1、- 1 -专题 09 离子推断及综合应用（满分 42分 时间 20分钟）姓名：_ 班级：_ 得分：_1溶液 X中含有右表离子中的某 5种，且其浓度均为 0.1 molL1（不考虑水的电离与离子水解） 。向 X溶液中加入足量稀盐酸，有无色气体生成，经分析，反应前后阴离子种类没有变化。下列叙述不正确的是阳离子 阴离子Na+、Fe 3+、Ca 2+、Fe 2+、Mg 2+、Al3+OH、 NO3、HCO 3、CO 32、SO 42、ClA X 溶液中一定含 3种阳离子、2 种阴离子B X 溶液中不可能含有 HCO3 或 CO32C 生成无色气体的离子方程式为：3Fe 2+ +NO3+4H+=3Fe3
2、+NO +2H 2OD 根据电荷守恒，原溶液中一定含 Mg2+【答案】A【解析】【分析】剩余两种离子中应含有一种阴离子、一种阳离子，根据表中阴离子种类可知该阴离子只能是 SO42，则阳离子所带电荷数应为 2，结合表中阳离子种类可知该阳离子为 Mg2+。综上所述，X 溶液中含有的 5种离子为 Fe2+、Cl 、NO 3、SO 42、Mg 2+。【详解】- 2 -【点睛】本题重点考查离子的检验，本题的突破点为：向溶液中加入酸，产生无色气体；常见的无色气体有二氧化碳、二氧化硫、一氧化氮、氨气等，根据题意再挑选符合题意的气体。再根据已确定离子种类排除不能与已确定离子种类共存的离子。 2为确定某溶液的离
3、子组成，进行实验：测定溶液的 pH值，溶液显碱性;取少量溶液加稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体;在上述溶液中再滴加 Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀;取上层清液继续滴加 Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加 Ag NO3溶液，产生白色沉淀;根据以上实验,以下对原溶液的推测正确的是A 一定有 C1离子存在B 不能确定是否存在 HCO3 离子存在C 一定有 CO32 离子存在D 一定有 SO32 离子存在【答案】B【解析】【详解】- 3 -3有一瓶无色溶液，可能含有 Na+、K +、Al 3+、Mg 2+、NH 4+、Cl -、SO 42一 、HCO 3-、MnO
4、4-中的几种。 为确定其成分，进行如下实验：取少许溶液，逐渐加入过量的 Na2 02固体，产生无色无味的气体和白色沉淀且白色沉淀逐渐增多而后又部分溶解；另取部分溶液，加入 HNO3酸化的 Ba（ NO3） 2溶液，有白色沉淀产生；用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯上灼烧，观察到黄色火焰。下列推断正确的是 （ ）A 肯定有 Na+、Al 3+、Mg 2+、Cl - B 肯定有 Na +、Al 3+、Mg 2+、SO 42一C 肯定没有 K+、HCO 3-、MnO 4- D 肯定没有 K+、NH 4+、Cl -【答案】B 【解析】【详解】该溶液是无色溶液，则一定不会含有高锰酸跟离子。取部分溶液，加入过
5、量 Na2O2固体，过氧化钠先是和水反应生成氢氧化钠和氧气，产生无色无味的气体是氧气，一定不是氨气，说明不含铵根离子；白色沉淀逐渐增多后又部分溶解，则沉淀的成分是氢氧化镁和氢氧化铝，则证明其中一定含有镁离子和铝离子，因此一定不含有碳酸氢根离子（和铝离子不共存） ；取部分溶液，加入 HNO3酸化的 Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，和硫酸根离子反应生成不溶于硝酸的白色沉淀是硫酸钡沉淀，证明一定含有硫酸根离子；用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察到黄色火焰，说明是钠元素的性质，原溶液中含有钠离子。由于没有透过蓝色的钴玻璃观察，所以不能排除 K ；综上所述：原溶液中一定不含：NH 4+
6、、HCO 3-、MnO 4-；一定含有：Na +、Al 3+、Mg 2+、SO 42-；不能确定的是 K+、Cl -，答案选 B。综上所述，本题选 B。4某溶液中含有等物质的量的 K+、Na +、Fe 3+、Fe 2+、SO 42-、SO 32-、I -、NO 3-中的几种离子，为了确定其组成，某同学取两份该溶液进行了如下实验（不考虑盐类的水解及水的电离）：- 4 -（1）一份滴入酸性高锰酸钾溶液，发现高锰酸钾溶液褪色；（2）另一份加入氯化钡固体，产生不溶于水的沉淀。下列说法不正确的是A 溶液中可能含有 K+ B 溶液中可能含有 SO42-C 溶液中可能含有 Fe3+ D 溶液中可能含有 SO
7、32-【答案】C【解析】【分析】(1)一份滴入酸性高锰酸钾溶液，发现高锰酸钾溶液褪色，说明含有 Fe2+、SO 32-、I -中的至少一种；(2)另一份加入氯化钡固体，产生不溶于水的沉淀，说明至少含有 SO42-、SO 32-中的一种。【详解】5某强酸性溶液中可能存在 Al3+、Fe 2+、NH 4+、Ba 2+、Cl -、CO 32-、SO 42-、NO 3-中的若干种，现取适量溶液进行如下实验下列有关判断正确的是A 原溶液中一定有Fe 2+、Al 3+、SO 42-、NH 4+、H +B 原溶液中一定没有 Ba2+、CO 32-、NO 3-C 步骤中反应的离子方程式为 2AlO2CO 23
8、H 2O=2Al(OH)3CO 32-D 气体 A、B 之间肯定不能发生反应【答案】B【解析】【详解】- 5 -【点睛】本题为考查离子组推断题，题目具有一定难度，本题解答时一定要紧扣反应现象，推断各离子存在的可能性。易错点为选项 C碳酸为弱酸不能溶解氢氧化铝。6某试液中只可能含有 K 、NH 4+、Fe 2 、Al 3 、Cl 、SO 42-、CO 32-、Al(OH) 4 中的若干种离子，离子浓度均为 0.1molL1 ，某同学进行了如下实验，下列说法正确的是A 无法确定原试液中是否含有 Al3 、Cl B 原溶液中存在 NH4+、Fe 2 、Cl 、SO 42-C 无法确定沉淀 C的成分D
9、 滤液 X中大量存在的阳离子有 NH4+、Fe 2 和 Ba2+【答案】B【解析】【分析】试液中加入硫酸，无明显现象，所以说明溶液中不含有碳酸根离子、不含Al(OH) 4 ；加入硝酸钡溶液，产生沉淀 A为硫酸钡，但由于加入硫酸，所以不能确定原溶液是否有硫酸根离子，产生气体，说明有还原性的离子在酸性条件下被硝酸根离子氧化、而硝酸被还原为 NO气体，说明含有亚铁离子；滤液 X中加入过量的氢氧化钠，产生气体，说明含有铵根离子，产生沉淀 B为氢氧化铁，滤液中通入少量的二氧化碳产生沉淀 C，因- 6 -为先加入过量的硝酸钡、后加入过量的氢氧化钠，所以沉淀 C应为碳酸钡，不能说明滤液中含有铝离子。根据离子
10、浓度都为 0.1molL1 和溶液中的电荷守恒分析，溶液中铵根离子和亚铁离子，不含碳酸根离子和Al(OH) 4 ，则阴离子只能含有氯离子和硫酸根离子才能保证电荷守恒，铝离子、钾离子必然不能存在。【详解】【点睛】本题难度较大。注意先加入的试剂对后面的影响，如先加入硫酸，后加入硝酸钡，则会产生硫酸钡沉淀，则不能确定原溶液中是否有硫酸根离子。因为硝酸钡过量，说明后面先碱化、再通入二氧化碳时会产生碳酸钡沉淀。掌握溶液的中电荷守恒是解题的关键。 7某废水中可能存在的离子如下：Na +、Ag +、Ba 2+、Al 3+、AlO 2一 、CO 32 、S 2一 、SO32 、SO 42现取该溶液进行有关实验
11、，实验过程及现象如下：下列说法正确的是A 根据实验中的现象可推出，气体 A一定是纯净物，淡黄色沉淀一定是 AgBrB 根据实验中的现象可推出，气体 B是 CO2，沉淀 B是 Al（OH） 3，原溶液中一定含有 Al3+C 根据实验中的现象可推出，气体 C是 NH3，沉淀 C一定有 BaCO3，可能有 BaSO4D 原溶液中肯定含有 Na+、AlO 2 、S 2 ，不能确定是否含有 SO32 、SO 42【答案】C【解析】试题分析：A、某无色溶液中加入过量的 HBr溶液并加热，产生淡黄色沉淀，则说明可能含有 Ag+，发生反应：Ag +Br-=AgBr，淡黄色沉淀为 AgBr；也可能含有 S2一
12、、SO 32 ，发生反应：2S 2一 +SO32 +6H+=3S+3H 2O，淡黄色沉淀为 S。产生气体 A，证明含有- 7 -CO32 、S 2一 、SO 32 中至少 1种，A 错误；考点：元素化合物的性质，离子共存8向等物质的量浓度的 HCl、AlCl 3、NH 4Cl、MgCl 2混合溶液中逐滴加入 1molL1 的 NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入 NaOH溶液的体积关系如图所示。下列有关说法正确的是A 在 0a 段加入的 NaOH溶液与 NH4Cl反应B 在 bc 段加入 NaOH溶液发生反应的离子方程式为 Al3 3OH =Al(OH)3C 在 de 段加入 NaOH溶液发
13、生反应的离子方程式为 Al3 4OH =AlO2 2H 2OD 在滴加 NaOH溶液全过程中主要粒子参与反应的先后顺序是H 、Al 3 、Mg 2 、NH 4+、Al(OH) 3【答案】D【解析】A0a 段加入的 NaOH溶液与 HCl的反应，A 错误；B.bc 段加入的 NaOH发生反应Mg2+2OH-=Mg（OH） 2，B 错误；Cde 段加入的 NaOH溶液发生的反应为 Al（OH）3+OH-=AlO2-+H2O，C 错误；D对应的电解质越难电离，越易与 OH-反应，五种微粒中，能与 OH-反应的有 H+，Al 3+，Mg 2+，NH 4+，Al（OH） 3其中 H+最易与 OH-反应，
14、其次为Al3+，Mg 2+，反应后生成水、氢氧化铝和氢氧化镁，接着是 NH4+，最后溶解 Al（OH）3，D 正确；答案选 D。- 8 -9某溶液 X中可能含有下列离子中的若干种: Cl -、SO 42-、 SO 32-、 HCO 3-、Na +、Mg 2+、Fe 3+，为了确定该溶液的组成，某同学取 100mL上述溶液 X,进行了如下实验(不需考虑空气对该实验的影响)，下列说法不正确的是A 气体 A可能是 CO2或 SO2B 溶液 X中一定存在 SO42-C 溶液 X中一定不存在 Fe3+和 Mg2+, 可能存在 Na+D 向溶液 A加入硝酸酸化的硝酸银溶液可能生成白色沉淀【答案】C【解析】
15、【分析】由实验流程可知，X 与 Ba(OH)2反应生成白色沉淀 A，则一定不含 Fe3+，沉淀 A中可能有BaSO4、BaSO 3、 BaCO3、Mg(OH) 2，且白色沉淀 A与足量盐酸反应得到沉淀 B，白色沉淀 B一定为 BaSO4，气体 A为 CO2或 SO2，溶液 A中可能含 Cl-、Na +、Ba 2+。 【详解】【点睛】本题考查无机物的推断，离子共存，把握流程中白色沉淀的判断、气体及溶液的成分为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查。10某无色稀溶液 X中,可能含有下表所列离子中的某几种。- 9 -阴离子 CO32-、SiO 32-、AlO 2-、Cl -阳离子 Al3+、Fe 3+
16、、Mg 2+、NH 4+、Na +现取该溶液适量,向其中加入某试剂 Y,产生沉淀的物质的量( n)与加入试剂 Y体积( V)的关系如图所示,下列说法正确的是A 若 Y是 NaOH溶液,则 bc段反应的离子方程式为 Al(OH)3+OH- AlO2-+2H2OB 若 Y是 NaOH溶液,则 X溶液中只存在四种离子:Al 3+、Fe 3+、NH 4+、Cl -C 若 Y是盐酸,则 Oa段转化为沉淀的离子只有 AlO2-D 若 Y是盐酸,则溶液中可能含有的阳离子是 Al3+【答案】A【解析】【详解】【点睛】掌握离子共存和离子反应是关键。注意铁离子有颜色，不能在无色溶液中存在。注意铝离子和镁离子和铁离
17、子与碳酸根离子或硅酸根离子或偏铝酸根离子都不能共存。 11雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na 、NH 4 、Mg 2 、Al 3 、SO 42 、NO 3 、Cl 。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液，设计并完成了如图的实验：- 10 -已知：3NO 3 8Al5OH 2H 2O 3NH38AlO 2根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是（ ） 。A 试样中肯定存在 NH4 、Mg 2 、SO 42 和 NO3B 试样中可能存在 Na 、Cl C 试样中一定不含 Al3D 该雾霾中可能存在 NaNO3、NH 4Cl和 M
18、gSO4【答案】C【解析】【详解】12今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、Al 3+、Fe 3+、Mg 2+、Ba 2+、NH 4+、Cl 、CO 32 、SO 42 ，现取三份 100mL溶液进行如下实验：第一份加入 AgNO3溶液有沉淀产生第二份加过量 NaOH溶液加热后，只收集到气体 0.02 mol，最终无沉淀生成，同时得到溶液甲在甲溶液中通入过量 CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为 1.02g- 11 -第三份加足量 BaCl2溶液后，得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，质量为11.65g下列说法不正确的是A 原溶液中一定不存在的离子为 F
19、e3+、Mg 2+、CO 32-、Ba 2+B 无法判断原溶液中是否存在 Cl-C c(SO 42-)=0.5mol/LD 无法判断原溶液中是否存在 K+【答案】D【解析】【分析】【详解】A、根据分析可知,原溶液中一定不存在的离子为 Fe3+、Mg 2+、CO 32-、Ba 2+，故 A不符合题意；B、根据分析可知,无法判断原溶液中是否存在 Cl-，故 B不符合题意；C、质量为 11.65g的硫酸钡的物质的量为:11.65g233g/mol=0.05mol,则浓度为 c(SO42-)=0.05mol0.1L=0.5mol/L，故 C不符合题意；D、根据分析可以知道,溶液中一定含有 K+,故 D
20、符合题意；综上所述，本题应选 D。- 12 -13某无色溶液 X可能含有:K +、Na +、 NH4+、 Mg2+ 、Ba 2+ 、HCO 3、Cl 、SO 42中若干种，且离子浓度相同，为确定其组成，依次进行下列实验。取少量溶液 X，向其中加入足量的氢氧化钠溶液，有白色沉淀 A产生；微热，闻到刺激性气味。过滤上述混合物，在滤液中加入足量的氯化钡溶液，有白色沉淀 B产生，再加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解。根据上述实验，以下说法正确的是A 溶液 X 定含有 NH4+、Mg 2+、SO 42可能含有 HCO3B 溶液 X中一定没有 HCO3,但不能确定是否含有 ClC 溶液 X中是否含有 Na+、K
21、 +需要通过焰色反应确定D 白色沉淀 A和白色沉淀 B都是纯净物【答案】D【解析】【详解】14某强酸性溶液 X可能含有 Fe2+、A1 3+、NH 4+、CO 32-、SO 32-、SO 42-、C1 -中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如图.说法正确的是A X 中肯定存在 Fe2+、A1 3+、NH 4+、SO 42- B X 中不能确定的离子是 A1 3+和 C1-C 沉淀 I一定是 Al(OH)3 D 溶液 E和气体 F不能发生化学反应【答案】A 【解析】- 13 -【分析】强酸性溶液中一定不会存在 CO32 和 SO32 离子，加入过量硝酸钡生成沉淀，则该沉淀为BaSO4沉淀，说明溶液中含有 SO42 离子，生成气体 A，A 连续氧化生成 D和 E，则 A为NO，D 为 NO2，E 为 HNO3，说明溶液中含有还原性离子，一定为 Fe2 离子；溶液 B中加入过量 NaOH溶液，生成气体 F，则 F为 NH3，说明溶液中含有 NH4 离子；溶液 H中通入 CO2气体，生成沉淀 I，则 I为 Al（OH） 3，H 为 NaAlO2，说明溶液中含有Al3 离子，不能确定是否含有的离子是 Cl 【详解】
