1、- 1 -专题 17 元素周期表、元素周期律（满分 60 分 时间 30 分钟）姓名：_ 班级：_ 得分：_1下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，回答下列问题：IA A A A A A A 01 2 3 （1）自然界物质种类最多的元素在周期表中的位置是_（2）的离子半径由大到小的顺序为_（填化学用语） （3）写出由、元素形成的一种离子化合物的电子式_（4）根据斜线性质相似规则，的最高价氧化物对应的水化物与盐酸反应的离子方程式_（5）的氧化物，氢氧化物有两性，写出的单质与的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式_（6）已知 W+X=Y+Z， W、X、Y、Z 分别是由三种元素形成的四种
2、十电子粒子，写出该反应的离子方程式_【答案】第二周期第 IV 族S2 Cl Na + LiOH+H+=Li+H2OBe+2NaOH=Na2BeO2+H2NH 4+OH =NH3+H2O【解析】【分析】由元素在周期表中的相对位置可知：是 H、是 Li、是 Be、是 C、是N、是 O、是- 2 -化物有两性，Be 单质与氢氧化钠反应生成铍酸钠和水；已知 W+X=Y+Z，W、X、Y、Z 分别是由三种元素形成的四种十电子粒子，应该为铵根离子与氢氧根离子的反应。【详解】由元素在周期表中的相对位置可知：是 H、是 Li、是 Be、是 C、是N、是 O、是【点睛】本题考查元素周期表与周期律的综合应用，涉及常
3、用化学用语、元素化合物性质等，依据元素周期表中的相对位置的结构推断元素是关键。 2随原子序数递增，八种短周期元素（用字母 x 等表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。根据判断出的元素回答问题：上述元素可组成盐 R：zx 4f(gd4)2。向盛有 10mL 1molL1 R 溶液的烧杯中滴加1molL1 NaOH 溶液，沉淀物质的量随 NaOH 溶液体积的变化示意图如下：- 3 -（1）R 溶液中，离子浓度由大到小的顺序是_（2）写出 m 点反应的离子方程式：_。（3）若在 R 溶液中改加 20mL 1.2molL1 Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的
4、量为_ mol。【答案】 c(SO42-) c(NH4+) c(Al3 ) c(H ) c(OH )NH4+OH =NH3H2O0.022【解析】【详解】从图中的化合价和原子半径的大小，可知 x 是 H 元素，y 是 C 元素，z 是 N 元素，d是 O 元素，e 是 Na 元素，f 是 Al 元素，g 是 S 元素，h 是 Cl 元素。反应剩余 OH-为 0.018mol-0.01mol=0.008mol，Al(OH)3 + OH-=AlO2-+2H2O- 4 -0.008mol 0.008mol故得到 Al(OH)3沉淀为 0.01mol-0.008mol=0.002mol，则最终得到固体
5、为0.02mol+0.002mol=0.022mol，故答案为：0.022。3A、B、C、D、E 为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为 39，B、C 同周期，A、D 同主族，A、C 常温下能形成两种液态化合物 A2C 和 A2C2，E 元素的周期数与主族序数相等。请用化学用语回答下列问题：（1）E 元素在周期表中的位置为_，请写出 E 最高价氧化物对应水化物的电离方程式：_。（2）C、D、E 三种元素对应简单离子半径从大到小的顺序为(用离子符号表示)_；由 A、B、C 三种元素组成的 18 电子微粒的分子式为_。（3）用电子式表示 BC2的形成过程：_。（4）原子序数比 C 小 1
6、的元素 F，也能与 A 形成 18 电子的分子，已知 1 mol 该分子在一定条件下可以还原 4 mol 氧化铜，同时生成一种无污染的气体单质和红色固体还有水。请写出化学方程式_。（5）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用 A2C2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式：_。（6）元素 D 的单质在一定条件下，能与 A 单质化合生成一种化合物 DA， DA 能与水反应放出氢气，若将 1 mol DA 和 1 mol E 单质混合加入足量的水，充分反应后生成的气体在标准状况下的体积是_L。【答案】第三周期，第
7、IIIA 族 H+ AlO2-+ H2O Al（OH） 3 Al3+ 3OH-O2-Na+Al3+CH4ON2H4+ 4CuO N2+ 2Cu2O + 2H2OCu + 2H+ H2O2Cu2+ 2H2O56 【解析】 【分析】A、B、C、D、E 为短周期元素，且原子序数依次增大。A、C 能形成两种液态化合物A2C 和 A2C2，该液态化合物分别为 H2O 和 H2O2，则 A 为 H 元素，C 为 O 元素；A、D 同主族，则 D 为 Na 元素；E 元素的周期序数与主族序数相等，且 E 的原子序数最大，应为第三周期，处于A 族元素，故 E 为 Al 元素；A、B、C、D、E 的质子数之和为
8、 39，设 B 的原子- 5 -序数为 x，则有 1+x+8+11+13=39，x=6，所以 B 为碳元素，结合元素对应的单质、化合物的性质解答。【详解】【点睛】本题考查元素化合物的推断，A、C 形成的化合物为推断突破口。本题的易错点为（4） ，学生容易认为红色固体为 Cu，忽略根据电子转移守恒判断。4七种短周期主族元素，其原子序数依次增大，元素是地壳中含量最多的，元素为两性元素，两元素组成的化合物是我们日常生活必须的调味品，和元素的原子序数之和是和两元素原子序数之和的两倍。请用化学用语回答下列问题：（1）、的简单离子半径由大到小的顺序为_。- 6 -（2）和的最高价氧化物对应的水化物的酸性强
9、弱为_。（3）写出二氧化硅与含上述某种元素的酸反应的化学方程式_。（4）由和空气、海水构成的原电池中，其正极反应式为_。（5）由上述元素形成的物质可发生下图中的反应，其中 B、C、G 是单质，B 为黄绿色气体。写出 D 溶液与 G 反应的化学方程式_。混合物 X 中的某物质不溶于水，但既能溶于酸又能溶于碱，写出能解释它在苛性钠溶液中发生反应的原因的电离方程式_。 写出电解 A 溶液的离子方程式_。【答案】 S 2-F - Al3+ HClO4 H2SO4 SiO2+4HF = SiF4+2H 2O O2+4e- +2H2O=4OH- 2Al+2NaOH +2H2O =2NaAlO2+3H2 Al(OH) 3 AlO2-+H +H2O 2Cl-+2H2O H2+Cl 2+2OH -【解析】元素是地壳中含量最多的所以是 O;元素为两性元素则为 Al；两元素组成的化合物是- 7 -加苛性钠溶液促进电离，所以能溶于碱液中。答案：Al(OH) 3 AlO2-+H +H2O。写出电解 A 为 NaCl 溶液，电解反应的离子方程式为 2Cl-+2H2O H2+Cl 2+2OH -
