1、- 1 -专题 46 定量实验（满分 60 分 时间 25 分钟）姓名：_ 班级：_ 得分：_1某同学设计如下实验装置，测定葡萄糖还原新制氢氧化铜所得红色物质的组成。下列说法中正确的是A 将装置 a 中的 Zn 换成 CaCO3也可制备 CO2气体B 若撤去 b 装置，则会导致该物质含氧量测定结果偏低C 只需称量装置 d 反应前后的质量就可确定该物质的组成D 装置 e 的作用是防止空气中的 H2O、CO 2等进入装置 d 中【答案】D2某课外兴趣小组同学利用下图装置测定 FeSO4xH2O 中结晶水含量,实验前测得装置 A(包括石英玻璃管及两端开关 K1和 K2)的质量为 m1g 装入样品测得
2、装置 A 的质量为 m2g.下列有关说法错误的是- 2 -A 仪器 B 的名称为球形干燥管,其中可装入碱石灰B 加热前先通入一段时间的 N2以排除装置中的空气,目的是防止发生爆炸C 若加热直至恒重时,A 的质量为 m3g,则D 若先加热一段时间后再通入 N2或撤去 B 装置都会使 x 值偏低【答案】B【解析】FeSO 4xH2O 受热分解为硫酸亚铁和水；碱石灰作用防止外界空气的水蒸气、氧气进入 A 装置， 点睛：亚铁盐易被氧化，具有强的还原性，做题时要注意这一点。 3下列实验操作规范且能达到相应实验目的的是选项 实验目的 实验操作A 取 20.00 mL KMnO4溶液从碱式滴定管初始读数为
3、1.00 放液体到最终读数为 21.00B分离 KClO3与 MnO2制 O2后的残渣溶解，过滤、洗涤、干燥滤渣得到 MnO2，滤液蒸发结晶并干燥得到 KClC证明 Ksp (BaSO4)Ksp (BaCO3)向 BaSO4悬浊液中通入足量 CO2D配制 100 mL 1.8 mol/L 硫酸量取 10mL 18mol/L 浓硫酸，倒入 100 mL 容量瓶中，然后加水稀释至刻度A A B B C C D D【答案】B【解析】A、KMnO 4溶液具有强氧化性，能氧化碱式滴定管的橡胶，必须选用酸式滴定管，选- 3 -项 A 错误；B、KClO 3与 MnO2制 O2后的残渣为氯化钾和二氧化锰混合
4、物，氯化钾易溶于水，二氧化锰不溶于水，通过溶解，过滤、洗涤、干燥滤渣得到 MnO2，滤液蒸发结晶并干燥得到 KCl，选项 B 正确；C、碳酸酸性弱于硫酸，反应无法进行，必须选用可溶性的碳酸盐，选项 C 错误；D、配制 100 mL 1.8 mol/L 硫酸，量取 10mL 18mol/L 浓硫酸，慢慢注入装有水的烧杯中并不断搅拌，待冷却至室温后，转入 100 mL 容量瓶中，摇匀、定容，选项 D 错误。答案选 B。4实验室利用下列装置可测量一定质量的钢材中的含碳量(部分加持装置已略去)。下列有关判断正确的是（ ）A 实验时，先打开 K1、K 2,关闭 K3，从 a 处通入 N2，目的是排出装置
5、中的 O2B 点燃酒精灯前,需要打开 K1、关闭 K2,打开 K3、K 1起到平衡气压的作用C 装置中的酸性 KMnO4溶液吸收 SO2，装置盛有浓硫酸,起到干燥作用D 实验前后需称取装置和装置的质量，才能准确地测得钢材的含碳量【答案】C【解析】A.样品与浓硫酸会反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，实验时，先打开 K1、K 2,关闭K3，从 a 处5为了测定 NaCl、Na 2CO310H2O 和 NaHCO3的混合物中各组分的含量，某同学设计如下实验：取一定质量的混合物，通过测量反应前后和装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。下列说法错误的是- 4 -A 、中可以依次盛装碱石灰、无水
6、CaCl2、碱石灰B 硬质玻璃管加热前，应关闭 b，打开 a，缓緩通入空气，直至 a 处出来的空气不再使澄清石灰水变浑浊为止C 若将装置换成盛放 NaOH 溶液的洗气瓶，则测得的 NaCl 含量偏大D 实验过程中一直通入空气，停止加热后再停止通入空气【答案】C【解析】A、装置用于吸收空气中的二氧化碳和水，可以使用碱石灰；装置吸收Na2CO310H2O 和 NaHCO3分解生成的水蒸气，可以使用无水 CaCl2；装置吸收碳酸氢钠分解生成的二氧化碳，可以用碱石灰，点睛：该本题综合考查元素化合物性质、测定混合物中各成分的质量分数，解题时必须结合实验装置和物质的性质进行综合分析，综合考查学生实验能力和
7、分析能力，注意把握物质的性质以及实验原理。易错点为：将混合物加热会产生 H2O（g） 、CO 2等气体，应在、中分别吸收，由干燥剂的性质知应先吸收水，再吸收二氧化碳，即中的干燥剂吸水后不能吸收 CO2-。 6通过测定混合气中 O2含量可计算已变质的 Na2O2 (含 Na2CO3) 纯度，实验装置如图(Q 为弹性良好的气囊)。下列分析错误的是- 5 -A 干燥管 b 中装入碱石灰B Q 气球中产生的气体主要成份 O2、CO 2C 测定气体总体积必须关闭 K1、K 2，打开 K3D 读完气体总体积后，关闭 K3,缓缓打开 K1；可观察到 Q 气球慢慢缩小【答案】D【解析】加入硫酸与样品反应在 Q
8、 气球中得到二氧化碳和氧气，用碱石灰吸收二氧化碳和水蒸气，在量筒7某实验小组设计如下实验装置(图中夹持装置省略)测定制备的 CaCO3粉末的纯度(样品中杂质不与酸反应，反应前装置中的 CO2已全部排出)。下列说法错误的是A 缓入空气的作用是将反应结束后装置中残留的 CO2全部鼓入到 C 装置中被吸收B A 装置和 D 装置都是为了防止空气中的 CO2气体进入 C 装置而产生误差C 为了防止 B 中盐酸挥发产生干扰，必须在 B、C 装置中间加一个装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶D 若 CaCO3样品的质量为 x，从 C 中取出的沉淀洗净干燥后的质量为 y，则 CaCO3的纯度为3y10%xMaOB-
9、 6 -【答案】C【解析】根据实验装置图分析，该测定装置的原理是：CaCO 3与 HCl 反应生成 CO2，用足量Ba（OH） 2溶液吸收反应生成的 CO2，由测量的 BaCO3沉淀的质量计算 CaCO3的纯度。A，为了确保反应生成的 CO2全部被 Ba（OH） 2溶液吸收，实验结束要缓入空气将装置中残留的 CO2全部鼓入到 C 装置中被吸收，A 项正确；B，A 中的 NaOH 溶液、D 中的碱石灰都能吸收空气中 CO2，防止空气中的 CO2气体进入 C 装置中产生误差，B 项正确；C，因为测量的是 BaCO3的质量，所以不必除去 HCl，一方面 HCl 与 Ba（OH） 2反应不会形成沉淀，
10、另一方面若用 NaHCO3吸收 HCl 会使测得的 CO2偏高，产生误差，C 项错误；D，根据 C 守恒，样品中 CaCO3的质量= 3yMBaO（ ）M（CaCO 3） ，则 CaCO3的纯度为3yCaOxB（ ）（ ）100%，D 项正确；答案选 C。 8用下列装置处理含有氰化物（如氰化钾 KCN，CN 为氰离子）的浓缩废水样品，并测定废水中 CN 的物质的量浓度。某学生设计的主要操作步骤为：将一定体积的浓缩废水放入 A 中，从活塞 a 处通入 N2，至 E 中有大量气体逸出，停止通 N2，称取 E 的质量，恢复成原装置；通过分液漏斗向 A 中注入过量的次氯酸钠碱性溶液；反应完成后，点燃酒
11、精灯，再向 A 中注入过量稀硫酸；至反应完全，取下 E 称其质量，熄灭酒精灯。（1）步骤中：- 7 -一定条件下，废水中 CN 先转化为 OCN ：CN + ClO = OCN + Cl ，OCN 再与 ClO反应，配平该反应的离子方程式：_OCN +_ClO +_OH =_ N2+_CO 32 +_Cl +_H2O，此反应中被氧化的元素为_元素(填元素名称)。通入 N2的目的是：_。（2）从 A 中排出的气体含有少量副反应产物 HCl 和 Cl2，需利用上图中的部分装置除去并检验 Cl2。B 中所放试剂可以是_（填序号） 。a足量饱和食盐水 b足量 NaOH 溶液 c足量 Na2CO3溶液
12、d足量饱和 NaHCO3溶液检验 A 中排出的气体中含有 Cl2的方法除通过观察 D 中的现象外，另一化学方法是：_。（3）若原浓缩废水为 200 mL，反应后 E 装置增加质量 W g，则浓缩废水中 c(CN )_mol/L（用含 W 的数学式表示） 。 （4）若该 c(CN )测定值比实际浓度偏低，该学生设计的主要步骤中缺少的操作是：_。【答案】2321231N 排出装置内的 O2和 CO2a 反应终止后，取 D 中物质放于水中，搅拌后静置，取清液加入酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀 A 中反应停止后，通过 a 通入 N2，使产生的 CO2全部进入 E【解析】【分析】【详解】- 8 -（1）O
13、CN 中 N 由-3 价升高到 N2中的 0 价，ClO 中 Cl 由+1 价降低为 Cl 中的-1 价，根据化合价升降守恒，OCN 前配 2，ClO 前配 3，如何根据电荷守恒和原子守恒配平得：2 OCN + 3 ClO + 2 OH = 1 N2+ 2 CO 32 + 3 Cl + 1 H2O；其中被氧化的元素为 N，故答案为：2；3；2；1；2；3 ；1；N；空气中的氧气能够氧化 OCN ，空气中的二氧化碳会影响二氧化碳的测定，通入 N2可以排出装置内的 O2和 CO2，故答案为：排出装置内的 O2和 CO2；（2）除去 A 中排出的气体含有少量副反应产物 HCl 可以选用足量饱和食盐水，b足量 NaOH 溶液能够吸收二氧化碳，错误；c足量 Na2CO3溶液也能够吸收二氧化碳，错误；d足量饱和 NaHCO3溶液能够与氯化氢反应放出二氧化碳，影响测定结果，错误；故选a；D 中的现象是有棕黄色的烟生成，生成物为氯化铜，说明 A 中排出的气体中含有 Cl2，检验 A 中排出的气体中含有 Cl2，也可以通过检验氯化铜溶于水后形成的氯离子来检验，方法为：反应终止后，取 D 中物质放于水中，搅拌后静置，取清液加入酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀，故答案为：反应终止后，取 D 中物质放于水中，搅拌后静置，取清液加入酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀；
