1、2012年人教版高中化学必修二 1.2 元素周期律练习卷与答案（带解析） 选择题 下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（ ） 原子序数为 15的元素的原子半径小于 N 原子半径 第 A族元素是同周期中非金属性最强的元素 第二周期第 A族元素的氢化物的稳定性大于 NH3 原子序数为 12的元素的最高价氧化物对应水化物的碱性大于 Al(OH)3 A B C D 答案： C 下列叙述中肯定 A金属性比 B金属性强的是（ ） A A原子的最外层电子数比 B原子的最外层电子数少 B A原子的电子层数比 B原子的电子层数多 C 1 mol A与足量酸反应生成的 H2 比 1 mol B与足量酸反应生
2、成的 H2 多 D常温时， A能从水中置换出氢，而 B不能 答案： D 运用元素周期律分析下面的推断，其中推断错误的是（ ） A氢氧化铍 Be(OH)2的碱性比氢氧化镁弱 B砹（ At）为有色固体， HAt不稳定 C硫酸锶（ SrSO4）是难溶于水的白色固体 D硒化氢（ H2Se）是无色、有毒，比 H2S稳定的气体 答案： D 已知短周期元素的离子 aA2+、 bB+、 cC3-、 dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ） A.原子半径： r(A) r(B) r(D) r(C) B.原子序数： d c b a C.离子半径： r(C3-) r(D-) r(B+) r(A2+) D
3、.单质的还原性： A B D C 答案： C 下列说法正确的是 ( ) A.金属元素不能得电子，不显负价，故金属元素不能形成阴离子 B.P、 S、 Cl元素最高正价依次升高 C.B、 C、 N、 O、 F原子半径依次增大 D.Li、 Na、 K、 Rb 的氧化物对应水化物的碱性依次减弱 答案： B 已知原子序数依次增大的 A、 B、 C、 D、 E五种元素位于同一周期，下列关于该五种元素说法正确的是（ ） A.若 D的最高价氧化物的水化物是强酸，则 E一定是活泼非金属 B.若 A的最高价氧化物的水化物是强碱，则 C一定是活泼金属 C.若 B是金属元素，则 C一定也是金属元素 D.若 C是非金属
4、元素，则 D一定也是非金属元素 答案： D A、 B、 C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。 A、 C两元素的原子核外电子数之和等于 B原子的质子数。 B原子核内质子数和中子数相等。 （ 1）写出 A、 B、 C三元素名称 _、 _ 、 _ 。 (2)C在元素周期表中的位置是 _ 。 （ 3） B的原子结构示意图为 _ ， C的氢化物与 B的氢化物的稳定性强弱顺序为 _ _ （填化学式）。 （ 4）比较 A、 C的原子半径： A _ C，写出 A的气态氢化物与 A的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式： _ 。 答案：（ 1）氮 硫 氟 （ 2）第二周期 A族 （ 3） HF H2
5、S （ 4） NH3+HNO3=NH4NO3 原子序数为 11 17号的元素，随核电荷数的递增，以下各项内容 的变化是填 “增大（强） ”、 “减小（弱） ”或 “相同（不变） ”。 （ 1）各元素的原子半径依次 _，其原因是 _。 （ 2）各元素原子的电子层数 _ ，最外层电子数依次 _ 。 （ 3）元素的金属性逐渐 _ ，而非金属性逐渐 _ ，元素失电子能力逐渐 _ ，得电子能力逐渐 _ 。 答案：（ 1）减小 电子层数相同时，随核电荷数增大，原子核对外层电子的引力增大，因此原子半径减小 （ 2）相同 增大 （ 3）减弱 增强 减弱 增强 下列 说法正确的是（ ） A A族元素的金属性比
6、A族元素的金属性强 B A族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高 C同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强 D第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 答案： B 下列各组元素中，按从左到右的顺序，原子序数递增、元素的最高正化合价也递增的是（ ） A.C、 N、 O、 F B.Na、 Be、 B、 C C.P、 S、 Cl、 Ar D.Na、 Mg、Al、 Si 答案： D 同周期的 X、 Y、 Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为 HXO4 H2YO4 H3ZO4，则下列说法中，正确的是 ( ） A原子半径： X Y Z B非金属性： X Y Z C气
7、态氢化物的稳定性： ZH3 H2Y HX D原子序数： Z Y X 答案： B 元素性质呈现周期性变化的根本原因是（ ） A原子半径呈周期性变化 B元素化合价呈周期性变化 C电子层数逐渐增加 D元素原子的核外电子排布呈周期性变化 答案： D 下列说法正确的是（ ） A SiH4比 CH4稳定 B O2-半径比 F-的小 C Na与 Cs属于第 A族元素， Cs失电子能力比 Na的强 D P和 As属于第 A族元素， H3PO4酸性比 H3AsO4的弱 答案： C 下列各元素性质的递变规律错误的是（ ） A.Li、 Be、 B原子最外层电子数依次增多 B.P、 S、 Cl元素的最高正化合价依次升
8、高 C.B、 C、 N、 O、 F原子半径依次增大 D.Li、 Na、 K、 Rb 的金属性依次增强 答案： C A、 B、 C、 D、 E是同一周期的五种主族元素， A和 B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性 BA,C和 D的气态氢化物的稳定性 CD； E是这五种元素 中原子半径最小的元素，则原子序数由小到大的顺序为 A.A、 B、 C、 D、 E B.E、 C、 D、 B、 A C.B、 A、 D、 C、 E D.C、 D、 A、 B、 E 答案： C 填空题 （ 10分）（ 2009 大连高一检测）下表是周期表中的一部分，根据 A I在周期表中位置，用元素符号或化学式回答下列问题
9、： （ 1）表中元素，化学性质最不活泼的是 _ ，只有负价而无正价的是 _ ，氧化性最强的单质是 _ ，还原性最强的单质是 _ 。 （ 2）元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是 _ ，酸性最强的是 _ ，呈两性的是 _ 。 （ 3） A分别与 D、 E、 F、 G、 H形成的化合物的分子式分别为 _ ，最稳定的是 _ 。 （ 4）在 B、 C、 D、 E、 F、 G、 H中，原子半径最大的 _ 。 答案：（ 1） Ne F F2 Na (2)NaOH H2SO4 Al(OH)3 (3)CH4、 NH3、 PH3、 HF、 H2S HF (4)Na （ 10分） A、 B、 C、 D
10、4种元素的核电荷数依次增加，他们的离子电子层数相同且最外层电子数均为 8。 A原子的 L层电子数与 K、 M层电子数之和相等， D原子的 K、 L层电子数之和等于电子总数的一半。回答下列问题： （ 1）这 4种元素的符号依次是 A _ ， B _ ， C _ ， D _ 。它们的原子半径由大到小的顺序是 _ 。 （ 2）分别写出这 4种元素的最高价氧化物对应水化物的化学式：_ ， 分别比较酸性和碱性的强弱： _ 。 （ 3）写出气态氢化物的化学式： _ 。比较其稳定性：_，理 由是 _ 。 答案：（ 1） S Cl K Ca r(K) r(Ca) r(S) r(Cl) (2)H2SO4、 HC
11、lO4、 KOH、 Ca(OH)2 酸性： HClO4 H2SO4、碱性： KOH Ca(OH)2 （ 3） HCl、 H2S HCl H2S 氯的原子半径小于硫，氯的非金属性强 （ 10分） 2008年 2月 16日中国新闻网综合媒体报道，美国华裔科学家叶军领导一个研究小组成功制造出全球最准确的时钟，两亿年误差不足一秒。它是一个锶原子钟，比铯原子喷泉钟准确得多，估计将可大大促进不同的电讯网络的发展，将使全球各地的船只导航变得更为准确。请根据锶、铯在元素周期表中的位置，推断下列内容： （ 1）锶元素属于 _ (填 “金属 ”或 “非金属 ”）元素，金属性比钙元素 _ （填 “强 ”或 “弱 ”），锶原子的核内质子数为 _ ，原子核外有 _个电子层， 其原子结构示意图为： _ ，其原子半径 _镁（填 “大于 ”、 “小于 ”或 “等于 ”）；铯的原子核外共有 _层电子，最外层电子数为 _ 。 （ 2）铯与水起剧烈反应，放出 _色气体，同时使滴有紫色石蕊试液的溶液显 _色，因为 _ （写出化学方程式）。 （ 3）碳酸锶是 _色粉末，与盐酸反应的离子方程式为 _ 。 答案：（ 1）金属 强 38 5 大于 6 1 （ 2）无 蓝 2Cs+2H2O=2CsOH+H2 (3)白 SrCO3+2H+=Sr2+CO2+H2O
