1、- 1 -四川省蓉城名校联盟 2019 届高三化学上学期第一次联考试题可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 F 19 Ca 407、下列有关化学在日常生活中的应用， 说法正确的是A、生活中常用于消毒的酒精属于纯净物B、厨房里用食醋去水垢发生了氧化还原反应C、用热的纯碱溶液和用蒸馏汽油去油污均是化学变化D、炒菜所用铁锅出现红色的锈斑发生了电化学腐蚀8、NA 表示阿伏加德罗常数， 下列说法正确的是A、162g 淀粉和纤维素混合物中氧原子的数目为 5NAB、常温时， pH=5 的盐酸中水电离的 OH 数目为 10 9 NAC、5mol 的 CH3COONa 固体溶于水所得溶液中 CH
2、3COO 数目为 5NAD、22.4LCl2 与足量的铁反应， 转移的电子数目为 2NA9、丙烯的结构简式如右图所示， 下列关于丙烯说法不正确的是A、能使酸性高锰酸钾溶液褪色B、至少有 1 种同分异构体C、最多 6 个原子共平面D、与氯化氢发生加成反应， 加成产物可能有两种10、下列实验操作正确的是实验 操作A 证明某溶液中存在 Fe 3+ 先加少量氯水，再滴加 KSCN 溶液，出现血红色B 除去 NaCl 溶液中存在的 Na 2SO3 向该溶液中加入适量的稀硝酸C分离氢氧化铝和氢氧化镁的混合物将混合物溶于适量氢氧化钠溶液， 过滤得 Mg(OH)2；向滤液中通入过量氯化氢， 过滤得 Al(OH
3、)3D 制备氢氧化铁胶体 将少量饱和 FeCl3 溶液滴加入沸水中继续煮沸至- 2 -溶液呈红褐色11、有五种短周期主族元素 X、 Y、 Z、 M、 Q， 它们的原子序数逐渐增大； 在周期表中的位置如右图所示， M 的电子层数与主族序数相等。 下列说法错误的是A、工业上用电解熔融的 Z 的氯化物制 ZB、Y 和 Q 的最简单氢化物熔点： YZMD、X 和 Y 的最简单氢化物的稳定性： XY12、联盟学校某教师为了让学生观察到明显的实验现象，将教材铜锌单池原电池改为如右图所示的双池电池。下列说法不正确的是A、铜电极是正极发生还原反应B、电池工作过程中甲池中 c(Zn 2+)几乎不变C、装置中发生
4、的总反应是 Cu 2+ + Zn = Cu + Zn2+D、电子从锌电极经溶液流向铜电极13、已知： pH=-lgc(H +)， pOH=-lgc(OH )。 常温下， 向某浓度的盐酸溶液中滴加氨水溶液， 所得溶液 pOH 和 pH 变化如右图所示。 下列说法不正确的是A、盐酸的初始浓度为 0.1molL 1B、B 点溶液和 D 点溶液水电离的氢氧根离子浓度相等- 3 -C、C 点溶液中 c(NH4+)= c(Cl )D、升高温度（ 高于 25）， 滴定过程中 pOH+pH1426（ 14 分）半导体工业需要高纯硅， 粗硅中含有 SiO2、 Fe2O3、 CuO、C 等杂质， 提纯硅的方法比较
5、多， 其中三氯氢硅（ 有一定毒性） 氢还原法和四氯化硅氢还原法应用较为广泛， 下面是实验室模拟工业上三氯氢硅氢还原法的基本原理：已知： Si+3HCl SiHCl3+H2（ 主要反应）Si+4HCl SiCl4+2H2 （ 次要反应）2NaCl+H2SO4（ 浓） Na2SO4+2HCl典型硅的重要化合物的部分性质如下表：熔点（ ） 沸点（ ） 溶解性SiHCl3 -127 33 易溶于多数有机溶剂SiCl4 -23 77 易溶于多数有机溶剂（ 1） 粗硅在提纯前， 需要进行酸、碱预处理， 其目的是 。（ 2） 下列装置在实验室可用于制备 HCl 气体的是 （ 填字母代号）。- 4 -（ 3）
6、 在 11001200条件下， 利用图 B 在石英管中可以获得硅， 写出该反应的方程式 ； 其烧杯中水的作用是 ； 该装置使用石英管而不是普通玻璃管的原因是 。（ 4） 三氯氢硅氢还原法用 SiHCl3 在图 B 中制硅， 不足之处有 （ 任意回答一点即可）。（ 5） SiCl4 与氢气反应也能得到硅， 但反应所需温度不同， 在工业上往往将三氯氢硅中混入的 SiCl4 分离后再与氢气反应， 你认为最好的分离方法是 。（ 6） 工业上如果用四氯化硅氢还原法制硅， 其原理如下：该方法与用三氯氢硅氢还原法比较， 其缺点至少有两处， 分别是 。27（ 15 分）Fe 是日常生活中最常用的金属之一。 回
7、答下列问题：（ 1） 深埋在潮湿土壤中的铁管道， 在硫酸盐还原菌（ 该还原菌最佳生存环境在 pH为 78 之间） 作用下， 能被 SO4 2 腐蚀， 其电化学腐蚀原理如下图所示， 写出正极的电极反应式 。（ 2） 在 1800K 时， 则反应： 2Fe3O4(s) + O2(g)=3Fe2O3(s) 的H 为 kJmol 1 ， 四氧化三铁在充满12氧气的集气瓶中反应生成 Fe2O3 （ 填“ 能” 或“ 不能”） 自发进行。- 5 -（ 3） Fe 3+和 I 在水溶液中的反应如下： 2I + 2Fe3+ 2Fe2+ + I2（ 在水溶液中）。298K 时，向 5mL0.1molL 1 的
8、KI 溶液中滴加 0.1 mol L 1 FeCl3 溶液，得到 c(Fe 2+)与加入 FeCl3 溶液体积关系如下图所示：该温度下滴加 5mLFeCl3 溶液时， F e3+的平衡转化率 = %， 平衡常数 K= ，若要提高 Fe 3+的转化率， 可采取的措施是 。在已经达到平衡的上述反应体系中， 加入苯对 I2 进行萃取， 保持温度不变， 反应速率 填“增大” 、 “减小” 或“不变” ） ， 此时 v(正) v(逆)（ 填“大于” 、“小于” 或“等于” ） 。 v(正)与 Fe 3+、 I 的浓度关系为 v=kc(I )mc(Fe3+)n(k 为常数)c(I )molL 1 c(Fe
9、3+)molL 1v(molL 1 s 1 )（ 1） 0.20 0.80 0.032k（ 2） 0.60 0.40 0.144k（ 3） 0.80 0.20 0.128k通过分析所给数据计算可知： 在 v=kc(I )mc(Fe3+)n 中， m， n 的值为 （ 填字母代号）。A、 m=1， n=1 B、 m=2， n=1 C、 m=2， n=2 D. m=1， n=228（ 14 分）- 6 -银的冶炼有很多方法， 在 天工开物 均有记载， 而现代流行的“ 氰化法”， 用 NaCN溶液浸出矿石中的银的方法是最常用的方法。 该方法具备诸多优点： 银的回收率高； 对游离态和化合态的银均能浸出
10、； 对能源消耗相对较少； 生产工艺简便等， 但氰化物通常有毒。 其炼制工艺简介如下：（ 1） 矿石需要先进行破碎、 研磨， 其目的是 。（ 2） 写出该工艺的一个明显的缺点 。（ 3） 用 NaCN 浸泡矿石（ 该矿石是辉银矿， 其主要成分是 Ag2S） 时， 反应容器处于开口状态， 产生的银以Ag(CN)2 形式存在， 硫元素被氧化至最高价， 试写出主要反应的离子方程式 。（ 4） 银往往和锌、 铜、 金等矿伴生， 故氰化法得到的银中往往因含有上述金属而不纯净， 需要进一步纯化， 从而获得纯净的银。 其中方法之一就是进行电解精炼， 在精炼过程中， 含有杂质的银作 极（ 填“阴” 或“阳”），
11、 该电极上发生的主要反应式为 ， 金以 形式存在。（ 5） 有人提出了另外的提纯银的方案， 先将锌粉还原后的混合金属用略过量的硝酸溶解， 通过精确调整溶液的 pH 来进行金属元素分离， 已知：溶解后的离子浓度如下表：某些金属离子的氢氧化物 Ksp 如下：（ 已知 lg2=0.3）， 该设计方案 （ 填“ 可行” 或“ 不可行”）， 其原因是 。35、化学选修 3： 物质结构与性质（ 15 分）- 7 -铝和氟的化合物在制造、 化工等领域都有广泛应用。 回答下列问题：（ 1） 基态铝原子的核外电子排布式为 ， 占据最高能级的电子的电子云轮廓图形状为 ， 基态铝原子比基态镁原子的第一电离能( I1
12、)小， 其原因是 。（ 2） 通常情况下， AlF3 可由六氟铝酸铵(NH4)3AlF6受热分解制得， 请写出该反应的化学方程式 。（ 3） AlF3 具有较高的熔点（ 1040）， 属于 晶体（ 填晶体类型）； AlCl3 在178时升华， 写出导致 AlF3、 AlCl3 具有不同晶体类型的原因（ 从原子结构与元素性质的角度作答） 。（ 4） NaAlO2 在水溶液中实际上都是以 NaAl(OH)4形式存在。 其中Al(OH)4 为配离子， 写出 Al 原子的杂化形式 ， 该阴离子中存在的化学键有 （ 填字母代号）。A、离子键 B、极性键 C、非极性键 D、金属键 E 配位健 F 氢键（
13、5） 萤石 CaF2 晶体的晶胞如右图所示， 其中 Ca2+的堆积方式称为 。 立方体边长为 a cm， 阿伏加德罗常数的值为 NA， 则 CaF2 晶体的密度为 gcm-3（ 列出计算式）。36、化学选修 5： 有机化学基础（ 15 分）香草酸广泛用于食品调味剂， 作香精、 香料， 合成线路如下：- 8 -（ 1） C 的结构简式是 ， B 转化为 C 的反应类型为 。（ 2） A 中含有的官能团名称是 。（ 3） B 的化学式是 。（ 4） 在 B 中滴入 FeCl3 溶液， 其现象是 。（ 5） 与 F 官能团相同的芳香族化合物的同分异构体有 种。（ 6） 写出 F 与乙醇进行酯化反应的方程式 。（ 7） 写出由 合成的合成线路图 。- 9 - 10 -
