1、- 1 -专题 14 硫及其化合物（满分 60 分 时间 30 分钟）姓名：_ 班级：_ 得分：_1化石燃料燃烧时会产生 SO 2进入大气，有多种方法可用于 SO 2的脱除。（1）NaClO 碱性溶液吸收法。工业上可用 NaClO 碱性溶液吸收 SO 2。反应离子方程式是_。为了提高吸收效率，常用 Ni2O3作为催化剂。在反应过程中产生的四价镍和原子氧具有极强的氧化能力，可加快对 SO 2的吸收。该催化过程的示意图如下图所示：a过程 1 的离子方程式是 Ni2O3+ClO =2NiO2 +Cl ，则过程 2 的离子方程式_。bCa(ClO) 2也可用于脱硫，且脱硫效果比 NaClO 更好，原因
2、是_。（2）碘循环工艺也能吸收 SO2降低环境污染，同时还能制得氢气，具体流程如下：则碘循环工艺的总反应为_。【答案】ClO +SO2+2OH =Cl +SO42 +H2O 2NiO2+ClO =Ni2O3 +Cl +2O Ca2+与 SO42结合生成难溶的 CaSO4有利于反应的进行 SO 2+2H2O H2SO4+H2 【解析】【分析】剂可提高此反应速率，催化剂参加反应，但反应后催化剂没有变化，采用 Ca(ClO)2也可吸收二氧化硫并且反应后生成难溶物硫酸钙，效果更好。- 2 -（2）通过流程图可看出反应器中发生的反应为：SO 2+2H2O+I2 =H2SO4+2HI，在分离器中分离出硫酸
3、后，HI 进入到膜反应器中高温分解为氢气和碘单质，反应为2HI=I2+H2，经过一系列反应碘单质没有发生变化，因此可推断碘单质为此反应的催化剂。 【详解】2某校研究性学习小组，探究一定量的浓硫酸与足量锌充分反应产生的气体产物，进行如下实验：按图组装好实验装置，在 A 中加入 5 mL 98%的浓硫酸和足量的锌粒，微热试管A，观察到 C、D、E 中均有气泡产生；随后气泡量减少，品红溶液褪色，D 中先出现浑浊后浑浊消失；反应较长时间后，C、D、E 中的气泡量又会明显增加。试回答下列问题：（1）写出 A 中从反应开始到停止可能发生反应的化学方程式：_。（2）从甲、乙中选择合适的装置填入 B、C 中，
4、并进行正确连接，a 接_、_接b，c 接_、_接 d；D、E 两支试管中 CCl4的作用是_。（3）能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为_；反应较长时间后气泡量又会明显增加的- 3 -原因是_。（4）D 中浑浊消失的离子反应方程式为_。【答案】Zn2H 2SO4(浓) ZnSO4SO 22H 2O、ZnH 2SO4(稀)=ZnSO 4H 23(或 4)4(或 3)21 防倒吸 C 中品红溶液褪色浓 H2SO4变成稀 H2SO4后，与 Zn 反应放出H2SO2H 2OCaSO 3=Ca2 2HS【解析】【详解】 （1）开始阶段由浓 H2SO4具有强氧化性与锌反应产生 SO2气体，Zn2H 2SO
5、4(浓) ZnSO4SO 22H 2O，随反应的进行，硫酸逐渐被消耗，浓硫酸变为稀硫酸，与 Zn 发生置换反应生成 H2，ZnH 2SO4(稀)=ZnSO 4H 2；正确答案：Zn2H 2SO4(浓) ZnSO4SO 22H 2O、ZnH 2SO4(稀)=ZnSO 4H 2。（2）B 的作用是防止倒吸,可将乙填入 B 中，C 装置的作用是检验二氧化硫的漂白性,可用洗气装置,可将甲填入 C 中,且为长进短出,所以正确的连接顺序为:a 接 3(或 4),4 (或 3)接 b,c 接 2, 1 接 d；DE 中的四氯化碳可以防止气体吸收时产生倒吸；正确答案: 3(或 4) 4(或 3) 2 1 ；防
6、倒吸。 （3）浓 H2SO4的强氧化性表现在 SO42-被还原，生成 SO2的反应。反应开始后，装置中的空气被排出，产生大量气泡，当 SO2被品红溶液吸收时，气泡量减少，且随着 H2SO4浓度的减小，反应速度逐渐减慢，反应较长时间后浓 H2SO4变成稀 H2SO4，与 Zn 反应生成 H2，气泡量又会增加；正确答案：C 中品红溶液褪色；浓 H2SO4变成稀 H2SO4后，与 Zn 反应放出 H2 。 （4）D 中浑浊消失是因为过量的 SO2与 CaSO3反应生成 Ca(HSO3)2；离子反应方程式为SO2H 2OCaSO 3=Ca2 2HSO 3-；正确答案：SO 2H 2OCaSO 3=Ca
7、2 2HSO 3-。- 4 -3中学化学中常见的几种物质存在如图所示的转化关系.其中，A 是一种黑色粉末状固体，C 是一种黄绿色气体，实验室中常用 E 溶液吸收多余的 C(图中部分产物和反应条件已略去)回答下列问题:（1）写出 A 与 B 的浓溶液反应的化学方程式_（2）固体 E 中含有化学键的类型是_ ，C 与 E 反应的离子方程式为_（3）将 B 的浓溶液与 H 的浓溶液混合，立即产生大量气体 C，该反应的离子方程式为_（4）某课外小组的同学用 E 溶液吸收 C，利用如图 2 所示装置向吸收液中持续通入 SO2气体.实验过程中观察到如下现象:开始时，溶液上方出现白雾，试纸 a 变红.甲同学
8、认为是 HCl 使 a 变红，乙同学不同意甲的观点，乙同学的认为使 a 变红的是_(写出一种即可).片刻后，溶液上方出现黄绿色气体，试纸 b 变蓝.用离子方程式解释 b 变蓝的原因_最终试纸 b 褪色.同学们认为可能的原因有两种:一是 I2有还原性，黄绿色气体等物质将其氧化成 IO3 ，从而使蓝色消失;二是_【答案】MnO 24HCl(浓) MnCl2Cl 22H 2O 离子键、极性键Cl22OH =Cl ClO H 2OClO Cl 2H =Cl2H 2OSO2或H2SO3Cl22I =2Cl I 2I2有氧化性，SO 2能将 O2还原成 I ，从而使蓝色消失【解析】- 5 -【分析】A 是
9、一种黑色粉末状固体，C 是一种黄绿色气体，则 A 为 MnO2，B 为浓盐酸，C 为Cl2，常用 E 溶液吸收多余的氯气，则 E 为 NaOH，H 为 NaClO，F 为 NaCl，氯气与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸和 HCl，则所以装置图中液上方出现白雾，然后结合物质的性质及化学用语来解答。【详解】根据以上分析可知 A 是 MnO2，B 为浓盐酸，C 为 Cl2，E 为 NaOH，F 为 NaCl，H 为NaClO，则（1）A 与 B 的浓溶液反应的化学方程式为 MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H 2O；（2）E 为 NaOH，含离子键和 O-H 极性共价键，C 与 E
10、反应的离子方程式为Cl2+2OH Cl +ClO +H2O；原成 I-，从而使蓝色消失。【点睛】本题考查无机物的推断，侧重氯气的实验室制备及氯、碘化合物之间转化的考查，把握物质的性质及框图中发生的反应为解答的关键， （4）中现象与反应的推断为解答的难点，题目难度中等。4实验室中的 Y 形管是一种特殊的仪器，通常与其他仪器组合可以进行某些实验探究。利用下图装置可以探究 SO2与 BaCl2反应生成 BaSO3沉淀的条件。回答下列问题：（1）广口瓶中间那根玻璃管的作用是：_。- 6 -（2）实验前需要将 BaCl2溶液煮沸，其目的是：_。（3）甲中发生反应的化学方程式为：_。（4）乙中分别加入一种
11、常用氧化物和一种无色液体，常温下将两者混合可产生一种碱性气体。该反应的化学方程式为：_。（5）实验时，先使甲中产生的足量气体通入 BaCl2溶液中，始终无沉淀生成。由此得出的结论是_。（6）向上述（5）实验所得溶液中通入乙产生的气体，产生白色沉淀，请写出发生反应的离子方程式：_。（7）请指出该实验的一个不足之处：_。【答案】平衡压强，使甲、乙中的气体可顺利进入 BaCl2溶液中排除溶解的 O2防止将 SO2在溶液中氧化为 SO42-而对实验产生干扰 Na2SO3+H2SO4(浓)SO 2+Na 2SO4+H2OCaO + NH3H2OCa(OH) 2+NH3（或 NH3H2O NH3 +H2O
12、 ）在酸性条件下不能生成 BaSO3沉淀 SO2+2NH3+H2O+Ba2+BaSO 3+2NH 4+SO2可能对环境产生污染（或没尾气处理装置） 、通 NH3时有可能倒吸【解析】【分析】本题的实验目的是探究 SO2与 BaCl2反应生成 BaSO3沉淀的条件。甲装置中 Na2SO3与浓H2SO4反应制备 SO2；为了防止 BaCl2溶液中溶解的 O2与 SO2作用产生的 SO42-干扰实验的判断，实验前需要将 BaCl2溶液煮沸赶尽溶解氧；通过实验现象得出在酸性条件下 SO2不能与 BaCl2反应生成 BaSO3沉淀；装置乙中产生的碱性气体为 NH3，由CaO 和氨水作用产生 NH3；SO
13、2、NH 3通入 BaCl2溶液中产生 BaSO3沉淀；SO 2、NH 3都能污染大气，NH 3极易溶于水，该装置的不足之处是没有尾气吸收装置、通 NH3时可能产生倒吸；根据上述分析作答。 【详解】- 7 -（6）向上述（5）实验所得溶液中通入 NH3，产生白色沉淀，反应的化学方程式为SO2+2NH3+H2O+BaCl2=BaSO3+2NH 4Cl，反应的离子方程式为SO2+2NH3+H2O+Ba2+=BaSO3+2NH 4+。（7）SO 2、NH 3都能污染大气，该装置的不足之处是没有尾气吸收装置；NH 3极易溶于水，该装置的不足之处是装置中 d 导管插入 BaCl2溶液中，通 NH3时可能产生倒吸。
