1、1甘肃省兰州市第一中学 2019 届高三化学上学期期中试卷（含解析）1.化学与社会生活密切相关。下列说法正确的是A. 自来水厂用明矾净水，用 Fe2(SO4)3或 CuSO4均能代替明矾净水B. 根据是否能产生丁达尔效应可以将分散系分为溶液、浊液和胶体C. 晶体硅有半导体性质，所以可以制造光导纤维D. 有一种新发现的固态碳的结构称为“纳米泡沫” ，外形类似海绵，密度小且有磁性，这种碳与金刚石互为同素异形体【答案】D【解析】【详解】A.Fe 3+水解产生氢氧化铁胶体，可以起到净水作用；硫酸铜有杀菌消毒的作用，是因为铜离子有毒，且硫酸铜没有吸附沉淀的功能，不能代替明矾净水，A 错误；B.根据分散质
2、微粒直径大小的不同，把分散系分为溶液、浊液和胶体，B 错误；C. 晶体硅有半导体性质，能够导电，而二氧化硅能够导光，可以制造光导纤维，C 错误；D.都由 C 元素组成，属于不同单质,为同素异形体关系,故 D 正确；综上所述，本题选 D。2.设 NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是A. 23g Na 与 O2充分反应生成 Na2O 和 Na2O2的混合物，消耗 O2的分子数 N（O 2）的范围为：0.25 NAC6H5OHC向含有 ZnS 和 Na2S 的悬浊液中滴加CuSO4溶液生成黑色沉淀 Ksp(CuS)”或“”或“ (3). SSi (5). SiO 2是原子晶体，融化时需破坏
3、共价键，干冰是分子晶体，融化时需破坏范德华力，共价键的键能远大于范德华力，所以二氧化硅的熔点远高于干冰晶体 (6). PCl3 (7). 三角锥形 (8). 13sp3 (9). (10). CSiCSi (11). 9.61031/a3NA【解析】【详解】(1)镓元素为 31 号元素，位于元素周期表的 4 周期A 族，砷原子核电荷数为33，核外的电子有 33 运动状态；综上所述，本题答案是：4，A，33。 (2) 同一周期元素,元素的第一电离能随着原子序数增大而增大,但第 IIA 族、第 VA 族元素第一电离能大于其相邻元素；Si、P、S 元素处于同一周期且原子序数逐渐增大，P 处于第VA
4、族,所以第一电离能：PSSi；SiO 2是原子晶体，融化时需破坏共价键，干冰是分子晶体，融化时需破坏范德华力，共价键的键能远大于范德华力，所以二氧化硅的熔点远高于干冰晶体；综上所述，本题答案是：PSSi，SiO 2是原子晶体，融化时需破坏共价键，干冰是分子晶体，融化时需破坏范德华力，共价键的键能远大于范德华力，所以二氧化硅的熔点远高于干冰晶体。 (3) 原子数和价电子数都相等的微粒互为等电子体，所以与 AsF3互为等电子体的分子为PCl3， PCl 3分子是以磷原子为中心，含有 键有 3 个，有一对孤对电子，因此杂化方式为 sp3 ，则其空间构型为：三角锥型；综上所述，本题答案是：PCl 3
5、， 三角锥形。（4）B（OH） 4 中 B 原子的价层电子对数是 4，杂化类型为 sp3；综上所述，本题答案是：sp 3 。硼酸（H 3BO3）本身不能电离出 H+，在水中易结合一个 OH 生成B（OH） 4 ，而体现弱酸性，这说明B（OH） 4 中含有配位键，则结构式为 ；综上所述，本题答案是： 。（5）金刚石、晶体硅、碳化硅都是原子晶体，半径越小，熔点越高，即熔点高低顺序为CSiCSi；综上所述，本题答案是：CSiCSi。 根据金刚石的结构可以判断出金刚石的一个晶胞中含有的碳原子数=81/8+61/2+4=8，其质量为 812g；金刚石的晶胞参数为 a 1010 cm，一个晶胞的体积为 a
6、3 1030 cm3，所以金刚石晶胞的密度为 812/(NAa3 1030 )= 9.61031/a3NA g/cm3；综上所述，本题答案是：9.610 31/a3NA。【点睛】本题综合考查物质结构与性质，涉及核外电子排布规律、电离能、杂化理论、分子结构、晶胞结构与计算等。本题的易错点和难点是(5)的计算，计算金刚石晶胞的密度时14要注意给定的晶胞参数单位及体积单位的不一致，要注意单位的转化。12.聚合物 H( )是一种聚酰胺纤维，广泛用于各种刹车片，其合成路线如下： 已知：C、D、G 均为芳香族化合物，分子中均只含两种不同化学环境的氢原子。Diels-Alder 反应：(1)生成 A 的反应
7、类型是_，F 中所含官能团的名称是_。(2)B 的结构简式是_；“BC”的反应中，除 C 外，另外一种产物是_。 (3)D+GH 的化学方程式是_。(4)Q 是 D 的同系物，相对分子质量比 D 大 14，则 Q 可能的结构有_种，其中核磁共振氢谱有 4 组峰，且峰面积比为 1:2:2:3 的结构简式为_（任写一种） 。(5)已知：乙炔与 1，3-丁二烯也能发生 Diels-Alder 反应。请以 1，3-丁二烯和乙炔为原料，选用必要的无机试剂合成 ，写出合成路线_（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件） 。【答案】 (1). 消去反应 (2). 硝基、氯原子 (
8、3). (4). H2O 15(5). (6). 10 (7). 或 (8). 【解析】【分析】根据流程可知乙醇发生消去反应生成乙烯（A） ，根据信息可知，乙烯与 发生加成反应生成有机物 B： ；根据信息 C、D、G 均为芳香族化合物，分子中均只含两种不同化学环境的氢原子，所以 C 为对二甲苯，被酸性高锰酸钾溶液氧化为对苯二甲酸 D；苯和氯气发生取代生成氯苯 E，氯苯发生硝化反应生成 F： ；与氨气发生取代反应生成 ，该有机物被还原为 G： ；最后对苯二甲酸与发生缩聚反应生成聚合物 H( )；据以上分析解答。【详解】根据流程可知乙醇发生消去反应生成乙烯（A） ，乙烯与 发生加成反应生16成有机
9、物 B： ；根据信息 C、D、G 均为芳香族化合物，分子中均只含两种不同化学环境的氢原子，所以 C 为对二甲苯，被酸性高锰酸钾溶液氧化为对苯二甲酸 D；苯和氯气发生取代生成氯苯 E，氯苯发生硝化反应生成 F： ；与氨气发生取代反应生成 ，该有机物被还原为 G： ；最后对苯二甲酸与发生缩聚反应生成聚合物 H( )；(1) 根据流程可知乙醇发生消去反应生成乙烯； F 的结构简式为：，所含官能团的名称是硝基、氯原子；综上所述，本题答案是：消去反应，硝基、氯原子。(2)结合信息，根据流程过程可知，乙烯与 发生加成反应生成有机物B： ；由 生成 ，根据原子守恒可知，另外一种产物是H2O；综上所述，本题答
10、案是： ，H 2O。 17(3) D 为对苯二甲酸，G 为 二者发生缩聚反应生成高聚物，化学方程式是：；综上所述，本题答案是：。(4) D 为对苯二甲酸，Q 是 D 的同系物，相对分子质量比 D 大 14，结构中多 1 个 CH2；因此可能的结构有：苯环上有 2 个取代基-COOH 和-CH 2COOH，结构有 3 种； 苯环上有 3 个取代基，分别为：-COOH 和-COOH 和-CH 3，结构有 6 种；还有苯环上有一个取代基：-CH(COOH)2，只有 1 种结构；共计有 10 种；其中核磁共振氢谱有 4 组峰，且峰面积比为 1:2:2:3 的结构简式为：. 或 ；综上所述，本题答案是：10，或 。(5) 乙炔与 1，3-丁二烯也能发生 Diels-Alder 反应生成 ，该物质与溴发生加成生成 ,该物质在碱性条件下水解生成 ；合成流程具体如下：；综上所述，本题答案是：18。【点睛】本题考查有机推断与有机合成、有机反应方程式的书写、同分异构体、信息获取与迁移应用等，综合性较强，需要学生完全凭借已知反应规律和合成路线进行推断，对学生的思维能力提出了更高的要求；针对问题（4） ，把握规律：两个取代基在苯环上有邻间对 3 种位置关系，三个取代基在苯环上位置有：若三个取代基相同，有 3 种位置关系；若三个取代基有 2 个相同，则 6 种位置关系。
