1、- 1 -河南省中牟县第一高级中学 2018-2019学年高一化学上学期 12月第三次双周考试题C:12 N:14 O:16 S:32 Na:23 Al:27 Cu:64 Fe:56 Mg:24一、 选择题（本题 15小题，每小题 3分，共 45分。每小题只有一个选项符合题意)1.化学与生活密切相关,以下描述中正确的是( )A.分子筛、青花瓷、黏土、玛瑙、硅石的主要成分都是硅酸盐B.二氧化硫有毒,严禁将其添加到任何食品和饮料中C.氮氧化合物、PM2.5 颗粒、CO 2都会导致酸雨D.“霾尘积聚难见路人“,雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应2.N、O、Si、S 是重要的非金属元素，下列说法正确的是(
2、 )A.四种元素在自然界中只有游离态B.氮的氧化物和硫的氧化物既是形成光化学烟雾，又是形成酸雨的主要物质C.汽车尾气中排放的氮氧化合物主要是由游离态氮转化来的D.N、Si、S 的单质均能和氧气反应，生成的产物分别是 NO2、SiO 2和 SO23.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A.向稀 HNO3中滴加 Na2SO3溶液：SO 2H =SO2H 2O23B. 向 Al2(SO4)3溶液中加入过量的 NH3H2O：Al 3 4NH 3H2O=Al(OH)4 4NH 4C向 NaAlO2溶液通入过量的 CO2：CO 22AlO 3H 2O 2Al(OH)3CO2 23D.NaHCO3
3、溶液中加足量 Ba(OH)2溶液：HCO Ba 2 OH =BaCO3H 2O34.关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是( )A.加入 AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有 Cl 存在B.通入 Cl2后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有 I 存在C.加入 Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解时，可确定有 SO 存在24D.加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有 CO 存在235.某无色溶液含有下列离子中的若干种：H 、NH 、Fe 3 、Ba 2 、Al 3 、CO 、Cl 、OH 、NO 。4 23 3向该
4、溶液中加入铝粉，只放出 H2，则溶液中能大量存在的离子最多有( )A.3种 B.4 种 C.5 种 D.6 种6.下列说法不正确的是( )A.浓硝酸与足量铜片反应时，先生成红棕色气体，后生成无色气体B.浓硫酸具有强氧化性，常温下可将铁、铝的单质氧化C.氧化铝的熔点很高，可用于制造熔融烧碱的坩埚D.浓盐酸与二氧化锰加热的反应中，盐酸表现为还原性和酸性7.下列说法正确的个数为( )常温常压下，14 g 由 N2与 CO组成的混合气体含有的原子数目为 NA常温常压下，2.24 L CO 和 CO2混合气体中含有的碳原子数目为 0.1NA某密闭容器盛有 0.1 mol N2和 0.3 mol H2，在
5、一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA1 mol Cu 和足量稀硝酸反应产生 NA个 NO分子- 2 -常温下，1 L 0.1 molL 1 的 NH4NO3溶液中氮原子数为 0.2NA标准状况下，22.4 L SO 3中含有 SO3分子数为 1NA向 FeI2溶液中通入适量 Cl2，当有 1 mol Fe2 被氧化时，共转移的电子的数目为 NAA 、1 B 、2 C、3 D、4 8.下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是( )X M Y M Z选项 X Y Z MA NH3 NO NO2 O2B Cl2 FeCl3 FeCl2 FeC Al Al(OH)3 NaAl(OH
6、)4 NaOHD NaOH Na2CO3 NaHCO3 CO29.在给定条件下，下列加下划线的物质在化学反应中能被完全消耗的是( )用浓盐酸与过量二氧化锰共热制取氯气标准状况下，将铝片投入到过量浓硫酸中向 100 mL 3 molL1 的硝酸中加入 5.6g铁向 100 mL 3 molL1 的稀盐酸溶液中，逐滴加入 100mL3molL1 的碳酸钠将足量锌粉投入到 50mL8molL1 的硫酸中将足量 Ca(ClO)2投入到 20mL10molL1 盐酸中将足量铜投入到 50mL12molL1 的硝酸中A. B. C. D.10.下表中甲物质一定条件下与乙组中的 4种物质都能发生反应的是(
7、)选项 甲物质 乙组中的物质A SO2 碘水、氨水、KMnO 4溶液、碳酸氢钠溶液B CO2 SiO2、 Mg、NaClO 溶液、饱和亚硫酸氢钠溶液C SiO2 HF溶液、NaOH 溶液、稀硝酸、Na 2CO3D 盐酸 Al(OH)3、BaSO 4、Cu 2(OH)2CO3、CuS11.CuSO4是一种重要的化工原料，有关制备途径及性质如图所示。下列说法错误的是( )A.途径所用混酸中 H2SO4与 HNO3物质的量之比最好为 32B.与途径相比，途径更好地体现了绿色化学思想C.生成等量的硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸的物质的量：D.利用途径制备 16 g硫酸铜，被还原的硫酸的物质的量为 0
8、.1 mol12.已知 2Fe3 2I =I22Fe 2 、2Fe 2 Br 2=2Br 2Fe 3 。现向含有 FeBr2、FeI 2的溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的 KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述中正确的是( )氧化性：Br 2Fe 3 I 2 原溶液中 Br 一定被氧化- 3 -通入氯气后，原溶液中的 Fe2 一定被氧化 不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2若取少量所得溶液，加入 CCl4后静置，向上层溶液中加入足量的 AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中 Fe2 、Br 均被完全氧化A. B. C. D.13.实验是化学研究的基础,关于下
9、列各实验装置的叙述中正确的是( )A. 装置甲常用于分离互不相溶的液体混合物 B. 装置乙可用于吸收 HCl气体,并防止倒吸C.以 NH4HCO3为原料,装置丙可用于实验室制备少量 NH3D.装置丁 b口进气,用排空气法可收集 CO2、NO 等气体14.横坐标为加入反应物的物质的量,纵坐标为产生沉淀或气体的物质的量。 下列反应对应的曲线错误的是( )A.A线表示向 NaAlO2溶液中滴入盐酸至过量B.B线表示向澄清石灰水中通入 CO2至过量C.C线表示向 Na2CO3溶液中滴入盐酸至过量D.D线表示向含有等物质的量的 KOH、Ba(OH) 2的混合溶液中通入 CO2至沉淀消失15.水溶液 X中
10、只可能溶有K 、Mg 2 、Al 3 、AlO 2 、SiO 32-、SO 32-、CO 32-、SO 42-中的若干种离子（水电离出的 H 、OH 忽略不计） 。某同学对该溶液进行了如下实验：下列判断正确的是 ( )A沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物 BK 、AlO 2 和 SiO32-一定存在于溶液 X中C气体甲一定是纯净物 DCO 32-和 SO42-一定不存在于溶液 X中二.填空题(本题包括 6小题，共 55分)16.(共 8分)常见物质之间的转化关系如下图所示：其中 B常被用于制造光导纤维，其对应的单质的结构与金刚石相似。(1)试推测：A_，C_。(填化学式)(2)试写出反应的离子方程式
11、：_。(3)在反应中，碳的作用是_，当生成 1 mol A时，转移电子的物质的量为_。17.（共 7分）A、B、C、D 均为中学化学常见的纯净物，A 是单质。它们之间有如下的反应关系：苯水- 4 -(1)若 A是淡黄色固体，C、D 是氧化物，C 是造成酸雨的主要物质，但 C也有其广泛的用途，写出其中的一个用途：_。(2)若 B是气态氢化物，C、D 是氧化物且会造成光化学烟雾污染。B 与 C在一定条件下反应生成的 A是大气的主要成分，写出该反应的化学方程式：_。(3)若 D物质具有两性，、反应均要用强碱溶液，反应时通入过量的一种引起温室效应的主要气体。写出的离子方程式：_。(4)若 A是应用最广
12、泛的金属。反应用到 A，、反应均用到同一种非金属单质。C 的溶液用于刻蚀印刷铜电路板，写出该反应的离子方程式：_。18.（10 分）海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：请填写下列空白：（1）步骤灼烧海带时，下列不需要用到的实验仪器是 （从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处） 。A烧杯 B坩埚 C表面皿 D泥三角 E酒精灯 F干燥器（2）步骤的实验操作名称是 ；步骤的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是 。（3）步骤反应的离子方程式是 。（4）步骤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是 。（5）请设计一种检验提取碘后
13、的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法 19.（共 12分）已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。 回答下列问题：回答下列问题：（1）A 中加入的物质是_，发生反应的化学方程式是_（2）B 中加入的物质是_，其作用是_，（3）实验时在 C中观察到的现象是_，发生反应的化学方程式是_；- 5 -（4）实验时在 D中观察到的现象是_，D 中收集到的物质是_ ，检验该物质的方法和现象是_。20.（共 10分）浓 H 2 SO 4 和木炭在加热时发生反应的化学方程式是2H 2 SO 4 (浓)C CO 2 2H 2 O2SO 2 请从下图中选用所需仪器（可重复使用
14、）组成一套进行该反应并检验出反应产物的装置。现提供浓 H 2 SO 4 、木炭和酸性 KMnO 4 溶液，其他固液试剂自选（连接和固体仪器用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去） 将所选的仪器按连接顺序由上至下依次填入下表，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。 选用仪器（填字母） 加入试剂 作用21.（共 8分）将一定质量的镁铝合金投入 50 一定浓度的盐酸中,合金完全溶解.向所得mL溶液中滴加浓度为 2.5 的 溶液,生成的沉淀跟加入的 溶液的体积关系/molLNaOHNaOH如图。(横坐标体积单位是 ,纵坐标质量单位是 )g求:（1）加入 溶液 0 - 20 过程中反应的离子方
15、程式为:_。NaOHmL160 - 180 过程中反应的离子方程式为_。（2）合金中 的质量为_ ,所用 的物质的量浓度为_MggHCl。 /molL- 6 -第三次化学双周考参考答案1-5DCDBC 6-10 CBCBA 11-15 DBCDB16.【答案】(1)Si Na 2SiO3 (2)SiO H 2OCO 2=H2SiO3CO(3) 做还原剂 4 mol17.答案 (1)漂白、杀菌、消毒、作为硫酸的原料等(任写 2个即可)(2)4NH36NO=5N 26H 2O (3)2Al+2OH-+6H2O=2Al(OH)4- +3H2(4)Cu2Fe 3 =Cu2 2Fe 218.(1)ACF
16、 (2)过滤 蒸馏 (3)2I -+MnO2+4 H+=Mn2+I2+2H2O(4)苯与水互不相溶；碘在苯中的溶解度比在水中大(5)取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液；观察是否出现蓝色(如果变蓝，说明还有单质碘)19.（1）固体氯化铵和氢氧化钙、 2NH 4ClCa(OH) 2 CaCl22NH 32H 2O（2）碱石灰（或氧化钙） 除去氨气中的水蒸气（3）黑色粉末逐渐变为红色 3CuO2NH 3 3CuN 23H 2O（4）出现无色液体 氨水用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝，说明有氨气存在，用无水硫酸铜粉末检验，无水硫酸铜变蓝，说明有水存在。20.C； 浓硫酸和木炭； 生成二氧化碳、二氧化硫、水 B； 无水硫酸铜； 检验是否有水A； 品红； 检验 SO 2A； 酸性 KMnO 4 ； 除去 SO 2A； 澄清石灰水； 检验 CO 2 的存在21.答案：(1) HO3 l 2Al(2) 2.4; 8.0
