1、- 1 -考点九十 化学实验选择题1有一瓶无色溶液，可能含有 Na+、K +、Al 3+、Mg 2+、NH 4+、Cl -、SO 42一 、HCO 3-、MnO 4-中的几种。 为确定其成分，进行如下实验：取少许溶液，逐渐加入过量的 Na2 02固体，产生无色无味的气体和白色沉淀且白色沉淀逐渐增多而后又部分溶解；另取部分溶液，加入 HNO3酸化的 Ba（ NO3） 2溶液，有白色沉淀产生；用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯上灼烧，观察到黄色火焰。下列推断正确的是 （ ）A 肯定有 Na+、Al 3+、Mg 2+、Cl - B 肯定有 Na +、Al 3+、Mg 2+、SO 42一C 肯定没有 K+
2、、HCO 3-、MnO 4- D 肯定没有 K+、NH 4+、Cl -【答案】B2为确定某溶液的离子组成，进行实验：测定溶液的 pH值，溶液显碱性;取少量溶液加稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体;在上述溶液中再滴加 Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀;取上层清液继续滴加 Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加 Ag NO3溶液，产生白色沉淀;根据以上实验,以下对原溶液的推测正确的是A 一定有 C1离子存在B 不能确定是否存在 HCO3 离子存在C 一定有 CO32 离子存在D 一定有 SO32 离子存在【答案】B【解析】测定溶液的 pH，溶液显强碱性；取少量溶液加入稀
3、盐酸至溶液呈酸性，产生能- 2 -使澄清石灰水变浑浊的气体，说明生成的气体为二氧化碳或二氧化硫，说明 B原溶液中含碳酸根离子或亚硫酸根离子或都含有；在上述溶液中再滴加 Ba（NO 3） 2溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀可能是碳酸钡或亚硫酸钡或二者都有；取上层清液继续滴加 Ba（NO 3） 2溶液至无沉淀时，再滴加 AgNO3溶液，产生白色沉淀说明含氯离子，但步中加入盐酸含有氯离子，不能确定原溶液中含氯离子；由于碳酸根或亚硫酸根水解显碱性，因此不能确定是否含有碳酸氢根离子；综上所述：选项 B正确，本题选 B。3某溶液中含有等物质的量的 K+、Na +、Fe 3+、Fe 2+、SO 42-、SO
4、32-、I -、NO 3-中的几种离子，为了确定其组成，某同学取两份该溶液进行了如下实验（不考虑盐类的水解及水的电离）：（1）一份滴入酸性高锰酸钾溶液，发现高锰酸钾溶液褪色；（2）另一份加入氯化钡固体，产生不溶于水的沉淀。下列说法不正确的是A 溶液中可能含有 K+ B 溶液中可能含有 SO42-C 溶液中可能含有 Fe3+ D 溶液中可能含有 SO32-【答案】C4下列实验操作能到达目的的是A 制取 Mg：可将足量的金属钠投入 MgCl2溶液中充分反应后过滤B 除去 CO2中的 HCl：将混合气体通过足量的 Na2CO3溶液C 除去 CuCl2溶液中的 FeCl3杂质：先加入足量的浓氨水，过滤
5、，再向滤液中加入过量的盐酸D 配制氯化铁溶液时，将氯化铁固体溶解在较浓的盐酸中再加水稀释【答案】D【解析】A将金属钠投入 MgCl2溶液中，金属钠首先与水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠再与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，不能置换出镁单质，故 A错误；B二氧化碳也能与碳酸钠反应，二氧化碳也被除掉了，故 B错误；CCuCl 2和 FeCl3均能与浓氨水反应，分别生成氢氧化铜、氢氧化铁沉淀，则不能除杂，故 C错误；D盐酸可抑制铁离子的水解，则配制氯化铁溶液时，将氯化铁固体溶解在较浓的盐酸中再加水稀释，故 D正确；故选 D。- 3 -5某溶液中可能含有 Na+、NH 4+、Fe 2+、K +、I
6、-、SO 32-、SO 42-，且所有离子物质的浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是A 肯定不含有 SO42- B 肯定不含 I- C 不能确定是否含有 SO32- D 肯定含有 NH4+【答案】A【解析】溶液本身无色，说明没有 Fe2+；加入溴水仍然无色，说明溴水发生了反应，且产物无色，I -和 SO32-均可与溴水反应使溴水褪色，此时反应后溶液无色，说明没有 I2，则原溶液中一定有 SO32-，故 C错误；由于 SO32-的还原性比 I-强，故 I-是否存在无法判断，故 B错误；因所有离子浓度相等，则根据电荷守恒可判断 SO42-肯定没有，故 A
7、正确；根据分析可知，无法判断是否含有铵根离子，故 D错误；答案选 A。6下列有关实验原理或操作正确的是（ ）A 用 20mL量筒量取 15mL酒精，加水 5mL，配制质量分数为 75%的酒精溶液（1）B 实验中需用 2.0molL-1的 Na2CO3溶液 950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分数分别为 950mL、201.4gC 在 200mL某硫酸盐溶液中，含有 1.5NA个硫酸根离子，同时含有 NA个金属离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为 2.5molL-1D 实验室配制 500mL 0.2molL-1的硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称 15.2g绿矾（FeSO 4
8、7H2O） ，放入小烧杯中加水溶解，转移到 500mL容量瓶、稀释、定量、摇匀【答案】C7某强酸性溶液中可能存在 Al3+、Fe 2+、NH 4+、Ba 2+、Cl -、CO 32-、SO 42-、NO 3-中的若干种，现取适量溶液进行如下实验- 4 -下列有关判断正确的是A 原溶液中一定有Fe 2+、Al 3+、SO 42-、NH 4+、H +B 原溶液中一定没有 Ba2+、CO 32-、NO 3-C 步骤中反应的离子方程式为 2AlO2CO 23H 2O=2Al(OH)3CO 32-D 气体 A、B 之间肯定不能发生反应【答案】B8电镀工业废水中常常含有大量的 Cr2O72 ，一般用铁铵矾
9、Fe(NH 4)2(SO4)26H2O处理。假设反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀，将沉淀过滤、洗涤、干燥后，称量，最终得到n mol FeOFeyCrxO3，其中 Cr的化合价为+3 价。不考虑处理过程中的各种损耗，下列叙述不正确的是A 在 FeOFeyCrxO3中 y=3xB 反应中共转移的电子数为 3xnNA（N A表示阿伏加德罗常数的值）C 该反应中 Cr2O72 是氧化剂，铁铵矾是还原剂D 处理废水中 Cr2O72 时，消耗铁铵矾的物质的量为 3nx mol【答案】D【解析】A、由题意可知，反应中 Cr2O72-被 Fe2+还原为 Cr3+，Fe 2+被氧化为 Fe3+。类比 Fe3
10、O4，把 FeOFeyCrxO3分为 FeO和 FeyCrxO3两部分，Fe yCrxO3中的 Fe和 Cr均为+3 价、O 为-2 价，- 5 -由电子转移守恒可知 3x=y，选项 A正确；B、得到 nmolFeOFeyCrxO3，则一共有 nx molCr参加反应，1molCr 转移电子 3mol，且仅 Cr失电子，故转移的电子数为 3nxmol，选项 B正确；C、反应中 Cr2O72-中 Cr元素的化合价由+6 价变为+3 价，化合价降低被还原，为氧化剂，铁铵矾中铁元素由+2 价升为+3 价被氧化作为还原剂，选项 C正确；D、由铁元素守恒可知，该反应消耗硫酸亚铁的物质的量为 n(y+1)
11、，又由 FeOFeyCrxO3电中性知 3x+3y=6，代入前式得，消耗硫酸亚铁的物质的量为 n(3x)，选项 D不正确。9将 15.2 g 铜和镁组成的混合物加入 250 mL4.0 mol L-1的稀硝酸中，固体完全溶解，生成的气体只有 NO。向所得溶液中加入 1.0 L NaOH溶液，此时金属离子恰好沉淀完全，沉淀质量为 25.4 g，下列说法不正确的是A 原固体混合物中，Cu 和 Mg的物质的量之比为 2：1B 氢氧化钠溶液的浓度为 0.8 molL-1C 固体溶解后的溶液中硝酸的物质的量为 0.1molD 生成的 NO气体在标况下的体积为 4.48L【答案】C- 6 -10对于某盐溶
12、液的检验，其结论一定正确的是A 加入稀盐酸产生无色气体，该气体可使澄清石灰水变浑浊，则一定含有 CO32-B 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则一定含有 SO42-C 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，则一定含有 Ba2+D 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则一定含有 NH4+【答案】D11氯化亚铜(CuCl)是白色粉末，微溶于水，酸性条件下不稳定，易生成金属 Cu 和 Cu2+，广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解 CuC122H2O 制备 CuCl，并进行相关探究。下列说法正确的是( )- 7 -A 途径 1
13、 中产生的 Cl2 可以回收循环利用，也可以通入饱和 CaCl2 溶液中除去B 途径 2 中 200时反应的化学方程式为：Cu 2(OH)2Cl2 2CuO+2HClC X 气体可以是 N2，目的是做保护气，抑制 CuCl 22H2O 加热过程可能的水解D CuCl 与稀硫酸反应的离子方程式为：2CuCl4H +SO 42=2Cu2+2Cl SO 22H 2O【答案】B【解析】途径 1中产生的 Cl2可以转化为 HCl，回收循环利用，Cl 2在饱和 CaCl2溶液中溶解度很小，不能被吸收除去，故 A错误；Cu 2(OH)2Cl2加热到 200生成 CuO，由原子守恒可知，还生成 HCl，则化学
14、方程式为：Cu 2(OH)2Cl2 2CuO+2HCl，故 B正确；CuCl 2水解生成氢氧化铜和 HCl，X 气体是用于抑制 CuCl2水解，则 X为 HCl，不是氮气，故 C错误；CuCl 酸性条件下不稳定，易生成金属 Cu 和 Cu2+，故 D错误。12为测定含镁 3%5%的铝镁合金中镁的质量分数，设计了 2种实验方案，说法不正确的是方案一：镁铝合金加入足量的氢氧化钠溶液中充分反应后过滤，测定剩余固体质量；方案二：称量 m g铝镁合金粉末，放在图中惰性电热板上，通电使其充分灼烧。测得固体质量增重。A 方案一中若称取 5.4 g合金粉末样品，投入 V mL 2.0 mol/L NaOH溶液
15、中反应，则V100 mLB 方案一中测定剩余固体质量时，过滤后未洗涤固体就干燥、称量，则镁的质量分数偏高C 方案二中欲计算镁的质量分数，实验中还需测定灼烧后固体的质量D 方案二中若用空气代替 O2进行实验，则测定结果偏高【答案】A- 8 -13 （题文）某 100mL溶液可能含有 Na+、NH 4+、Fe 2+、CO 32、SO 42、Cl 中的若干种,取该溶液进行连续实验,实验过程如图：(所加试剂均过量,气体全部逸出)下列说法不正确的是( )A 向原溶液中加 K3Fe(CN)6溶液，无明显现象B 原溶液中 c（Cl -）0.1molL -1C 用洁净的铂丝蘸取原溶液，在酒精灯上灼烧，火焰呈黄
16、色D 将湿润的红色石蕊试纸靠近实验产生的气体，试纸变蓝【答案】C【解析】根据流程分析可知：100mL 溶液加入氯化钡溶液产生的沉淀 1为 4.30g，加入盐酸后，沉淀 2质量变为 2.33g，说明原溶液中含有：CO 32、SO 42；滤液加入氢氧化钠溶液，产生气体氨气，原溶液中含有 NH4+；所以原溶液中一定含有 CO32、SO 42、NH 4+，一定不含Fe2+；A. 综合上述分析可知，原溶液中一定不含 Fe2+，向原溶液中加 K3Fe(CN)6溶液，无明显现象，A 正确；B. 硫酸钡沉淀 2.33g，n(SO 42)= n(BaSO4)=2.33/233=0.01mol, n(CO32)=
17、 n(BaCO3)=（4.30-2.33）/197=0.01mol，n(NH 4+)= n(NH3)=1.12/22.4=0.05mol，根据电荷守恒可知，0.012+0.0120.051，所以溶液中含有 Cl；如果溶液中还含有阳离子 Na+，则原溶液中 c（Cl -）0.1molL -1，B 正确；C. 根据（B）分析可知，溶液中不一定含Na+，C 错误；D. 通过以上分析可知，溶液中含有 NH4+，加入强碱后加热，产生的气体能够将湿润的红色石蕊试纸试纸变蓝，该气体为氨气，D 正确；正确选项 C。14配制 100 mL 1 mol/L NaCl溶液，下列操作中错误的是- 9 -A 在托盘天平
18、上放两片大小一样的纸，然后将氯化钠放在纸片上称量B 把称得的氯化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液移入容量瓶中C 沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直至溶液凹液面恰好与刻度线相切D 用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒 23 次，洗涤液也移入容量瓶中【答案】C【解析】A.称量氯化钠时，要放在托盘纸上称量，称量氢氧化钠等腐蚀性或潮解物质要放在器皿中称量，所以 A选项是正确的；B.溶解氯化钠在烧杯中进行，冷却后转移到容量瓶，所以 B选项是正确的；C. 定容时，使用胶头滴管，不能用玻璃棒，故 C错误；D.烧杯、玻璃棒要洗涤，洗涤液也要注入容量瓶，保证溶质全部转移，所以 D选项是正确的。15下列物质的
19、保存方法不正确的是（ ）少量金属钠保存在冷水中 浓硝酸盛放在无色试剂瓶中少量金属钾保存在煤油中 氢氧化钠溶液盛放在带有橡胶塞的试剂瓶中氯水存放在带玻璃塞的无色细口瓶中 碳酸钠固体保存在带橡胶塞的广口瓶中A B C D 【答案】D16现有 Na2SO3、Na 2S04混合物样品 ag,为了测定其中 Na2SO3的质量分数，设计了如下方案，其中明显不合理的是A 将样品配制成溶液 V1L,取其中 25.00 mL用标准 KMn04溶液滴定，消耗标准 KMn04 溶液V2 mLB 向样品中加足量 H202,再加足量 BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为 bgC 将样品与足量稀盐酸充分反
20、应后，再加入足量 BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为 c gD 将样品与足量稀盐酸充分反应，生成的气体依次通过盛有饱和 NaHS03的洗气瓶、盛有浓H2S04的洗气瓶、盛有碱石灰的干燥管 I、盛有碱石灰的干燥管 II，测得干燥管 I增重 dg- 10 -【答案】D17钒是一种熔点高、硬度大、无磁性的金属，广泛应用于钢铁、航空航天、能源等领域。工业上利用冶炼铝生成的固体废料赤泥(主要成分为 Fe2O3、Al 2O3、V 2O5及少量稀土金属氧化物)提取金属钒，其工艺流程图如下：已知：钒有多种价态，其中5 价最稳定。钒在溶液中主要以 和 的形式存在，且存在平衡 VO2 H 2O
21、VO3 2H 。下列说法正确的是A 工业生产中，碱浸步骤可选用较为廉价的氨水B 可以推测 VO2Cl溶解度大于 NH4VO3C 焙烧非磁性产品所得的固体产物加酸溶解时，应加入过量盐酸使其溶解完全D 将磁性产品加入稀硝酸溶解，取上层清液再加入 KSCN溶液后未见红色，则磁性产品中一定不含铁元素- 11 -【答案】B18下列实验操作错误的是( )A 为防止试管破裂，加热固体碳酸氢钠时，试管口应略向下倾斜B 为防止液体暴沸，蒸馏时可在烧瓶中加入少量碎瓷片C 容量瓶可用于配制一定物质的量浓度的溶液，不可作为反应容器使用D 配制 500 mL 0.1 molL1 NaOH溶液时，将 2 g NaOH固体
22、倒入 500 mL容量瓶中，加水至凹液面最低处与刻度线相切【答案】D【解析】在对试管内的固体药品加热时，固体药品存放时因受潮而含有少量水或受热时生成的水会在管口液化为液体，此时如果试管口高于试管底部，水则会流向试管底（倒流） ，而使试管受热不均匀而炸裂，A 正确；加热仪器中的液体时（如蒸馏或分馏） ，为防止液体暴沸可在蒸馏烧瓶中加入少量碎瓷片，B 正确；配制一定物质的量浓度的溶液需要使用容量瓶，容量瓶不可作为反应容器使用，C 正确；容量瓶不能用来溶解固体，应在小烧杯中溶解，故D错误。19下列根据实验操作和实验现象所得出的实验结论正确的是( )选项实验操作 实验现象 实验结论A向醋酸钠溶液中滴入
23、酚酞试液溶液变红色 盐类的水解是吸热反应B将酸性 KMnO4溶液滴入丙烯醛中溶液的紫红色褪去 丙烯醛中含有碳碳双键C 向某溶液中滴加稀 H2SO4 产生有刺激性气味的气体 原溶液中含有 SO32- 12 -D向 CuSO4溶液中加入 KI溶液，再加入苯，振荡后静置液体分层，上层呈紫红色，下层有白色沉淀Cu2 能氧化 I ，白色沉淀可能为 CuI【答案】D20下述实验不能达到预期实验目的的是()选项 实验内容 实验目的A向盛有 10滴 0.1 molL1 AgNO3溶液的试管中滴加 0.1 molL1 NaCl溶液至不再有沉淀生成，再向其中滴加 0.1 molL1 Na2S溶液证明 AgCl能转
24、化为溶解度更小的 Ag2SB向 2 mL甲苯中加入 3滴酸性 KMnO4溶液，振荡；向 2 mL苯中加入 3滴酸性 KMnO4溶液，振荡证明与苯环相连的甲基易被氧化C 向 Na2SiO3溶液中通入 CO2 证明碳酸的酸性比硅酸强D向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一段时间后，再加入新制的银氨溶液并水浴加热验证淀粉已水解【答案】D- 13 -21某同学设计完成了以下两个实验：向盛有 KI溶液的试管中加入少许 CCl4后滴加氯水，CCl 4层变成紫色。继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl 4层会逐渐变浅，最后变成无色(生成了 HIO3)。向盛有 KBr溶液的试管中加入少许 CCl4后滴加氯水，CCl
25、 4层变成红棕色。继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl 4层的颜色没有变化。下列说法不正确的是A 实验生成 HIO3时发生的反应为：I 2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HClB 实验中当 CCl4层变成红棕色时可通过分液的方法获得 Br2的 CCl4溶液C 由上述实验得出 Cl2、Br 2、I 2的氧化性由强到弱的顺序是：Cl 2Br 2I 2D 由上述实验得出 Cl2、HIO 3、HBrO 3氧化性由强到弱的顺序是：HBrO 3Cl 2HIO 3【答案】C【解析】A由继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl 4层会逐渐变浅，最后变成无色(生成了HIO3)可知，氯气可氧化碘单质，发生离子反应为
26、 I2+5Cl2+6 H2O=“2“ HIO3+10HCl，故 A正确；B由盛有 KBr溶液的试管中加入少许 CCl4后滴加氯水，CCl 4层变成红棕色可知，溴易溶于四氯化碳，则可通过萃取分液的方法获得 Br2的 CCl4溶液，故 B正确；C由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，中氧化性为 Cl2I 2，中氧化物为 Cl2Br 2，不能比较Br2、I 2的氧化性，故 C错误；D由中继续滴加氯水的现象及氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性由强到弱的顺序是：HBrO 3Cl 2HIO 3，故 D正确；故选 C。22下列有关实验操作的叙述错误的是（ ）A 过滤操作中,漏斗的尖端应接触烧
27、杯内壁B 从滴瓶中取用试剂时,滴管的尖嘴可以接触试管内壁C 滴定接近终点时,滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁- 14 -D 向容量瓶转移液体时,导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁【答案】B23在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是 ( )A 用量筒量取浓盐酸时仰视读数 B 溶解搅拌时有液体飞溅C 定容时仰视容量瓶瓶颈刻度线 D 摇匀后见液面下降，再加水至刻度线【答案】A【解析】A、用量筒量取浓盐酸仰视读数会导致液体体积偏大，溶质的物质的量偏大，所配制溶液浓度偏高，故 A正确；B、溶解搅拌时有液体飞溅，会导致溶质的物质的量偏小，所配制溶液浓度偏低，故 B错误；C、定容时
28、仰视容量瓶瓶颈刻度线，会导致溶液的体积偏大，所配制溶液浓度偏小，故 C错误；D、摇匀后见液面下降，为正常现象，如再加水至刻度线，会导致溶液体积偏大，浓度偏低，故 D错误；故选 A。24为鉴别某种物质的成分，某活动小组进行如下实验：取少量样品溶于水，加入硝酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀取中上层清液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀取中上层清液，加入 KSCN溶液，溶液呈红色，加入氢氧化钠固体并加热，产生能使红色石蕊试纸变蓝的气体下列关于该物质成分的说法正确的是A 一定含有 Cl-、SO 42-、Fe 3+、NH 4+B 一定含有 Cl-、NH 4+，不能确定是否含有 SO42-、Fe 3
29、+C 可能是(NH 4)2Fe(SO4)2D 一定是 FeCl3和(NH 4)2SO3的混合物【答案】C【解析】产生白色沉淀是 BaSO4或 AgCl，原溶液可能含有 SO42 或者 Ag ，硝酸具有强氧化性，能把 SO32 氧化成 SO42 ，原溶液中可能含有 SO32 ；加入硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀，此沉淀为 AgCl，该 Cl 来自与中 BaCl2，不能说明原溶液中一定含有 Cl ；- 15 -加入 KSCN中溶液呈现红色，说明原溶液中可能含有 Fe3 ，也可能含有 Fe2 ，加入 NaOH固体并加热，产生能使红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体为 NH3，即原溶液中一定含有NH4
30、；A、根据上述分析，故 A错误；B、根据上述分析，Cl 不能确定，故 B错误；C、(NH 4)2Fe(SO4)2符合上述实验现象，因此该物质可能是(NH 4)2Fe(SO4)2，故 C正确；D、Cl 不能确定是否含有，故 D错误。25下列实验的现象与对应结论或解释存在错误的是操作 现象 结论或解释A向表面覆盖一层煤油的硫酸亚铁溶液中，用长胶头滴管伸到试管底部，小心挤出事先煮沸过的氢氧化钠溶液得到白色沉淀且保持较长时间不变色实验体现了防氧化的设计B 常温下将铁片放入浓硝酸中 无明显变化铁在常温下遇浓硝酸发生“钝化”C 将一小块 Na放入无水乙醇中 产生气泡 Na能置换出醇中的氢D 将水蒸气通过灼
31、热的铁粉 粉末变红 铁与水在高温下发生反应【答案】D26根据下列实验操作和观察到的现象，得出的结论正确的是选项 实验操作 现象 结论A KBrO3溶液中加入少量 CCl4，然后通 溶液分层，下层呈橙红 氧化性：Cl 2Br 2- 16 -入少量 Cl2，充分反应后振荡，静置。 色。B充分吸收了 Na2SiO3饱和溶液的小木条，晒干后放在酒精灯外焰加热小木条不燃烧Na2SiO3可用作木材防火剂C向某溶液中加入 BaCl2溶液，再加入足量稀硝酸立即产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解。原溶液中一定含有SO42D白铁皮(镀锌铁)出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，一段时间后滴入几滴K3Fe(CN)6溶液无明
32、显现象该过程未发生原电池反应【答案】B27下列实验操作能达到实验目的的是A 将饱和 FeCl3溶液逐滴加到沸水中继续煮沸至液体呈红褐色，可制备 Fe(OH)3胶体B 电解熔融的氯化铝，可制备铝单质C 加热使 I2升华，可除去铁粉中的 I2D 加入足量氨水，充分振荡、过滤，可除去硫酸铜溶液中的硫酸铝杂质【答案】A【解析】A 项，将饱和 FeCl3溶液逐滴加到沸水中继续煮沸至液体呈红褐色，可制备Fe（OH） 3胶体，反应的化学方程式为 FeCl3+3H2O Fe（OH） 3（胶体）+3HCl，A 项能达到实验目的；B 项，AlCl 3属于共价化合物，熔融 AlCl3不导电，应电解熔融 Al2O3制
33、备 Al，B 项不能达到实验目的；C 项，加热时 I2会与 Fe发生反应生成 FeI2，C 项不能达到实验目的；D项，加入足量氨水，Al 2（SO 4） 3与氨水反应生成 Al（OH） 3沉淀和（NH 4） 2SO4，CuSO 4转化成- 17 -Cu（NH 3） 4SO4，D 项不能达到实验目的。28向 CuSO4溶液中加入 H2O2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊（Cu 2O） ，继续加入 H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。下列关于上述过程的说法不正确的是A Cu 2+是 H2O2分解反应的催化剂B H 2O2既表现氧化性又表现
34、还原性C Cu 2+将 H2O2还原为 O2D 发生了反应 Cu2O + H2O2 + 4H+ = 2Cu2+ + 3H2O【答案】C29通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列反应实验现象的推断或解释正确的是选项 操 作 实验现象 解 释A向某钾盐中滴加浓盐酸，产生气体再通入品红溶液品红溶液褪色 该钾盐为 K2SO3或 KHSO3B将足量过氧化钠固体投入紫色石蕊试液中溶液变成蓝色过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性C铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加 KSCN溶液静置出现血红色 铝热剂中一定含有氧化铁D将少量溴水加入 KI溶液中，再加入CCl4，振荡，下层液体呈
35、紫色 氧化性：Br 2I 2【答案】D【解析】A能够使品红溶液褪色的气体不一定是二氧化硫，可能是氯气，如氯酸钾与浓盐酸反应生成氯气，氯气能够使品红溶液褪色，所以该钾盐可能为氯酸钾，故 A错误；B过- 18 -氧化钠具有强氧化性，能使有色物质褪色，过氧化钠和水反应生成 NaOH导致溶液呈碱性，紫色石蕊试液遇碱变蓝色，所以溶液先变蓝色后褪色，故 B错误；C铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加 KSCN溶液，说明含有三价铁离子，则原铝热剂中可能含有氧化铁，或者含有四氧化三铁，故 C错误；D将少量溴水加入 KI溶液中，再加入 CCl4，振荡，静置，下层液体呈紫色，则说明溴能够与碘化钾反应生成单质碘，依据氧化剂的
36、氧化性强于氧化产物的氧化性可知：氧化性：Br 2I 2，故 D正确；故选 D。30下列实验现象描述正确的是( )A 碘水中加入少量汽油振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为紫红色B 红热的铜丝在氯气中燃烧，产生了棕黄色的雾C 电解氯化钠饱和溶液，将阴极气体产物通入碘化钾淀粉溶液中，溶液变蓝D 溴化钠溶液中加入少量新制的氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色【答案】D31下列推断合理的是( )A 某无色溶液中加入 Ba(NO3)2溶液，再加入盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有 SO42-B 单质 氧化物 酸或碱 盐，能按照上述转化关系直接转化的可以是硫元素C 浓
37、硫酸有强氧化性，常温下能与 Cu发生剧烈反应D 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有 SO42-【答案】B【解析】A可能有 Ag+、SO 32-干扰，则原溶液中可能有 SO42-，选项 A错误；B、若为 S，则有 S SO2 H2SO3 Na2SO3或 NaHSO3，选项 B正确；C、浓 H2SO4虽然有强氧化性，在加热条件能与 Cu发生反应，常温下不反应，选项 C错误；D、SO 42-的检验，应该先加盐酸，再加氯化钡溶液，否则会受到银离子等其他离子的干扰，向某溶液中加入盐酸酸化- 19 -的氯化钡溶液，有白色沉淀生成可能是氯化银沉淀，选项 D错误；答案选 B。
38、32实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置） 。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（ ）选项 a中的物质 b中的物质 c中收集的气体 d中的物质A 浓氨水 CaO NH3 H2OB 浓硫酸 Na2SO3 SO2 NaOH溶液C 稀硝酸 Cu NO2 H2OD 浓盐酸 MnO2 Cl2 NaOH溶液【答案】33某 100mL溶液可能含有 Na+、NH 4+、Fe 2+、CO 32、SO 42、Cl 中的若干种,取该溶液进行连续实验,实验过程如图：(所加试剂均过量,气体全部逸出)下列说法不正确的是( )A 向原溶液中加 K3Fe(CN)6溶液，无明显现象- 20 -B 原溶液中 c（Cl -）0.1molL -1C 用洁净的铂丝蘸取原溶液，在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色D 将湿润的红色石蕊试纸靠近实验产生的气体，试纸变蓝【答案】C
