1、1第 二 单 元 分 子 结 构 与 性 质注 意 事 项 ：1 答 题 前 ， 先 将 自 己 的 姓 名 、 准 考 证 号 填 写 在 试 题 卷 和 答 题 卡 上 ， 并 将准 考 证 号 条 形 码 粘 贴 在 答 题 卡 上 的 指 定 位 置 。2 选 择 题 的 作 答 ： 每 小 题 选 出 答 案 后 ， 用 2B 铅 笔 把 答 题 卡 上 对 应 题 目的 答 案 标 号 涂 黑 ， 写 在 试 题 卷 、 草 稿 纸 和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。3 非 选 择 题 的 作 答 ： 用 签 字 笔 直 接 答 在 答 题 卡 上 对 应
2、的 答 题 区 域 内 。 写在 试 题 卷 、 草 稿 纸 和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。4 考 试 结 束 后 ， 请 将 本 试 题 卷 和 答 题 卡 一 并 上 交 。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 32 S 32Cl 35.5 K 23 Cu 14 一、选择题（本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意。）1下列说法中正确的是A乙烯中 C C 的键能是乙烷中 CC 的键能的 2 倍B氮气分子中含有 1 个 键和 2 个 键CNO 键的极性比 CO 键的极性大DNH 中 4
3、 个 NH 键的键能不相同+42对 H3O+的说法正确的是A氧原子采取 sp3杂化B离子是正四面体形C离子中不存在配位键D离子中存在非极性键3下列分子或离子中，含有孤电子对最多的是AH 2O BBeCl 2 CSiH 4 DNH +44下列说法正确的是AN、O 间形成的共价键是非极性键BSiH 4的沸点高于 CH4，可推测 PH3的沸点高于 NH3CNH 为正四面体，可推测出 PH 也为正四面体结构+4 +4D固体分子中一定存在分子间作用力，一定存在化学键5根据实际和经验推知，下列叙述不正确的是A卤化氢易溶于水，不易溶于四氯化碳B碘易溶于汽油，微溶于水C氯化钠易溶于水，也易溶于食用油D丁烷易溶
4、于煤油，难溶于水6氰气的化学式为(CN) 2，结构式为 NCCN，性质与卤素相似，下列叙述正确的是A在一定条件下可发生加成反应B分子中 NC 键的键长大于 CC 键的键长C分子中含有 2 个 键和 4 个 键D不和氢氧化钠溶液发生反应7下列物质中，难溶于 CCl4的是A碘单质 B水 C苯 D甲烷8三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间构型的叙述，不正确的是APCl 3分子中 PCl 三个共价键的键长、键角都相等BPCl 3分子中 PCl 三个共价键键能、键角均相等CPCl 3分子中的 PCl 键属于极性共价键DPCl 3是非极性分子，中心原子是 sp3杂化
5、9下列共价键HH、HF、HO、NH、PH 中，键的极性由小到大的顺序正确的是A BC D210通常情况下，NCl 3是一种油状液体，其分子空间构型为 NH3相似，下列对 NCl3和 NH3的有关叙述正确的是A分子中 NCl 键键长与 CCl4分子中 CCl 键键长相等B在氨水中，大部分 NH3与 H2O 以氢键(用“”表示)结合形成 NH3H2O 分子，则 NH3H2O 的结构式为CNCl 3分子是非极性分子DNBr 3比 NCl3易挥发11关于氢键，下列说法正确的是A每一个水分子内含有两个氢键B冰、水和水蒸气中都存在氢键CDNA 中的碱基互补配对是通过氢键来实现的DH 2O 是一种非常稳定的
6、化合物，这是由氢键所致12通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下 列有关说法中正确的是ACH 4和 N 是等电子体，键角均为 60BN 和 C 是等电子体，均为平面正三角形结构CH 3O+和 PCl3是等电子体，均为三角锥形结构DB 3N3H6和苯是等电子体，B 3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道13某研究性学习小组对手性分子提出了以下四个观点：互为手性异构体的分子互为镜像利用手性催化剂合成可得到一种或主要得到一种手性分子手性异构体分子组成相同手性异构体性质相同你认为正确的是A B C D全部14下列说法正确的是AHF、HCl、H
7、Br、HI 的熔沸点依次升高BH 2O 的熔点、沸点大于 H2S 是由于 H2O 分子之间存在氢键C乙醇分子与水分子之间只存在范德华力D氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为 HClOHClO2HClO3HClO415某物质的实验式为 PtCl42NH3，其水溶液不导电，加入 AgNO3溶液也不产生沉淀，以强碱处理无 NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是A配合物中的中心离子的电荷数和配位数均为 6B该配合物可能是平面正方形结构CCl 和 NH3分子均与 Pt4+配位D配合物中 Cl 与 Pt4+配位，而 NH3分子不参与配位16下列描述中正确的是ACS 2为 V 形的极性分子BClO 的空间
8、构型为平面三角形3CSF 6中有 6 对完全相同的成键电子对DSiF 4和 SO 的中心原子杂化方式不同23二、非选择题（本共 52 分。）17W、X、Y、Z 4 种元素原子序数依次减小。已知 W 的原子序数为 29；X 原子 p 轨道共有 11 个电子；Y 是第三周期主族元素，其部分电离能数据如下表；Z原子价电子排布式为 nsnnpn。请回答下列问题：电离能/kJmol1I1 I2 I3 I4 I5Y 584 1823 2751 11584 14837（1）W 基态原子的电子排布式为_。（2）电负性：X_Y(填“” 、 “”或“NC，NO 键的极性比 CO 键的极性小，C 错误；在NH 中参
9、与成键的 8 个电子分布在氮原子最外层的 4 个能量相等的 sp3杂化轨道+4中，4 个 NH 键的键能、键长、键角都相等，D 错误。【答案】B2. 【解析】氧原子采取 sp3杂化，在 H2O 中有两对孤对电子，一对与 H+结合形成配位键后，还剩余 1 对孤电子对，是三角锥形。【答案】A3. 【解析】由于思维定式，该题易错选 A，实际上题目要求的是微粒中所有的孤电子对。A 中是氧元素的 2 对，B 中 1 个 Cl 就有 3 对孤电子对，因此，BeCl 2中孤电子对有 6 对。【答案】B4. 【解析】A 项，N、O 是不同的非金属元素，它们之间形成的共价键是极性键；B 项，NH 3间存在氢键，
10、熔沸点会出现反常的高。【答案】C5. 【解析】根据相似相溶规律可以得出结论。C 项 NaCl 为离子化合物，易溶于水，而难溶于有机溶剂。【答案】C6. 【解析】成键原子半径越大，键长越长，N 原子半径小于 C 原子，故 NC键比 CC 键的键长短；(CN) 2分子中应含有 3 个 键和 4 个 键；由于与卤素性质相似，可以和 NaOH 溶液反应；由(CN) 2结构式知，可发生加成反应。【答案】A7. 【解析】CCl 4为非极性分子构成的溶剂，根据相似相溶规律，极性分子难溶于 CCl4，而碘单质、苯、甲烷都为非极性分子。【答案】B8. 【解析】PCl 3分子是由 PCl 极性键构成的极性分子，其
11、结构类似于NH3，中心原子采用 sp3杂化。【答案】D9. 【解析】共价键的极性与非金属性的差异有关，非金属性差异越大，键的极性越大，根据元素在周期表中的位置关系可知，除 H 外其他元素的非金属性：FONP，HH 无极性，故键的极性由小到大的顺序为：HH（3）HF 分子间形成氢键，而 HCl 分子间只有范德华力（4）sp 2 5 1（5）CD18. 【解析】 （1）铬为 24 号元素，位于周期表中第四周期B 族，其核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d54s1或Ar3d 54s1。第四周期最外层为 1 个电子的元素还有 K：Ar4s 1，Cu：Ar3d 104s1。 （2）CCl
12、 4、CS 2为非极性溶剂，根据相似相溶规律可推测 CrO2Cl2应是非极性分子。(3)在所给五种物质中碳原子的杂化方式分别为：sp 2、sp 3、sp 2、sp、sp 3，因此采取 sp2杂化的有苯和甲醛两种物质。因CS2中碳原子采用 sp 杂化，因此其分子构型为直线形。【答案】 （1）1s 22s22p63s23p63d54s1 K、Cu（2）非极性（3） 直线形 CH 3OH、HCHO 均为极性分子而溶剂水也为极性分子，根据相似相溶规律可知 CH3OH、HCHO 易溶于水19. 【解析】（1）65 g CoCl 2的物质的量为=0.5mol，则 x 值为 x=6。（2）根据该化合物中 C
13、o2+配位数为 6 及其相对分子质量为 1192=238 可知，配体有 1个 Cl和 5 个 H2O；外界有 1 个 Cl，1 个 H2O，其化学式可表示为Co(H 2O)5ClClH2O。【答案】（1）6（2）Co(H 2O)5ClClH2O20. 【解析】由 H2O2的空间构型图可知，H 2O2是极性分子，分子内既有极性键，又有非极性键，根据相似相溶规律，H 2O2难溶于 CS2中。【答案】 （1）（2）分子内既有极性键，又有非极性键（3）因 H2O2为极性分子，而 CS2为非极性溶剂，根据相似相溶规律，H 2O2难溶于 CS2中（4）氧为1 价；因 OO 为键非极性键，而 OH 键为极性
14、键，共用电子对偏向氧，故氧为1 价21. 【解析】 （1）a 项，金属键是金属离子和自由电子之间的作用，自由电子属于整个晶体，不具有方向性和饱和性；c 项，金属导电是因为在外加电场作3用下，自由电子的定向移动；d 项，金属具有光泽的原因是金属对光的反射。（2）Ni 的价电子排布为 3d84s2，未成对电子数为 2，第 2 周期未成对电子数为 2的元素有碳和氧，同周期从左到右电负性逐渐增大，则电负性 CO，故该元素为碳。 （3）配合物 Ni(CO)n中由 CO 提供孤电子对，Ni 的价电子数为 10，则由 CO 提供的电子数为 8，n4。N 2与 CO 互为等电子体，故 CO2的分子内存在三键，
15、一个 键，两个 键。 （4）甲醇形成四条 键，碳原子采取 sp3杂化。甲醇中 OCH 的键角接近 10928，甲醛中碳原子为 sp2杂化，键角为 120。【答案】 （1）b （2）C(碳)（3）4 12 （4）sp 3 小于22. 【解析】配合物 Fe(CO)5中铁原子是中心原子，一氧化碳是配体，铁的化合价是 0。双原子分子中具有 10 个价电子的是 N2，离子是 CN。CO 的结构式与N2相似。形成 4 个单键的碳原子采取 sp3杂化。由 A、B、C、D、E 在元素周期表中的位置可知，它们分别是 H、C、N、O、Cl。ClO 中 1 个氯原子结合 4 个氧原子，4是正四面体形。B、C、D、E 原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8 电子稳定结构的有 CO2、NCl 3、CCl 4、CO 等。【答案】 （1）4s 24p1（2）d 0 N 2 CN （3）CH 4、CH 3OH（4）正四面体形 CO2、NCl 3、CCl 4、CO(任写 2 个)
