1、 1 -专题 32 化学平衡图像（满分 60 分 时间 30 分钟）姓名：_ 班级：_ 得分：_1硫单质及其化合物在工农生产中有着重要的应用，请回答下列问题：（1）一种煤炭脱硫技术可以把硫元素以 CaSO4的形成固定下来，但产生的 CO 又会与CaSO4发生化学反应，相关的热化学方程式如下：CaSO 4(s)+CO(g)=CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) H=+210.5kJmol -11/4CaSO 4(s)+CO(g)=1/4CaS(s)+CO2(g) H=-47.3kJmol -1反应：CaO(s)+3CO(g)+SO 2(g)=CaS(s)+3CO2(g) H=_kJmol
2、1（2）下图为密闭容器中 H2S 气体分解生产 H2和 S2(g)的平衡转化率与温度、压强的关系。该反应平衡常数的大小关系为 K(T1) _K(T2)（填“” 、 “”或“” ） ，理由是_。用各物质的平衡分压代替平衡浓度表示反应的平衡常数，记为 Kp，计算该反应在T1温度下的 Kp=_（用 p1表示） 。（3）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生反应：2SO 2(g)+O2(g) 2SO3 (g)H0。据下图判断，反应进行至 20min 时，曲线发生变化的原因是_（用文字表达） ；10min 到 15min 的曲线变化的原因可能是_（填写编号） 。 a.加了催化剂 b.缩小容器体积c.降低温度
3、 d.增加 SO2的物质的量- 2 -（4）烟气中 SO2可用某浓度 NaOH 溶液吸收得到 Na2SO3和 NaHSO3混合溶液，且所得溶液呈中性，该溶液中 c(Na+)=_（用含硫微粒浓度的代数式表示） 。【答案】-399.7 ” 、 “” 、 “4.0 时 CO2转化率增加不明显且浪费原料【解析】试题分析：本题考查化学方程式的书写、盖斯定律的应用、化学平衡图像的分析、化学平衡常数。- 7 -应用盖斯定律，式-式得 HOCH2CH2OH（g）+O 2（g） OHC-CHO（g）+2H 2O（g）H=（-484kJ/mol）-（-78kJ/mol）=-406kJ/mol。根据化学平衡常数的含
4、义，K 1=，K 2= ，反应 HOCH2CH2OH（g）+O 2（g） OHC-CHO（g）+2H 2O（g）的化学平衡常数 K= = 。4 （一）已知 2A2（g）B 2（g） 2C3（g） ；H a kJ/mol（a0） ，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入 2 mol A2和 1 mol B2，在 500 时充分反应达平衡时放出热- 8 -量 b kJ。（1）比较 a_b（填“、” ）（2）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_。A及时分离出 C3气体 B适当升高温度C增大 B2的浓度 D选择高效的催化剂（3）下图表示此反应的反应速率 v 和时间 t 的关系图。根据下
5、图判断，在 t1和 t4时刻改变的外界条件分别是_和 _ 。（二）在一容积为 2L 的密闭容器中，加入 0.2mol 的 N2和 0.6mol 的 H2，在一定条件下发生如下反应：N 2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；H0。反应中 NH3的物质的量浓度的变化情况如右图所示，请回答下列问题：（1）根据上图，该反应达到平衡时 H2的转化率等于_。（2）第 5 分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，达新平衡后 NH3的物质的量浓度不可能为_。 （填序号） 。 a 0.20molL-1 b 0.12 molL-1 c 0. 10 molL-1 d 0.08 molL-1（3）若在第 5 分钟
6、末将容器的体积缩小一半后，在第 8 分钟达到新的平衡（此时 NH3的浓度约为 0.25 molL-1 ） ，请在上图中画出第 5 分钟到 9 分钟 NH3浓度的变化曲线。_- 9 -【答案】C 升高温度降低压强 50%a、c【解析】【详解】(一)(1)热化学方程式表达的意义为：当 2mol A2和 1mol B2完全反应时，放出热量为akJ，而加入 2mol A2和 1mol B2达到平衡时，没有完全反应，即释放的热量小于完全反应释放的热量，即 ab，故答案为：；(2)A、及时分离出 C3气体，平衡正向移动，但反应速率减小，故错误； B、适当升高温度反应速率增大但平衡逆向移动，故错误；C、增大 B2的浓度，平衡正向移动且反应速率增大，故正确； D、选择高效的催化剂，反应速率增大但平衡不移动，故错误；故选C；- 10 -浓度的变化曲线图像为： ，故答案为：。
