1、- 1 -专题 03 物质的量（满分 42 分 时间 20 分钟）姓名：_ 班级：_ 得分：_1清末成书的化学鉴原中有一段描述：“各原质（元素）化合所用之数名曰分剂数。养气（氧气）以八分为一分剂（即分剂数为八） ，一分剂轻气（氢气）为一，并之即水，一分剂为九” 。其中与“分剂数”一词最接近的现代化学概念是（ ）A 摩尔质量 B 物质的量 C 化合价 D 质量分数【答案】A【解析】【详解】根据“各原质（元素）化合所用之数名曰分剂数” 。氧气八分为一分剂，氢气一分为一分剂，水2厌氧氨化法（Anammox）是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中正确的是A 1mol NH 4+ 所含的质子总数为 10N
2、AB 1mol 联氨（N 2H4）中含有 5mol 共价键C 1molNH 4+经过过程 I、II、III， （假设每步转化均完全）得到氮气的体积约为 11.2LD 该方法每处理 1molNH4+，需要的 NO2为 0.5mol【答案】B【解析】【详解】A、质子数等于原子序数，1mol NH 4+ 所含的质子总数为 11NA，故 A 错误；B、一个联氨（N 2H4）分子中共含有 5 个共价键，所以 1mol 联氨（N 2H4）中含有 5mol 共价键，故 B 正确；- 2 -C、由图可知，经过过程 I、II、III， （假设每步转化均完全）1molNH 4+和 1molNH2OH 发生氧化还原
3、反应生成 1mol 氮气，标况下的体积为 22.4L，故 C 错误；D、由图可知，经过过程 I、II、III， （假设每步转化均完全）1molNH 4+和 1molNH2OH 发生氧化还原反应生成 1mol 氮气。由电子转移守恒可知，从整个过程来看，每处理1molNH4+，需要的 NO2为 1mol，故 D 错误；综上所述，本题应选 B。3有五瓶溶液分别是：10mL0.60mol/LNaOH 水溶液20mL0.50mol/LH 2SO4水溶液 30mL0.40mol/LHCl 水溶液 40mL0.30mol/LCH 3COOH 水溶液 50mL0.20mol/L 蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离
4、子、分子总数的大小顺序是 （ ）A B C D 【答案】C【解析】【点睛】本题考查的知识是离子、分子数及其物质的量与溶液浓度、体积的关系。以此为载体，来考查学生思维的敏捷性和严密性。本题脱离了过去经常比较粒子浓度的俗套，也不是比较“浓度大小” ，而是转向比较粒子总数多少，致使不少同学没有打破思维定势，一见到溶液就只想到溶质，错选 A、B、D 中之一。 4下列叙述正确的是A 24 g 镁与 27 g 铝中，含有相同的质子数B 100 mL 1molL 1FeCl3溶液中所含 Fe3+的数目为 0.1NAC 1 mol 重水（D 2O）与 1 mol 水（H 2O）中，中子数比为 54D 1 mo
5、l 乙烷和 1 mol 乙烯中，化学键数相同【答案】C【解析】【详解】A.24g 镁与 27g 铝的物质的量都是 1mol，而每个镁原子有 12 个质子，每个铝原子有 13 个质子，- 3 -5标准状况下有0.112 L 水；3.0110 23个氯化氢分子；13.6 g H2S 气体；0.2 mol NH3，下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是A 体积：B 密度：C 质量：D 氢原子数：【答案】D【解析】【分析】标况下，水是液体，气体摩尔体积对其不适用，n（HCl）=3.011023/6.021023mol1 =0.5mol、n（H 2S）=13.6g/34gmol 1 =0.4mol、
6、n（NH 3）=0.2mol，根据 V=nVm、=M/Vm、m=nM、N=nN A解答【详解】A水的体积是 0.112L，V（HCl）=0.5mol22.4Lmol 1 =11.2L、V（H 2S）=0.4mol22.4Lmol1 =8.96L、V（NH 3）=0.2mol22.4Lmol 1 =4.48L，体积由小到大排列正确的是，故 A 错误；B水的密度是 1gmL1 ，根据 =M/Vm 知，气体密度与其摩尔质量成正比，HCl 的摩尔质量是 36. 5gmol1 、硫化氢摩尔质量是 34gmol1 、氨气摩尔质量是17gmol1 ，气体密度都小于 1gmL1 ，密度从小到大顺序是，故 B
7、错误；C水的质量是 112g，m（HCl）=0.5mol36.5gmol 1 =18.25g、m（H 2S）=0.4mol34gmol1 =13.6g、m（NH 3）=0.2mol17gmol 1 =3.4g，质量从小到大顺序是，故 C 错误；D水中 N（H）=112g/18gmol 1 NA2=12.4NA，HCl 中 N（H）=0.5molNAmol1 1=0.5NA，硫化氢中 N（H）=0.4molN Amol1 2=0.8NA，氨- 4 -气中 N（H）=0.2N Amol1 3=0.6NA，H 原子个数由小到大顺序是，故 D正确；故选 D。【点睛】本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，解
8、题关键：明确各个物理量之间的关系，灵活运用公式即可解答，易错点：水的体积有关计算，注意气体摩尔体积的适用范围6甲、乙两烧杯中各盛有 100mL 3mol/L 的盐酸和 NaOH 溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为 V（甲）：V（乙）=1：2，则加入铝粉质量为A 2.7g B 3.6g C 5.4g D 1.8g【答案】C【解析】【分析】铝的质量相同，盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量相同，结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2，由化学反应方程式可知，酸与金属反应时酸不足，碱与金属反应时碱过量来计算。【点睛】本题考查学生利用化学反应方程式的计算，解题关键
9、：明确铝与酸、碱反应水的化学反应方程式，酸碱足量、酸碱均不足量时得到的氢气的关系，难点：根据题意判断：酸与金属反应时酸不足，碱与金属反应时碱过量 - 5 -7下列选项中所涉及的两个量一定相等的是( )A 11.2 L Cl 2与 4.25 g NH3所含有的原子数B 等物质的量的 Al 分别与足量的盐酸、NaOH 溶液反应转移的电子数C 标准状况下 36 g H2O 与 1.2041024个 O2分子所占的体积D 18.0 g 重水(D 2O)与 20 g Ne 所含有的电子数【答案】B【解析】【详解】A 项，由于 Cl2所处温度和压强未知，不能用 22.4L/mol 计算 11.2LCl2分
10、子物质的量，无法确定 11.2LCl2中所含 Cl 原子数，n（NH 3）=4.25g17g/mol=0.25mol，4.25gNH 3中所含原子物质的量为 0.25mol4=1mol，两者所含原子数不一定相等；【点睛】解答本题必须注意：（1）气体摩尔体积与温度和压强有关，在标准状况下气体摩尔体积约为 22.4L/mol；（2）相同条件下，相等物质的量的固体、液体的体积远小于气体的体积；（3）同位素原子的相对原子质量近似等于其质量数。 8下列数量的各物质所含原子个数按由大到小顺序排列的是( )0.5 mol 氨气 4 g 氦气 4 时 9 mL 水 0.2 mol H 3PO4A B C D
11、【答案】A【解析】【分析】氨气分子含有 4 个原子，原子的物质的量为氨气的 4 倍；- 6 -根据 计算氦气的物质的量，氦气是单原子分子，计算氦原子的物质的量；根据 m=V 计算水的质量，根据 计算水的物质的量，原子物质的量为水的 3 倍；磷酸分子含有 8 个原子，原子的物质的量为磷酸的 8 倍；【详解】氨气分子含有 4 个原子，原子的物质的量为氨气的 4 倍，0.5mol 氨气含有原子的物质的量为【点睛】原子的物质的量越大，含有原子的数目越多。9在一定条件下，某化合物 X 受热分解：2X A2B4C，测得反应后生成的混合气体对 H2的相对密度为 11.43，在相同条件下，X 的相对分子质量是
12、( )A 11.43 B 22.85 C 80.01 D 160.02【答案】C【解析】设 X 的相对分子质量是 M，参加反应的 X 是 2mol，因此生成混合气体是 7mol，反应前后质量不变，则混合气体的平均相对分子质量是 ，解得 M80.01，答案选 C。10CO 2和氢氧化钠溶液反应，所得产物中 Na2CO3和 NaHCO3物质的量之比为 3 ：5 ,则参加反应的 CO2和 NaOH 的物质的量之比为（ ）A 3 ：5 B 1 : 2 C 8 : 11 D 18 : 8【答案】【解析】设所得产物中 Na2CO3和 NaHCO3物质的量分别是 3mol、5mol，参加反应的 CO2和Na
13、OH 的物质的量分别是 xmol、ymol，根据原子守恒可知 3+5x、32+5y，因此x:y=8:11，答案选 C。11下列说法中正确的是( )- 7 -A 同温同压下，具有相同数目分子的气体必具有相同的体积B 等质量的 O2和 H2的物质的量之比为 161C 不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等D 同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于密度之比【答案】A【解析】A同温同压下，气体摩尔体积相同，相同数目的分子物质的量相同，则体积相同，故 A 正确；B假设质量都是 1g，n（O 2）：n（H 2）= mol： mol=1：16，故 B 错误；C不同的气体若体积不等，则它们所含的分
14、子数不一定不等，还与气体摩尔体积有关，故 C 错误；D根据 PV=nRT 知，同温同体积，R 是常数，两种气体的物质的量之比等于压强之比，故 D 错误；故选 A。12在一个恒温、恒容密闭容器中，有两个可左右自由滑动的密封隔板(a、b)，将容器分成三部分，已知充入的三种气体质量相等，当隔板静止时，容器内气体所占体积如图所示，下列说法中错误的是A 若 Y 是 O2 ，则 X 可能是 CH4 B 分子数目：X=Z=2YC 若 X 是 N2，则 Z 可能是 CO D 气体密度：X=Z=2Y【答案】D【解析】【详解】由题给信息可知，图中 X、 Y 、Z 三部分的压强、温度分别相等，体积 V(X)=V（Z
15、）=2V(Y)，【点睛】对于气体来说，影响气体体积的因素主要有温度、压强、气体的量。当三个变量中有两个变量不变时，讨论另外两个变量的关系。根据气态方程：P V=nRT，当温度和压强一定时，气体的体积和气体的物质的量成正比；当气体的体积和温度一定时，压强和物质的量成正比；当压强和温度不变时，气体的摩尔质量和气体的密度成正比。该题主要考察气态方程的具体应用。- 8 -13如果 ag 某气体中含有的分子数为 b，则 cg 该气体的物质的量是（ ）A bc/(aN A)mol B ac/(bN A)mol C ab/(cN A)mol D b/(acN A)mol【答案】A【解析】【分析】求 cg 该
16、气体的物质的量，就需要知道该气体的摩尔质量，但题目中并没有给出，可以通过 ag 气体有 b 个分子数进行求解。【详解】ag 该气体的物质的量=b/N A，则摩尔质量 M=m/n=a(b/NA)=aNA / b，故 cg 该气体的物质的量=c /( aNA / b)=bc / aN A，故选 A。【点睛】本题考查以物质的量为中心的计算，此类题目利用 “万能公式14下列关于“物质的量” “摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是A 物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量B “物质的量”是国际单位制中的一个基本单位C 0.012 kg 12C 中所含的碳原子数为 NAD 1 mol 任何物质都含有约 6.021023个分子【答案】C 【解析】【详解】A摩尔质量有单位为 g/mol，而相对分子（原子）质量单位为 1，二者不相等，故A 错误；
