1、2014年化学高考总复习单元检测 第五章物质结构、元素周期律练习卷与答案（带解析） 选择题 随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多， H3、 O4、 C60、N5+等已被发现。下列有关说法中，正确的是 ( ) A H2与 H3属于同素异形体 B O2与 O4属于同位素 C C60的质量数为 720 g/mol D N5+中含有 36个电子 答案： A A、 B、 C三种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，已知 A、 C分别与 B形成化合物 X和 Y， A与 B的质子数之和等于 C的质子数，则以下说法判断正确的是 ( ) A.B与 C均不存在同素异形体 B.X一定是酸性氧化物
2、C.B的氢化物比 A、 C的氢化物稳定 D.A与 B形成的化合物 X有 3种 答案： C 已知 A、 B、 C、 D、 E是短周期元素，原子序数依次增大。其中 A、 E的单质在常温下呈气态， B的原子最外层电子数是其电子层数的 2倍， C在同周期主族元素中原子半径最大， D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是 ( ) A.B位于元素周期表中第二周期第 A族 B.工业上可以用电解 CE溶液的方法同时获得 C、 E单质 C.C、 D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生化学反 应 D.化合物 AE与 CE具有相同类型的化学键 答案： C 短周期元素 X、 Y、 Z、 W、 Q在元素周期
3、表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是 ( ) A元素 X与元素 Z的最高正化合价之和的数值等于 8 B原子半径的大小顺序为： r(X)r(Y)r(Z)r(W)r(Q) C离子 Y2-和 Z3+的核外电子数和电子层数都不相同 D元素 W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比 Q的强 答案： A 根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述正确的是 ( ) A L电子层电子数为奇数的所有元素都是非金属 B第三、四、五、六周期元素的数目分别是 8、 18、 32、 32 C由左至右第 8、 9、 10三列元素中没有非金属元素 D只有第 A族元素的原子最外层有 2个电子 答案： C X、 Y、 Z是三
4、种短周期的主族元素，在周期表中的位置如图所示， X原子的最外层电子数是其次外层电子数的 3倍，下列说法正确的是 ( ) A原子半径： YZX B气态氢化物的热稳定性： XBCD B原子序数 abcd C离子半径 C3-D-B+A2+ D单质的还原性 ABDC 答案： C 填空题 X、 Y、 Z、 W为四种短周期元素。 X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍； Y最高正价与最低负价的代数和为 6； Z在地壳中的含量仅次于氧； Y、 Z、W同周期， W的常见化合价为 +3。回答下列问题： (1)Y-的结构示意图为 。 (2)写出含有 10个中子的 X原子的原子符号 。 (3)Z的最高价氧化物与 Z
5、同主族的单质 A能发生置换反应，这个反应在工业上是获得 Z的一步重要反应。写出该步反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向与数目 。 (4)向 WY3溶液中加入足量的 NaOH溶液，反应的离子方程式为 。 (5)Y的气态氢化物与氨气在空气中相遇有白烟生成，该反应的化学方程式为 。 (6)ZX2中存在的化学键为 (填 “离子键 ”或 “共价键 ”)， ZX2与 NaOH溶液反应的化学方程式为 。 答案： (1) (2)188O (3) (4)Al3+4OH-=AlO2-+2H2O (5)HCl+NH3=NH4Cl (6)共价键 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O )已知甲、乙、
6、丙、丁、戊、己为短周期元素形成的六种粒子，它们的电子总数都为 18，请回答下列问题： (1)甲为双核单质分子，可与水发生置换反应，甲的电子式为 。 (2)乙为两种元素形成的双核离子，含该离子的水溶液中加入适量氯水出现浑浊，该反应的离子方程式为 。 (3)丙为含两种元素的分子，且原子个数比为 1 1，实验室中可以用丙制备氧气，反应的化学方程式为 。 (4)戊属于烃，已知 1 g戊在氧气中完全燃烧放出 52 kJ的热量，戊燃烧的热化学方程式为 。 (5)己为两种元素组成的六原子分子，常用作火箭的燃料，则己的化学式为 _ ，分子中含有的化学键为 (填 “离子键 ”或 “共价键 ”)。己与丙反应可生成
7、对环境没有影响的两种物质，一种是大气的主要成分，另一种在常温下是无色液体，该反应的化学方程式为 。 答案： (1) (2)Cl2+HS-=S+2Cl-+H+ (3)2H2O2 2H2O+O2 (4)C2H6(g)+ O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) H=-1 560 kJ/mol或2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l) H=-3 120 kJ mol-1 (5)N2H4 共价键 N2H4+2H2O2=N2+4H2O 短周期元素 A、 B、 C、 D、 E的原子序数依次增大，其元素特征信息如表： (1)D原子结构示意图为 _ ， A在周期表中的位置为 。 (2)
8、B和 C形成的化合物的电子式为 。 (3)B和 D简单离子的半径大小为 。 (4)元素非金属性强弱比较有很多方法，其中 B和 E的非金属性强弱的研究方案中不可行的是 (填序号 )。 a.比较两种单质的颜色 b.比较两种单质与 H2化合的难易程度 c.依据两元素在周期表中的位置 d.比较对应阴离子的还原性 e.比较最高价氧化物对应水化物的酸性 (5)E元素能与另外四种元素中的一种元素形成共价化合物，分子中的原子个数比为 1 3，相对分子质量为 120.5，则该物质的化学式为 。 答案： (1) 第二周期第 A族 (2) (3)F-Al3+ (4)a、 e (5)NCl3 A、 B、 C、 D是原
9、子序数均小于 20的四种元素。 A与 B同主族，且能形成BA3型分子。 B、 C、 D所形成的简单离子电子层结构相同，且 B、 C、 D离子半径依次减小。据此回答下列问题： (1)D元素 在元素周期表中的位置是 。 (2)B与 D所形成的化合物电子式为 。 (3)将 C单质的水溶液滴加到 B与 D所形成化合物的水溶液中，产生淡黄色沉淀，其反应的化学方程式为 。 (4)实验室里除去 BA2气体，可用下列试剂中的 (填字母 )。 A.酸性高锰酸钾溶液 B.浓硫酸 C.NaOH溶液 D.品红溶液 (5)由 A、 B、 D三种元素所组成的某种盐水溶液显碱性，其原因是 (用离子方程式表示 )。 答案：
10、(1)第四周期第 A族 (2) (3)K2S+Cl2=2KCl+S (4)A、 C (5)SO32-+H2O HSO3-+OH- A、 B、 C、 D、 E、 F均为短周期元素，且原子序数依次增大， A是原子半径最小的元素， B的最高价氧化物的水化物可与其氢化物反应形成离子化合物甲； A与 D可以按照原子个数比 4 1形成化合物乙，且乙分子中含有 18个电子， E与 B同主族， C的阳离子与 F的阴离子相差一个电子层，且可形成离子个数比为 2 1的离子化合物丙。 (1)D的原子结构示意图为 _ ，丙的电子式为 _ ， E在周期表中的位置为 。 (2)下列说法正确的有 。 化合物乙分子中只含有极
11、性共价键 C、 D、 E、 F原子半 径由大到小的顺序为 CDEF B、 E形成的氢化物中， B的氢化物更稳定 化合物甲和化合物丙都含有离子键和共价键 (3)将 F燃烧的产物通入 BaCl2和 HNO3的混合溶液中，生成白色沉淀并放出无色气体，请用一个离子方程式表示该反应 _ 。 (4)写出一个由以上元素构成的 10电子微粒与 18电子微粒反应的离子方程式 _ 。 (5)甲溶液显 (填 “酸性 ”、 “碱性 ”或 “中性 ”)，原因是 (用离子方程式表示 )。 答案： (1) 第三周期第 A族 (2) (3)3SO2+2NO3-+3Ba2+2H2O=3BaSO4+2NO+4H+ (4)2NH3+H2S=2NH4+S2-或 NH3+HS-=NH4+S2-或 NH3+H2S=NH4+HS- (5)酸性 NH4+H2O NH3 H2O+H+
