1、2014届高考化学二轮复习必做训练 物质结构、元素周期律练习卷与答案（带解析） 选择题 如图是周期表中短周期的一部分， A、 B、 C三种元素的原子核外电子数之和等于 B原子的质量数， B原子的原子核内质子数等于中子数。下列叙述正确的是 ( ) A最高价氧化物对应水化物的酸性： CB B C单质是氧化性最强的非金属单质 C A的氢化物中一定只含有极性键 D B在第三周期 A族 答案： B 11)有 X、 Y、 Z、 W、 M五种短周期元素，其中 X、 Y、 Z、 W同周期， Z、 M同主族；X 与 M2-具有相同的电子层结构；离子半径： Z2-W-； Y的内层电子总数是最外层电子数的 5倍。下
2、列说法中不正确的是 ( ) A W、 M的某种单质可作为水处理中的消毒剂 B电解 YW2的熔融物可制得 Y和 W的 单质 C相同条件下， W的氢化物水溶液酸性比 Z弱 D X、 M两种元素形成的一种化合物与水反应可生成 M的某种单质 答案： C 下列排序正确的是 ( ) A酸性： H2CO3 C6H5OH CH3COOH B碱性： Ba(OH)2 Ca(OH)2 KOH C熔点： MgBr2 SiCl4 BN D沸点： PH3 NH3 H2O 答案： D X、 Y、 Z三种短周期元素，原子半径的大小关系为 r(Y) r(X) r(Z)，原子序数之和为 16。 X、 Y、 Z三种元素的常见单质在
3、适当条件下可发生如图所示变化，其中 B和 C均为 10电子分子。下列说法不正确的是 ( ) A X元素位于第 A族 B A不能溶解于 B中 C A和 C不可能发生氧化还原反应 D B的沸点高于 C的沸点 答案： C X、 Y、 Z、 W是短周期的元素，原子序数依次递增。 X与 Z位于同一主族， Y元素的单质既能与盐酸反应也能与 NaOH溶液反应， Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半， Y、 Z、 W原子的最外层电子数之和为 14。下列说法正确的是 ( ) A原子半径由小到大的顺序为 X Y Z W B Z的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸 C X、 Z、 W最高价氧化物对应水化物酸性的
4、强弱顺序为 Z X W D室温下， 0.1 mol/L W的气态氢化物的水溶液的 pH1 答案： C 四种短周期元素 W、 X、 Y、 Z的原子序数依次递增， X的一种单质能在空气中自燃。电解含有 Y和 Z的阴离子的混合溶液时，在阳极 Y离子先失去电子。 W和 Z同主族。对于这四种元素下列判断正确的是 ( ) A气态氢化物的稳定性： WXYZ B单质的氧化性： WZYX C四种元素原子半径大小： WY的离子半径 B Z的氢化物稳定性 E E和 F形成的化合物中， E显正价 F单质能与 E的氢化物发生置换反应 E和 F的氧化物的水化物的酸性强弱 气态氢化物的还原性： EF (4)把 CDB2溶液
5、蒸干所得的固体物质为 _(填化学式 )。 (5)C和 F可组成化合物甲，用惰性电极电解甲的水溶液，电解的化学方程式为_。 (6)A、 B、 C三种元素组成的常见化合物乙的溶液中，离子浓度由大到小的顺 序为_， pH 10的乙溶液中由水电离产生的 c(OH-) _mol L-1。 答案： (1)C (2)Cl- O2- Na Al3 (3)Cl (4)NaAlO2 (5)2NaCl 2H2O 2NaOH H2 Cl2 (6)c(Na ) c (CO32 ) c(OH-) c(HCO3 ) c(H ) 10-4 氢能源是一种 重要的清洁能源。现有两种可产生 H2的化合物甲和乙。将 6.00 g甲加
6、热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和 6.72 L的 H2(已折算成标准状况 )。甲与水反应也能放出 H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于 NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到 H2和另一种单质气体丙，丙在标准状况下的密度为 1.25 g L-1请回答下列问题： (1)甲的化学式是 _；乙的电子式是 _。 (2)甲与水反应的化学方程式是 _。 (3)气体丙与金属镁反应的产物是 _(用化学式表示 )。 (4)乙在加热条件下与 CuO反应可生成 Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式_。有人提出产物 Cu中可能还混有 Cu2O，请设计实验方案验证之_。 (已知： Cu
7、2O 2H =Cu Cu2 H2O) (5)甲与乙之间 _(填 “可能 ”或 “不可能 ”)发生反应产生 H2，判断理由是_。 答案： (1)AlH3 (2)AlH3 3H2O=Al(OH)3 3H2 (3)Mg3N2 (4)2NH3 3CuO3Cu N2 3H2O 取样后加稀 H2SO4，如果溶液变蓝，说明产物中含有 Cu2O，反之则无 Cu2O (5)可能 AlH3中的氢化合价为 -1价， NH3中的氢为 1价，因而有可能发生氧化还原反应生成氢气 有 X、 Y、 Z、 W四种含 14个电子的粒子，其结构特点如下： (1)A原子核外比 X原子多 3个电子， A的原子结构示意图是 _；含 1
8、mol X的氧化物晶体中含有共价键数目为 _。 (2)Z与钙离子组成的化合物的电子式为 _。 (3)14 g Y完全燃烧放出的热量是 141.5 kJ，写出 Y燃烧的热化学方程式：_。 (4)组成 W的元素最高价氧化物对应的水化物甲有下图所示转化关系 (反应条件和其他物质已略 )： 写出丁在高温下与水反应的化学方程式： _； 组成 W的元素的简单氢化物极易溶于水的主要原因是 _ 该氢化物与空气可以构成一种燃料电池，电解质溶液是 KOH，其负极的电极反应式为 _。 答案： (1) 4NA(或 2.4081024) (2)Ca2 :C C:2- (3)2CO(g) O2(g)=2CO2(g) H
9、-566 kJ/mol (4) 3Fe 4H2O Fe3O4 4H2 NH3与 H2O间能形成氢键 2NH3-6e- 6OH-=N2 6H2O X、 Y、 Z、 Q、 R是五种短周期元素，原子序数依次增大。 X、 Y两元素最高正价与最低负价之和均为 0； Q与 X同主族； Z、 R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。 请回答下列问题： (1)五种元素原子半径由大到小的顺序是 (写元素符号 )_。 (2)X与 Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是 (写分子式 )_。 (3)由以上某些元素组成的化合物 A、 B、 C、 D有如下转化关系： A B(在水
10、溶液中进行 ) 其中， C是溶于水显酸性的气体； D是淡黄色固体。写出 C的结构式： _； D的电子式： _。 如果 A、 B均由三种元素组成， B为两性不溶物，则 A的化学式为 _；由 A转化为 B的离子方程式为 _。 如果 A由三种元素组成， B由四种元素组成， A、 B溶液均显碱性。用离子方程式表示 A溶液显碱性的原因： _。 A、 B浓度均为 0.1 mol L-1的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是 _；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有 _。 答案： (1)Na Al C O H (2)C2H2 (3)O C O NaAlO2 AlO2 2H2O CO2=Al(OH)3 HCO3 或 2AlO2 3H2OCO2=2Al(OH)3 CO32 CO32 H2O HCO3 OH- c(Na ) c(HCO3 ) c(CO32 ) c(OH-) c(H ) NaCl、 NaHCO3、 CO2(或 H2CO3)
