1、1第二单元 化学反应速率和化学平衡注 意 事 项 ：1 答 题 前 ， 先 将 自 己 的 姓 名 、 准 考 证 号 填 写 在 试 题 卷 和 答 题 卡 上 ， 并 将准 考 证 号 条 形 码 粘 贴 在 答 题 卡 上 的 指 定 位 置 。2 选 择 题 的 作 答 ： 每 小 题 选 出 答 案 后 ， 用 2B 铅 笔 把 答 题 卡 上 对 应 题 目的 答 案 标 号 涂 黑 ， 写 在 试 题 卷 、 草 稿 纸 和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。3 非 选 择 题 的 作 答 ： 用 签 字 笔 直 接 答 在 答 题 卡 上 对 应 的 答 题
2、 区 域 内 。 写在 试 题 卷 、 草 稿 纸 和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。4 考 试 结 束 后 ， 请 将 本 试 题 卷 和 答 题 卡 一 并 上 交 。一、选择题（本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意。）1下列说法正确的是( )A熵增大的反应一定是自发反应B焓增大的反应一定是自发反应C熵、焓都为正值的反应是自发反应D H T Sc2(H2O)D c1(CO)c2(CO)11在密闭容器中，N 2(g)3H 2(g) 2NH3(g) Hp2 p1p q m n p q m n0 达到化学平衡后，（1）升高温度，用
3、“变大” “变小” “不变”或“无法确定”填空。若 B、C 都是气体，气体的平均相对分子质量_；若 B、C 都不是气体，气体的平均相对分子质量_；若 B 是气体，C 不是气体，气体的平均相对分子质量_；（2）如果平衡后保持温度不变，将容器体积增加一倍，新平衡时 A 的浓度是原来的 60%，则 B 是_态，C 是_态。18某实验人员在一定温度下的密闭容器中，充入一定量的 H2和 CO，发生反应：2H 2(g)CO(g) CH3OH(g)，测定的部分实验数据如表所示：t(s) 0 500 1 000c(H2)( molL-1) 5.00 3.52 2.48c(CO)( molL-1) 2.50（1
4、）在 500 s 内用 H2表示的化学反应速率是_。（2）在 1 000 s 内用 CO 表示的化学反应速率是_，1000 s 时 CO 的转化率是_。（3）在 500 s 时生成的甲醇(CH 3OH)的浓度是_。19已知化学反应：Fe(s)+CO 2(g) FeO(s)+CO(g)，其化学平衡常数为K1；化学反应：Fe(s)+H 2O(g) FeO(s)+H2(g)，其化学平衡常数为 K2，在温度973K 和 1173K 的情况下，K 1、K 2的值分别如下：温度 K1 K2973 K 1.47 2.381 173 K 2.15 1.67请填空：（1）通过表格中的数值可以推断：反应是_（填“
5、吸热”或“放热” ）反应。（2）现有反应：CO 2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，请你写出该反应的平衡常数 K3的表达式：K 3=_。（3）根据反应与可推导出 K1、K 2与 K3之间的关系式为_，据此关系式及上表数据，能推断出反应是_（填“吸热”或“放热” ）反应。（4）要使反应在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有_（填写字母序号） 。A.缩小反应容器的容积B.扩大反应容器的容积C.升高温度D.使用合适的催化剂E.设法减小平衡体系中的 CO 的浓度（5）图甲、乙分别表示反应在 t1时刻达到平衡，在 t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况：图甲中 t2时刻发生改
6、变的条件是_。图乙中 t2时刻发生改变的条件是_。420运用化学反应原理研究合成氨反应有重要意义，请完成下列探究。（1）生成氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气。C(s)H 2O(g)H2(g)CO(g) H131.3 kJmol 1 ， S 133.7 Jmol1 K1 ，该反应在低温下_（“能”或“不能” ）自发进行。（2）已知在 400 时，N 2(g)3H 2(g) 2NH3(g)的 K0.5。在 400 时，2NH 3(g) N2(g)3H 2(g)的 K_（填数值） 。400 时，在 0.5 L 的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H 2、NH 3的物质的量分别为
7、2 mol、1 mol、2 mol，则此时反应 v(N2)正_（填“” “”或“v 逆 ， c(Z)在增大； t2时刻 v 正 v 逆 ，说明反应达到化学平衡状态；t2 t3时段，反应仍在进行，但由于 v 正 v 逆 ，所以各物质的浓度不再发生变化。【答案】 D6 【解析】 使用催化剂能加快反应速率，但不能改变生成 O2的量，故只有A 正确。【答案】 A7 【解析】 减小 c(生成物)时，平衡正向移动，但 c(生成物)减小；如合成氨反应中增大 c(N2)时，N 2转化率减小；增大 c(反应物)时，平衡正向移动，但平衡时 c(反应物)比原平衡大；使用催化剂对平衡无影响。【答案】 C8 【解析】
8、A 项，缩小容积，平衡右移，但 c(NO2)浓度仍增大，颜色变深，A 错；B 项，扩大容积，平衡不移动，但由于 c(I2)减小，故体系颜色变浅，B 错；C 项，由于 KCl 没有参与反应，故对平衡无影响，C 错；D 项，压强不变，充入O2(注：O 2不参与反应)，体积扩大，平衡左移。【答案】 D9 【解析】 假设平衡右移，气体的质量、物质的量均不改变，所以气体压强、体积均不改变，依据 可知，密度也不变，A、B 选项均不符合题m(气 体 )V(气 体 )意；D 选项，均是表示正反应速率，不符合题意。【答案】 C10 【解析】 平衡常数数学表达式的分子和分母分别为两个浓度的乘积，因此 K 的单位不
9、可能为 molL1 ，A 项错误；该反应是放热反应，升高温度平衡左移，所以 K2 v(逆)，平衡正向移动知该条件为增大压强，因升温平衡逆向移动。【答案】 D12 【解析】 本题考查的是压强对反应速率的影响。C 为固体反应物，增加其用量，对反应速率几乎没有影响；容器体积缩小一半，相当于压强增大一倍，浓度增大，反应速率增大；体积不变，充入 N2，体系总压强增大，但反应混合物的浓度并未改变，反应速率基本不变；充入 N2，使容器的体积增大，总压强不变，但反应混合物的浓度变小，反应速率减小。【答案】 C13 【解析】 由“先拐先平数值大”原则知 p2p1，压强越大 C%越小，说明增大压强平衡逆向移动，即
10、 m n0 的反应在任何温度下均能自发进行。A、C 两项反应的 H0，故排除，B 项的 S0， S0，故若使 H T S0。 （2）生成 0.8 mol D，则反应掉 0.4 mol B，剩余 1.6 mol B， c(B) 0.8 molL-1。 v(B) 0.1 1.6 mol2 L 0.4 mol2 L2 minmol(Lmin) -1，由化学计量数知，D 的反应速率应为 B 的 2 倍，故 v(D)2 v(B)20.1 mol(Lmin) -10.2 mol(Lmin) -1。 （3）该反应为等体积变化，加压平衡不移动，故 A 的转化率不变。 （4）将 C、D 的量折算成 A、B 的量，则相当于加入 2 mol A 和 mol B，容器体积固定，若浓度相同，则说明起始时物质的23量相等，故 B 还应加入 2 mol mol mol。23 43【答案】 （1） c2(C)c2(D)c3(A)c(B)（2）0.8 molL -1 0.2 mol(Lmin) -1（3）不变 反应前后气体体积不变，压强对平衡无影响
