1、- 1 -专题 14 硫及其化合物（满分 60 分 时间 25 分钟）姓名：_ 班级：_ 得分：_1下列物质的性质与应用关系不正确的是A 常温下，铁在浓硫酸中发生钝化，可用铁槽车贮运浓硫酸B MgO、Al 2O3 的熔点很高，可用做耐高温材料C Si 具有良好的导光性，可用来制作光导纤维D 硫磺香皂有杀菌灭虫的效果，是因为添加的硫单质有杀菌灭虫的效果【答案】C【解析】A常温下浓硫酸使铁钝化，在铁的表面形成一层致密的氧化物薄膜，阻止浓硫酸继续与铁反应，2SO 2通入足量的 Fe（NO 3） 3稀溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，这时若滴入 BaCl2溶液，会产生白色沉淀。针对上述
2、一系列变化，下列说法不正确的是A 上述过程中，最终被还原的是 NO3-B 从上述反应可以得出结论，氧化性：HNO 3Fe3 稀硫酸C 上述过程中，会产生一种无色难溶于水的气体D 假设通入的 SO2完全反应，则同温同压下，SO 2和逸出气体的体积比为 11【答案】D【解析】A溶液由黄色变为浅氯水，但立即又变为黄色，Fe 3+变为 Fe2+，后又变为 Fe3+，所以最终被还原的是 NO3-，正确；B溶液由黄色变为浅绿色，说明氧化性：Fe 3+H2SO4，但在硝酸存在时，溶液又变为棕黄色，说明 Fe2+迅速被氧化为 Fe3+，故氧化性：HNO3Fe3+，所以氧化性：HNO 3Fe3+H2SO4，正确
3、；CNO 3-和 SO2被氧化产生的 H+构成了强氧化性的体系，氧化 Fe2+时产生无色 NO 气体，正确；D在上述反应过程中，最终被还原的是 NO3-，因此相当于 SO2与 NO3-之间发生氧化还原反应，3SO 22NO 3-，二者反应的物质的量的比是 3:2，错误。3不论以何比例混合,甲乙混合气体同时通入过量丙溶液中，一定有沉淀的组合是- 2 -序号 甲 CO2 HCl CO2 NO2 CO2乙 SO2 CO2 SO2 SO2 NH3丙 石灰水 石灰水 Ba（NO 3） 2 BaCl2 CaCl2A B C D 【答案】D【解析】CO 2、SO 2的混合气通入过量石灰水中，因为石灰水过量，
4、发生反应 CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H 2O、4下列推断合理的是( )A 某无色溶液中加入 Ba(NO3)2溶液，再加入盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-B 单质 氧化物 酸或碱 盐，能按照上述转化关系直接转化的可以是硫元素 C 浓硫酸有强氧化性，常温下能与 Cu 发生剧烈反应D 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有 SO42-【答案】B- 3 -【解析】A可能有 Ag+、SO 32-干扰，则原溶液中可能有 SO42-，选项 A 错误；B、若为 S，则有【点睛】本题考查化学实验方案的评价，涉及离子的检验、物质的转化、浓硫酸的性质等，把握离子的
5、检验及物质的转化为解答的关键，注意实验的评价性分析，选项 B 为易错点，注意各种元素的单质在氧气、水等物质的作用下转化的关系进行判断。5下列五种有色溶液与 SO2作用均能褪色，其实质相同的是( )品红溶液；酸性 KMnO4溶液；溴水；滴有酚酞的 NaOH 溶液；含 I2的淀粉溶液A B C D 【答案】C【解析】二氧化硫和品红溶液反应生成无色物质而使品红溶液褪色，该反应体现二氧化硫的漂白性；二氧化硫能被酸性 KMnO4溶液氧化生成硫酸，高锰酸钾溶液被二氧化硫还原而褪色，该反应体现二氧化硫的还原性；溴水和二氧化硫发生氧化还原反应而使溴水褪色，该反应体现二氧化硫还原性；二氧化硫和滴有酚酞的 NaO
6、H 溶液发生反应生成亚硫酸钠和水，导致氢氧化钠溶液褪色，体现二氧化硫为酸性氧化物；二氧化硫和含 I2的淀粉溶液发生氧化还原反应生成 HI 而使含有碘的淀粉溶液褪色，该反应体现二氧化硫还原性；通过以上分析知，其性质相同的是，故答案为 C。6工厂排放的 SO2烟气对环境造成污染，某企业用下图流程综合处理，下列有关说法正确的是A 二氧化硫吸收塔中发生的反应为 SO2SO 32-H 2O=2HSO3- 4 -B 氨气吸收塔中发生的反应为 HSO3 OH =H2OSO 32-C 上述流程利用的是氧化还原反应原理D 上述流程可循环利用的物质有 2 种【答案】A【解析】A、SO 2吸收塔中：SO 2SO 3
7、2-H 2O=2HSO3， 故 A 正确；B、氨气吸收塔中发生HSO3 NH 3H2O=H2ONH 4 SO 32-，故 B 错误；C、反应中化合价不变，故 C 错误；D、上述流程可循环利用的物质有硫酸铵，故 D 错误；故选 A。 7有关硫及其化合物说法正确的是A 有浓硫酸参与的反应都是氧化还原反应B 硫在足量空气中燃烧生成大量 SO3C SO 2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了漂白性D 二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长，可在葡萄酒中微量添加【答案】D【解析】A氢氧化钠与浓硫酸的反应是酸碱中和反应，无元素化合价发生变化，属于非氧化还原反应，所【点睛】本题考查硫及其化合物的化学性质，试题难度不大
8、，易错点为 B 项，S SO2 SO3，硫和氧气反应只能生成二氧化硫。8工业上常利用含硫废水生产 Na2S2O35H2O，实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)模拟生产过程。- 5 -烧瓶 C 中发生反应如下：Na2S(aq)H 2O(l)SO 2(g)=Na2SO3(aq)H 2S(aq) ()2H2S(aq)SO 2(g)=3S(s)2H 2O(l) ()S(s)Na 2SO3(aq) Na2S2O3(aq) ()（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置 B 中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若_，则整个装置气密性良好。装置 D 的作用是_。装置 E 中为_溶液。（2）为提高产品纯度
9、，应使烧瓶 C 中 Na2S 和 Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶 C 中 Na2S和 Na2SO3物质的量之比为_。（3）装置 B 的作用之一是观察 SO2的生成速率，其中的液体最好选择_。a蒸馏水 b饱和 Na2SO3溶液 c饱和 NaHSO3溶液 d饱和 NaHCO3溶液实验中，为使 SO2缓慢进入烧瓶 C，采用的操作是_。已知反应()相对较慢，则烧瓶 C 中反应达到终点的现象是_。反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶 A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有_。a烧杯 b蒸发皿c试管 d锥形瓶（4）反应终止后，烧瓶 C 中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出 Na2S2O35H2O，其
10、中可能含有 Na2SO3、Na 2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作、现象和结论：_。已知 Na2S2O35H2O 遇酸易分解：S 2O32 2H =SSO 2H 2O- 6 -供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl 2溶液、AgNO 3溶液。 【答案】液柱高度保持不变防止倒吸 NaOH(合理答案均可)21c 控制滴加硫酸的速度溶液变澄清(或浑浊消失)a、d 取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层溶液(或过滤、取滤液)，滴加 BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有 Na2SO4杂质【解析】【分析】 （1）若整个装置的气密性良好，则向装置 B 中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，且液柱高（4）为检验产品中是否含有 Na2SO4，可取少量产品溶于足量盐酸，然后取上层清液，滴加 BaCl2溶液，看是否有白色沉淀，得出上层清液中是否含有 SO42-的结论，进而做出产品中有无 Na2SO4杂质的判断。【详解】- 7 -
