1、- 1 -专题 13 氮及其化合物（满分 60 分 时间 25 分钟）姓名：_ 班级：_ 得分：_1如图是某元素的价类二维图。其中 X 是一种强碱，G 为正盐，通常条件下 Z 是无色液体，D 的相对原子质量比 C 大 16，各物质转化关系如图所示。下列说法正确的是A A 的水溶液显碱性B D 为一种红棕色气体C B 和 F 能发生复分解反应生成盐D F 在一定条件下可直接与 Y 反应生成 D【答案】D【解析】如果 Y 为氧气、Z 为水，X 为强碱；由信息可知：G 为正盐，为铵盐，强碱与铵盐加热反应生成【点睛】氨气和氧气发生反应，可以生成氮气和水，也可以生成一氧化氮和水，不能直接生成二氧化氮气体
2、；氮气和氧气在放电的情况下生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应才能生成二氧化氮气体。2200 mL HNO3和 H2SO4的混合溶液中，已知： c(H2SO4) c(HNO3)5.0 molL1 。则理论上最多能溶解铜的量为A 0.6mol B 19.2g C 1.5mol D 51.2g- 2 -【答案】A【解析】由题可知，硝酸为稀溶液 3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O，当氢离子与硝酸根恰好完全反应时，能溶解铜的量最多，即 n（H +）:n（NO 32-）=4：1，设混合溶液中硫酸物质的量为 Xmol，则硝酸物质的量为 1-X，则（2X+1-X）：（1-X）=4:1，X=0.
3、6mol，溶解铜的物质的量为 0.6mol，质量为 38.4g，综上理论上最多能溶解铜的量为 0.6mol，选A。答案为 A。 3同温同压下两相同圆底烧瓶中分别充满NH 3，NO 2倒扣于水中进行喷泉实验，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为A B C D 不能确定【答案】C【解析】设圆底烧瓶的体积为 VL，则开始 n（NH 3）=n（NO 2）= mol；NH 3极易溶于水，最终圆底烧4在如图装置中，烧瓶中充满干燥气体 a。将滴管中的液体 b 挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹 f，烧杯中的液体 b 呈喷泉状喷出，最终几乎充满整个烧瓶。a 和 b 可能是a(干燥气体) b(液体) N
4、H3 水 CO2 饱和 NaOH 溶液 Cl2 饱和食盐水 NO2 水 HCl 0.1 molL1AgNO3溶液- 3 -A B C D 【答案】B【解析】NH 3极易溶于水,烧瓶内压强减小为零,同外界大气压产生压强差,所以形成喷泉,并充满烧瓶； 点睛：解答时要从反应物和生成物的状态变化入手,注意到反应后气体减少或增多会引起气压的变化,则气体被吸收进溶液的反应,容器内气体减少,气压减小,a 中的气体极易被 b中试剂吸收或发生化学反应导致气压减小,以此来解答。5下列说法不正确的是( )A 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入 Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解B 某气体能使湿润的红色石蕊试纸变
5、蓝，该气体的水溶液一定显碱性C 铜与稀硝酸反应的离子方程式为 3Cu8H 2NO =3Cu2 2NO4H 2OD HNO 3NONO 2，以上各步变化均能通过一步实验完成【答案】A【解析】在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入 Cu(NO3)2固体，铜粉溶解，反应方程式为 ，故 A 错误；能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体一定是氨气，故 B 正确；铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu8H 2NO 3 =3Cu2 2NO4H 2O，故 C 正确； ，故 D 正确。 6下列说法正确的是( )A 向装有 Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀 H2SO4，在管口观察到红棕色气体，结论：HNO3分解成了 N
6、O2B 实验室检验氨气的方法是将湿润的蓝色石蕊试纸靠近瓶口或管口，观察试纸是否呈红色C 灼热的铂丝与 NH3、O 2混合气接触，铂丝继续保持红热，说明氨的氧化反应是放热反应- 4 -D 浓硝酸有强氧化性，常温下能与 Fe 发生剧烈反应【答案】C【解析】A、NO 3 在酸性条件下具有强氧化性，能把 Fe2 氧化成 Fe3 ，本身被还原为 NO，NO与氧气转化成 NO2，因此红棕色气体可能是上述反应造成，故 A 错误；B、氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故 B 错误；C、根据题意，灼热的铂丝继续保持红热，说明该反应属于放热反应，故 C 正确；D、浓硝酸与铁在常温下发生钝化反应，阻碍反应的进行，故
7、D 错误。7关于浓硫酸和铜反应，下列装置或操作不能达到实验目的的是A 用装置甲进行铜和浓硫酸的反应 B 用装置乙收集二氧化硫C 用装置丙验证 SO2的漂白性 D 用装置丁处理尾气【答案】A【解析】A.铜和浓硫酸需要在加热的条件下发生反应，A 错误；B.二氧化硫的密度比空气大，应该用向上排8X，Y，Z 三种短周期元素，它们的原子序数之和等于 16，X 2，Y 2，Z 2在常温下都是无色气体，它们均为工业合成某化工产品的重要原料，其流程如下：已知：一定条件下，X 2与 Y2能反应生成 A，X 2与 Z2能反应生成 B；B 和 C 分子均为常见的 10 电子微粒。请回答下列问题：（1）X 元素在周期
8、表中的位置是_；（2）X 2与 Z2可制成新型化学电源(KOH 溶液作电解质溶液)，两个电极均由多孔石墨制- 5 -成，通入的气体在电极表面放电，负极电极反应式为_；（3）化合物 B 吸收 C 后形成的溶液 pH_7(填“大于” 、 “小于”或“等于”)，其原因是(用离子方程式表示)_；（4）写出由 C 生成 A 和 B 的化学方程式_。【答案】第 2 周期第A 族 H22OH 2e =2H2O 大于 NH3H2O NH OH (或 NH3H 2ONH3H2O NH OH )4NH35O 2 4NO6H 2O【解析】根据以上分析， （1）O 是 8 号元素，有 2 个电子层，最外层 6 个电子，所以 O 元素在周期表中的
