1、- 1 -专题 21 盐类的水解一、高考真题再现1、 （2018 年全国卷 I-10） NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A16.25 g FeCl 3水解形成的 Fe(OH)3胶体粒子数为 0.1NAB22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为 18NAC92.0 g 甘油(丙三醇)中含有羟基数为 1.0NAD1.0 mol CH 4与 Cl2在光照下反应生成的 CH3Cl 分子数为 1.0NA2、 （2018 年全国卷 II-11)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A常温常压下，124 g P 4中所含 PP 键数目为 4NAB100 mL 1 molL 1
2、FeCl3溶液中所含 Fe3 的数目为 0.1NAC标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为 2NAD密闭容器中，2 mol SO 2和 1 mol O2催化反应后分子总数为 2NA3、 （2018 年北京卷-11）测定 0.1 molL1 Na2SO3溶液先升温再降温过程中的 pH，数据如下。时刻 温度/ 25 30 40 25pH 9.66 9.52 9.37 9.25实验过程中，取时刻的溶液，加入盐酸酸化的 BaCl2溶液做对比实验，产生白色沉淀多。下列说法不正确的是( )ANa 2SO3溶液中存在水解平衡：SO H 2OHSO OH 23 3B的 pH 与不同，是由于
3、 SO 浓度减小造成的23C的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致D与的 Kw值相等4、 （2018 年江苏卷 6）下列有关物质性质的叙述一定不正确的是( )A向 FeCl2溶液中滴加 NH4SCN 溶液，溶液显红色BKAl(SO 4)212H2O 溶于水可形成 Al(OH)3胶体CNH 4Cl 与 Ca(OH)2混合加热可生成 NH3DCu 与 FeCl3溶液反应可生成 CuCl25、 （2018 年浙江卷-4）下列物质溶于水后溶液显酸性的是( )- 2 -AKCl BNa 2OCNH 4Cl DCH 3COONa6、 （2018 年浙江卷-23）在常温下，向 10 mL 浓度均为
4、 0.1 molL1 的 NaOH 和 Na2CO3混合溶液中滴加 0.1 molL1 的盐酸，溶液 pH 随盐酸加入体积的变化如图所示。下列说法正确的是( )A在 a 点的溶液中： c(Na ) c(CO ) c(Cl ) c(OH ) c(H )23B在 b 点的溶液中：2 n(CO ) n(HCO )0.001 mol23 3C在 c 点的溶液 pH7，是因为此时 HCO 的电离能力大于其水解能力 3D若将 0.1 molL1 的盐酸换成同浓度的醋酸，当滴至溶液的 pH7 时： c(Na ) c(CH3COO )7、 （2016 年全国卷 I13）下列实验操作能达到实验目的的是( )实验
5、目的 实验操作制备 Fe(OH)3胶体 将 NaOH 浓溶液滴加到饱和 FeCl3溶液中由 MgCl2溶液制备无水 MgCl2 将 MgCl2溶液加热蒸干除去 Cu 粉中混有的 CuO 加入稀硝酸溶解，过滤、洗涤、干燥比较水与乙醇中氢的活泼性分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中8、 （2016 年全国卷 II10下列实验操作能达到实验目的的是( )A用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的 NOC配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D将 Cl2与 HCl 混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的 Cl2二、专项练习- 3 -1、在水中加入下列
6、物质，可使水的电离平衡正向移动，且所得溶液呈酸性的是( )ANaCl BNaHSO 4 CNa 2CO3 DNH 4Cl2、关盐类水解的说法不正确的是( )A盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡B盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程C盐类水解的结果使溶液不一定呈中性DNa 2CO3水解的实质是 Na 与 H2O 电离出的 OH 结合生成了 NaOH3、对 H2O 的电离平衡不产生影响的粒子是( )BFe 3C. 4、在 pH 都等于 9 的 NaOH 和 CH3COONa 两种溶液中，设由水电离产生的 OH 浓度分别为 a molL1 与 b molL1 ，则 a 和 b 关系为( )A a b B
7、 a10 4 bC b10 4 a D a b5、室温下，0.5 molL1 相同体积的下列四种溶液KCl、FeCl 3、HF、Na 2CO3，其中所含阳离子数由多到少的顺序是( )A BC D6、对滴有酚酞溶液的下列溶液，操作后颜色变深的是( )A明矾溶液加热BCH 3COONa 溶液加热C氨水中加入少量 NH4Cl 固体D小苏打溶液中加入少量 NaCl 固体7、在一定条件下，Na 2CO3溶液中存在如下平衡：CO H 2OHCO OH 。下列说法正确23 3的是( )A稀释溶液，平衡正向移动， 增大c HCO 3 c OH c CO23B通入 CO2，平衡逆向移动，溶液 pH 减小- 4
8、-C加入 NaOH 固体，平衡逆向移动，pH 减小D升高温度， 增大c HCO 3c CO238、为使 Na2S 溶液中 的值减小，可加入的物质是( )c Na c S2 盐酸 适量的 NaOH 溶液 适量的 KOH 溶液 适量的 KHS 溶液A BC D9在 Na2S 溶液中下列关系不正确的是( )A c(Na )2 c(HS )2 c(S2 ) c(H2S)B c(Na ) c(H ) c(OH ) c(HS )2 c(S2 )C c(Na ) c(S2 ) c(OH ) c(HS )D c(OH ) c(HS ) c(H )2 c(H2S)10在 10 mL 0.1 molL1 NaOH
9、 溶液中加入同体积、同浓度 CH3COOH 溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系不正确的是( )A c(Na ) c(CH3COO ) c(H ) c(OH )B c(OH ) c(H ) c(CH3COOH)C c(Na ) c(CH3COO ) c(CH3COOH)D c(Na ) c(H ) c(CH3COO ) c(OH )11将 pH2 的盐酸与 pH12 的氨水等体积混合，在所得的混合溶液中，下列关系式正确的是( )A c(Cl ) c(NH ) c(OH ) c(H ) 4B c(NH ) c(Cl ) c(OH ) c(H ) 4C c(Cl ) c(NH ) c(H ) c(O
10、H ) 4D c(NH ) c(Cl ) c(H ) c(OH ) 412有 4 种混合溶液，分别由等体积 0.1 molL1 的 2 种溶液混合而成：CH 3COONa 与HCl；CH 3COONa 与 NaOH；CH 3COONa 与 NaCl；CH 3COONa 与 NaHCO3。下列关系正确的是( )ApH：B c(CH3COO )：C c(H )：- 5 -D c(CH3COOH)：参考答案1、高考真题再现1、 【答案】B 2、 【答案】C 【解析】每个 P4分子中含 6 个 PP 键，124 g P4的物质的量为 1 mol，含 6 mol PP 键，A 项错误；该溶液中虽然含 0
11、.1 mol FeCl3，但由于 Fe3 部分水解，即溶液中 Fe3 数目小于0.1NA，B 项错误；标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯的混合气体为 0.5 mol，根据 1 mol CH4和 1 mol C2H4均含 4 mol H 原子可知，0.5 mol 混合气体中含 2 mol H 原子，C 项正确；SO 2和 O2的反应为可逆反应，即反应后容器中同时含有 SO2、O 2和 SO3，分子总数大于 2NA，D 项错误。3、 【答案】C 【解析】亚硫酸钠是强碱弱酸盐，存在水解平衡：SO H 2OHSO OH ，A 项正确；23 3与的温度相同，但 pH 不同，主要是由于亚硫酸钠被氧化为硫
12、酸钠，从而导致溶液的碱性减弱，pH 减小，B 项正确；的过程中，温度升高使水解平衡正向移动，而 SO 浓23度逐渐减小，使水解平衡逆向移动，故温度和浓度对水解平衡移动方向的影响不一致，C 项错误；与的温度相同，故 Kw相同，D 项正确。4、 【答案】A【解析】Fe 2 遇 SCN 无红色出现，A 项错误；Al 3 水解生成 Al(OH)3胶体：Al3 3H 2O=Al(OH)3(胶体)3H ，B 项正确；铵盐与碱混合加热可产生NH3：2NH 4ClCa(OH) 2 CaCl22NH 32H 2O，C 项正确；Fe 3 可以氧化 Cu，= = = = = 反应的化学方程式为 2FeCl3Cu=
13、=2FeCl2CuCl 2，D 项正确。- 6 -5、 【答案】C 【解析】KCl 为强酸强碱盐，不发生水解，溶液呈中性，A 项错误；Na 2O 为碱性氧化物，溶于水后生成 NaOH，溶液呈碱性，B 项错误；NH 4Cl 为强酸弱碱盐，NH 发生水解，溶液呈酸 4性，C 项正确；CH 3COONa 为强碱弱酸盐，CH 3COO 发生水解，溶液呈碱性，D 项错误。6、 【答案】B 【解析】向 10 mL 浓度均为 0.1 molL1 的 NaOH 和 Na2CO3混合溶液中滴加 0.1 molL1 盐酸，依次发生反应：H OH =H2O、H CO =HCO 、H HCO =H2CO3。a 点23
14、 3 3的溶液中加入盐酸的体积为 5 mL，则溶液中溶质的物质的量之比为 n(NaCl) n(NaOH)n(Na2CO3)112，故溶液中离子浓度大小为 c(Na ) c(CO ) c(OH ) c(Cl )23 c(H )，A 项错误；b 点的溶液 pH7，结合电荷守恒式： c(Na ) c(H ) c(OH ) c(HCO)2 c(CO ) c(Cl )，可得 c(HCO )2 c(CO ) c(Na ) c(Cl )，故 n(HCO ) 3 23 3 23 32 n(CO )0.003 mol n(Cl )，由题图知溶液 pH7 时加入盐酸的体积大于 20 mL，故23n(Cl )0.0
15、02 mol，所以 2n(CO ) n(HCO )0.001 mol，B 项正确；c 点的溶液23 3pH7，是因为反应生成的 H2CO3的电离能力大于 HCO 的水解能力，C 项错误；若将 0.1 3molL1 的盐酸换成同浓度的醋酸，当滴至溶液的 pH7 时，电荷守恒式为 c(Na ) c(H ) c(OH ) c(HCO )2 c(CO ) c(CH3COO )，则 c(Na ) c(CH3COO )，D 项错误。 3 237、 【答案】D8、 【答案】C【解析】A 项在浓硫酸、加热条件下，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，并用饱和Na2CO3溶液吸收，由于乙酸乙酯难溶于 Na2CO3
16、溶液，吸收液中出现分层现象，最后用分液漏斗进行分液。B 项 NO 易与空气中的 O2反应生成 NO2，故不能用向上排空气法收集 NO，应用排水法收集。C 项 FeCl3易发生水解反应，故配制 FeCl3溶液时，应将其固体溶于较浓的盐酸中再加水稀释，以抑制 FeCl3的水解反应。D 项将 Cl2和 HCl 的混合气体通过饱和食盐水，可除去其中的 HCl，但同时会混入水蒸气，欲得到纯净的 Cl2，应先通过饱和食盐水，再通过盛有- 7 -浓硫酸的洗气瓶进行干燥。2、专项练习1、 【答案】D【解析】A 项，NaCl 对水的电离平衡无影响，溶液呈中性；B 项，NaHSO 4中的 H 抑制水电离，且溶液呈
17、酸性；C 项，Na 2CO3水解促进水电离，溶液呈碱性；D 项，NH 4Cl 水解促进水电离，溶液呈酸性。2、 【答案】D【解析】Na 2CO3水解的实质是 CO 与 H2O 电离出的 H 结合生成 HCO 和 H2CO3，使溶液中23 3c(H )c(OH )。3、 【答案】C【解析】HCl 抑制水的电离，Fe 3 、CH 3COO 都促进水的电离。4、 【答案】B【解析】NaOH 抑制水的电离，所以由水电离出的 c(OH )等于溶液中的 c(H )等于 109 molL1 ；CH 3COONa 水解，促进了水的电离，所以由水电离出的 c(OH ) 10 1410 9molL1 10 5 m
18、olL1 ，故 10 4 ，即 a10 4 b。ab 10 910 55、 【答案】D6、 【答案】B【解析】明矾溶液加热使水解程度增大，酸性增强，酚酞溶液不变色，A 不符合题意；CH3COONa 溶液水解显碱性，加热使水解程度增大，酚酞溶液显色并且红色加深，B 符合题意；氨水显碱性：NH 3H2ONH OH ，可使酚酞溶液显红色，加入 NH4Cl 固体，平衡左移， 4溶液红色变浅，C 不符合题意；NaCl 不水解，对颜色无影响，因此 D 不符合题意。7、 【答案】D【解析】A 项，稀释溶液平衡正向移动且 Ka1 ， Ka1不变，A 项不正c OH c HCO 3c CO23确；B 项，通入
19、CO2，CO 22OH =CO H 2O， c(OH )减小，平衡正向移动，B 项不正确；23C 项，加入 NaOH 固体，平衡逆向移动，但溶液中 c(OH )增大，pH 增大，C 项不正确；D 项，- 8 -升高温度，平衡正向移动， 增大，D 项正确。c HCO 3c CO238、 【答案】C【解析】在 Na2S 溶液中存在 S2 H 2OHS OH 。中加入盐酸，H 中和 OH ，水解平衡右移， c(S2 )减小， 的值增大；中加入适量的 NaOH 溶液， c(OH )增大，平衡c Na c S2 左移， c(S2 )增大，但 c(Na )增大得更多，故 的值增大；中加入适量的 KOH 溶
20、c Na c S2 液， c(OH )增大，平衡左移， n(S2 )增大而 n(Na )不变，故 的值减小；中加入c Na c S2 适量的 KHS 溶液， c(HS )增大，平衡左移， n(S2 )增大而 n(Na )不变，故 的值减c Na c S2 小。9、 【答案】A【解析】A 项不符合物料守恒，应为 c(Na )2 c(HS )2 c(S2 )2 c(H2S)。10、 【答案】A【解析】A 项，应为 c(Na ) c(CH3COO ) c(OH ) c(H )；B 项，符合质子守恒；C 项，符合物料守恒；D 项，符合电荷守恒。11 【答案】B12 【答案】B【解析】A 项，pH：；C 项和 A 项相反应为；D 项，应为。
