1、1第二单元 化学物质及其变化注 意 事 项 ：1 答 题 前 ， 先 将 自 己 的 姓 名 、 准 考 证 号 填 写 在 试 题 卷 和 答 题 卡 上 ， 并 将准 考 证 号 条 形 码 粘 贴 在 答 题 卡 上 的 指 定 位 置 。2 选 择 题 的 作 答 ： 每 小 题 选 出 答 案 后 ， 用 2B 铅 笔 把 答 题 卡 上 对 应 题 目的 答 案 标 号 涂 黑 ， 写 在 试 题 卷 、 草 稿 纸 和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。3 非 选 择 题 的 作 答 ： 用 签 字 笔 直 接 答 在 答 题 卡 上 对 应 的 答 题 区
2、域 内 。 写在 试 题 卷 、 草 稿 纸 和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。4 考 试 结 束 后 ， 请 将 本 试 题 卷 和 答 题 卡 一 并 上 交 。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 Cl35.5 一、选择题（本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意。 ）1下面关于电解质的叙述中正确的是A在水溶液中或熔融状态下不导电的化合物叫非电解质B电解质、非电解质都针对化合物而言，单质不属于此范畴C电解质在水中一定能导电，在水中能导电的化合物一定是电解质D纯水的导电性很差，所以水不
3、是电解质2下列说法正确的是A高锰酸钾完全分解后的固体产物是纯净物B氮气和液氮混合后仍为纯净物C金刚石和石墨燃烧后产物都是 CO2，因此金刚石和石墨是同一种物质D根据组成元素，氧化物可以分为酸性氧化物和碱性氧化物；根据化学性质，氧化物可以分为金属氧化物和非金属氧化物3下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是 ANaCl 晶体、BaSO 4 B铜、二氧化硫C液态的醋酸、酒精 D熔融的 KNO3、硫酸溶液4下列说法正确的是A电离时能生成 H 的化合物是酸B水溶液显碱性的物质是碱C电解质电离时产生的阴离子全部是 OH 的化合物是碱D能与碱发生反应生成水的化合物是酸5下列关于氧化还原反应的叙述
4、正确的是AH 2还原 CuO 的反应只属于还原反应B置换反应都是氧化还原反应，所以，3COFe 2O3 2Fe3CO 2既是置换反应又是氧化还原反应C3O 2 2O3是氧化还原反应= = = = =电 火 花 D复分解反应一定不是氧化还原反应6下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是ANaOH 溶液和 CuCl2溶液BNa 2CO3溶液和稀硫酸CNa 2SO4溶液和 MgCl2溶液DCa(OH) 2溶液和盐酸7下列物质间的转化通过一步反应不能实现的是ACaO Ca(OH)2 BCuO Cu(OH)2 CCa(OH) 2 CaCO3 DCuSO 4 FeSO4 8加入适量的硫酸溶液，可使溶液
5、中下列离子数量显著减少的是ACl BBa 2 CNO DNa 39需加入适当的氧化剂才能实现的反应是APCl 3 PCl5 BMnO Mn2 4 CSO 2 SO DFe 3O4 Fe 23 10下列说法正确的是A丁达尔效应不是胶体特有的现象，溶液与浊液也有B胶体与其他分散系的本质区别是有丁达尔效应，而其他分散系没有C胶体粒子的直径小于 109 mD丁达尔效应可用于鉴别胶体和溶液11下列有关氧化还原反应的说法正确的是 A化合价升高的物质发生氧化反应，被还原，作还原剂B化合价降低的物质发生还原反应，被还原，作氧化剂2C失电子的物质发生还原反应，被氧化，作还原剂D得电子的物质发生还原反应，被氧化，
6、作氧化剂12下列离子方程式正确的是A碳酸镁和盐酸反应：CO 2H H2OCO 223B向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液：Ba 2 SO BaSO424C向稀盐酸溶液中加铁：2Fe6H 2Fe3 3H 2D向硝酸银溶液中加盐酸：Ag Cl AgCl13某无色溶液中，可大量共存的离子组是ANa 、HCO 、SO 、Br BCu 2 、NO 、Cl 、SO 3 24 3 24CH 、Cl 、K 、CO DK 、Mg 2 、SO 、OH 23 2414常温下，在溶液中可发生以下反应：2Fe 2 Br 2 2Fe3 2Br ，2Br Cl 2 Br22Cl ，2Fe 3 2I 2Fe2 I 2。由此判断下列说
7、法错误的是A铁元素在反应和中均被氧化B反应中当有 1 mol Cl2被还原时，有 2 mol Br 被氧化C氧化性强弱顺序为：Cl 2Br2Fe3 I2D还原性强弱顺序为：I Fe2 Br Cl15NaBH 4溶于水并和水反应：NaBH 42H 2O NaBO2 4H2， （提示：NaBH4中 H 元素为1 价）下列说法中正确的是ANaBH 4中的 H 得到电子，转化为 H2BNaBH 4中的 Na 失去 1 个电子C硼元素被氧化，氢元素被还原D被氧化与被还原的元素质量比为 1116在 2KMnO416HCl 2KCl2MnCl 25Cl 28H 2O 反应中，下列说法正确的是A氧化产物与还原
8、产物的物质的量之比为 52B氧化产物与还原产物的物质的量之比为 25C氧化剂与还原剂的物质的量之比为 18D氧化剂与还原剂的物质的量之比为 51二、非选择题（本题包括 6 小题，共 52 分。 ）17同学们吃的零食的包装袋中经常有一个小纸袋，上面写着“干燥剂” ，其主要成分是生石灰（CaO） 。（1）生石灰属于哪种类别的物质？_。（2）生石灰可作干燥剂的理由是（用化学方程式表示）_。（3）生石灰还可以跟哪些类别的物质发生化学反应？列举两例，并写出化学方程式。_。（4）小纸袋中的物质能否长期持续地作干燥剂？为什么？_。18某无色透明溶液中可能大量存在 Ag 、Mg 2 、Cu 2 、Fe 3 、
9、Na 中的几种。请填写下列空白：（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_。（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中，肯定存在的离子是_，有关离子方程式为_。（3）取（2）中的滤液，加入过量的稀氨水(NH 3H2O)，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有_，有关的离子方程式为_。（4）原溶液可能大量存在的阴离子是下列的_。ACl BNO 3CCO DOH 2319某课外活动小组进行 Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。（1）若将饱和 FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是_。A冷水 B沸水 CNaOH 浓溶液 DNa
10、Cl 浓溶液（2）现有甲、乙、丙、丁四名同学进行 Fe(OH)3胶体的制备。甲同学的操作是：取一小烧杯，加入 25 mL 蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入 12 mL FeCl 3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。3请评价该操作是否正确：_。乙直接加热饱和 FeCl3溶液。请评价是否正确：_。丙向沸水中滴加饱和 FeCl3溶液，为了使反应进行充分，煮沸 10 分钟。请评价是否正确：_。丁按教材步骤操作时，边滴加 FeCl3饱和溶液边用玻璃棒搅拌，结果没有制得胶体，请你帮他分析其中的原因_。（3）写出制备 Fe(OH)3胶体的化学方程式：_。（4）怎样检验你制得的胶体？_。（5）取少
11、量你制得的胶体加入试管中，加入(NH 4)2SO4溶液，现象是_，这种现象称为胶体的_。20某溶液中含有 Ba2 、Cu 2 、Ag ，现用 NaOH 溶液、盐酸和 Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如图，则（1）沉淀的化学式：沉淀 1_，沉淀2_，沉淀 3_。（2）写出混合液A 的离子方程式：_；溶液B 的离子方程式：_。21 （1）从氧化还原的角度分析水在下列化学反应中的作用（从氧化剂、还原剂角度分析） 。 电解水：_。钠和水的反应（2Na2H 2O 2NaOHH 2）：_ 。氟气和水反应（2F 22H 2O 4HFO 2）：_ 。氯气和水反应（Cl 2H 2O HClHC
12、lO）：_ 。（2）某一反应体系中有反应物和生成物共 5 种物质：S、H 2S、HNO 3、NO、H 2O。该反应体系中还原产物是_；若反应中转移了0.3 mol 电子，则氧化产物的质量是_g。（3）将少量 Cl2通入 FeBr2的溶液中，反应的离子方程式为 2Fe2 Cl 22Fe3 2Cl ，这个事实说明具有还原性的粒子还原性强弱顺序为_。足量 Cl2通入 FeBr2溶液中离子方程式为_。22某一反应体系有反应物和生成物共五种物质： 2、H 2 rO4、 r(OH)O0 C 6 C 3 3、H 2O、H 2 2。已知该反应中 H2O2只发生如下过程：H 2 2 2O 1 O 1 O0 （1
13、）该反应中的还原剂是_。（2）该反应中，发生还原反应的过程是_ _。 （3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目_。（4）如反应转移了 0.3 mol 电子，则产生的气体在标准状况下体积为_。12018-2019 学 年 高 一 上 学 期 第 二 单 元 训 练 卷化 学 （ 一 ） 答 案可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al32 S32 Cl35.5 一、选择题（本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意。 ）1 【解析】 A 项错误，电解质是在溶于水或熔融状态下能够导电的化合物。“熔”和“溶”两个条件中，只
14、要满足一个条件下导电的化合物，均为电解质。所以要是非电解质，必须是在“溶”和“熔”条件下均不能导电方可；B 项正确，电解质和非电解质是对化合物从能否电离（或导电）角度进行的分类；C 项错误，电解质在水中不一定能导电（可能是在熔融状态下能导电） ，在水中导电的化合物也不一定是电解质（比如可能是与水反应生成的某种物质电离而导电） ；D 项错误，导电性的强弱与离子的浓度、离子所带电荷的多少等有关，与是不是电解质无直接关系。【答案】 B2 【解析】 高锰酸钾（KMnO 4）完全分解，生成 MnO2、K 2MnO4和 O2，其中MnO2和 K2MnO4为固体，是混合物，A 项错误；氮气和液氮只是状态不同
15、，实际都是同一种物质N 2，B 项正确；金刚石、石墨均是同一种元素碳构成的物质，虽然二者的产物均为 CO2，但由于它们本身的结构不同，化学性质不同，因此它们并不是同一种物质，C 项错误；根据化学性质，氧化物可以分为酸性氧化物和碱性氧化物，根据元素组成，氧化物可以分为金属氧化物和非金属氧化物，D 项正好说反，所以 D 项错误。【答案】 B3 【解析】 A 项均为电解质；B 项铜既不是电解质也不是非电解质；C 项CH3COOH 为电解质，酒精为非电解质；D 项前者为电解质，后者为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故选 C。【答案】 C4 【解析】 电离时产生的阳离子只有 H 的化合物是酸，电离时
16、产生的阴离子全部是 OH 的化合物是碱，A、B 错误，C 正确；能与碱发生反应生成水的化合物可能是酸，也可能是酸性氧化物。【答案】 C5 【解析】 氧化还原反应是一个整体，氧化反应和还原反应必然同时发生在同一个反应中，在 H2CuO CuH 2O 过程中，对 CuO 而言是失去氧被还原，发生了还原反应，对 H2而言，则是得到氧被氧化，发生了氧化反应。置换反应都是氧化还原反应，但 CO 与 Fe2O3的反应不是置换反应，所以 B 错。复分解反应只是反应物互相交换成分重新组合成新的物质，没有电子转移，所以，复分解反应一定不是氧化还原反应。C 中反应前后氧元素的化合价都没变化，属于非氧化还原反应。【
17、答案】 D6 【解析】 各选项所给物质均为电解质溶液，可电离出自由移动的离子。是否能够发生离子反应，可根据是否生成难溶性物质、难电离物质、挥发性物质来进行判断。Na 2SO4溶液和 MgCl2溶液混合后，不具备上述条件，故二者不会发生离子反应。【答案】 C7 【解析】 A 项，CaOH 2O=Ca(OH)2；B 项，CuO 不能通过一步反应转化为 Cu(OH)2；C 项，Ca(OH) 2CO 2=CaCO3H 2O；D 项，CuSO4Fe= =FeSO4Cu。【答案】 B8 【解析】 此题有助于理解离子反应发生的条件：生成沉淀、气体或水。加入硫酸后硫酸根离子与 Ba2 生成沉淀。【答案】 B9
18、 【解析】 A 中，PCl 3 PCl5，P 的化合价升高，被氧化，需加氧化剂才 能实现；B 中 Mn 元素和 D 中的 Fe 元素化合价均降低，被还原，需加还原剂才能实现；C 中元素化合价未发生变化。【答案】 A10 【解析】 A 项，溶液与浊液无丁达尔效应；B 项，胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子的大小；C 项，胶体粒子大小在 109 10 7 m。【答案】 D211 【解析】 【答案】 B12 【解析】 离子方程式首先要符合化学反应事实；其次因为它是化学方程式的一种特殊形式，即遵循质量守恒定律和电荷守恒定律；第三因为它反映的是离子反应的本质，所以须按电离的实际进行拆写。A 项中碳酸
19、镁不应拆写；B 项中还有水，不应拆写后抵消；C 项不符合化学反应的事实，因为铁只能被氢离子氧化为亚铁离子。【答案】 D13 【解析】 B 项，Cu 2 有颜色；C 项，H 与 CO 不能共存；D 项，Mg 223与 OH 不能共存。【答案】 A14 【解析】 中 Fe2 作还原剂，在反应中被氧化，中 Fe3 作氧化剂，在反应中被还原，A 错误；反应中 Cl2作氧化剂，当 1 mol Cl2被还原时，有 2 mol Br 被氧化，B 正确；由反应可知：氧化性：Br 2Fe3 ，还原性：Fe2 Br ；由反应可知：氧化性：Cl 2Br2，还原性：Br Cl ；由可知：氧化性， Fe 3 I2，还原
20、性：I Fe2 ，故 C、D 正确。【答案】 A15 【解析】 故 NaBH4中的 H 失去电子，转化为 H2；H 2O 中的 H 得到电子，转化为H2；NaBH 4中氢元素被氧化，H 2O 中氢元素被还原。由化学方程式可以看出被氧化的氢元素的原子数为 4，被还原的氢元素的原子数也为 4，所以被氧化与被还原的元素质量比为 11。【答案】 D16 【解析】 由反应方程式可知，氧化剂为 KMnO4，还原剂为 HCl，当 2 mol KMnO4被还原为2 价锰离子时，有 10 mol HCl 被氧化为氯气，另外 6 mol 氯离子没有变化；氧化产物为氯气，还原产物为氯化锰，氧化产物与还原产物的物质的
21、量之比为 52，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 15。【答案】 A二、非选择题（本题包括 6 小题，共 52 分。 ）17 【解析】 （1）关于生石灰的类别，从不同角度可以得到不同答案，如化合物、金属氧化物、碱性氧化物等。（2）生石灰吸水并能和水反应。（3）生石灰能和酸、酸性氧化物（CO 2） 、水等发生化学反应。（4）由于生石灰吸水并能与水反应生成氢氧化钙，若生石灰反应完毕，则固体不再具有干燥作用。【答案】 （1）化合物、金属氧化物、碱性氧化物等（2）CaOH 2O Ca(OH)2（3）与酸的反应：CaO2HCl CaCl2H 2O与酸性氧化物反应：CaOCO 2 CaCO3（4）不能，因为
22、生石灰全部变为 Ca(OH)2后，小纸袋中的物质就不能再起到干燥作用18 【解析】 （1）无色透明溶液中不可能含有 Cu2 、Fe 3 有色离子。（2）加盐酸有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，则肯定存在 Ag ，离子方程式为 Ag Cl AgCl。（3）加稀氨水有白色沉淀出现，肯定含有 Mg2 。（4）原溶液中由于含有 Ag ，阴离子中不可能含有 Cl 、CO 、OH ，一定23含 NO 。 3【答案】 （1）Cu 2 、Fe 3 （2）Ag Ag Cl AgCl （3）Mg 2 Mg 2 2NH 3H2O Mg(OH)22NH 4（4）B19 【解析】 （1）FeCl 3在冷水中反应程度小，不能
23、形成 Fe(OH)3胶体；3FeCl3与 NaOH 浓溶液反应生成 Fe(OH)3沉淀；Fe(OH) 3胶体微粒带正电荷，遇 NaCl溶液发生胶体聚沉，生成 Fe(OH)3沉淀，不会形成胶体。（2）甲同学操作正确；乙同学直接加热 FeCl3饱和溶液，因 FeCl3溶液浓度过大直接生成 Fe(OH)3沉淀；丙长时间加热会导致 Fe(OH)3胶体聚沉；制备 Fe(OH)3胶体时，不能用玻璃棒搅拌，因为用玻璃棒搅拌时，会减弱胶粒对电荷的吸附能力，使胶粒容易碰撞结合形成更大的颗粒而沉降。（3）书写方程式时不能写成“Fe(OH) 3” 。（4）丁达尔效应是区别胶体与溶液的最佳方法。（5）Fe(OH) 3
24、胶粒所带正电荷被 SO 所带负电荷中和，产生红褐色沉淀。24【答案】 （1）B （2）正确 不正确 不正确用玻璃棒搅拌时，会减弱胶粒对电荷的吸附能力，使胶粒易碰撞结合成更大的颗粒而沉降（3）FeCl 33H 2O Fe(OH)3(胶体)3HCl（4）利用丁达尔效应：让一束光线通过制得的 Fe(OH)3胶体，从侧面观察到一条光亮的“通路” ，说明已经制得胶体（5）产生红褐色沉淀 聚沉20 【解析】 要使 Ba2 、Cu 2 、Ag 逐一沉淀分离，必须考虑加入试剂的先后顺序。由于 OH 、SO 均能同时与两种阳离子生成沉淀，故应先加入盐酸，24除去 Ag ：Cl Ag AgCl。【答案】 （1）A
25、gCl BaSO 4或 Cu(OH)2 Cu(OH) 2(或 BaSO4)（2）Ag Cl AgCl Ba 2 SO BaSO4或 Cu2 2OH 24Cu(OH)221 【解析】 （1）H 2O 所以在反应中 H2O 既作氧化剂又作还原剂，在反应中水只作氧化剂，在反应中 H2O 只作还原剂，在反应中 H2O 既不作氧化剂也不作还原剂。（2）由于 HNO3具有强氧化性，H 2S 具有还原性，此反应为 HNO3将 H2S 氧化成S，自身被还原为 NO，其中 H2 ，转移 2 mol e 时生成 32 g S，当转移S 2 S0 0.3 mol 电子时，得到 S 的质量为 4.8 g。(3)Fe2
26、 、Br 均具有还原性，当通入少量 Cl2时只有 Fe2 被氧化，说明还原性 Fe2 Br Cl ，当通入足量 Cl2时，Fe 2 和 Br 将按 12 完全被氧化，离子方程式为 2Fe2 4Br 3Cl 2 2Fe3 2Br 26Cl 。【答案】 （1）既作氧化剂，又作还原剂氧化剂 还原剂 既不作氧化剂，也不作还原剂（2）NO 4.8（3）Fe 2 Br Cl2Fe2 4Br 3Cl 2 2Fe3 2Br 26Cl 22 【解析】 题给信息“H 2O2 O2”可知：反应中 H2O2中氧元素化合价升 高，作还原剂，则必有其他元素化合价降低，作氧化剂，H 2CrO4 Cr(OH)3符合 题意；然后依据质量守恒确定 H2O 为生成物，即可写出化学反应方程式。【答案】 （1）H 2O2 （2）H 2CrO4 Cr(OH) 3（3） 2Cr(OH)33O 22H 2O （4）3.36 L
