1、- 1 -专题 09 镁、铝及其化合物（满分 60分 时间 25分钟）姓名：_ 班级：_ 得分：_1金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系，不全是可通过一步反应完成的是（ ）A NaNaOHNa 2CO3NaCl B AlAl 2O3Al(OH) 3AlCl 3C MgMgCl 2Mg(OH) 2MgSO 4 D FeFeCl 2Fe(OH) 2Fe(OH) 3【答案】B【解析】ANa 与水反应生成 NaOH，NaOH 与 CO2反应生成 Na2CO3和水，碳酸钠和 BaCl2反应生成碳酸2下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A MgO 熔点高，可用于电解冶
2、炼镁B 酒精具有挥发性，可用于消毒杀菌C Fe 粉具有还原性，可用作食品袋中的抗氧化剂D SO 2具有氧化性，常用于漂白秸秆、织物【答案】C【解析】AMgO 熔点高，电解前需要将其熔化，耗能大，制备 Mg，电解熔融 MgCl2而不是氧化镁，故 A错误；B乙醇能使蛋白质变性，故常用于病人的注射消毒。酒精具有挥发性，能用于人工降温，与消毒无关，故 B错误；C还原 Fe粉具有还原性，易和空气中的氧气反应，可用作食品袋中的吸氧剂，故 C正确；D二氧化硫具有漂白性，则用于漂白纸浆，与氧化性无关，故 D错误。所以 C选项是正确的。3将 Mg、Al、Zn 组成的混合物与足量的盐酸作用，放出 H2的体积为 2
3、.8 L(标准状况下)，则这三种金属的物质的量之和可能为A 0.250 mol B 0.100 mol C 0.125 mol D 0.080 mol【答案】B- 2 -【解析】n（H 2）= =0.125mol；Mg、Zn 与盐酸反应都生成+2 价的氯化物和 H2，假设混合物中只有 Mg、Zn，反应的通式为 M+2HCl=MCl2+H2（M 代表 Mg或 Zn） ，则金属物质的量等于 n（H 2）=0.125mol；假设混合物中只有 Al，反应的化学方程式为2Al+6HCl=2AlCl3+3H2，则 n（Al）= n（H 2）= 0.125mol=0.083mol；由于混合物由Mg、Al、Z
4、n 混合而成，三种金属物质的量之和应大于 0.083mol小于 0.125mol，对照各选项，答案选 B。 4对于下列实验现象描述正确的是（ ）A 铁在氧气中燃烧生成红色固体B 镁在二氧化碳中燃烧生成白色固体C 将过量的 NaOH溶液逐滴滴入 AlCl3溶液中，先无明显现象后出现白色絮状沉淀D 将过量的稀盐酸逐滴滴入稀 Na2CO3溶液中，开始几乎不会产生气体，后来出现大量气体。【答案】D【解析】A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体(四氧化三铁)，故 A错误；B、镁在二5Be(OH) 2是两性的，跟强酸反应时生成 Be2+，跟强碱反应时生成 BeO22 。现有三份等物质的量浓度
5、、等体积的 BeCl2、MgCl 2、AlCl 3溶液（配制时均加入少量盐酸） ，现将一定浓度的 NaOH溶液分别滴入三种溶液中至过量，NaOH 溶液的体积 x（mL）与生成沉淀的物质的量 y（mol）的关系如图所示，则与 BeCl2、MgCl 2、AlCl 3三种溶液对应的图像正确的是（ ）- 3 -A B C D 【答案】A【解析】向氯化铍溶液中加入氢氧化钠，开始先中和其中的少量盐酸，然后生成白色沉淀氢氧化铍，当氢6将足量的 CO2不断通入 NaOH、Ba(OH) 2、NaAlO 2的混合溶液中，生成沉淀与通入 CO2的量的关系可表示为【答案】C【解析】将二氧化碳气体通入含有 NaOH、B
6、a(OH) 2、NaAlO 2的混合溶液中，生成沉淀的量和通入二氧化碳的量的关系以二氧化碳的体积为横坐标，以沉淀的物质的量为纵坐标的图象的画法，可以做如下分析：CO2先与 Ba(OH)2反应(有沉淀 BaCO3生成)，当 Ba(OH)2消耗完毕后再与 NaOH反应(此时无沉淀)；最后与 NaAlO2反应(有沉淀 Al(OH)3生成)， 以上过程中图形应是：出现沉淀（BaCO 3） ，平台，沉淀增加因有 Al(OH)3生成；过量的 CO2还可以继续与 Na2CO3反应得到 NaHCO3，继续过量的 CO2还可以使 BaCO3沉淀溶解，最后是 Al(OH)3沉淀，所以接着的图形应该为：平台，沉淀（
7、BaCO 3）减少，平台，故整个过程的图形应为：出现沉淀（BaCO 3） ，平台，沉淀增加因有 Al(OH)3生成，平- 4 -台，沉淀（BaCO 3）减少，平台，满足以上关系的图象为 C，所以 C选项是正确的。【点睛】本题考查元素化合物知识，侧重于二氧化碳通入混合溶液中的反应顺序的考查，注重运用基本知识解决新问题的能力，并且要考虑二氧化碳的充足会使生成物继续反应的问题。7下列实验过程中产生的现象与对应的图象不相符的是( )【答案】C【解析】ANaOH 溶液和 AlCl3溶液按 41 混合后完全转化为 NaAlO2，继续加入 AlCl3溶液，发生反应为【点睛】在分析图象与反应原理的关系时，不仅
8、要有定性的思考，还要进行定量的分析，如A中实验所发生的反应为：Al 3 4OH -=AlO2-+2H2O，Al 3 3AlO 2-6H 2O=4Al(OH)3，说明反应开始滴加 AlCl3溶液时没有沉淀，而后逐渐产生沉淀，最后沉淀的量保持不变；同时通过方程式的计量数关系可得从开始至刚好有沉淀消耗 AlCl3的物质的量与开始沉淀至沉淀的量达到最大时的比值为：3:1。8金属铝在酸性或碱性溶液中均可与 NO 发生氧化还原反应，转化关系如下：- 5 -已知，气体 D和 F反应可生成盐，气体 D和 A溶液反应生成白色沉淀。请回答下列问题：（1）A 和 B两溶液混合产生白色沉淀，反应的离子方程式为_。（2
9、）C、E 排入大气中会造成大气污染，在催化剂存在下，D 可以将 C或 E都转化为无毒的气态单质，任意写出其中一个反应的化学方程式：_。（3）写出铝在碱性条件下与 NO 反应的离子方程式： _。（4）除去气体 C中的杂质气体 E的化学方法：_(用化学方程式表示)。（5）Al 与 NO 在酸性条件下反应，Al 与被还原的 NO 的物质的量之比是_。【答案】Al 3 3AlO 2-6H 2O=4Al(OH)36NO4NH 3 5N26H 2O(或6NO28NH 3 7N212H 2O)8Al3NO 3-5OH 2H 2O=8 AlO2-3NH 33NO 2H 2O=2HNO3NO11【解析】金属铝在酸性或碱性溶液中均可与 NO3-发生氧化还原反应，由转化关系图可以知道，在酸性环境- 6 -（5）Al 与 NO3-在酸性条件下反应生成铝盐、NO,反应离子方程式为：Al+ NO3-+4H+=Al3+NO+2H 2O，Al 与被还原的 NO3-的物质的量之比是 1:1，因此，本题正确答案是：1:1。
