1、- 1 -专题 40 沉淀溶解平衡（满分 42分 时间 20分钟）姓名：_ 班级：_ 得分：_1已知 25时，CaCO 3饱和溶液中 c(Ca2+)为 5.310-5mol/L、MgCO 3的饱和溶液中 c(Mg2+)为 2.610-3mol/L.若在 5mL浓度均为 0.01mol/L的 CaCl2和 MgCl2溶液中，逐滴加入5mL 0.012mol/LNa2CO3溶液，充分反应后过滤得到溶液 M和沉淀 N(不考虑溶液体积的变化)。下列观点不正确的是A 25时，Ksp(CaCO 3)=2.810-9B 加入 Na2CO3溶液的过程中，先生成 CaCO3沉淀C 滤液 M中:c(Cl -)c(
2、Na+)c(Mg2+)c(CO3-)c(OH-)D 滤液 M中: 【答案】D【解析】点睛:A根据 Ksp=c（Ca 2+）c（CO 32-）计算；BKsp 越小，越易生成沉淀；C计算混合后各离子浓度，可比较大小；D结合 C的计算，溶液中没有生成碳酸镁沉淀。2一定温度下,两种碳酸盐 MCO3和（M 分别为 A和 B两种离子）的沉淀溶解平衡曲线如图所- 2 -示。已知： pM=lgc(M)， p(CO32)=lgc(CO32)。已知 ACO3比 BCO3溶解度更大。 （不考虑阴阳离子的水解） 。下列说法正确的是( )A 线 a表示 ACO3的溶解平衡曲线B 该温度下，向 ACO3的饱和溶液中加入
3、Na2CO3溶液，一定能产生沉淀C 向 0.1L 1mol/L的 BCl2溶液中加入 Na2 CO3固体，当加入 Na2CO3固体的质量为116.6g时，B 2+离子恰好沉淀完全（B 2+离子为 105mol/L时认为沉淀完全）D ACO3的 Ksp=104.4【答案】C【解析】答案选 C。 点睛：本题主要考查沉淀溶解平衡曲线的分析，掌握图像中 pM、p（CO 32-）越大，M 2+、CO 32-浓度越小是解题的关键。易错选 B，以为“加入 Na2CO3，CO 32-浓度增大，溶解平衡逆向- 3 -移动，一定有沉淀产生” ，产生错误的原因是：忽视加入的不是固体 Na2CO3，而是Na2CO3溶
4、液，溶液体积也发生变化，c（A 2+）减小，形成沉淀的必要条件是离子积大于溶度积。3硫酸锌是制造锌钡白和锌盐的主要原料，也可用作印染媒染剂，医药上用于催吐剂。已知 25 时，K spZn(OH)21.010 17 ， KspAg2SO41.210 5 ，则下列说法正确的是（ ）A 在水中加入少量 ZnSO4固体时，水的电离平衡向正反应方向移动，K w减小B 在 ZnSO4溶液中各离子的浓度关系为：c(Zn 2 ) + c(H )c(OH ) + c(SO42 )C 在 0.5 L 0.10 molL1 的 ZnSO4溶液中加入等体积的 0.02 molL1 的 AgNO3溶液，即可生成 Ag2
5、SO4沉淀D 常温下，要除去 0.20 molL1 ZnSO4溶液中的 Zn2 ，至少要调节 pH8【答案】D【解析】4硫酸锶(SrSO 4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下，下列说法错误的是A 温度一定时， Ksp(SrSO4)随 c(SO42-)的增大而减小- 4 -B 三个不同温度中，313K 时 Ksp(SrSO4)最大C 283K 时，图中 a点对应的溶液是不饱和溶液D 283K 下的 SrSO4饱和溶液升温到 363K后还是饱和溶液【答案】A【解析】点睛：本题考查沉淀溶解平衡及 Ksp的意义和应用。本题注意把握图像中纵坐标和横坐标的意义，理解曲线的变化趋势。纵轴是锶离子浓度的对数，横轴
6、是硫酸根离子浓度的对数，由图可知，浓度越大，对数值越大。 5下表是 25 时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数,下列说法正确的化学式 AgCl Ag2CrO4 CH3COOH HClO H2CO3Ksp或 KaKsp=1.810-10Ksp=2.010-12Ka=1.810-5Ka=3.010-8Ka1=4.110-7Ka2=5.610-11A 相同浓度的 CH3COONa和 NaClO的混合溶液中,各离子浓度的大小关系:c(Na +)c(ClO-)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)B 碳酸钠溶液中滴加少量氯水,反应的离子方程式为 CO32-+Cl2+H2O HCO3-+Cl-+H
7、ClOC 向 0.1 molL-1CH3COOH溶液中滴加 NaOH溶液至 c(CH3COOH)c(CH 3COO-)=59,此时溶液的 pH=5D 向浓度均为 1.010-3 mol/L的 KCl和 K2CrO4混合溶液中滴加 1.010-3 mol/L的AgNO3溶液,CrO 42-先形成沉淀【答案】C【解析】【分析】ACH 3COOH的 Ka大于 HClO的 Ka，可知同浓度时次氯酸根离子水解程度大；B碳酸钠溶液中滴加少量氯水，结合 Ka1（H 2CO3）Ka（HClO）Ka 2（H 2CO3）可知，氯气与水的反应正向移动，盐酸和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，次氯酸和碳酸钠反应生成- 5 -次
8、氯酸钠和碳酸氢钠；C向 0.1 molL-1CH3COOH溶液中滴加 NaOH溶液至 c(CH3COOH)c(CH 3COO-)=59,，溶液中乙酸平衡常数计算表达式计算溶液中氢离子浓度得到溶液 PH；D分别计算 Cl-、CrO 42-开始沉淀所需 Ag+的浓度，然后比较。【详解】【点睛】本题考查难溶电解质的溶解平衡，解题关键：把握离子浓度、K sp的关系、盐类水解、平衡移动，难点 D：注意表格中数据的应用，根据 Ksp计算出沉淀时所需 c（Ag ）的最小值。6还原沉淀法是处理含铬（含 Cr2O72 和 CrO42 ）工业废水的常用方法，过程如下：已知转换过程中的反应为：2CrO 42 (aq
9、)+2H+(aq) Cr2O72 (aq)+H2O(l)。转化后所得溶液中铬元素的含量为 28.6g/L，CrO 42 有 10/11转化为 Cr2O72 ，下列说法不正确的是A 溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到平衡状态B 若用绿矾（FeSO 47H2O）作还原剂，处理 1L废水，至少需要 458.7gC 常温下转化反应的平衡常数 K110 14，则转化后所得溶液的 pH5D 常温下 KspCr（OH） 3110 32 ，要使处理后废水中的 c（Cr 3 ）降至- 6 -1105 molL1 ，应调溶液的 pH5【答案】C【解析】【详解】【点睛】本题综合考查了化学平衡状态的判断、氧化还原
10、反应的计算、平衡常数的计算、溶度积的计算等知识，在 C项中进行 Cr2O72 浓度的计算时，由铬元素的质量守恒可得c（Cr 2O72 ）应为转化的铬的物质的量的 1/2，此为学生的易错点。 7t时，AgX(X=C1、Br)的溶度积与 c(Ag+)和 c(X-)的相互关系如下图所示，其中 A线表示AgC1，B 线表示 AgBr，已知 p(Ag+)=lgc(Ag +)，p(X -)=lgc(X -)。下列说法正确的是- 7 -A c 点可表示 AgC1的不饱和溶液B b 点的 AgC1溶液加入 AgNO3晶体可以变成 a点C t时，AgC1(s)+Br -(aq) AgBr(s)+C1-(aq)平
11、衡常数 K=10-4D t时，取 a点的 AgC1溶液和 b点 AgBr溶液等体积混合，会析出 AgBr沉淀【答案】D【解析】【详解】8向湿法炼锌的电解液中同时加入 Cu和 CuSO4，可生成 CuCl沉淀除去 Cl-，降低对电解的影响，反应原理如下：Cu（s）+Cu 2+（aq） 2Cu+（aq）H 1=akJmol-1,Cl-（aq）+Cu+（aq） CuCl（s）H 2=b kJmol-1,实验测得电解液 pH对溶液中残留 c（Cl -）的影响如图所示。下列说法正确的是（ ）A 溶液 pH越大，K sp（CuCl）增大- 8 -B 向电解液中加入稀硫酸，有利于 Cl-的去除C 反应达到平
12、衡增大 c（Cu 2+） ，c（Cl -）减小D Cu（s）+ Cu2+（aq）+Cl -（aq） CuCl（s）的H=（a+2b）kJmol -1【答案】C【解析】【分析】A. Ksp只受温度的影响；B.根据图中信息，溶液的 pH越大，氯离子的浓度越小；C.根据平衡移动原理判断氯离子浓度的变化；D.根据盖斯定律计算。 【详解】9将等体积的 0.1 mol/L AgNO3溶液和 0.1 mol/L NaCl溶液混合得到浊液，过滤后进行如下实验：下列分析不正确的是A 的现象说明上层清液中不含 Ag+- 9 -B 的现象说明该温度下 Ag2S比 Ag2SO4更难溶C 中生成 Ag(NH3)2+，促
13、进 AgCl(s)溶解平衡正向移动D 若向中滴加一定量的硝酸，也可以出现白色沉淀【答案】A【解析】【分析】【详解】根据上述分析，向的滤液中滴加 0.1 mol/L Na2S溶液，出现浑浊，此实验说明的溶液中仍然存在银离子，故 A错误；向的溶液中滴加 0.1 mol/L Na 2S溶液，出现浑浊，此实验说明硫化银比 Ag2SO4更难溶，故 B正确；取少量氯化银沉淀，滴加氨水，发生反应 ，沉淀逐渐溶解，故 C正确；若向中滴加一定量的硝酸，氨水浓度减小，平衡逆向移动，出现氯化银沉淀，故 D正确。10已知:298 K 时，物质的溶度积如表所示。化学式 CH3COOAg AgCl Ag2CrO4 Ag2
14、SKsp2.310-31.5610-101.1210-126.710-15下列说法正确的是A 298 K 时，将 0.001 molL-1的 AgNO3溶液逐滴滴入 0.001 molL-1的 KCl和 0.001 molL-1的 K2CrO4的混合液中，则先产生 Ag2CrO4沉淀B 298 K 时，向 2.010-4 molL-1的 K2CrO4溶液中加入等体积的 2.010-4 molL-1的 AgNO3溶液，则有 Ag2CrO4沉淀生成(忽略混合时溶液体积的变化)- 10 -C 298 K 时，向 CH3COOAg悬浊液中加入盐酸，发生反应的离子方程式为CH3COOAg+H+Cl- C
15、H3COOH+AgClD 298 K 时，四种物质饱和溶液的物质的量浓度: c(CH3COOAg)c(AgCl)c(Ag2CrO4)c(Ag2S)【答案】C【解析】【详解】【点睛】本题考查难溶电解质的溶度积知识。根据溶度积相关知识进行解答。 物质的溶度积越大，越难沉淀；根据溶度积的大小判断沉淀产生的顺序。本题要注意的是，两稀溶液等体积混合后，可忽略溶液因混合带来的体积变化，其浓度分别为原来的一半。 11常温下，用 AgNO3溶液分别滴定浓度均为 0.01 mol/L的 KCl、K 2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑 C2O42-的水解)。下列叙述正确的是- 11 -A Ks
16、p(Ag2C2O4)的数量级等于 10-7B n点表示 AgCl的不饱和溶液C 向 c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入 AgNO3溶液时，先生成 Ag2C2O4沉淀D Ag 2C2O4+2C1-(aq) 2AgCl+C2O42-(aq)的平衡常数为 109.04【答案】D【解析】【详解】12海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备 MgO的实验方案：注：溶液中某种离子的浓度小于 1.0105 mol/L，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变。已知： Ksp(CaCO3)4.9610 9 ； Ksp(MgCO3)6.8210 6 ； KspCa(OH)2- 1
17、2 -4.6810 6 ； KspMg(OH)25.6110 12 。下列说法正确的是( )A 沉淀物 X为 CaCO3B 滤液 M中存在 Mg2 ，不存在 Ca2C 滤液 N中存在 Mg2 ，Ca 2D 步骤中若改为加入 4.2 g NaOH固体，沉淀物 Y为 Ca(OH)2和 Mg(OH)2的混合物【答案】A【解析】【详解】13已知：pAglgc(Ag )，K sp(AgCl)1.5610 10 。如图是向 10 mL AgNO3溶液中逐渐加入 0.1 molL1 的 NaCl溶液时，溶液的 pAg随着加入 NaCl溶液的体积(单位 mL)变化的图像(实线)。根据图像所得下列结论正确的是提
18、示：K sp(AgCl)Ksp(AgI)A 原 AgNO3溶液的物质的量浓度为 0.1 molL1B 图中 x点的坐标为(100,6)C 图中 x点表示溶液中 Ag 恰好完全沉淀D 把 0.1 molL1 的 NaCl换成 0.1 molL1 NaI则图像在终点后变为虚线部分【答案】B 【解析】【详解】A、当氯化钠溶液的体积为 0时，pAg0，所以硝酸银溶液的浓度是 1.0 molL1 ，A错误；- 13 -B、x 点 c（Ag +）=10 6 molL1 ，一般认为溶液中离子浓度小于 105 molL1 ，即沉淀完全，则 AgNO3与 NaCl恰好反应，n（NaCl）=n（AgNO 3）=0
19、.01 L1 molL1 =0.01 mol，所以 V（NaCl）=100 mL，即 x点的坐标为（100，6） ，B 正确；C、当溶液中离子浓度小于 1.0105 molL1 时可以认为沉淀达到完全，而 x点溶液中银离子的浓度是 1.0106 molL1 ，不是恰好完全沉淀，C 错误；D、由于碘化银的溶解度小于氯化银的，所以如果换成 0.1 molL1 NaI，则溶液中c（Ag +）更小，则 pAg更大，因此图像在终点后变为实线的上方，D 错误。答案选 B。【点睛】本题考查了沉淀溶解平衡的应用，注意把握题干中的信息，考查学生分析题目信息并用于解决问题的能力，明确溶度积常数的含义和图像的变化趋
20、势是解答的关键，选项 D是易错点。14实验：向盛有 1 mL 0.1 molL1MgCl2溶液试管中加 1 mL 0.2 molL1NaOH溶液，得到浊液 a，过滤得到滤液 b 和白色沉淀 c。向沉淀 c中滴加 0.1 molL1FeCl3溶液，沉淀变为红褐色。下列分析不正确的是( )A 滤液 b中不含有 Mg2+B 实验可以证明 Fe(OH)3比 Mg(OH)2更难溶C 中颜色变化说明 Mg(OH)2转化为 Fe(OH)3D 浊液 a中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH) 2(s) Mg2+ (aq)2OH (aq)【答案】A【解析】【详解】应生成氢氧化铁，故 C正确；D、浊液 a为氢氧化镁悬浊液，氢氧化镁存在沉淀溶解平衡：Mg(OH) 2Mg2+2OH-，故 D正确；故选 A。
