1、- 1 -专题 08 钠及其化合物（满分 60 分 时间 30 分钟）姓名：_ 班级：_ 得分：_1有人说：“Na 2O2脾气火爆，一见二氧化碳就变脸, 遇见水就生气” 。这种说法引起了某学习小组的兴趣，于是对 Na2O2性质进行以下实验探究。完成下列填空：（1）实验装置如图所示。挤压胶头滴管，预期看到的实验现象_、_（写出 2 条主要现象） 。（2）写出 Na2O2遇 CO2“变脸”的化学方程式_。若 Na2O2长期露置于空气中，最终会转化为_（填物质名称） 。（3）某同学发现 Na2O2见水“生气”后所得溶液温度升高，滴加酚酞试液，酚酞先变红，但很快就褪色。对此设计实验进行探究：取两支试管
2、分别加入少量 Na2O2粉末，一支冰水浴，一支热水浴，两支试管里都滴加蒸馏水和酚酞。该实验的目的是_。另一同学将实验改为：取两支试管，分别加入滴有酚酞的红色 NaOH 溶液，一支冰水浴，一支热水浴。你认为改后能否达到原实验目的_，理由_。 （4）根据 Na2O2的性质，指出它的一种用途_。【答案】有气体产生 香剧烈燃烧（或容器很烫，香复燃） 2Na2O2 + 2CO2 2Na2CO3 + O2 碳酸钠（或苏打、纯碱、Na 2CO3均可） 探究温度对酚酞变色的影响 能 要探究的是温度对酚酞变色的影响，与氢氧化钠的来源无关 潜水艇中的制氧剂（或漂白剂、消毒剂等，合理即给分） - 2 -【解析】（1
3、）过氧化钠与水剧烈反应，有氧气产生，放出大量的热，容器很烫，能够引燃香；正确答案：有气体产生；香剧烈燃烧（或容器很烫，香复燃） 。2A、B、C 是由周期表中短周期元素组成的三种常见化合物，甲、乙、丙是三种单质，这些单质和化合物之间存在如图所示的关系，完成下列空白：（1）向酚酞试液中加入化合物 A 的粉末，现象为_。（2）单质甲与化合物 B 反应的离子方程式为_。5.05g 单质甲钾合金溶于200mL 水生成 0.075mol 氢气，确定该合金的化学式为_ 。（3）向一定体积某浓度的化合物 C 的溶液中通人 CO2气体后得溶液 M，因 CO2通入量的不同，溶液 M 的组成也不同。若向 M 中逐滴
4、加入 0.1mol/L 盐酸，产生的气体体积V（CO 2）与加入盐酸的体积 V（HCl）的关系有下列图示两种情况。- 3 -由 A 确定滴加前 60mL 的盐酸时，发生反应的离子方程式为_ B 对应的溶液 M 低温蒸干后得到固体 a 克，将 a 克固体充分加热至恒重后，固体质量减少 _ 克。由 A、B 可知，两次实验通入的 CO2的体积比为_【答案】溶液先变红，后褪色，并有气泡 2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2NaK 2H+ +OH=H2O、H +CO32-=HCO3-0.07753:10【解析】（3）曲线 A、B，开始没有气体，加入一定体积盐酸后生成气体，生成气体的反应为：HCO3-
5、+H+=H2O+CO2，若 A 中只有 Na2CO3，开始发生 CO32-+H+=HCO3-，前后两过程消耗HCl 的体积相等，实际开始阶段消耗盐酸体积大于产生二氧化碳消耗的盐酸体积，故 A 曲线表明 M 中的溶质为 NaOH、Na 2CO3，则滴加前 60mL 的盐酸时，发生反应的离子方程式为：H + +OH=H2O、H +CO32-=HCO3-；- 4 -B 曲线中，前后消耗盐酸的体积之比为 1:2，则曲线 B 表明 M 中溶质为Na2CO3、NaHCO 3，且二者曲线 A 生成二氧化碳消耗盐酸体积为(75-60)mL=15mL，曲线 B 生成二氧化碳消耗盐酸体积为(75-25)mL=50
6、mL，由 HCO3-+H+=H2O+CO2可知，则两次实验通入的 CO2的体积之比=15mL:50mL=3:10；故答案为：3:10；【点睛】本题重点考查了碳酸钠与碳酸氢钠之间的相互转化以及碳酸盐与盐酸反应的原理，由图中 A、B 曲线可知通入的二氧化碳全部被氢氧化钠溶液所吸收，则有最后加盐酸时所放出的二氧化碳与开始通入的二氧化碳的量相同，而比较产生二氧化碳的量可根据从开始产生气体到气体的量达到最大所消耗的盐酸的量来进行比较。如曲线 A 生成二氧化碳消耗盐酸体积为(75-60)mL=15mL，曲线 B 生成二氧化碳消耗盐酸体积为(75-25)mL=50mL，由 HCO3-+H+=H2O+CO2可
7、知，则两次实验通入的 CO2的体积之比=15mL:50mL=3:10。 3为确定 Na2CO3和 NaHCO3混合物样品的组成，称取四份该样品溶于水后分别逐滴加入相同浓度盐酸 30.0 mL，充分反应，产生 CO2的体积(已折算成标准状况下的体积，不考虑CO2在水中的溶解)如下表：（1）样品中物质的量之比 n(Na2CO3)：n(NaHCO 3)=_ _。（2）盐酸的物质的量浓度 c(HCl)=_ _。【答案】 2：1 或 2 2.50mol/L【解析】分析：（1）对比、可知，随着样品质量增加，生成二氧化碳的体积逐渐- 5 -增大，说明、中盐酸过量，Na 2CO3和 NaHCO3完全反应，设出
8、中碳酸钠、碳酸氢钠的物质的量，然后根据总质量、生成二氧化碳的量列式计算；（2）根据实验、可知，中盐酸不足，碳酸钠优先反应生成碳酸氢钠，然后碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳，根据（1）的计算结果计算出碳酸钠的物质的量，再根据反应计算出 HCl 的物质的量，最后计算出该盐酸的浓度。4100ml 2mol/LNaOH 溶液中通入一定量的 CO2，反应后溶液中 Na2CO3和 NaHCO3的物质的量浓度之比为 1：2则：（1）写出其中生成 Na2CO3的反应的离子方程式：_ （2）生成碳酸氢钠的物质的量为_mol （3）若往原 NaOH 溶液中通入标准状况下的 CO2气体 1.12L 后，再逐滴滴加 0.5mol/L 的盐酸，至少加入_ml 后才会有 CO2气体放出（不考虑 CO2溶解在水中） 【答案】CO 2+2OH =CO32 +H2O 0.1300【解析】【详解】（1）二氧化碳和氢氧化钠溶液生成碳酸钠和水，离子反应方程式为：CO 2+2OH-=CO32-+H2O，故答案为：CO 2+2OH-=CO32-+H2O；（2）n（NaOH）=2mol/L0.1L=0.2mol，反应后溶液中 Na2CO3和 NaHCO3的物质的量浓度之比为 1：2，设碳酸氢钠的物质的量为 x，则碳酸钠的物质的量为 0.5x，根据- 6 -钠原子守恒得 0.5x2+x=0.2，
