1、2014届高考化学二轮专题复习 物质结构和元素周期律练习卷与答案（带解析） 选择题 依据元素周期表及元素周期律 ,下列推断中正确的是 ( ) A同一周期元素的原子 ,半径越小越容易失去电子 B A族元素的金属性比 A族元素的金属性强 C向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成 ,可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱 D主族元素的最高正化合价等于该元素原子的最外层电子数 答案： C A、 B、 C、 D、 E、 F六种短周期元素 ,其原子序数依次增大 ,其中 B与 C同周期 ,D与 E和 F同周期 ,A与 D同主族 ,C与 F同主族 ,C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍 ,D是所在周期原子半径
2、最大的主族元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体 ,三种是固体。 请回答下列问题 : (1)元素 D在周期表中的位置 。 (2)C、 D、 F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是 (用离子符号表示 ) 。 (3)由 A、 B、 C三种元素以原子个数比 4 2 3形成化合物 X,X中所含化学键类型有 。 (4)若 E是金属元素 ,其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨 ,请写出反应的化学方程式 : 。 若 E是非金属元素 ,其单质在电子工业中有重要应用 ,请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式 : 。 (5)FC2气体有毒 ,排放到大气中易形成酸雨 ,写出 FC2与氧气和水
3、蒸气反应的离子方程式 。 答案： (1)第三周期 A族 (2)S2-O2-Na+ (3)离子键、共价键 (4)2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3 SiO2+2OH- Si +H2O (5)2SO2+O2+2H2O S +4H+ A、 B、 C、 D是原子序数依次增大的四种短周期元素 ,甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物 ,辛是由 C元素形成的单质。已知 :甲 +乙 =丁 +辛 ,甲 +丙 =戊 +辛 ;常温下 0.1 mol L-1丁溶液的 pH=13。下列说法中正确的是 ( ) A.元素 B在周期表中的位置为第二周期第 A族 B.元素 B、 C、 D的原子半径由大到小
4、的顺序为 r(D)r(C)r(B) C.1.0 L 0.1 mol L-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于 0.1 mol D.1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了约 6.021023个电子 答案： D X、 Y、 Z、 W、 M五种元素的原子序 数依次增大。已知 X、 Y、 Z、 W是短周期元素中的四种非金属元素 ,X元素的原子形成的阴离子核外电子排布与氦原子相同 ,Z、 W在元素周期表中处于相邻的位置 ,它们的单质在常温下均为无色气体 ,Y 原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍 ,M 是地壳中含量最高的金属元素。下列说法中正确的是 ( ) A五种元素的原子半径从大到小的顺序是 :MWZ
5、YX B化合物 X2W2、 YW2、 ZW2等都含有极性共价键和非极性共价键 C用 M单质作阳极 ,石墨电极作阴极电解 NaHCO3溶液 ,电解一段时间后 ,在阴极区会出现白色沉淀 D X、 Z两元素能形成原子个数比为 3 1和 4 2的化合物 答案： D 下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是 ( ) A Z、 N 两种元素的离子半径相比 ,前者较大 B X、 M两种元素的气态氢化物的稳定性相比 ,前者较弱 C由 X与 M两种元素组成的化合物不能与任何酸反应 ,但能与强碱反应 D Z的氧化物能分别溶解于 Y的氢氧化物和 N 的氢化物的水溶液 答案： D 元素的原子
6、结构决定其性质和在周期表中的位置 ,下列说法中正确的是 ( ) A.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 B.某微粒的结构示意简图为 ,则该元素在周期表中位于第三周期、 A族 C.过氧化氢电子式 : D Pd和 Pd互为同位素 答案： D 下列判断中一定正确的是 ( ) A若 X、 Y属于同主族元素 ,且相对原子质量 :XY,则 X失电子能力比 Y强 B若 M+和 的核外电子层结构相同 ,则原子半径 :RM C若 X、 Y都是气态氢化物 ,且相对分子质量 :XY,则酸性 :XY D若 X、 Y是同主族元素 ,且原子序数 :XY,则非金属性 :XY 答案： A 目前人类 已发
7、现的非金属元素除稀有气体外共有 16种 ,对这 16种非金属元素的相关判断 ( ) 都是主族元素 ,最外层电子数都大于 4 单质在反应中都只能作氧化剂 氢化物常温下都是气态 ,所以又叫作气态氢化物 氧化物常温下都可以与水反应生成酸 根据非金属原子最外层的电子数 ,可判断两种元素得电子能力的强弱 非金属得电子后形成的简单阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子的核外电子排布相同 A 正确 B 正确 C 正确 D都错误 答案： D 实验题 某校学生化学实验小组 ,为验证非金属元素氯的氧化性强于硫和氮 ,设计了一套实验装置 (部分夹持装置已略去 ): (1)写出 A中反应的离子方程式 。 (2
8、)B中出现黄色浑浊现象 ,产生此现象的离子方程式 。 (3)试从原子结构角度解释氯的氧化性大于硫的原因 。 (4)D 中干燥管中出现的现象及化学方程式 。 (5)有同学认为 D中的现象并不能说明氯的氧化性大于氮 ,需要在 C之前加装洗气装置 ,请画出其装置图 (并注明盛装试剂 )。 (6)还有什么方法能证明氧化性 Cl2S,用一种相关事实说明 。 答案： (1)MnO2+4H+2Cl- Mn2+Cl2+2H2O (2)S2-+Cl2 S+2Cl- (3)氯的原子半径小于硫 ,得电子能力强于硫 ,所以氧化性 Cl2强于 S (4)产生大量白烟 ,8NH3+3Cl2 6NH4Cl+N2 (5) (
9、6)2Fe+3Cl2 2FeCl3、 Fe+S FeS 填空题 X、 Y、 Z、 W、 R是元素周期表前四周期中的常见元素 ,其相关信息如下表 : 元素 相关信息 X 组成蛋白质的基础元素 ,其最高正化合价与最低负化合价的代数和为 2 Y 地壳中含量最高的元素 Z 存在质量数为 23,中子数为 11的核素 W 生活中大量使用其合金制品 ,工业上可用电解熔融氧化物的方法制备其单质 R 有多种化合价 ,其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色 ,最后变成红褐色 (1)W在元素周期表中的位置为 ;X、 Y、 Z、 W四种元素的原子半径从大到小的顺序是 (用元素符号表示 )。 (2)X与氢两元素按原子数
10、目比 1 3和 2 4构成分子 A和 B,A的结构式为 ;B 的电子式为 。化合物 ZY 中存在的化 学键类型为 。 (3)砷 (As)是人体必需的微量元素 ,与 X同一主族 ,As原子比 X原子多两个电子层 ,则砷的原子序数为 ,其最高价氧化物对应的水化物的化学式为 。该族二、三、四周期元素的气态氢化物的稳定性从大到小的顺序是 (用化学式表示 )。 (4)用 RCl3溶液腐蚀铜线路板的离子方程式为 。检验溶液中 R3+常用的试剂是 ,可以观察到的现象是 。 (5)Z W合金 (Z17W12)是一种潜在的贮氢材料 ,由 Z、 W单质在一定条件下熔炼而成。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为
11、 :Z17W12+17H2 17ZH2+12W,得到的混合物 Q(17ZH2+12W)在 6.0 mol L-1 HCl溶液中能完全释放出 H2。 1 mol Z17W12完全吸氢后得到的混合物 Q 与上述盐酸完全反应 ,释放出 H2的物质的量为 。 答案： (1)第三周期 A族 MgAlNO (2) H H 离子键 (3)33 H3AsO4 NH3PH3AsH3 (4)2Fe3+Cu 2Fe2+Cu2+ KSCN 溶液 溶液呈红色 (5)52 mol A、 B、 C、 D、 E五种短周期元素 ,已知 : 原子半径递增顺序为 :A、 D、 C、 B、 E 短周期 (除稀有气体元素外 )所有元素
12、中 A的原子半径与 E的原子半径之比为最小 B、 C、 D三种元素电子层相同 ,三者原子序数之和为 21,且 D原子次外层电子数为最外层电子数的 , 请回答下列问题 : (1)写出 E单质在 D单质中燃烧产物的电子式 : 。 (2)C2A4 H2O 与 NH3 H2O 相似 ,水溶液也呈弱碱性 ,用电离方程式表示其水溶液呈弱碱性的原因 : 。 (3)B、 D、 E三种元素可组成常见化合物 X,A、 B、 D、 E可组成常见化合物 Y,X、Y均是生活中常见的化学试剂 ,它们在一定条件下可互相转化。当 a mol Y转化成 a mol X时 :(溶液中进行 ) 若加入 a mol纯净物 Z就可实现
13、转化 ,则加入 Z为 (填一种 Z物质化学式 )。 若加入 0.5a mol纯净物 Z就可实现转化 ,则加入 Z为 (填一种 Z物质化学式 )。 (4)C2A4可用作高能燃料电池的燃料 ,生成物之一为 C的单质 ,惰性材料作电极 ,KOH作电解质溶液构成原电池 ,写出负极的电极反应 : ;用该电池 电解过量 CuSO4溶液 ,共收集到 3.36 L(标准状况 )的气体 ,电池消耗 6.4 g C2A4,则该燃料的利用率为 。 答案： (1)Na+ 2-Na+ (2)N2H4 H2O N2 +OH- (3) NaOH(或其他合理答案： ) Na2O(或其他合理答案： ) (4) N2H4-4e-+4OH- N2+4H2O 75%
