1、2014高考化学二轮专题突破 专题六物质结构和元素周期律练习卷与答案（带解析） 选择题 据国外媒体报道， “火星快车 ”号和 “金星快车 ”号探测器分别在火星和金星大气层中发现了一种非常特殊的气态化合物。这种化合物的存在不但会导致金星上的温室效应被成倍的放大，而且可能会在火星上也诱发温室效应的产生。它的结构式为 16O=C=18O。下列说法正确的是（ ） A 16O 与 18O 为同种原子 B 16O=C=18O 与 16O=C=16O 互为同位素 C 16O=C=18O 与 16O=C=16O 的化学性质几乎相同 D 16O=C=18O 与 Na216O2反应生成的氧气中含 18O 答案：
2、C 能说明元素 X的原子得电子能力强于元素 Y的原子的事实是（ ） A元素周期表中元素 X位于元素 Y的上一个周期 B元素 X的含氧酸的酸性强于元素 Y的含氧酸 C分别加热 H2X、 HY至 500 ，只有 HY发生分解 D元素 X与 Y同主族，相同温度时其单质与铜反应分别生成 Cu2X和 CuY 答案： C 已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，其氢化物中甲、乙、丙、丁、戊的化合价如下，下列说法正确的是（ ） 元素 甲 乙 丙 丁 戊 化合价 -4 1 -4 -2 -1 A乙的常见氧化物只有一种 B气态氢化物稳定性：丙丁 C丙的氧化物能与戊的氢化物的水溶液反应 D原子半径大小：
3、戊丙 答案： D X、 Y、 Z、 W、 Q 是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中只有 Z是金属， W 的单质是黄色固体， X、 Y、 W 在周期表中的相对位置关系如下图。下列说法正确的是（ ） X Y W A五种元素中，原子半径最大的是 W B Y与 Z形成的化合物都可以和盐酸反应 C Y的简单阴离子比 W的简单阴离子还原性强 D Z与 Q 形成的化合物水溶液一定显酸性 答案： B 几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表。分析判断下列说法正确的是（ ） 元素 代号 A B D E G H I J 化合价 -1 -2 4、 -4 -1 5、 -3 3 2 1 原子半径/nm 0.0
4、71 0.074 0.077 0.099 0.110 0.143 0.160 0.186 A I在 DB2中燃烧生成两种化合物 B A、 H、 J的离子半径由大到小顺序是 H J A C G元素的单质不存在同素异形体 D B和 J能形成既含离子键又含共价键的化合物 答案： D 短周期元素 W、 X、 Y、 Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是（ ） A W2-、 X B X 、 Y3 C Y3 、 Z2- D X 、 Z2- 答案： C 某矿石由前 20号元素中的 4种组成，其化学式为 WmYnZpXq。 X、 Y、 Z、W分布在三个周期，原子序数依次增大， W、 Y为金属
5、元素， X原子的最外层电子数是次外层电子数的 3倍， W单质能与冷水剧烈反应， Y、 Z原子的最外层电子数之和与 X、 W原子的最外层电子数之和相等， Y、 Z位于同周期， Z单质是一种良好的半导体。下列说法正确的是（ ） A气态氢化物的稳定性： X Z B含有 1 mol Y的氯化物的水溶液中离子总数为 4 mol(不考虑水的电离 ) C W位于第三周期 A族，其原子半径比其他元素的都大 D 2 mol W单质和 1 mol Y单质投入足量的水中会产生 2.5 mol气体 答案： D 短周期元素 A、 B、 C、 D 的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为 32，原子最外层电子数之和为 1
6、0。 A与 C同主族， B与 D同主族， A、 C原子的最外层电子数之和等于 B原子的次外层电子数。则下列叙述正确的是 （ ） A D元素处于元素周期表中第三周期 A族 B四种元素的原子半径： A B C D C B、 D的最高价氧化物具有相似的物理性质和化学性质 D一定条件下， B单质能置换出 D单质， C单质能置换出 A单质 答案： D Q、 W、 X、 Y、 Z是原子序数依次增大的短周期元素， X的焰色反应呈黄色。Q 元素的原子最外层电子数是其内层电子数的 2 倍。 W、 Z 最外层电子数相同，Z的核电荷数是 W的 2倍。元素 Y的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一。下列说法正确的
7、是（ ） A原子半径的大小顺序： rX rY rW rQ B X、 Y的最高价氧化物的水化物之间不能反应 C Z、 W最外层电子数都为 6，最高化合价都为 6价 D元素 Q 和 Z能形成 QZ2型的共价化合物 答案： D 下列各物质中，化学键类型完全相同的是（ ） A Na2O2和 NaOH B CH3COONa和 NaOH C CCl4和 H2O D CO2和 H2O2 答案： C 填空题 现有七种短周期主族元素，其原子序数按 A、 B、 C、 D、 E、 F、 G的顺序递增。 A元素的最高正化合价和最低负化合价的代数和等于 0，且 A是形成化合物种类最多的元素； C原子能形成分别含 10电
8、子、 18电子的两种阴离子，且C 与 F 位于同一主族； D 单质投入冷水中反应缓慢，投入沸水中迅速产生气泡；E 的简单阳离子是同周期元素所形成的简单离子中半径最小的。回答下列问题： （ 1） B位于周期表第 _周期第 _族。 （ 2） A、 B、 C三种元素能形成等电子体，请写出其中一组等电子体：_。 （ 3）元素 M位于 E与 F元素之间，且 M单质是优良的半导体材料，广泛用于太阳能 电池。 M、 F、 G的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为_(用化学式表示 )。 （ 4）若选择三种试剂设计实验能证明非金属性： B A M，用化学方程式表示实验原理： _。 （ 5） A、 M、 F、 G的
9、最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为_(用化学式表示 )。 (6)下列实验方法能证明 D与 E的金属性强弱关系的是 _(填字母序号 )。 A比较 D和 E的单质分别与稀硫酸反应产生气泡的快慢 B比较 D和 E的单质分别与同浓度的氢氧化钠溶液反应产生气泡的快慢 C比较 D和 E的单质分别与氯气、氧气、硫等非金属单质反应的产物 答案：（ 1）二 A （ 2） N2和 CO(或 N2O 和 CO2，其他合理答案：也可 ) （ 3） HCl H2S SiH4 （ 4） Na2CO3 2HNO3=2NaNO3 CO2 H2O， Na2SiO3 H2O CO2=H2SiO3Na2CO3 （ 5）
10、HClO4 H2SO4 H2CO3 H2SiO3(或 H4SiO4) (6)A X、 Y、 Z、 Q、 R是五种短周期元素，原子序数依次增大。 X、 Y两元素最高正价与最低负价之和均为 0； Q 与 X同主族； Z、 R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。 请回答下列问题： （ 1）五种元素原子半径由大到小的顺序是 (写元素符号 )_。 （ 2） X与 Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是 (写分子式 )_。 （ 3）由以上某些元素组成的化合物 A、 B、 C、 D有如下转化关系： AB(在水溶液中进行 ) 其中， C是溶于水显酸性的气体； D是淡
11、黄色固体。 写出 C的结构式： _； D的电子式： _。 如果 A、 B均由三种元素组成， B为两性不溶物，则 A的化学式为_；由 A转化为 B的离子方程式为_。 如果 A由三种元素组成， B由四种元素组成， A、 B溶液均显碱性。用离子方程式表示 A溶液显碱性的原因： _。 A、 B浓度均为 0.1 mol L-1的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是_；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有 _。 答案：（ 1） Na Al C O H （ 2） C2H2 （ 3） O=C=O NaAlO2 AlO2- 2H2O CO2=Al(OH)3 HCO3-(或 2AlO2- 3H2
12、O CO2=2Al(OH)3 CO32-) CO32- H2O HCO3- OH- c(Na ) c(HCO3-) c(CO32-) c(OH-) c(H ) NaCl、 NaHCO3、 CO2(或 H2CO3) 部分中学化学常见元素原子结构及性质如下表所示： 序号 元素 结构及性质 A A单质是生活中的常见金属，它有两种氯化物，相对分子质量相差 35.5 B B原子最外层电子数是内层电子总数的 1/5 C C是常见化肥的主要元素，单质常温下呈气态 D D单质被誉为 “信息革命的催化剂 ”，是常用的半导体材料 E 通常情况下， E没有正化合价， A、 B、 C、 D、 F都能与 E形成化合物
13、F F在周期表中可以排在 A族，也有人提出排在 A族 （ 1） A元素在周期表中的位置为_。 （ 2） B与 C形成的化合物的化学式为_，它属于 _(填 “离子 ”或 “共价 ”)化合物。 （ 3） F与 E可以形成原子个数比分别为 2 1、 1 1的两种化合物 X和 Y，区别 X与 Y的水溶液的实验方法是_。 F与 C组成的两种化合物 M和 N 所含的电子数分别与 X、 Y相等，则 M的水溶液显 _性， N 的结构式为_。 （ 4） C与 E都是较活泼的非金属元素，用化学方程式表明这两种单质的氧化性强弱： _。 （ 5）有人认为 B、 D的单质用导线连接后插入 NaOH溶液中可以形成原电池，
14、你认为是否可以，若可以，试写出负极 的电极方程式 (若认为不行可不写 )：_。 答案：（ 1）第四周期第 族 （ 2） Mg3N2 离子 （ 3） 分别取 X、 Y各少许置于试管中，再各加入少量的 MnO2粉末，迅速产生无色气体的是 H2O2；无明显现象的是 H2O(合理即可 ) 碱 HNHNHH （ 4） 4NH3 3O2 2N2 6H2O(合理即可 ) （ 5） Si-4e- 6OH-=SiO32- 3H2O A、 B、 D、 E四种元素均为短周期元素，原子序数逐渐增大。 A元素原子的核外电子数、电子层数和最外层电子数均相等。 B、 D、 E三种元素在周期表中的相对位置如图 所示，只有 E
15、元素的单质能与水反应生成两种酸。甲、乙、M、 W、 X、 Y、 Z七种物质均由 A、 B、 D三种元素中的一种或几种组成，其中只有 M分子同时含有三种元素； W为 A、 B两元素组成的 18电子分子，可作火箭燃料；甲、乙为非金属单质； X分子含有 10个电子。它们之间的转化关系如图 所示。 B D E 图 请回答下列问题： （ 1） Z的化学式为 _。 （ 2） E的单质与水反应的离子方程式为_。 （ 3） W-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是 20% 30%的 KOH溶液。 W-空气燃料电池放电时，正极反应式为_，负极反应式为 _。 （ 4）将一定量的 A2、 B2的混合气体放入 1 L密闭容器中，在 500 、 2107 Pa下达到平衡。测得平衡气体 的总物质的量为 0.50 mol，其中 A2为 0.3 mol， B2为0.1 mol。则该条件下 A2的平衡转化率为 _，该温度下的平衡常数为_(结果保留 3位有效数字 )。 答案：（ 1） NO2 （ 2） Cl2 H2O H Cl- HClO （ 3） O2 2H2O 4e-=4OH- N2H4 4OH-4e-=N2 4H2O （ 4） 33.3% 3.70
