1、1课时训练(十四) 质量守恒定律 化学方程式 12017河南硝酸铜受热分解会产生一种污染空气的有毒气体，该气体可能是( )AN 2 BNO 2 CNH 3 DSO 222017兰州“84”消毒剂是以次氯酸钠为主要有效成分的消毒液。制备次氯酸钠的原理可表示为：2NaOHCl 2=NaClOXH 2O，则 X的化学式是( )ANa 2O BNaCl CNaH DNaClO 332017来宾关于 2H2O 2 2H2O的读法不正确的是( )= = = = =点 燃 A氢气与氧气在点燃的条件下生成水B每 2个氢分子与 1个氧分子完全反应，生成 2个水分子C常温下，每 2体积的氧气与 1体积的氧气完全反
2、应，生成 2体积的水D每 4份质量的氢气与 32份质量的氧气完全反应，生成 36份质量的水42017天津在反应 A3B= =2C3D 中，已知 2.3 g A跟 4.8 g B恰好完全反应生成 4.4 g C。又知 D的相对分子质量为 18，则 A的相对分子质量为( )A23 B46 C92 D9652017西宁甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁。结合微观示意图分析，下列结论正确的是( )图 K141A丙的相对分子质量为 32 g B生成的丙和丁的分子个数比为 21C发生反应的甲和乙的质量比为 223 D反应前后分子种类不变62017娄底甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图 K142
3、所示，下列说法错误的是( )图 K142A x的值是 15B丙可能是该反应的催化剂C该反应是分解反应D反应中甲和乙的质量比为 4172017聊城如图 K143 是某化学反应的微观模型， “ ”“ ”分别表示不同元素的原子。下列对图示模型理解正确的是( )图 K143A生成物的化学式可能是 NH3 2B该反应有单质生成C该反应属于复分解反应 D参加反应的两种物质分子个数之比为 2382017湘潭一定条件下，一个密闭容器内发生反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列有关说法不正确的是( )物质 A B C D反应前的质量/g 15 15 25 20反应后的质量/g 0 10 x yA.x的取
4、值范围是 0 x45 B参加反应的 A和 B的质量之比为 31C当 y20 时，该反应为化合反应 D x y6592017黔东南某密闭容器中有 X、氧气、二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应，反应前后各物质质量的数据记录如下表：物质 X O2 CO2 H2O反应前的质量/g 46 128 1 0反应后的质量/g 0 待测 89 54在下列判断中，正确的是( )A物质 X由碳、氢元素组成 B物质 X由碳、氢、氧元素组成C充分反应后剩余氧气质量为 16克 D生成 CO2与 H2O的质量比是 8954102017成都用图 K144 所示装置验证质量守恒定律，能达到实验目的的物质组合是( )A锌和稀
5、硫酸 B碳酸钠和稀盐酸C铁和硫酸铜溶液 D氯化钠和稀盐酸图 K144图 K145112017凉山如图 K145，我们在探究物质燃烧的条件时，向盛有 80 热水的烧杯底部的白磷通入氧气时，奇迹发生了：白磷在水下燃烧起来，写出该化学反应方程式_。待温度恢复至室温时，向水中滴加紫色石蕊溶液，你预测会显_色，写出发生该现象的化学反应方程式_。122017北京改编 2017年 5月我国海域可燃冰试采获得成功。可燃冰(天然气水合物)是资源量丰富的高效清洁能源，能释放出天然气。(1)生活中，可以利用天然气(主要成分是甲烷)获得热量。甲烷燃烧的化学方程式为_。3(2)工业上，可以利用甲烷获得氢气，其反应的微观
6、示意图如图 K146 所示：图 K146图甲所示反应的化学方程式为_。在图乙横线处补全相应微粒的图示。结合图 K146，从原子、分子的角度分析，在化学反应过程中，_可分，而_不能再分。132017重庆 B 2017 年 5月在北京召开了“一带一路”的高峰论坛会，新丝绸之路又一次使我国的悠久文化、先进技术走向世界。(1)古代丝绸之路中的“丝”指的是蚕丝，蚕丝的化学成分与动物毛皮相似，则蚕丝富含_(填序号)。A无机盐 B蛋白质C糖类 D维生素(2)黑火药是我国古代的四大发明之一，它由硝酸钾、硫黄和木炭等组成，黑火药中至少含有_种元素，黑火药爆炸时发生的反应为 S2KNO 33C= =X3CO 2N
7、 2，则 X的化学式为_。(3)我国的高铁技术世界领先。高铁钢轨采用铝和氧化铁在高温下发生置换反应实现无缝焊接，该反应的化学方程式为_。142017随州小李用盐酸与碳酸钙粉末反应验证质量守恒定律，实验装置如图 K147。图 K147(1)根据实验目的，小李必须测量的数据是_。A锥形瓶质量B气球质量C反应前整个反应装置(包括里边的物质)质量D反应后整个反应装置(包括里边的物质)质量(2)将反应装置放在天平左盘，使天平平衡后，再将碳酸钙粉末倒入锥形瓶中。反应结束后，气球鼓起，天平向右倾斜。小李按规范操作重新实验，得到相同结果。请你帮他分析原因_。(3)反应结束后，锥形瓶中无固体剩余，则生成气体质量
8、_g，所得溶液中生成物的溶质质量分数_(写出最终的计算表达式)。152017荆门为测定某黄铜(铜、锌合金)中铜的质量分数。称取 32.5克该黄铜粉末放入烧杯中，再向烧杯内加入 200克稀硫酸(足量)，每隔 10分钟测烧杯内(不含烧杯)剩余物质的质量，测得数据如下表。加入稀硫酸后10分钟加入稀硫酸后20分钟加入稀硫酸后30分钟加入稀硫酸后40分钟加入稀硫酸后50分钟232.4 g 232.3 g 232.2 g 232.1 g 232.1 g(1)完全反应生成氢气的质量为_g。(2)计算黄铜中铜的质量分数。(写出计算过程)4参考答案1B 2B 3C 4B 5C 6C 7A 8A 9B 10C11
9、4P5O 2 2P2O5 红 = = = = =点 燃 P2O53H 2O=2H3PO412(1)CH 42O 2 CO22H 2O= = = = =点 燃 (2)CH 4H 2O CO3H 2 = = = = =一 定 条 件 分子 原子 13(1)B (2)五 K 2S (3)2AlFe 2O3 2FeAl 2O3= = = = =高 温 14(1)CD(2)气球膨胀受到浮力增大(或装置漏气)(3)0.88 100%2.22 g50 g 2 g 0.88 g15(1)0.4 (2)解：设该黄铜中锌的质量为 x。ZnH 2SO4=ZnSO4H 265 2x 0.4 g 652 x0.4 gx13 g黄铜中铜的质量分数为 100%60%。32.5 g 13 g32.5 g答：黄铜中铜的质量分数为 60%。
