1、1考点十四 原电池拔高专练1 （广西贺州市平桂区平桂高级中学 2019 届高三摸底考试）某同学利用右图实验装置探究盐桥式原电池的工作原理，盐桥中除添加琼脂外,还要添加 KCl 的饱和溶液。下列叙述正确的是( )A 导线中电子流向为 baB 电池工作时，电流方向 abC 电池工作时，盐桥中的 K+向右侧烧杯移动,Cl -向左侧烧杯移动D 电池工作时，盐桥中的 K+向左侧烧杯移动,Cl -向右侧烧杯移动【答案】C2 （四川省德阳五中 2018-2019 学年高三第一次月考）下列装置或操作能达到实验目的的是【答案】A23 （2018 届湖北省鄂东南省级市范高中教育教学改革联盟学校高三五月联考）如图所
2、示为酸性介质中，金属铜与氢叠氮酸(HN 3) 构成的原电池，总反应方程式为: 2Cu+2Cl-+HN3+3H+=2CuCl(s)+N2+NH 4+。下列叙述错误的是（ ）A 离子交换膜为阳离子交换膜B 若将盐酸换成 NaCl,电池的运行效率将会下降C 负极的电极反应式为： Cu-e -=Cu+D 当外电路中流过 0.1mol 电子时，交换膜左侧离子减少 0.2 mol【答案】C【解析】根据总反应方程式，Cu 元素的化合价由 0 价升至+1 价，Cu 发生氧化反应，Cu 为负极，石墨为正极。A 项，负极电极反应式为 Cu-e-+Cl-=CuCl（s） ，正极电极反应式为 HN3+2e-+3H+=
3、NH4+N2，根据电极反应式和平衡电荷，离子交换膜将负极室的 H+迁移到正极室，离子交换膜为阳离子交换膜，A 项正确；B 项，若将盐酸换成 NaCl，NaCl 溶液呈中性，则正极 HN3还原成 NH3，电池的运行效率会下降，B 项正确；C 项，负极电极反应式为 Cu-e-+Cl-=CuCl（s） ，C 项错误；D 项，当电路中流过 0.1mol 电子时，左侧电极反应式为 Cu-e-+Cl-=CuCl（s） ，该电极反应消耗 0.1molCl-，为了平衡电荷，有 0.1molH+迁移到右侧，交换膜左侧离子减少 0.2mol，D 项正确。4 （2018 届湖南省衡阳市高三下学期第三次联考）微生物燃
4、料电池( MPC)处理技术是通过微生物的作用去除污染物，该技术可广泛应用于去除土壤中有机污染物。一种土壤微生物燃料电池的纵截面如图所示，下列说法不正确的是3A 电流从活性炭电极经工作站流向碳纤维布电极B 有机污染物在电池负极上氧化为对环境无害的物质C 活性炭能有效吸附空气，提高电池的工作效率D 该电池的正极反应式为 O2+4e -+2H 2O=4OH-【答案】D5 （2018 届湖南省岳阳市第一中学高三第一次模拟考试）通过膜电池可除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚（） ，其原理如下图所示，下列说法正确的是A B 为电池的正极，发生还原反应B 电流方向从 B 极沿导线经小灯泡流向 A 极C A 极的电
5、极反应式为: D 当外电路中有 0.2mol e- 转移时，A 极区增加的 H+ 的数目为 0.1NA【答案】D4【解析】原电池中阳离子移向正极，根据原电池中氢离子的移动方向可知 A 为正极，正极有氢离子参与反应，电极反应式为 ，电流从正极经导线流向负极，则AB 为电池的负极，发生氧化反应，A 错误；B电流从正极 A 沿导线流向负极 B，B 错误；CA 为正极，正极有氢离子参与反应，电极反应式为 ，C 错误；D据电荷守恒，当外电路中有 0.2mole-转移时，通过质子交换膜的 H+的个数为 0.2NA，而发生，则 A 极区增加的 H+的个数为 0.1NA，D 正确。6 （2018 届福建省漳州
6、市高三下学期第三次（5 月）调研测试）某科研小组公司开发了 Li-SO2Cl2军用电池，其示意图如下图所示，已知电池总反应为：2Li+ SO 2Cl2= 2LiCl+SO2。下列叙述中错误的是A 电池工作时负极材料是 Li，发生氧化反应B 电池工作时电子流向：锂电极导线负载碳棒C 电池工作时，外电路流过 0.2 mol 电子，标准状况下生成 4.48 L 气体D 电池工作过程中，石墨电极反应式为 SO2Cl2+2e-=2Cl-+SO2【答案】C7 （2018 年广东省揭阳市高三第二次模拟考试）如图为镁-次氯酸盐燃料电池的工作原理图，下列有关说法不正确的是A 该燃料电池中镁为负极，发生还原反应5
7、B 电池的总反应式为 MgClO H 2O=Mg(OH)2Cl C 放电过程中 OH 移向负极D 酸性电解质的镁-过氧化氢燃料电池正极反应为：H 2O22H 2e =2H2O【答案】A8 （2018 届四川省攀枝花市高三第三次统考）某新型电池，以 NaBH4（B 的化合价为+3 价）和 H2O2作原料，负极材料采用 pt，正极材料采用 MnO2（既作电极材料又对该极的电极反应具有催化作用） ，该电池可用作卫星、深水勘探等无空气环境电源，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是A 每消耗 3mol H2O2，转移 6mol eB 电池工作时 Na+从 b 极区移向 a 极区C a 极上的电极反应式
8、为：BH 4+8OH8e =BO2+6H2OD b 极材料是 MnO2，该电池总反应方程式：NaBH 4+4H2O2=NaBO2+6H2O【答案】B【解析】由图中信息可知，NaBH 4是还原剂，其在负极上被氧化为 BO2 ，电极反应式为 BH4 +8OH 8e BO2 +6H2O， ；H 2O2是氧化剂，其在正极上被还原为 OH ，电极反应式为 4H2O2+8e 8OH ，该电池总反应方程式为 NaBH4 + 4H2O2=NaBO2 + 6H2O。所以电极是负极、电极 b 是正极。A. 每消耗 3mol H2O2，O 元素的化合价从-1 降到-2，故转移 6mol e ，A 正确；B. 电池工
9、作时 Na+从负极区移向正极区，B 不正确；C. a 极上的电极反应式为 BH4 +8OH 8e BO 2 +6H2O，C 正确；D. b 极材料是 MnO2，该电池总反应方程式为 NaBH4 + 4H2O2=NaBO2 + 6H2O，D 正确。9 （2018 年贵州省普高等学校招生适应性考试）第三代混合动力车目前一般使用镍氢电池(M 表示储氢合6金；汽车在刹车或下坡时，电池处于充电状态)。镍氢电池充放电原理的示意图如下：其总反应式为 。根据所给信息判断，下列说法错误的是A 混合动力汽车上坡或加速时，乙电极的电极反应式为：NiOOH+H 2O+e=Ni(OH) 2+OHB 混合动力汽车上坡或加
10、速时，电解液中 OH向甲电极移动C 混合动力汽车下坡或刹车时，甲电极周围溶液的 pH 减小D 混合动力汽车下坡或刹车时，电流的方向为：甲电极发动机乙电极【答案】C10 （2018 届河南省六市高三第二次联考二模）NO 2是大气的主要污染物之一，某研究小组设计如图所示的装置对 NO2进行回收利用,装置中 a、b 均为多孔石墨电极。下列说法不正确的是A a 为电池的负极，发生氧化反应B 一段时间后，b 极附近 HNO3 浓度减小C 电池总反应为 4NO2+O2+2H2O 4HNO37D 电子流向:a 电极用电器b 电极溶液a 电极【答案】D11 （2018 届河南省洛阳市高三下学期尖子生第二次联考
11、）2017 年 9 月我国科学家对于可充放电式锌一空气电池研究取得重大进展。电池装置如图所示，该电池的核心是驱动氧化还原反应(ORR)和析氧反应(OER)，KOH 溶液为电解质溶液，放电的总反应方程式为 2Zn+O2+4OH-+2H2O=2Zn(OH)42-。下列有关说法正确的是A 可逆锌一空气电池实际上是二次电池，放电时电解质溶液中 K+ 向负极移动B 在电池产生电力的过程中，空气无阻挡地进入电池，发生 ORR 反应，并释放电荷C 发生 OER 反应的电极反应式为 2H2O-4e-=O2+4H+D 放电时，电路中通过 2 mol 电子，消耗氧气 22.4 L(标准状况)【答案】B【解析】A、
12、电池放电时，根据电解质溶液中“正到正，负到负” ，K + 应向正极移动，故 A 错误；B、根据总反应及图示，空气无阻挡地进入电池，发生 ORR 反应，并释放电荷，故 B 正确；C、KOH 溶液为电解质溶液，故不可能生成 H+，故 C 错误；D、根据总反应：2Zn+O 2+4OH-+2H2O=2Zn(OH)42-，1molO 2反应转移 4mol电子，故电路中通过 2mol 电子时，消耗氧气 11.2L(标准状况)，故 D 错误。12 （广东省韶关市 2018 届高三 4 月二模）某手机电池采用了石墨烯电池，可充电 5 分钟，通话 2 小时。一种石墨烯锂硫电池(2Li+S 8=Li2S8)工作原
13、理示意图如图。下列有关该电池说法不正确的是8A 金属锂是所有金属中比能量最高的电极材料B 充电时 A 电极为阴极，发生还原反应C 充电时 B 电极的反应:Li 2S8-2e-=2Li+S8D 手机使用时电子从 A 电极经过手机电路版流向 B 电极，再经过电池电解质流回 A 电极【答案】D13 （2018 年江苏省普通高中学业水平测试）锂海水电池常用在海上浮标等助航设备中，其示意图如图所示。电池反应为 2Li2H 2O=2LiOHH 2。电池工作时，下列说法错误的是( )A 金属锂作负极B 电子从锂电极经导线流向镍电极C 海水作为电解质溶液D 可将电能转化为化学能【答案】D【解析】A. 锂失去电
14、子，金属锂作负极，A 正确；B. 锂是负极，电子从锂电极经导线流向镍电极，B 正确；C. 海水作为电解质溶液，C 正确；D. 原电池可将化学能转化为电能，D 错误。14 （山东省济宁市第一中学 20182019 学年度第一学期高三年级收心考试）下列说法不正确的是( )A 钢铁表面水膜酸性很弱或呈中性，发生吸氧腐蚀9B 钢铁表面水膜酸性较强，发生析氢腐蚀C 钢闸门作为阴极而受到保护D 将锌板换成铜板对钢闸门保护效果更好【答案】D15 （2018 届山东省潍坊市高三第三次高考模拟考试）我国多条高压直流电线路的瓷绝缘子出现铁帽腐蚀现象，在铁帽上加锌环能有效防止铁帽的腐蚀，防护原理如图所示。下列说法错
15、误的是A 通电时，锌环是阳极，发生氧化反应10B 通电时，阴极上的电极反应为 2H2O+2e-=H2+2OH -C 断电时，锌环上的电极反应为 Zn2+2e-=ZnD 断电时，仍能防止铁帽被腐蚀【答案】C16 （北京市通州区 2018 届高三二模）研究金属腐蚀及防护的装置如图所示。下列有关说法不正确的是A 图 1：a 点溶液变红B 图 1：a 点的铁比 b 点的铁腐蚀严重C 图 2：若 d 为锌，则铁不易被腐蚀D 图 2：正极的电极反应式为 O24e - 2H 2O 4OH -【答案】B【解析】A. 图 1：a 点氧气得电子产生氢氧根离子，溶液碱性遇酚酞溶液变红，选项 A 正确；B. 图 1：
16、a点为正极得电子， b 点为负极铁失电子产生亚铁离子，b 点铁腐蚀严重，选项 B 不正确；C. 图 2：若 d 为锌为负极失电子，则铁为正极，不易被腐蚀，选项 C 正确；D. 图 2：正极氧气得电子产生氢氧根离子，电极反应式为 O24e - 2H 2O 4OH -，选项 D 正确。17 （2018 届北京市海淀区高三第一次模拟）研究小组进行如下表所示的原电池实验:实验编号 11实验装置实验现象连接装置 5 分钟后，灵敏电流计指针向左偏转，两侧铜片表面均无明显现象左侧铁片表面持续产生气泡，连接装置 5 分钟后，灵敏电流计指针向右偏转，右侧铁片表面无明显现象下列关于该实验的叙述中，正确的是A 两装
17、置的盐桥中，阳离子均向右侧移动B 实验中，左侧的铜被腐蚀C 实验中，左侧电极的电极反应式为 2H+ 2e-=H2D 实验 和实验中，均有 O2 得电子的反应发生【答案】D18 （2018 届安徽省皖北协作区高三年级联考）室温下，可充电的钠二氧化碳电池是当今新能源领域的热点，具有优异的性能。下列说法正确的是( )12A. 钠金属片为正极B. 该电池中的电解质为 NaClO4，工作时 ClO4-向碳纳米管电极移动C. 总反应为：D. 放电时，每消耗 3molCO2，转移 12mol 电子【答案】C19 （江苏省南通、徐州、扬州、泰州、淮安、宿迁六市 2018 届高三第二次调研）在好氧菌和厌氧菌作用
18、下，废液中 NH4+能转化为 N2(g)和 H2O(1)，示意图如下：反应 I 反应下列说法正确的是A. 两池发生的反应中，氮元素只被氧化B. 两池中投放的废液体积相等时，NH 4+能完全转化为 N2C. 常温常压下，反应中生成 22.4LN2转移的电子数为 3756 0210 23D. 13【答案】D20 （2018 届江苏省南通、徐州、扬州、泰州、淮安、宿迁六市高三第二次调研）铝石墨双离子电池是一种全新低成本、高教电池。原理为：AlLi+C x(PF6) Al+xC+Li+PF6-电池结构如右图所示。下列说法正确的是A. 放电时外电路中电子向铝锂电极移动B. 放电时正极反应为 Cx(PF6
19、)+e-= xC+ PF6-C. 充电时应将铝石墨电极与电源负极相连D. 充电时，若电路中转移 l mol 电子，阴极质量增加 9g【答案】B【解析】A. 放电时铝锂电极中锂失电子作为负极，外电路中电子由负极铝锂电极向正极铝石墨移动，选项 A 错误；B. 放电时正极铝石墨电极 Cx(PF6)得电子产生 PF6-，电极反应为 Cx(PF6)+e-= xC+ PF6-，选项 B正确；C. 充电时，应将铝石墨电极与电源正极相连，选项 C 错误；D. 充电时，根据电极反应 Li+ Al +e-= AlLi 可知，若电路中转移 l mol 电子，阴极质量增加 36g，选项 D 错误。答案选 B。21 （
20、2018 届宁夏吴忠市高三下学期高考模拟联考）锂一铜空气燃料电池容量高、成本低，具有广阔的发展前景。该电池通过一种复杂的铜腐蚀 “现象”产生电力，其中放电过程为 2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li+2OH-，下列说法不正确的是14A. 该电池负极不能用水溶液作为电解质B. 放电时，Li +透过固体电解质向 Cu 极移动C. 通空气时铜被腐蚀，表面产生 Cu2OD. 放电时，正极的电极反应式为：O 2+2H2O+4e-4OH -【答案】D22 （2018 届吉林省实验中学高三第八次月考）电池式氧传感器原理构造如图，可测定 O2的含量。工作时铅极表面会逐渐附着 Pb(OH)2。下列说法不正确
21、的是A. Pt 电极上发生还原反应B. 随着使用，电解液的 pH 逐渐减小C. a 10-3molO2反应，理论上可使 Pb 电极增重 68a mgD. Pb 电极上的反应式为 Pb2OH 2e Pb(OH) 2【答案】B【解析】APt 电极上 O2得电子生成 OH-，发生还原反应，故 A 正确；B铅失电子在负极发生氧化反应生成 Pb(OH)2，电极反应式为 Pb+2OH-2e-=Pb(OH)2，O 2在正极 Pt 上得电子生成 OH-，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，总反应为：2Pb+O 2+2H2O=2Pb(OH)2，消耗水，电解液碱性增强，所以电解液的 pH 逐渐增15大，
22、故 B 错误；Ca10 -3molO2反应则得到 4a10-3mol 电子，所以根据得失电子守恒，理论上可使 Pb 电极增重 4a10-3mol17g/mol=68a10-3g=68amg，故 C 正确；D铅失电子在负极发生氧化反应生成 Pb(OH)2，电极反应式为 Pb+2OH-2e-=Pb(OH)2，故 D 正确；故选 B。23 （2018 届安徽省蚌埠市高三第二次模拟）市售一种可充电电池，由 LaNi5H6、NiO(OH)、KOH 溶液组成。LaNi5H6+6Ni（OH） LaNi5+6Ni(OH)2有关该电池的叙述正确的是：A. 放电时，负极反应为 LaNi5H6+6OH6e=LaNi
23、 5+6H2OB. 放电时，负极材料是 Ni(OH)2C. 充电时，阴极反应为 Ni(OH)2+OHe=NiO(OH)+H 2OD. 充电时，电池负极接充电器电源的正极【答案】A24 （2018 届山东省聊城市高三一模）锂液态多硫电池具有能量密度高、储能成本低等优点，以熔融金属锂、熔融硫和多硫化锂Li 2Sx(2x8)分别作两个电极的反应物，固体 Al2O3 陶瓷(可传导 Li+)为电解质，其反应原理如图所示。下列说法错误的是A. 该电池比钠一液态多硫电池的比能量高B. 放电时，内电路中 Li+的移动方向为从 a 到 bC. Al2O3 的作用是导电、隔离电极反应物D. 充电时，外电路中通过
24、0.2mol 电子，阳极区单质硫的质量增加 3.2g【答案】D【解析】锂液态多硫电池具有能量密度高、储能成本低等优点，所以该电池比钠一液态多硫电池的比能量高，A 正确；放电时，Na 失电子发生氧化反应,所以 a 作负极、b 作正极，电解质中阳离子锂离子向正极b 移动，B 正确；Al 2O3为离子化合物，在该电池中作用是导电、隔离电极反应物，C 正确；充电时，阳极反应为 SX2-2e-=xS，外电路中通过 0.2mol 电子，阳极生成单质硫的质量为 0.1x，由于 2x8，质量为6.4-25.6 g 之间，D 错误；正确选项 D。1625 （2018 届四川省成都市高三第二次诊断）最近浙江大学成
25、功研制出具有较高能量密度的新型铝一石墨烯(Cn)电池(如图)。该电池分别以铝、石墨烯为电极,放电时，电池中导电离子的种类不变。已知能量密度=电池容量(J)负极质量(g)。下列分析正确的是A. 放电时，C n(石墨烯)为负极B. 放电时，Al 2Cl7-在负极转化为 AlCl4-C. 充电时，阳极反应为 4Al2Cl7-+3e-=Al+7AlCl4-D. 以轻金属为负极有利于提高电池的能量密度【答案】D26 （2018 届黑龙江省哈尔滨市第三中学高三第二次模拟）已知：2H 2S(g)+O2(g) = S2(s)+2H2O(l) H= -632 kJmol-1，如图为质子膜 H2S 燃料电池的示意
26、图。下列说法正确的是A. 电极 a 上发生的电极反应式为：H 2S - 2e- = S+2H+B. 电池工作时，电流从电极 b 经过负载流向电极 aC. 电路中每流过 1 mol 电子，电池内部释放 158 kJ 的热能D. 每 11.2 LH2S 参与反应，有 1 mol H+经固体电解质膜进入正极区【答案】B【解析】A、电极 a 即负极 H2S 失电子发生氧化反应，所以电极反应为：2H 2S-4e-=S2+4H+，故 A 错误；B、电池工作时，电子从负极电极 a 经负载流向正极电极 b，则电流从电极 b 经过负载流向电极 a，故 B 正确；C、根据 A 的分析，电路中每流过 1 mol 电
27、子，反应 0.5mol H2S，根据 2H2S(g)+O2(g) = S2(s)+2H2O(l) 17H= -632 kJmol-1，电池内部释放 158 kJ 的能量，大部分能量以电能的形成放出，放出的热能远少于158 kJ，故 C 错误；D、未告知是否为标准状况，无法计算 11.2 LH2S 的物质的量，故 D 错误；故选 B。27 （2018 届江西省九所重点中学高三联合考）根据反应 KMnO4FeSO 4H 2SO4MnSO 4Fe 2(SO4)3K 2SO4H 2O（未配平）设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为 1 molL1 ，溶液的体积均为 200 mL，盐
28、桥中装有饱和 K2SO4溶液。下列说法不正确的是( )A. 石墨 b 是原电池的负极，发生氧化反应B. 甲烧杯中的电极反应式：MnO 4-5e 8H =Mn2 4H 2OC. 电池工作时，盐桥中的阴阳离子分别向乙甲烧杯中移动，保持溶液中的电荷平衡D. 忽略溶液体积变化，Fe 2(SO4)3浓度变为 1.5 mol/L，则反应中转移的电子为 0.1 mol【答案】D28 （2018 届贵州省遵义市第四中学高三 3 月月考）镍钴锰三元材料是近年来开发的一类新型锂离子电池正极材料，具有容量高、循环稳定性好、成本适中等重要优点。镍钴锰三元材料中 Ni 为主要活泼元素，通常可以表示为：LiNi aCob
29、MncO2，其中 a+b+c=1，可简写为 LiAO2。放电时总反应为 LiAO2 + nC = Li1-xAO2 + LixCn（0c(HCO3 )c(CO32 )c(OH )c(H )1.6molL1 min1 1024BD-3+得 CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)H=(-846.3+241.83+282)kJmoL -1=+161.1kJmoL-1； (2)燃料电池中，负极上投放燃料所以投放甲烷的电极是负极，负极上失电子发生氧化反应，电极反应式为：C nH2nOn-4ne-+nH2OnCO 2+4nH+；(3)参与反应的氧气在标准状况下体积为 448mL，物质的量为
30、=0.02mol，假设生成二氧化碳，根据电子转移守恒可知，生成二氧化碳为 =0.01mol，n(NaOH)=0.1L0.15molL -0.02481=0.015mol，n(NaOH)：n(CO 2)=0.015mol：0.01mol=3：2，实质上发生反应2CO2+3NaOH=Na2CO3+NaHCO3+H2O，所以所得溶液中溶质的成分及物质的量之比为 n(Na2CO3)：n(NaHCO 3)=1：1；溶液中碳酸根水解，碳酸氢根的水解大于电离，溶液呈碱性，故 c(OH-)c(H +)，碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，故 c(HCO3-)c(CO 32-)，钠离子浓度最大，水解程度不大，碳酸根浓
31、度原大于氢氧根离子，故 c(Na+)c(HCO 3-)c(CO 32-)c(OH -)c(H +)；.(4)a 点时：5CO(g)+I 2O5(s)5CO2(g)+I2(s)22起始量/mol 4 0转化量/mol x xa 点量/mol 4-x x根据 a 点时 CO2的体积分数 (CO 2)= =0.40，得 x=1.6mol，则从反应开始至 a 点时的反应速率为 v(CO)= =1.6molL-1min-1；(5)T1时：5CO(g)+I 2O5(s)5CO2(g)+I2(s)起始量/mol 4 0转化量/mol y yb 点量/mol 4-y y根据 b 点时 CO2的体积分数 (CO
32、 2)= =0.80，得 y=3.2mol，c(CO)=0.4molL -1，c(CO 2)=1.6molL-1，T 1时化学平衡常数 K= = =1024；(2)5()5(6)A因为条件为恒容，而反应前后气体质量变化，所以容器内气体密度不变时，表明反应达到平衡状态，故 A 正确；Bc 点为交点，气体物质的量分别相等，所以两种温度下，体系中混合气体的压强不等，故 B错误；C反应前后气体体积不变，压强变化对平衡无影响，CO 的转化率不变，故 C 正确；Db 点比 d 点时生成物 CO2体积分数大，说明进行的程度大，则化学平衡常数：K bK d，故 D 错误。32 （2018 届安徽省江淮十校高三
33、第三次联考）铁在生产生活中应用最广泛，炼铁技术和含铁新材料的应用倍受关注。(1)高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应有:反应 H(kJ/mol) Ki. Fe2O3(s)+3C(s) 2Fe(s)+3CO(g) +489 K1ii. Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g) X K2iii. C(s)+CO2(g) 2CO(g) +172 K3试计算，X=_，K 1、K 2与 K3之间的关系为_。(2)T1时,向某恒温密闭容器中加入一定量的 Fe2O3和 C，发生反应 i，反应达到平衡后，在 t1时刻,改变23某条件,V (逆) 随时间(t)的变化关系如图 1 所示，
34、则 t1时刻改变的条件可能是_(填写字母)。a.保持温度不变,压缩容器 b.保持体积不变，升高温度c.保持体积不变,加少量碳粉 d.保持体积不变,增大 CO 浓度(3)在一定温度下，向某体积可变的恒压密闭容器(p 总 )加入 1molCO2 与足量的碳，发生反应，平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图 2 所示。650时,该反应达平衡后吸收的热量是_。(计算时不考虑温度对H 的影响)T时,若向平衡体系中再充入一定量按 V(CO2):V(CO) =5:4 的混合气体，平衡_(填“ 正向” 、 “ 逆向”或“ 不” )移动。925时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数 Kp为_。气体分压(
35、p 分 )=气体总压(p 总 ) 体积分数，用某物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学平衡常数，记作 Kp(4)用原电池原理可以除去酸性废水中的三氯乙烯、AsO 3-，其原理如图 3 所示( 导电壳内部为纳米零价铁)。在除污过程中，纳米零价铁中的 Fe 为原电池的_极 (填“正“或“负”)，写出 C2HCl3在其表面被还原为乙烷的电极反应式为_。【答案】 -27 K 3= ad 43kJ 正向 23.04P 总 负 C 2HCl3 +5H+8e-=C2H6 +3C1-32124(3). . 由图 2 可知，650时，反应达到平衡后，CO 的体积分数为 40%，根据化学平衡“三段式”法有：
36、C(s)+CO2(g) 2CO(g)起始(mol) 1 0转化(mol) x 2x平衡(mol) 1x 2x则 100%=40%，解得 x=0.25mol，由 C(s)+CO2(g) 2CO(g) H=+172kJ/mol 可知，该反应达21+2平衡后吸收的热量是：0.25mol172kJ/mol=43kJ，故答案为：43kJ；. T时，若向平衡体系中再充入一定量按 V(CO2):V(CO) =5:4 的混合气体，因原平衡时 V(CO2):V(CO)=1:1，则 V(CO2):V(CO) =5:4 大于原平衡状态下的 V(CO2):V(CO) =1:1，平衡正向移动；. 925时，CO 的体积
37、分数为 96%，则 CO2的体积分数为 4%，所以用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数 Kp= =23.04P 总 ，故答案为：23.04P 总 ；(0.96总 )20.04总(4). 由图 3 可知，纳米零价铁中 Fe 失电子作负极，C 2HCl3在其表面被还原为乙烷，根据电荷守恒和原子守恒，该电极反应式为：C 2HCl3 +5H+8e =C2H6 +3C1 。33 （2019 届黑龙江省牡丹江市第一高级中学高三 10 月月考）化学变化中伴随着能量的转化，在理论研究和生产生活中有很重要的作用。催化剂是化工技术的核心，绝大多数的化工生产均需采用催化工艺。25（1）人们常用催化剂来选择反应进
38、行的方向图 1 所示为一定条件下 1 mol CH3OH 与 O2发生反应时生成 CO、CO 2或 HCHO 的能量变化图反应物 O2(g)和生成物 H2O(g)略去。在有催化剂作用下，CH 3OH 与 O2反应主要生成_（填“CO” 、 “CO2”或“HCHO” ） ；2HCHO(g)+O 2(g)=2CO(g)+2H2O(g) H=_。第三代混合动力车，可以用电动机，内燃机或二者结合推动车辆。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力,降低汽油的消耗；在刹车或下坡时，电池处于充电状态。（2）混合动力车的内燃机以汽油为燃料，汽油（以辛烷 C8H18计）和氧气充分反应，生成 1 mol 水蒸气放热 5
39、50kJ；若 1 g 水蒸气转化为液态水放热 2.5kJ，则辛烷燃烧热的热化学方程式为_。（3）混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属（以 M 表示）为负极，碱液（主要为 KOH）为电解质溶液。镍氢电池充放电原理示意如图，其总反应式为： H2+2NiOOH 2Ni(OH)2。根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时乙电极周围溶液的 pH_（填“增大”,“减小”或“不变” ） ，该电极的电极反应式为_。（4）远洋轮船的钢铁船体在海水中易发生电化学有腐蚀中的_腐蚀。为防止这种腐蚀，通常把船体与浸在海水里的 Zn 块相连，或与像铅酸蓄电池这样的直流电源的_（填“正”或“负
40、” ）极相连。A、B、C 三种强电解质，它们在水中电离出的离子如表所示：26阳离子 Ag Na阴离子 NO3 SO42 Cl如图 1 所示的装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的 A、B、C 三种溶液。电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙中 c 电极质量增加了 27 克。常温下各烧杯中溶液的 pH 与电解时间 t的关系图如图 2 所示。据此回答下列问题：（5）M 为电源的_极(填写“正”或“负”)，甲为_(填写化学式)。（6）计算电极 f 上生成的气体在标准状况下的体积_。（7）写出乙烧杯中的电解池反应_。（8）若电解后甲溶液的体积为 25 L，则该溶液的 pH 为_。（9
41、）要使丙恢复到原来的状态，应加入_g_。(填写化学式)【答案】HCHO -470kJ/molC 8H18(l)+ O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) H=-5355kJ/mol 增大 NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2522+OH-吸氧负负 NaCl1.4L4AgNO32H 2O 4AgO 24HNO 3122.25H2O能量，则 2molHCHO 反应放出 235kJ2=470kJ 能量，反应 2HCHO（g）+O 2（g）=2CO（g）+2H 2O（g）H=-470kJ/mol。II.（2）1molC 8H18和 O2充分反应生成 9molH2O（g） ，1molC 8H18
42、和 O2充分反应生成 9molH2O（g）放热9550kJ=4950kJ；9molH 2O（g）转化为 9molH2O（l）放热 9mol18g/mol2.5kJ/g=405kJ，1molC 8H18和O2充分反应生成 9molH2O（l）放热 4950kJ+405kJ=5355kJ，辛烷燃烧热的热化学方程式为 C8H18（l）+ O2（g）=8CO 2（g）+9H 2O（ l）H=-5355kJ/mol。25227（4）海水不呈强酸性，远洋轮船的钢铁船体在海水中易发生吸氧腐蚀。防止金属腐蚀的电化学保护法有：牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法，把船体与浸在海水里的 Zn 块相连为牺牲阳
43、极的阴极保护法，为了防止船体的腐蚀，也可以用外加电流的阴极保护法，将船体与像铅酸蓄电池的直流电源的负极相连。III.阳离子的放电顺序为 Ag+H+Na+，接通电源经一段时间后，乙中 c 电极质量增加了 27g，c 电极上析出Ag 且析出 Ag 的物质的量为 n（Ag）= =0.25mol，c 电极的电极反应式为 Ag+e-=Ag，则电路中通过的电子物质的量为 0.25mol，c 电极为阴极，d 电极为阳极，Ag +与 SO42-、Cl -不能大量共存，乙中盛放的是AgNO3溶液；甲烧杯中溶液的 pH 随着时间的推移而增大，甲中盛放的是 NaCl 溶液；丙烧杯中溶液的 pH 随着时间的推移不变，
44、丙中盛放的是 NaNO3或 Na2SO4溶液。（5）c 电极为阴极，c 与直流电源的 M 相连，M 为电源的负极，N 为电源的正极。甲烧杯中溶液的 pH 随着时间的推移而增大，甲为 NaCl。（6）电路中通过的电子物质的量为 0.25mol；f 与 N 相连，f 为阳极，f 电极的电极反应式为 4OH-4e-=O2+2H 2O，f 电极上产生 O2物质的量为 n（e -）=0.0625mol，在标准状况下的体积为0.0625mol22.4L/mol=1.4L。（7）乙烧杯中电解 AgNO3溶液生成 Ag、O 2和 HNO3，电解的总反应为 4AgNO3+2H2O 4Ag+O2+4HNO 3。（8）甲烧杯中阴极电极反应式为 2H2O+2e-=H2+2OH -，电路中通过的电子物质的量为 0.25mol，反应生成的 OH-物质的量为 n（OH -）=n（e -）=0.25mol，c（OH -）=0.25mol25L=0.01mol/L，则 c（H +）=110 -12mol/L，该溶液的 pH=-lgc（H +）=12。
