1、1山东省菏泽第一中学老校区 2018-2019 学年高二上学期期末模拟化学试题1.下列过程伴随的能量变化中，属于反应热的是A. 形成 1 mol HCl 键放出的能量B. 石墨转变成金刚石吸收的能量C. 1 mol O2形成 2 mol O 原子吸收的能量D. 水蒸气变成液态水放出的能量【答案】B【解析】化学反应中的能量变化叫反应热，实质是旧键的断裂和新键的形成。A、形成 1 mol HCl键放出的能量，是化学键的形成，但不是反应热，故 A 错误；B、石墨转化为金刚石既有旧键的断裂，又有新键的形成，故其能量的变化为反应热，故 B 正确；C、1 mol O2形成 2 mol O 原子吸收的能量，
2、化学键的断裂，没有新键的形成，其能量变化不属于反应热，故C 错误；D、水蒸气变成液态水是物理变化，属于物理过程，不是反应热，故 D 错误。故选B。2.某化学反应的能量变化如下图所示。下列有关叙述正确的是A. 该反应的反应热 HE 2E 1B. a、b 分别对应有催化剂和无催化剂的能量变化C. 催化剂能降低反应的活化能D. 催化剂能改变反应的焓变【答案】C【解析】2试题分析：A、根据图像可知，反应物的总能量低于生成物的总能量，所以该反应是吸热反应，则该反应的反应热H=E 1E 2，A 不正确；B、催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，则 a、b 分别对应无催化剂和有催化剂的能量变化，B 不正确
3、，选项 C 正确；D、催化剂不能改变反应的焓变，焓变只与反应物和生成物总能量的相对大小有关系，D 不正确，答案选 C。考点：考查化学反应的能量变化分析，催化剂作用的实质，图象识别3.已知热化学方程式：H (aq)OH (aq)=H2O(l) H 157.3 molL1 ；1/2H 2SO4(浓)NaOH(aq)=1/2Na 2SO4(aq)H 2O(l) H 2m，下列说法正确的是A. 上述热化学方程式中的计量数表示分子数B. H 1H 2C. H 257.3 kJmol 1D. |H 1|H 2|【答案】B【解析】正确答案：BA.不正确，上述热化学方程式中的计量数表示只表示物质的量，不表示分
4、子个数；B.正确，浓硫酸稀释时放热，H 1H 2；C.不正确，浓硫酸稀释时放热，H 27，错误；C、A -水解使溶液显碱性，所以溶液中的粒子浓度的大小关系是 c(Na+) c(A-)c(OH ）c(HA) c(H )，所以X 是 OH ，Y 是 HA，Z 表示 H+，错误；D、根据元素守恒，有 c(A-)+c(HA)=c（Na +） ，正确，答案选 D。考点：考查溶液的混合计算，溶液酸碱性的判断，离子浓度的比较，图像分析710.下列说法正确的是A. 水的离子积常数 KW只与温度有关，但外加酸、碱、盐一定会影响水的电离程度B. Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中相关离子的浓度有关
5、C. 常温下，在 0.10 molL1 的 NH3H2O 溶液中加入少量 NH4Cl 晶体，能使溶液的 pH 减小，c(NH 4+)/c(NH3H2O)的值增大D. 室温下，CH 3COOH 的 Ka1.710 5 ，NH 3H2O 的 Kb1.710 5 ，CH 3COOH 溶液中的c(H )与 NH3H2O 中的 c(OH )相等【答案】C【解析】A水的离子积与温度有关，但加强酸强碱盐(如 NaCl)不影响水的电离，故 A 错误；B溶度积常数是温度的函数，只受温度的影响，与溶液中离子浓度大小无关，故 B 错误；C加入 NH4Cl，NH 3H2ONH4+OH-平衡向逆反应方向移动，氢氧根离子
6、浓度减小，溶液的 pH 减小，根据电离平衡常数可知 c(NH4+)/c(NH3H2O)= 的值增大，故 C 正确；D只知道平衡Kbc(OH)常数，不知溶液的浓度，无法计算溶液中 c(H+)、c(OH -)，故 D 错误；故选 C。点睛：本题考查电离平衡及其影响，明确弱电解质的电离平衡及其影响因素为解答关键。D 为易错点，注意题中缺少溶液体积，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用能力。11.常温下，将浓度均为 0.1 mol/L HA 溶液和 NaOH 溶液等体积混合，混合溶液的 pH9，下列说法正确的是A. 该混合溶液中：c(A )c(Na )c(OH )c(H )B. 该混合溶液中：c(
7、HA)c(A )0.1 mol/LC. 常温下，0.1 mol/L HA 溶液的 pH1D. 0.1 mol/L HA 溶液中：c(HA)c(A )【答案】D【解析】试题分析：A、根据电荷守恒 c(A )c(OH )c(Na )c(H )可知，A 错误；B、根据物料守恒可知混合后的溶液中 c(HA)+c(A)0.05mol/L，B 错误；C、常温下，将浓度均为0.1 mol/L HA 溶液和 NaOH 溶液等体积混合，混合溶液的 pH9，这说明生成的 NaA 水解溶液显碱性，因此 HA 为弱酸，所以 0.1mol/LHA 溶液的 pH1，C 错误；D、由于 HA 的电离程8度很小，因此 0.1
8、 mol/L HA 溶液中 c(HA)c(A)，D 正确，答案选 D。考点：考查弱电解质的电离、离子浓度大小的比较。12.已知：25 时，Mg(OH) 2的 Ksp5.6110 12 ，MgF 2的 Ksp7.4210 11 。下列判断正确的是A. 25 时，饱和 Mg(OH)2溶液与饱和 MgF2溶液相比，前者的 c(Mg2 )大B. 25 时，在 Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的 NH4Cl 固体，c(Mg 2 )增大C. 25 时，Mg(OH) 2固体在 20 mL 0.01 mol/L 的氨水中的 Ksp比在 20 mL 0.01 mol/L NH4Cl 溶液中的 Ksp小D. 25
9、 时，在 Mg(OH)2的悬浊液中加入 NaF 溶液后，Mg(OH) 2不可能转化为 MgF2【答案】B【解析】【分析】A、Mg(OH) 2、MgF 2结构相似，溶度积常数越大，c(Mg 2 )越大；B、加入少量的 NH4Cl，促进 Mg(OH)2的溶解平衡正向移动；C、溶度积常数只与温度有关；D、只要 c(Mg2 )c(F-)27.4210 -11，就能生成 MgF2沉淀。【详解】A、Mg(OH) 2、MgF 2结构相似，溶度积常数越大，c(Mg 2 )越大，所以饱和 MgF2溶液中的 c(Mg2 )比饱和 Mg(OH)2溶液大，故 A 错误；B、加入少量的 NH4Cl，铵根离子结合氢氧根离
10、子，促进氢氧化镁溶解，溶液 c（Mg 2+）增大，故 B 正确；C、溶度积常数只与温度有关，25时，Mg(OH) 2固体在 20 mL 0.01 mol/L 氨水中的 Ksp与在 20 mL 0.01 mol/L NH4Cl 溶液中的 Ksp相同，故 C 错误；D、不管氢氧化镁的 ksp 有多小，只要加入的氟化钠溶液的浓度适合，使溶液中 c(Mg2 )c(F-)27.4210 -11，可以使氢氧化镁转化为氟化镁沉淀，故 D 错误。13.根据如图回答，下列说法不正确的是9A. 此装置用于铁表面镀铜时，a 为铁B. 此装置用于电镀铜时，硫酸铜溶液的浓度不变C. 燃料电池中正极反应为 1/2O22e
11、 2H =H2OD. 若用该装置进行粗铜的精炼，当有 1 mol 水生成时，可得到 64 g 精铜【答案】A【解析】试题分析：氢氧燃料电池中，通入氢气的电极一定是负极，通入氧气的电极一定是正极，和正极相连的是电解池的阳极，和负极相连的是电解池的阴极；电镀时，电解质溶液中离子浓度不变，电解精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极，根据得失电子守恒进行计算解：氢氧燃料电池中，通入氢气的电极一定是负极，通入氧气的电极一定是正极，故 b 极为阴极，a 极为阳极A、铁表面镀铜时，金属铜必须作阳极，金属铁作阴极，所以 a 为金属铜，故 A 错误；B、此装置用于电镀铜时，金属铜必须作阳极，电解前后硫酸铜溶液的浓度不
12、变，故 B 正确；C、氢氧燃料电池中，通入氧气的电极一定是正极，在酸性环境下，氧气放电的反应为：O2+2H+2e =H2O，故 C 正确；D、电解精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极，1mol 水生成，转移 2mol 电子，可得到 64g铜，故 D 正确故选 A14.纯净物 X、Y、Z 转化关系如图所示，下列判断正确的是( )A. X 可能是金属铜 B. Y 不可能是氢气10C. Z 可能是氯化钠 D. Z 可能是三氧化硫【答案】A【解析】AX+YZ，Z 电解生成 X、Y，说明电解电解质本身，所以 X 可能是金属铜，Y 可能为氯气，反应为：X+YZ，Cu+Cl 2 CuCl2，Z 为 CuCl2，
13、电解 CuCl2溶液：CuCl2 Cu+Cl2，故 A 正确；BX+YZ，Z 电解生成 X、Y，说明电解电解质本身，所以 X 可能是氯气，Y 可能为氢气，反应为：X+YZ，H 2+Cl2 2HCl，Z 为 HCl，电解 HCl 溶液：2HCl H2+Cl 2，故 B 错误；CZ 可能是氯化钠，X、Y 只能为氢气、氯气中的一种，X+YZ，2Na+Cl 2 2NaCl，Z 电解：2NaCl+2H 2O 2NaOH+H2+Cl 2，不符合 Z电解生成 X、Y 条件，故 C 错误；DZ 可能是三氧化硫，X、Y 只能为二氧化硫、氧气中的一种，X+YZ，2SO 2+O2 2SO3，三氧化硫和水反应 SO3
14、+H2O=H2SO4生成硫酸，电解硫酸本质为电解水，电解水生成氢气和氧气，不符合 Z 电解生成 X、Y 条件，故 D 错误；故选 A【点评】本题考查无机物的推断，题目难度不大，注意把握推断的突破口，通常从物质的颜色，性质和反应现象为突破口进行推断，本题可结合选项提供的物质以及反应的条件进行分析，注意 X+YZ，Z 电解生成 X、Y，说明电解电解质本身为解答该题的关键，学习中注意相关基础知识的积累【此处有视频，请去附件查看】15.已知某温度、压强下的气体摩尔体积为 55.20 Lmol1 ，在该条件下有 1 mol 气体 X发生如下反应并达到平衡：2X(g) mY(g)Z(g)，测得混合气体中
15、X 的体积分数为58.80%，混合气体的总质量为 46.00 g，混合气体的密度为 0.72 gL1 。则平衡时混合气11体的平均相对分子质量为A. 58.80 B. 46.00C. 39.74 D. 16.13【答案】C【解析】【分析】平衡时混合气体的平均摩尔质量为 V m，密度 为 0.72 gL1 ，气体摩尔体积 Vm为55.20 Lmol1 。【详解】此题所给数据较多，其实只需用气体摩尔体积和密度即可，其他数据均为干扰因素。平衡时混合气体的平均摩尔质量为 V m =0.72 gL-155.20 Lmol-1=39.74 gmol-1，则平衡时混合气体的平均相对分子质量为 39.74，故
16、选 C。16.一定条件下，碳钢腐蚀与溶液 pH 的关系如下：pH 2 4 6 6.5 8 13.5 14腐蚀快慢 较快 慢 较快主要产物 Fe2 Fe3O4 Fe2O3 FeO下列说法不正确的是A. 在 pH6 的溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀C. 在 pH14 的溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为 O24OH 4e =2H2OD. 在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减慢【答案】C【解析】试题分析：A、pH6 的溶液，氧气得电子，发生吸氧腐蚀，正确；C、pH14 的溶液氧气与水反应得电子：O 2+2H2O+4e=4OH,错误；D、煮沸后除去了氧气，碳钢的腐蚀速率会减小，正确。考点： 本题考查铁
17、的腐蚀原理以及电极方程式的书写。17.温度为 T 时，向 4.0 L 恒容密闭容器中充入 2.0 mol PCl5，反应 PCl5(g) PCl3(g)12Cl 2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t/s 0 50 150 250 350n(PCl3)/mol 0 0.32 0.38 0.40 0.40下列说法正确的是A. 反应在前 50 s 的平均速率为 v(PCl3)0.006 4 molL 1 s1B. 保持其他条件不变，升高温度，平衡时 c(PCl3)0.11 molL 1 ，则反应的 Hv（逆） ，故 D 错误。故选 C。【点睛】本题考查化学平衡移动原理综合
18、应用，涉及了反应速率计算、化学衡常数计算、平衡移动等知识，注意平衡常数随温度变化，运用浓度熵和化学平衡常数判断移动方向是解答关键。18.用标准盐酸滴定未知浓度的 NaOH 溶液，下列操作不会引起实验误差的是A. 用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定B. 用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用 NaOH 溶液润洗，后装入 NaOH 溶液进行滴定C. 用碱式滴定管取 10.00 mL NaOH 溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入少量的蒸馏水再进行滴定D. 用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸【答案】C【解析】试题分析：A用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定，标准盐酸被稀释，浓度偏
19、小，造成消耗的 V（酸）偏大，根据 c（碱）=c(酸)V(酸)/V(碱)分析，可知 c（碱）偏大，A 错误；B蒸馏水洗净锥形瓶后，再用 NaOH 溶液润洗，后装入 NaOH 溶液进行滴定，而后装入一定体积的 NaOH 溶液进行滴定，待测液的物质的量偏大，造成消耗的 V（酸）偏大，根据 c（碱）=c(酸)V(酸)/V(碱)分析，可知 c（碱）偏大，B 错误；C用碱式滴定管取 10.00 mL NaOH 溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定，对V（酸）无影响，根据 c（碱）=c(酸)V(酸)/V(碱)分析，可知 c（碱）不变，C 正确；D用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加
20、盐酸，造成消耗的 V（酸）偏大，根据c（碱）=c(酸)V(酸)/V(碱)分析，可知 c（碱）偏大，D 错误；答案选 D。【考点定位】本题主要考查了中和滴定操作的误差分析【名师点晴】明确实验原理和误差分析的判断依据是解答的关键，注意误差分析的总依据为：由 c 测 c 标 V 标 /V 测 由于 c 标 、V 待 均为定值，所以 c 测 的大小取决于 V 标 的大小，即 V14标 ：偏大或偏小，则 c 测 偏大或偏小。答题时注意灵活应用。19.在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫
21、活化能，其单位通常用 kJ/mol 表示。请认真观察下图，然后回答问题：（1）图中所示反应是_(填“吸热”或“放热”)反应，该反应的H_(用含 E1、E 2的代数式表示)。（2）下列 4 个反应中，符合示意图描述的反应的是_(填代号)。a盐酸与 NaOH 反应 bNa 与 H2O 反应生成 H2c铝热反应 d灼热的碳与 CO2反应【答案】 （1）放热 E 2-E1 kJ/mol（2）abc【解析】试题分析：（1）依据图象分析反应物的能量大于生成物的能量，反应放热；在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才能发生化学反应，反应需要能量；反应的焓变=生成物的能量-反应物的
22、能量；H=E 2-E1 kJ/mol；（2）a盐酸与NaOH 反应是放热反应，正确；bNa 与 H2O 反应生成 H2，是放热反应，正确；c铝热反应是放热反应，正确；d灼热的碳与 CO2反应，是吸热反应，错误；答案为 abc。考点：考查化学反应的能量变化与反应的焓变关系的分析判断、反应活化能的判断计算等。20.环境监测测定水中溶解氧的方法是：量取 a mL 水样，迅速加入固定剂 MnSO4溶液和碱性 KI 溶液(含 KOH)，立即塞好瓶塞，反复振荡，使之充分反应，其反应式为：2Mn 2 O 24OH =2MnO(OH)2(该反应极快)。测定：开塞后迅速加入 12 mL 浓硫酸(酸化，提供 H
23、)，使之生成 I2，再用 b mol/L的 Na2S2O3溶液滴定(以淀粉为指示剂)，消耗 V mL。有关反应式为：MnO(OH)22I 4H =Mn2 I 23H 2O、I 22S 2O32-=2I S 4O62-。15试回答：（1）滴定过程中用到的玻璃仪器除了酸式滴定管、碱式滴定管外还缺少_。（2）滴定操作时，左手控制滴定管，右手_，眼睛要注视_。（3）滴定(I 2和 S2O32-反应)以淀粉为指示剂，终点时溶液由_色变为_色。（4）水中溶解氧的计算式是_(以 g/L 为单位)。（5）测定时，滴定管经蒸馏水洗涤后即加滴定剂 Na2S2O3溶液，导致测定结果_(填“偏高” “偏低”或“无影响
24、” ，下同)。（6）记录测定结果时，滴定前仰视刻度线，滴定到达终点时又俯视刻度线，将导致滴定结果_。【答案】 (1). 锥形瓶、烧杯 (2). 不断振荡锥形瓶 (3). 锥形瓶内溶液颜色的变化 (4). 蓝 (5). 无 (6). (7). 偏高 (8). 偏低【解析】(1)中和滴定前需进行赶气泡、调零等操作，用烧杯盛液体，滴定中用锥形瓶盛待测液，用滴定管盛标准液，故所需玻璃仪器有：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、烧杯，故答案为：锥形瓶、烧杯；(2)滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，故答案为：不断震荡锥形瓶；锥形瓶内溶液颜色的变化；(3)碘
25、遇淀粉变蓝，若单质碘被还原完，则蓝色褪去，半分钟不恢复蓝色证明达到滴定终点，故答案为：蓝；无；(4)根据反应：2Mn 2+O2+4OH-2MnO(OH) 2，MnO(OH) 2+2I-+4H+Mn 2-+I2+3H2O，I 2+2S2O32-S4O62-+2I-，可知关系式：O22MnO(OH) 22I 24S 2O32-32g 4molm bmol/LVmL10-3L/mL解得：m=8bV10 -3g，则 1L 水样含氧气质量为： = g/L；故答案为： g/L；8bV103gamL103L/mL8bVa 8bVa(5)滴定时，滴定管经水洗，蒸馏水洗后加入滴定剂 Na2S2O3溶液，标准液体
26、被稀释，浓度16变稀，造成 V 偏大，根据溶解氧= g/L，可知浓度偏高，故答案为：偏高；8bVa(6)记录测定结果时，滴定前仰视刻度线，读数偏大，滴定到达终点时又俯视刻度线，读数偏小，造成 V 偏小，根据溶解氧= g/L，可知浓度偏低，故答案为：偏低。8bVa点睛：本题考查了氧化还原滴定的操作、仪器、误差分析和数据处理。本题的易错点为误差的分析，需要根据(4)的计算结果溶解氧浓度表达式分析判断。21.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：N2(g)3H 2(g) 2NH3(g) H92.4 kJ/mol据此回答以下问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为 K_。根据温度对化
27、学平衡的影响规律可知，对于该反应，温度越高，其平衡常数的值越_。（2）某温度下，若把 10 mol N2与 30 mol H2置于体积为 10 L 的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得混合气体中氨的体积分数为 20%，则该温度下反应的 K_(可用分数表示)。能说明该反应达到化学平衡状态的是_(填字母)。a容器内的密度保持不变b容器内压强保持不变cv 正(N 2)2v 逆(NH 3)d混合气体中 c(NH3)不变（3）对于合成氨反应而言，下列有关图像一定正确的是(选填序号)_。（4）相同温度下，有恒容密闭容器 A 和恒压密闭容器 B，两容器中均充入 1 mol N2和 3 mol H2，此时两
28、容器的体积相等。在一定条件下反应达到平衡状态，A 中 NH3的体积分数为a，放出热量 Q1 kJ；B 中 NH3的体积分数为 b，放出热量 Q2 kJ。则：a_b(填“” 、“”或“”或“”)。铁件表面镀铜可有效防止铁被腐蚀，如果铁件部分未镀上铜，或镀层破损，镀铜铁比镀锌铁反而更易被腐蚀，请简要说明原因：_。【答案】 (1). 2FeCl3Fe=3FeCl 2 (2). N (3). 牺牲阳极的阴极保护法(或牺牲阳极保护法) (4). ”)。b若 HA 为 CH3COOH，该溶液显酸性，则溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是_。【答案】 (1). 4 (2). 107 (3). 106
29、(4). A H =HA (5). HAOH =A H 2O (6). (7). c(CH3COO )c(Na )c(H )c(OH )【解析】【分析】20（1）依据弱电解质的电离度分析计算 PH，计算平衡浓度结合电离平衡常数概念计算平衡常数，根据水的离子积计算水电离的氢离子浓度；（2）含有弱酸 HA 和其钠盐 NaA 的混合溶液，向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大，是由于加入酸时生成弱电解质，加入碱时生成正盐，溶液中氢离子或氢氧根离子浓度变化不大而起到缓冲作用；a、从溶液电中性的角度比较离子浓度大小；b、若 HA 为 CH3COOH，该溶液显酸性，说明 c（H +）c（OH -）
30、，结合溶液电中性原则分析。【详解】 （1）已知常温时，0.1mol/L 某一元酸 HA 在水中有 0.1%发生电离，c（H +）=0.1mol/L0.1%=110-4mol/L，PH=4；酸的电离平衡常数 Kc（H +）c（A ）/ c（HA）=10-4mol/L10-4mol/L/(0.1mol/L-110-4mol/L)110 -7mol/L；由 HA 电离出来的 H+的浓度为 110-4mol/L，水电离出来的 H+的浓度为 10-10mol/L,所以由 HA 电离出来的 H+的浓度约为水电离出来的 H+的浓度的 106倍，故答案为：4；110 -7mol/L；10 6；（2）含有弱酸
31、HA 和其钠盐 NaA 的混合溶液，向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大，是由于加入酸时发生：A -+H+=HA，加入碱时发生：HA+OH -=H2O+A-，溶液中氢离子或氢氧根离子浓度变化不大而起到缓冲作用，故答案为：A -+H+=HA；HA+OH -=H2O+A-；a、该溶液显碱性，则 c（H +）c（OH -） ，根据溶液电中性原则可知 c（Na +）+c（H +）=C（CN -）+c（OH -） ，则 c（Na +）c（CN -） ，故答案为：；b、若 HA 为 CH3COOH，该溶液显酸性，说明 c（H +）c（OH -） ，根据溶液电中性原则可知c（CH 3COO-）c（Na +） ，故答案为：c（CH 3COO-）c（Na +）c（H +）c（OH -） 。【点睛】本题考查弱酸的电离，正确理解电离度、电离平衡常数计算，会正确计算酸溶液中水电离出 c（H+）是解答关键，本题易错点为（2） ，注意运用平衡移动原理理解缓冲溶液的原理。
