1、第4讲 离子反应 离子方程式,-2-,-3-,基础梳理,感悟选考,对点训练,1.离子反应的本质与意义,-4-,基础梳理,感悟选考,对点训练,2.离子方程式的书写 (1)书写方法:,注意:在书写离子方程式时,“改”是关键,只有易溶并且易电离的物质,才能改写成离子的形式。即只有强酸、强碱和可溶性盐,才改写成离子的形式。再具体一点,常见的稀硫酸、浓或稀硝酸、浓或稀盐酸、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡、澄清石灰水、钠盐、钾盐、铵盐等,应改写成离子的形式;弱酸、弱碱、难溶物、气体、氧化物、单质、浓硫酸等都不能写成离子形式。,-5-,基础梳理,感悟选考,对点训练,(2)几种典型类别的离子方程式的书写方法:
2、过量型: 第一步:按照组成比例写出不足量物质反应的离子。如Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应,离子方程式中不足量物质Ca(HCO3)2产生的Ca2+与 比例一定是12。 第二步:过量物质的离子满足不足量物质离子的反应需要,OH-的化学计量数为2,满足 的反应需要。 综合起来可得离子方程式:,此类反应也可以总结为以量少的反应物完全反应来判断产物,进而写出相应的离子方程式。,-6-,基础梳理,感悟选考,对点训练,定量型: 第一步:按题给条件写出各反应离子的物质的量。如NaHSO4与等物质的量的Ba(OH)2反应,可设两物质各为1 mol,发生反应的各离子(离子前的系数表示物质的量)可表示
3、为H+、 、Ba2+、2OH-。 第二步:按多余离子满足不足离子反应所需的原则,删除多余的OH-,可得离子方程式:目标型: 第一步:按目标要求并按比例写出离子符号,如NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至 第二步:按组成比例写出与目标离子结合的其他离子,即,-7-,基础梳理,感悟选考,对点训练,()条件不同,离子方程式不同,如: 氯化铵溶液与氢氧化钠溶液混合,离子方程式为,若氯化铵溶液与氢氧化钠溶液混合并加热,则离子方程式为,条件不同,相同反应物间的离子反应: ()反应物滴加顺序不同,离子方程式不同,如: 将盐酸逐滴加入到碳酸钠溶液中至过量,-8-,基础梳理,感悟选考,对点训练,()微溶物
4、状态不同,离子方程式不同,如: 石灰乳与碳酸钠溶液混合,离子方程式为,若是澄清石灰水与碳酸钠溶液混合,离子方程式为,(3)离子方程式正误判断:,-9-,基础梳理,感悟选考,对点训练,-10-,基础梳理,感悟选考,对点训练,3.判断离子能否大量共存,可分析离子之间能否发生下面五种类型的反应。 (1)氧化还原反应: “ +H+”的组合具有强氧化性,Fe2+、S2-、 等具有较强还原性的离子不能大量共存;,-11-,基础梳理,感悟选考,对点训练,(2)相互促进水解的反应:,-12-,基础梳理,感悟选考,对点训练,(3)复分解反应: 生成难溶性的物质:,-13-,基础梳理,感悟选考,对点训练,生成易挥
5、发的物质:,(4)配位反应:Fe3+与SCN-不能大量共存,Ag+与NH3H2O不能大量共存。,-14-,基础梳理,感悟选考,对点训练,(5)还有下列两种情况需要注意: 弱酸的酸式酸根离子既不能与H+大量共存,也不能与OH-大量共存,如 能生成微溶物质的两种离子不能大量共存,如:Ca2+与 、Ag+与 等。,-15-,基础梳理,感悟选考,对点训练,注意:判断离子能否大量共存时附加隐含条件的应用 (1)要抓住溶液的特征:呈酸性、碱性还是中性,是否有颜色。常见有颜色的离子有:Cu2+(蓝色)、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(棕黄色)、 (紫色)。 (2)对离子限制条件:因发生氧化还原反应或加入某种物
6、质不会产生气体或沉淀。 (3)题干中出现pH、某指示剂颜色变化、与Al反应放出H2等条件时,隐含着还要增加一种或几种离子。如:与 Al反应能放出H2的溶液中可能含有大量的H+或OH-。但若溶液中有 ,当溶液为酸性时,与Al反应不放出H2。 (4)要看清题目要求是能大量共存还是不能大量共存。,-16-,基础梳理,感悟选考,对点训练,难点释疑 1.已知PbSO4难溶于水,但可溶于CH3COONH4溶液,反应的化学方程式为PbSO4+2CH3COONH4 (CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4,该反应说明了什么? 提示:说明了(CH3COO)2Pb是很难电离的物质,是弱电解质。因为该反应既无沉淀
7、生成又无气体生成,而且PbSO4本身难溶于水,根据离子互换反应朝着某种离子浓度减小的方向进行,说明(CH3COO)2Pb比PbSO4更难产生Pb2+,即说明(CH3COO)2Pb是难电离的物质。 2.酸性溶液中,Al3+、 、I-、Cl-能大量共存吗? 提示:不能。酸性溶液中含有大量H+,H+与 共存时,具有强氧化性,能将I-氧化为I2。,-17-,基础梳理,感悟选考,对点训练,1.(20184浙江选考)下列离子方程式正确的是 ( ),答案,-18-,基础梳理,感悟选考,对点训练,2.(201711浙江选考)下列离子方程式不正确的是 ( ),答案,-19-,基础梳理,感悟选考,对点训练,答案,
8、3.(20174浙江选考)下列离子方程式不正确的是 ( ),-20-,基础梳理,感悟选考,对点训练,4.(20164浙江选考)向含a mol NaOH的溶液中通入b mol CO2,下列说法不正确的是( ),答案,-21-,基础梳理,感悟选考,对点训练,1.(2018衢州一中月考)某天然碱的化学式可表示为2Na2CO3NaHCO32H2O,取少量该物质溶于水得稀溶液,在溶液中逐滴滴加稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是( ),答案,-22-,基础梳理,感悟选考,对点训练,2.(2018绍兴选考适应性考试)下列离子方程式正确的是( ),答案,-23-,基础梳理,感悟选考,对点训练,3.(201
9、8菱湖中学检测)下列指定反应的离子方程式正确的是( ),答案,-24-,基础梳理,感悟选考,对点训练,4.(2018乐清中学检测)常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ),答案,-25-,基础梳理,感悟选考,对点训练,5.(2018嘉善高级中学段考)下列离子方程式书写正确的是( ),答案,-26-,基础梳理,感悟选考,对点训练,6.下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是( ),答案,解析,-27-,基础梳理,感悟选考,对点训练,7.25 时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ),答案,解析,-28-,一,二,一、忽视离子反应的先后次序【易错题1】 下列离子方程式正确的是
10、( ),错因剖析:本题极易忽视离子反应的先后次序,认为FeI2溶液中的Fe2+先与Cl2发生反应。于是错选A。 正确解答:由于I-的还原性强于Fe2+,所以通入的少量Cl2应先与I-发生反应,A错;Na放入中性或碱性溶液中,总是先与水反应,B错;硝酸具有强氧化性,当其过量时,应将Fe氧化为Fe3+,C错。 答案:D,-29-,一,二,纠错笔记离子方程式正误判断题涉及的知识点多,应按部就班,从反应物与生成物间连接的符号、气体与沉淀符号、反应的产物是否符合客观实际、反应物间的数量关系、离子共存以及电子守恒、电荷守恒、质量守恒等角度进行综合分析。,-30-,一,二,二、忽视离子的氧化能力 【易错题2
11、】下列各组离子中,一定能大量共存的是 ( ),错因剖析:本题极易忽视离子的氧化能力,认为在碱性或中性溶液中,ClO-不能将Fe2+氧化,于是错选C。 正确解答A项,酸性溶液中 不能大量存在;B项, 呈紫红色;C项, Fe2+与ClO-能发生氧化还原反应。 答案:D,-31-,一,二,纠错笔记有些离子必须在酸性溶液中才能表现出强氧化性,如 ;有些离子(如ClO-)在酸性、碱性溶液中都具有强氧化性,都能将Fe2+、I-、 等氧化。在平时的学习过程中,应注意积累相关知识,加强记忆。,-32-,2,3,4,1,6,7,8,5,9,10,11,答案,-33-,2,3,4,1,6,7,8,5,9,10,1
12、1,2.(2018杭州外国语学校段考)常温下,在pH=13的无色溶液中,下列各组离子能大量共存的是( ),答案,-34-,2,3,4,1,6,7,8,5,9,10,11,3.(2018普陀中学检测)已知酸性:H2CO3HClOHC O 3 ,氧化性:HClOCl2Br2Fe3+I2。下列离子方程式正确的是( ),答案,-35-,2,3,4,1,6,7,8,5,9,10,11,4.(2018萧山中学段考)下列说法或反应的离子方程式书写正确的是( ),答案,-36-,2,3,4,1,6,7,8,5,9,10,11,5.(2018临安中学段考)下列离子方程式书写正确的是 ( ),答案,-37-,2,
13、3,4,1,6,7,8,5,9,10,11,6.(2018杭州学军中学选考模拟考试)下列离子方程式书写正确的是( ),答案,-38-,2,3,4,1,6,7,8,5,9,10,11,7.(2018浙江教育绿色联盟适应性考试)下列离子方程式正确的是( ),答案,-39-,2,3,4,1,6,7,8,5,9,10,8.在水溶液中能大量共存的一组离子是( ),答案,解析,11,-40-,2,3,4,1,6,7,8,5,9,10,9.下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是 ( ),D.向该溶液中加入浓盐酸,每产生1 mol Cl2,转移电子约为6.021023个,答案,解析,11,-41-,2,3,4,1,6,7,8,5,9,10,10.常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( ),答案,解析,11,-42-,2,3,4,1,6,7,8,5,9,10,11,11.Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4,而NaClO被还原为NaCl,若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为116,则x的值为( ) A.2 B.3 C.4 D.5,答案,解析,
