再加 Ba（NO 3） 2溶液，若为亚硫酸根离子也生成白色沉
4、淀，不能检验，C 错误； D、加入 HCl 酸化了的 BaCl2溶液，生成白色沉淀可能为 AgCl，不能检验，D 错误。答案选 B。考点：考查离子的检验。5.关于 2mol 二氧化碳的叙述中，正确的是( )A. 质量为 44g B. 质量为 88g C. 分子数为 6.021023 D. 有 4 mol 原子【答案】B【解析】CO2的摩尔质量是 44g/mol，所以 2molCO2的质量是 88g，选项 A 不正确，B 正确；根据可知，分子数是 26.021023，选项 C 不正确；根据化学式可知，含有原子的物质的量是 2mol36mol，选项 D 不正确，答案选 B。6.用 NA表示阿伏加德
5、罗常数，下列叙述正确的是( )A. H2SO4的摩尔质量与 NA个硫酸分子的质量相等B. 标准状况下，22.4L 水中所含的电子数为 10NAC. 由 CO2和 O2组成的混合物中共有 NA个分子，其中的氧原子数为 2NA3D. 常温常压下，14g N 2含有分子数为 NA【答案】C【解析】【详解】A、摩尔质量的单位为 g/mol，质量的单位为 g，故两者只是数值上相等，A 错误；B、标准状况下水是液态，22.4L 水的物质的量不是 1mol，其中所含的电子数不是 10NA，B错误；C、由 CO2和 O2组成的混合物中共有 NA个分子，物质的量是 1mol，根据化学式可知其中的氧原子数为 2N
6、A，C 正确；D、常温常压下，14g N 2的物质的量是 14g28g/mol0.5mol，含有分子数为 0.5NA，D 错误。答案选 C。7.下列溶液中与 50 mL 1 molL1 的 AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是 ( )A. 100 mL 3 molL1 的 KClO3 B. 75 mL 2 molL1 的 NH4ClC. 125 mL 2 molL1 的 CaCl2 D. 150 mL 3 molL1 的 NaCl【答案】D【解析】【详解】根据氯化铝的化学式可知 50 mL 1 molL1 的 AlCl3溶液中氯离子浓度为 3 molL1 ，则A、氯酸钾溶液中不存在氯离子，A 错
7、误；B、2 molL 1 的 NH4Cl 溶液中氯离子浓度为 2 molL1 ，B 错误；C、2 molL 1 的 CaCl2溶液中氯离子浓度为 4 molL1 ，C 错误；D、3 molL 1 的 NaCl 溶液中氯离子浓度为 3 molL1 ，D 正确。答案选 D。8. 下列有关气体的体积叙述正确的是（ ）A. 1mol 任何气体的体积都约为 22.4LB. 非标准状况下，1mol 任何气体的体积都不可能为 22.4LC. 标准状况下，1molH 2和 1molH2O 所占的体积都约为 22.4LD. 在温度和压强相同的状况下，相同质量的一氧化碳和氮气体积相同【答案】D4【解析】考查气体的
8、摩尔体积的相关知识；气体的体积必须先声明其状态（压强与温度） ，否则没有意义，据此可排除 A。而标准状态下气体的摩尔体积大约为 22.4L，前提是气体，故排除C；而在非标准状况下，1mol 气体的体积也可能为 22.4L（通过改变压强与温度即可实现） ；一氧化碳和氮气的式量相同，故等质量时物质的量相同，同相同的温度与压强下，体积必然相同，故答案为 D9.下列实验操作中，错误的是A. 蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且
9、萃取剂的密度必须比水大【答案】A【解析】试题分析：蒸发操作时，当大部分固体析出后，即可停止加热，靠余热将水分完全蒸干；选择萃取剂时，萃取剂要与原溶剂不互溶，且密度要与原溶剂的密度相差较大，选项 AD 是错误的，其余选项都是正确的，答案选 AD。考点：考查实验基础知识和基本操作能力点评：该题是高考中的常见考点和题型，属于中等难度试题的考查，试题基础性强，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和规范严谨的实验设计能力。该类试题主要是以常见仪器的选用、实验基本操作为中心，通过是什么
10、、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确性及灵活运用知识解决实际问题的能力。10.将 4g NaOH 溶于水配成 50mL 溶液，取出 5mL，这 5mL 溶液的物质的量浓度是（ ）A. 2 mol/L B. 1 mol/L C. 0.1 mol/L D. 0.05 mol/L【答案】A【解析】试题分析：氢氧化钠的物质的量为：4g/(40g/mol)=0.1mol，所以c=0.1mol/0.05L=2mol/L，因为溶液具有均一性，因此取出的 5ml 溶液的浓度仍为52mol/L。答案选 A。考点：物质的量浓度11.提纯含有少量 Ba(NO3)2杂质的 KNO3溶液，可使用的方法为A
11、. 加入过量 Na2CO3溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量 HNO3B. 加入过量 K2SO4溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量 HNO3C. 加入过量 Na2SO4 溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量 HNO3D. 加入过量 K2CO3溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量 HNO3【答案】D【解析】试题分析：由于不能引入新的杂质，所以溶液中的 Ba2 用碳酸钾除去，过量的碳酸钾用硝酸酸化除去，答案选 D。考点：考查物质的分离和提纯点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。该类试题需要注意的是在解答物质分离提纯试题时,选择试剂和实验操作方法应遵循三个原则: 1.不能引入新的杂质（水除外）
12、 ，即分离提纯后的物质应是纯净物（或纯净的溶液） ，不能有其他物质混入其中；2.分离提纯后的物质状态不变；3.实验过程和操作方法简单易行，即选择分离提纯方法应遵循先物理后化学，先简单后复杂的原则。12.下列分散系能产生丁达尔效应的是( )A. 饱和食盐水 B. 浓硫酸 C. 水 D. 氢氧化铁胶体【答案】D【解析】分析：胶体能产生丁达尔效应，而溶液不能。详解：A、B 属于溶液；C 是水，属于纯净物；D 属于胶体，能产生丁达尔效应的为 D。点睛：当一束光线透过胶体，从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路” ，这种现象叫丁达尔现象，也叫丁达尔效应。经常采用是否具有丁达尔效应判断胶
13、体的存在。13.下列分散系属于悬浊液的是（ ）A. 牛奶 B. 蔗糖溶液 C. 泥浆水 D. 氢氧化铁胶体【答案】C【解析】6A. 牛奶属于胶体，故 A 错误；B. 蔗糖溶液属于溶液，故 B 错误；C. 泥浆水属于悬浊液，故 C 正确；D. 氢氧化铁胶体属于胶体，故 D 错误；故选 C。点睛：根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液(小于 1nm)、胶体(1nm100nm)、浊液(大于 100nm)，其中固体颗粒形成的浊液是悬浊液，液体颗粒形成的浊液是乳浊液。14.Fe(OH)3胶体和 FeCl3溶液共同具备的性质是 ( )A. 两者均有丁达尔效应 B. 两者均能透过半透膜C. 加入
14、盐酸先沉淀，随后溶解 D. 分散质粒子可通过滤纸【答案】D【解析】【详解】A、胶体能产生丁达尔效应，溶液不能，A 错误；B、胶体粒子不能透过半透膜，B 错误；C、氯化铁与盐酸不反应，氢氧化铁胶体遇到盐酸发生聚沉生成氢氧化铁沉淀，盐酸过量后溶解氢氧化铁，C 错误；D、胶体粒子和溶液中的粒子均可以透过滤纸，D 正确。答案选 D。15.下列物质属于非电解质的是A. 乙醇 B. 液氯 C. 醋酸 D. 碳酸钠【答案】A【解析】A. 乙醇是非电解质，A 正确；B. 液氯是单质，既不是电解质也不属于非电解质，B 错误；C. 醋酸属于酸，是电解质，C 错误；D. 碳酸钠属于盐，是电解质，D 错误。答案选 A
15、.16.下列离子方程式的书写正确的是 ( )A. 氢氧化铜和稀盐酸反应：H + + OH- H 2OB. 氢氧化钡溶液与硫酸镁溶液混合：Ba 2 +SO42- BaSO 4C. 向碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸：CO 32- + 2H+ H 2O + CO2D. 氧化铁与稀盐酸混合：Fe 2O3 + 6H+ 2Fe 3+ + 3H2O【答案】D【解析】A、氢氧化铜为难溶物，在离子方程式中不可拆开，故 A 错误；B、漏掉了镁离子与氢氧根7的反应，离子方程式为 Ba2+SO42 +Mg2+2OH =Mg(OH)2+BaSO 4，故 B 错误；C、HCO 3 为多元弱酸的酸式根离子，不能拆，离子方程式为
16、HCO3 +H+=CO2+H 2O；D、电荷守恒、拆分正确、产物正确，故 D 正确。故选 D。17.下列说法正确的是( )A. 32 g O2所含的原子数目为 NAB. 0.5 mol H2SO4含有的原子总数目为 3.5NAC. HNO3的摩尔质量是 63 gD. 0.5NA个氯气(Cl 2)分子的物质的量是 1 mol【答案】B【解析】试题分析：A、32g 氧气的物质的量为 1mol，含有 2mol 氧原子，含有的氧原子数为 2NA，A错误；B、05 mol H2SO4含有的原子数目为 05 mol7NA=35N A，B 正确；C、摩尔质量的单位是 g/mol，C 错误；D、05N A个
17、Cl2的物质的量为 mol=05 mol，D 错误；故0.5NANA选 B。考点：考查了阿伏加德罗常数的相关知识。18.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于 0.2 molL1 K2SO4溶液的说法正确的是( )A. 1 000 mL 溶液中所含 K 、SO 42 总数为 0.3NAB. 500 mL 溶液中有 0.1NA个 KC. 1 L 溶液中 K 的浓度为 0.4 molL1D. 1 L 溶液中 SO42 的浓度是 0.4 molL1【答案】C【解析】A 项，1 000 mL 溶液中含有 0.2 molK2SO4所含 K 、SO 42 总数为 0.5NA，错误；B 项，N(K )=“0.
18、2“ molL1 0.5 L2NA0.2N A，B 项错误；C 项，K 的浓度为 0.2 mol1 20.4 molL 1 ；D 项，SO 42 的浓度是 0.2 molL1 ，与溶液的体积无关。19.下列叙述中，正确的是 ( )A. H2SO4的摩尔质量是 98B. 等质量的 O2和 O3中所含的氧原子数相同8C. 等质量的 CO 与 CO2中所含碳原子数之比为 711D. 98g H2SO4溶解于 500mL 水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为 2 molL-1【答案】B【解析】【详解】A、H 2SO4的摩尔质量是 98g/mol，A 错误；B、O 2和 O3均是氧元素形成的单质，因此等
19、质量的 O2和 O3中所含的氧原子数相同，B 正确；C、等质量的 CO 与 CO2中所含碳原子数之比为 ，C 错误；128:144=117D、98g H 2SO4的物质的量是 1mol，溶解于 500mL 水中，所得溶液的体积不是 500mL，所以硫酸的物质的量浓度不是 2 molL-1，D 错误。答案选 B。20.下列溶液中，跟 100 mL 0.5 molL1 NaCl 溶液中所含的 Cl 物质的量浓度相同的是( )A. 100 mL 0.5 molL1 MgCl2溶液 B. 200 mL 0.25 molL 1 AlCl3溶液C. 25 mL 0.5 molL1 HCl 溶液 D. 50
20、 mL 1 molL 1 NaCl 溶液【答案】D【解析】100mL 0.5molL -1NaCl 溶液所含的 Cl-物质的量浓度为 0.5mol/L。A 项，Cl -物质的量浓度为 0.5mol/L 2=1mol/L； B 项，Cl -物质的量浓度为 1mol/L 2=2mol/L；C 项，Cl -物质 的量浓度为 1mol/L；D 项，Cl -物质的量浓度为 0.5mol/L；答案选 D。点睛：求 Cl-物质的量浓度与题目所给溶液的体积无关，与溶液物质的量浓度和 1mol 溶质能电离出的 Cl-个数有关。21.下列说法不正确的是A. 同温、同压下，相同质量的气体都占有相同的体积B. 同温、
21、同压下，相同体积的气体都含有相同数目的分子C. 1 mol O2中含有 1.2041024个氧原子，在标准状况下占有体积 22.4 LD. 由 0.2 g H2和 8.8 g CO2、5.6 g CO 组成混合气体，其密度是相同状况下 O2密度的0.913 倍【答案】A9【解析】同温、同压下，质量相同的不同气体的物质的量不一定相同，所以不一定占有相同的体积，故 A 项错误；由阿伏加德罗定律知，B 项正确；标准状况下 1 mol 任何气体所占体积均为22.4 L,1 mol O2中含氧原子数为 26.0210231.20410 24，C 项正确；0.2 g H2、8.8 g CO2、5.6 g
22、CO 的物质的量分别为 0.1 mol、0.2 mol、0.2 mol，该混合气体的总质量为14.6 g，总物质的量为 0.5 mol，所以该混合气体的平均摩尔质量为 29.2 gmol1 ，氧气的摩尔质量为 32 gmol1 ，两者的相对密度为 29.5320.913，D 项正确。22.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A. 01 molL 1KI 溶液：Na +、K +、ClO 、OH B. 01 molL 1Fe2(SO4)3溶液：Cu 2+、NH 4+ 、NO 3、SO 42C. 01 molL 1HCl 溶液：Ba 2+、K +、CH 3COO、NO 3D. 01
23、molL 1NaOH 溶液：Mg 2+、Na +、SO 42、HCO 3【答案】B【解析】分析：A 项，I -与 ClO-发生氧化还原反应；B 项，在 Fe2（SO 4） 3溶液中离子相互间不反应；C 项，在 HCl 溶液中 CH3COO-不能大量存在；D 项，Mg 2+、HCO 3-都能与 OH-反应。详解：A 项，I -具有强还原性，ClO -具有强氧化性，I -与 ClO-发生氧化还原反应，I -与 ClO-不能大量共存；B 项，在 Fe2（SO 4） 3溶液中离子相互间不反应，能大量共存；C 项，CH3COO-能与 H+反应生成 CH3COOH，在 HCl 溶液中 CH3COO-不能大
24、量存在；D 项，Mg 2+、HCO 3-都能与 OH-反应，Mg 2+、HCO 3-与 OH-不能大量共存；答案选 B。点睛：本题考查离子共存，掌握离子的性质和离子不能大量共存的原因是解题的关键。离子间不能大量共存的原因有：离子间发生复分解反应生成水、沉淀或气体，如题中 C、D项；离子间发生氧化还原反应，如题中 A 项；离子间发生双水解反应，如 Al3+与 HCO3-等；离子间发生络合反应，如 Fe3+与 SCN-等；注意题中的附加条件。23.下列说法正确的是( )A. 1 mol O2所占体积约为 22.4 LB. 40 g SO3中含有的分子数约为 6.021023C. 100 mL 0.
25、1 mol/L NaCl 溶液中含溶质的物质的量为 0.01 molD. 标准状况下，11.2 L N 2和 H2的混合气体所含原子数约为 3.011023【答案】C10【解析】分析：A.没有告诉在标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氧气的体积；B.三氧化硫的摩尔质量为 80g/mol，40g 三氧化硫分子的物质的量为 0.5mol； C. 100 mL 0.1 mol/L NaCl 溶液中含有溶质氯化钠 0.01 mol；D.标准状况下，11.2 L 混合气体的物质的量为 0.5mol，氢气和氮气为双原子分子，0.5mol 氢气和氮气的混合物中含有 1mol 原子。详解：A.不是标准
26、状况下，题中条件无法计算 1mol 氧气的体积,故 A 错误;B. 40 g 三氧化硫的物质的量为 0.5mol，含有的分子数约为 3.011023，故 B 错误；C. 100 mL 0.1 mol/L NaCl 溶液中,含有溶质氯化钠：0.1mol/L0.1L=0.01mol，所以 C选项是正确的；D.标况下，11.2 L 氮气和氢气的物质的量为 0.5mol，0.5mol 混合气体中含有 1mol 原子，所含原子数约为 6.021023，故 D 错误。所以 C 选项是正确的。24.下列物质的分类合理的是A. 氧化物：CO 2、NO、SO 2、H 2OB. 碱：NaOH、KOH、Ba(OH)
27、 2、Na 2CO3C. 铵盐：NH 4Cl、NH 4NO3、(NH 4)2SO4、NH 3H2OD. 碱性氧化物：Na 2O、CaO、Mn 2O7、Al 2O3【答案】A【解析】试题分析：ACO 2、NO、SO 2、H 2O 中各种物质都只含两种元素，且其中一种元素是氧元素，所以都是氧化物，故 A 正确；B碳酸钠电离产生钠离子与碳酸根离子，属于盐，故 B 错误；CNH 3H2O 属于碱，故 C 错误；DMn 2O7属于酸性氧化物，Al 2O3属于两性氧化物，故 D 错误；答案选 A。考点：考查酸、碱、盐、氧化物的概念及物质的分类第 II 卷(非选择题)二、非选择题25.掌握仪器的名称、组装及
28、使用方法是中学化学实验的基础，根据下图所示实验装置，回答下列问题。11（1）写出上图中仪器的名称：_，_。（2）若利用装置分离酒精和水的混合物，还缺少的仪器_；中进水口是_(填“f”或“g”)。 （3）下列实验需要在哪套装置中进行（填序号）： a从海水中提取蒸馏水：_； b分离氯化钠和水：_；c分离碳酸钙和水：_； d分离植物油和水：_。（4）装置中玻璃棒的作用是_。【答案】 (1). 蒸馏烧瓶 (2). 直形冷凝管 (3). 温度计 (4). g (5). (6). (7). (8). (9). 搅拌，使受热均匀，防止因局部过热而造成液滴飞溅【解析】【详解】 （1）根据仪器的结构可知，为蒸馏
29、烧瓶，为直形冷凝管；（2）利用蒸馏装置分离酒精和水的混合物，必须使用温度计，即还缺少的仪器为温度计；冷凝时需要逆向冷却，即冷凝管下口是进水口，上口是出水口，所以中进水口是 g；12（3）装置是用来分离固液混合物的，是过滤；装置是用来分离易溶性的物质和液体混合物的操作，属于蒸发；装置是用来分离互溶的液体混合物，属于蒸馏；装置是用来分离互不相溶的液体混合物，属于分液；则a、从海水中提取蒸馏水，用蒸馏方法，即选择； b、分离氯化钠和水，用蒸发的方法，即选择；c、分离碳酸钙和水，碳酸钙难溶于水，用过滤的方法，即选择；d、分离植物油和水，植物油不溶于水，会分层，用分液的方法，即选择（4）装置是蒸发，其中
30、玻璃棒的作用是搅拌，使溶液受热均匀，防止因局部过热而造成液滴飞溅。【点睛】本题考查混合物分离提纯实验设计，把握仪器的使用、常见分离提纯的操作方法等为解答的关键，侧重于考查学生的实验能力和对基础知识的应用能力，注意实验装置的作用及实验技能，题目难度不大。易错点是蒸馏装置中冷却水的流向判断。26.某同学欲配制 480 mL 物质的量浓度为 0.1mol.L-1的 CuSO4溶液。（1）完成该实验用到的仪器主要有：托盘天平、胶头滴管、_,烧杯、玻璃棒、药匙。（2）如果用 CuSO4固体来配制，应该称量固体的质量为_。如果用CuSO4.5H2O 来配制，应该称量固体的质量为_。（3）写出整个实验简单的
31、操作过程：计算_溶解转移洗涤_摇匀。（4）定容时的正确操作是：待容量瓶中的液体液面距离容量瓶的刻度线 1 2 cm 时，改用_滴加，并且目光要平视刻度线，至_，定容完成。（5）下列操作对溶液的浓度有何影响？用“偏大” “偏小”或“无影响”填空。 配制的过程中有少量的液体溅出烧杯。( ) 使用前容量瓶用蒸馏水洗涤，且没有干燥。( ) 定容时俯视液面。( )【答案】 （1）500mL 容量瓶（2）8.0g；12.5g（3）称量；定容（4）胶头滴管；凹液面的最低处与刻度线相切（5）偏小；无影响；偏大13【解析】试题分析：（1）实验室没有 480mL 的容量瓶，应该选用 500mL 容量瓶，配制 50
32、0mL 0.1mol/L 的硫酸铜溶液的操作步骤有：计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，需要的仪器有：天平、药匙、玻璃棒、胶头滴管、烧杯和 500mL 容量瓶，故需要的玻璃仪器有：玻璃棒、胶头滴管、烧杯和 500mL 容量瓶，还缺 500mL 容量瓶，故答案为：500mL 容量瓶；（2）配制 500mL0.1mol/L 的硫酸铜溶液，需要硫酸铜的物质的量为：n(CuSO 4)=0.1mol/L0.5L=0.05mol，需要硫酸铜的质量为：m(CuSO 4)=160g/mol0.05mol=8.0g；需要五水硫酸铜的质量为：m(CuSO 45H2O)=250g/mol0.05mo
33、l=12.5g，故答案为：8.0g；12.5g；（3）配制一定物质的量浓度的溶液步骤有：计算、称量、溶解、冷却转移、洗涤转移、定容、摇匀，故答案为：称量；定容；（4）定容时的正确操作是：待容量瓶中的液体液面距离容量瓶的刻度线 12cm 时，改用胶头滴管滴加，并且目光要平视刻度线，至凹液面的最低处与刻度线相切，定容完成，故答案为：胶头滴管；凹液面的最低处与刻度线相切；（5）配制的过程中有少量的液体溅出烧杯，导致溶质的物质的量偏少，浓度偏小，故答案为：偏小；使用前容量瓶用蒸馏水洗涤，且没有干燥，对溶质的物质的量及最终溶液体积都没有影响，不影响配制结果，故答案为：不影响；定容时俯视观察刻度线，液面在
34、刻度线下方，溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏高，故答案为：偏大。【考点定位】考查配制一定物质的量浓度的溶液【名师点晴】本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法。配制一定物质的量浓度的溶液步骤有：计算、称量、溶解、冷却转移、洗涤转移、定容、摇匀。配制一定物质的量浓度溶液的误差分析，要紧扣公式 c= 。试题基础性强，注重灵活性，侧重对学生能力的nV培养和解题方法的指导和训练，要求学生掌握配制一定物质的量浓度的溶液方法，明确误差分析的方法与技巧。27.写出下列化学反应对应的离子方程式：(1)H2SO4和 NaOH 溶液反应_14(2)向 CuSO4溶液中加入铁粉_(3)AgNO3溶液与 CaCl2
35、溶液反应_(4)向澄清的石灰水中通入少量 CO2_【答案】 (1). H+OH-=H2O (2). Cu2+Fe=Cu+Fe2+ (3). Ag+Cl-=AgCl (4). Ca2+2OH-+CO2=CaCO3+H 2O【解析】【详解】(1)氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，H 2SO4、NaOH、Na 2SO4为强电解质，可以写成离子形式，离子方程式为：OH -+H+H 2O，故答案为：OH -+H+H 2O。(2)铁与硫酸铜溶液反应化学方程式 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；硫酸亚铁和硫酸铜都是易溶于水的盐，反应离子方程式为
36、 Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，故答案为：Fe+Cu 2+=Cu+Fe2+。(3)AgNO3溶液与 CaCl2溶液反应的化学方程式为 2AgNO3+CaCl2=2AgCl+Ca(NO 3)2，AgNO 3、CaCl 2、Ca(NO 3)2为可溶性盐，可以写成离子形式，AgCl 为难溶性盐，不能拆成离子形式，离子方程式为 Ag+Cl-=AgCl，故答案为：Ag +Cl-=AgCl。(4)CO2与澄清的石灰水反应生成碳酸钙和水，化学方程式为 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H 2O，CO 2为氧化物，不能拆，澄清石灰水中的 Ca(OH)2可以拆为离子，CaCO3是难溶性盐，不能拆成离子形式，H 2O 是难电离的物质，不能写成离子形式，离子方程式为：Ca 2+2OH-+CO2=CaCO3+H 2O，故答案为：Ca 2+2OH-+CO2=CaCO3+H 2O。【点睛】可溶性的强电解质（强酸、强碱、可溶性盐）一律用离子符号表示，其他难溶的物质、难电离的物质、气体、氧化物，水等仍用化学式表示；微溶的强电解质应看其是否主要以自由离子形式存在，例如：石灰水中的氢氧化钙写离子符号，石灰乳中的氢氧化钙用化学式表示。
