1、- 1 -专题 13 氮及其化合物（满分 60 分 时间 30 分钟）姓名：_ 班级：_ 得分：_1氨对人类的生产生活具有重要影响。（1）氨的制备与利用。 工业合成氨的化学方程式是_。 氨催化氧化生成一氧化氮反应的化学方程式是_。（1）氨的定量检测。水体中氨气和铵根离子(统称氨氮)总量的检测备受关注。利用氨气传感器检测水体中氨氮含量的示意图： 利用平衡原理分析含氨氮水样中加入 NaOH 溶液的作用：_。 若利用氨气传感器将 1 L 水样中的氨氮完全转化为 N2时，转移电子的物质的量为610-4 molL-1，则水样中氨氮(以氨气计)含量为_mgL -1。（3）氨的转化与去除。微生物燃料电池(M
2、FC)是一种现代化氨氮去除技术。下图为 MFC 碳氮联合同时去除的氮转化系统原理示意图。 已知 A、B 两极生成 CO2和 N2的物质的量之比为 5 : 2，写出 A 极的电极反应式：- 2 -_。 用化学用语简述 NH4+去除的原理：_。【答案】-1 c(NaClO)增大,水解平衡正向移动,使 c(HClO)增大,NH 3被氧化为 N2速度加快。 ClO- + H2O HClO + OH- pH 较大时,c(OH -)较大,抑制 NaClO 水解,c(HClO)较小致氧化能力弱,去除率降低。 pH 较小时,c(H +)较大,促进 NaClO 水解,c(HClO)太高致 HClO易分解,去除率
3、降低。负极 Cl - 2e- + H2O = H+ + HClO【解析】本题考查工业上合成氨和氨催化氧化反应方程式的书写，外界条件对电离平衡的影响，氧化还原2某化学课外活动小组利用下图所示装置探究 NO2能否被 NH3还原(K 1、K 2为止水夹，夹持固定装置略去)。- 3 -（1）A 和 E 中制取 NH3的装置为_，所用试剂为_,装置中制取 NO2的化学方程式是_。 （2）若 NO2能够被 NH3还原，预期观察到 C 装置中的现象是_。（3）实验过程中，一段时间内未能观察到 C 装置中的预期现象。该小组同学从反应原理的角度分析了原因，认为可能是:NH 3还原性较弱，不能将 NO2还原；在此
4、条件下，NO 2的转化率极低；_。（4）此实验装置存在一个明显的缺陷是_。【答案】A 浓氨水和 CaO(合理即可) Cu4HNO 3(浓)=Cu(NO 3)22NO 22H 2O 混合气体颜色变浅 在此条件下，该反应的化学反应速率极慢 缺少尾气吸收装置 【解析】3HNO 2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成 NO 和 NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把 Fe2+氧化成 Fe3+。AgNO 2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：（1）人体正常的血红蛋白含有 Fe2+，若误食亚硝酸盐（如 NaNO2） ，则导致血红蛋白中的 Fe2+转化为 Fe3+而
5、中毒，服用维生素 C 可解毒下列叙述不正确的是- 4 -_（填字母编号） 。A亚硝酸盐被还原 B维生素 C 是还原剂C维生素 C 将 Fe3+还原为 Fe2+ D亚硝酸盐是还原剂（2）下列方法中，不能用来区分 NaNO2和 NaCl 的是_（填字母编号） 。A测定这两种溶液的 pH B分别在两种溶液中滴加甲基橙C在酸性条件下加入 KI-淀粉溶液来区别 D用 AgNO3和 HNO3两种试剂来区别（3）某同学把新制的氯水加到 NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成 NaNO3和HCl，请写出该反应的离子方程式：_。（4）若 FeSO4和 O2的化学计量数比为 2:1，试配平下列方程式_：FeS
6、O4+K2O2=K2FeO4+K2O+K2SO4+O2（5）高铁酸钾（K 2FeO4）是一种新型、高效的绿色水处理剂，发挥的作用是_；_。【答案】D B NO2-+Cl2+H2ONO 3-+2H+2 Cl- 2 6 2 2 2 1 作强氧化剂，杀菌消毒 反应后生成 Fe(OH)3胶体，起吸附杂质作用 【解析】【分析】由题给信息可知 Fe2+转化为 Fe3+而中毒，服用维生素 C 可以解毒，说明在维生素 C作用下 Fe3+又转化为 Fe2+；甲基橙的变色范围是 3.14.4；把新制的氯水加到 NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成 NaNO3和 HCl，二者发生氧化还原反应；依据化合价升降法
7、配平化学方程式；高铁酸钾具有强氧化性，能消毒，还原产物铁离子水解生成氢氧化铁胶体，能吸附水中的悬浮物起到净水的作用。【详解】 （1）误食亚硝酸盐(如 NaNO2)，则导致血红蛋白中的 Fe2 转化为 Fe3 而中毒，说明亚硝酸盐具有- 5 -【点睛】本题综合考查铁盐和亚铁盐的相互转化，侧重于分析能力的考查，本题涉了的二价铁离子和三价铁离子的检验、化学方程式的配平等知识点，掌握化合价升降法配平化学方程式是关键。4一定条件下，含氮元素的物质可发生如图所示的循环转化。回答下列问题：（1）氮的原子结构示意图为_。（2）图中属于“氮的固定”的是_(填字母，下同);转化过程中发生非氧化还原反应的是_。（3）若“反应 h”是在 NO2与 H2O 的作用下实现,则该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_。（4）若“反应 i”是在酸性条件下由 NO3-与 Zn 的作用实现,则该反应的离子方程式为_。- 6 -【答案】 k 和 c a 和 l 21 4Zn+2NO 3-+10H+=4Zn2+N2O+5H 2O【解析】本题考查化学用语的表达、离子反应方程式的书写、氧化还原反应等， （1）N 位于第二周期 VA 族，
