1、1专题讲座(二) 元素推断的方法与技巧1一般解题思路。在以上基础上，针对题目按以下具体方法进行推断：2推断方法。(1)对于简单的推断题只要应用有关知识点进行直接判断、比较或计算，即可找到答案。(2)很多情况下只涉及短周期元素或前 20 号元素，可在草稿纸上画出一个只包含短周期或前 20 号元素的周期表，对照此表进行推断。(3)可利用题目暗示的突破口，联系其他条件，顺藤摸瓜，各个击破，推出结论。对无明显突破口的元素推断题，可利用题示条件的限定，逐渐缩小范围，并充分考虑各元素的相互关系。有时限定条件不足，则可进行讨论，得出合理结论，有时答案不止一组，只要合理就可以；若题目只要求一组，则选择自己最熟
2、悉、最有把握的。有时需要运用直觉，大胆尝试、假设，再根据题给条件进行验证。同时这类试题关联性很强，如有不慎，一种元素推断错误，往往全盘皆输，因此一定要仔细，不要忘记将推出的元素代入试题中检验，以免出现不必要的错误。这类试题一般是通过化学基本用语回答相关问题，为此回答问题要简洁明确。3推断常见“突破口” 。(1)原子结构与元素在周期表中位置关系的规律。核外电子层数周期数。主族元素的最外层电子数主族序数。质子数原子序数原子核外电子数。2主族元素的最高正化合价主族序数(F、O 除外)；最低负化合价的绝对值8主族序数。(2)主族元素在周期表中的特殊位置。族序数等于周期数的元素：H、Be、Al。族序数等
3、于周期数 2 倍的元素：C、S。族序数等于周期数 3 倍的元素：O。周期数是族序数 2 倍的短周期元素：Li。周期数是族序数 3 倍的短周期元素：Na。最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：C、Si。最高正价是最低负价绝对值 3 倍的短周期元素：S。除 H 外，原子半径最小的元素：F。最高价不等于族序数的元素：O、F。(3)主族元素性质、存在和用途的特殊性。形成化合物最多的元素或单质是自然界硬度最大的元素、气态氢化物中氢的质量分数最大的元素：C。空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N。氢化物在通常状况下呈液态的元素：O。最活泼的非金属元素或无含氧酸的非金属元素、其无氧酸可
4、腐蚀玻璃的元素、其气态氢化物最稳定的元素、阴离子的还原性最弱的元素：F。最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素：Cl。最易着火的非金属元素的单质，其元素是：P。最轻单质所含的元素：H；最轻金属单质所含的元素：Li。单质常温下呈液态的元素：Br 和 Hg。最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素：Al。元素的气态氢化物和它的最高价氧化物的水化物起化合反应的元素：N。元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：Li、Na、F。常见的能形成同素异形体的元素：C、P、O、S。练习_1(2016全国卷)短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加。m、p、r 是由这些元素组成的二
5、元化合物，n 是元素 Z 的单质，通常为黄绿色气体，q 的水溶液具有漂白性，0.01 molL 1r 溶液的 pH 为 2，s 通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是( )3A原子半径的大小 WXYCY 的氢化物常温常压下为液态DX 的最高价氧化物的水化物为强酸解析：短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加。m、p、r 是由这些元素组成的二元化合物，n 是元素 Z 的单质，通常为黄绿色气体，则 n 为 Cl2，Z 为 Cl，氯气与 p 在光照条件下生成 r 与 s，0.01molL 1 r 溶液的 pH 为 2，则 r 为 HCl，s 通常是难溶于水的混合物
6、，则 p 为 CH4，氯气与 m 反应生成 HCl 与 q，q 的水溶液具有漂白性，则 m 为 H2O，q 为HClO，结合原子序数可知 W 为 H 元素，X 为 C 元素，Y 为 O 元素。A.所有元素中 H 原子半径最小，同周期自左而右原子半径减小，故原子半径 W(H)Z(Cl)X(C)，故 B 错误；C.氧元素氢化物为水，常温下为液态，故 C 正确；D.X 的最高价氧化物的水化物为碳酸，碳酸属于弱酸，故 D 错误。答案：C2如图是元素周期表的一部分，关于元素 X、Y、Z 的叙述正确的是( )X 的气态氢化物与 Y 的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐 Y、Z 的气态氢化物的水溶液的
7、酸性：YZ Z 的单质在常温下是液体，可与铁粉反应 Z 的原子序数比 Y 大 19 Z 所在的周期中含有 32 种元素A BC只有 D只有解析：根据元素周期表的结构，可知 R 为 He、X 为 N、Y 为 S、Z 为Br；2NH 3H 2SO4=(NH4)2SO4；氢硫酸的酸性小于氢溴酸；Br 2在常温下是液体，能与铁粉反应；Br 的原子序数为 35，S 的原子序数为 16；Br 处于第四周期，该周期包括 18 种元素。答案：A3有 A、B、C、D、E 五种短周期元素，已知相邻的 A、B、C、D 四种元素原子核外共4有 56 个电子，在元素周期表中的位置如图所示。E 的单质可与酸反应，1 mo
8、l E 单质与足量酸作用，在标准状况下能产生 33.6 L H2；E 的阳离子与 A 的阴离子核外电子层结构完全相同。回答下列问题：(1)A 与 E 形成的化合物的化学式为_。(2)B 的最高价氧化物的化学式为_，C 的元素名称为_，D 的单质与水反应的化学方程式为_。(3)向 D 与 E 形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量，观察到的现象是_，有关反应的离子方程式为_。解析：设 A、B、C、D 四种元素原子的电子数分别为 x8、 x1、 x、 x1，则( x8)( x1) x( x1)56， x16，A、B、C、D 分别为 O、P、S、Cl。根据 1 mol E 与足量酸反应生成的 H
9、2的体积为 33.6 L，可知 E 为铝元素。答案：(1)Al 2O3 (2)P 2O5 硫Cl2H 2O HClHClO(3)先有白色胶状沉淀产生并逐渐增多，随 NaOH 溶液的加入又逐渐溶解最终澄清 Al3 3OH =Al(OH)3，Al(OH) 3OH =AlO 2H 2O 24现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号 元素性质或原子结构T M 层上电子数是 K 层上电子数的 3 倍X 最外层电子数是次外层电子数的 2 倍Y 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性Z 元素最高正价是7 价(1)元素 X 位于元素周期表的第_周期第_族，它的一种核素可测定文物年代，这种核素的
10、符号是_。(2)元素 Y 的原子结构示意图为_，与氢元素形成一种离子 W，写出某溶液中含有该微粒的检验方法：_5_。(3)元素 Z 与元素 T 相比，非金属性较强的是_(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_。a常温下 Z 的单质和 T 的单质状态不同bZ 的氢化物比 T 的氢化物稳定c一定条件下 Z 和 T 的单质都能与氢氧化钠溶液反应(4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z 四种元素的最高价氧化物对应的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是_(填化学式)，理由是_。解析：根据题目中 T、X 的电子层上的电子数的关系可确定 T 为 S，X 为 C；常温下 Y的
11、氢化物水溶液呈碱性，则 Y 为 N，Z 元素最高正价为7 价(短周期中)，故 Z 为 Cl。(1)碳元素位于周期表中第二周期第A 族，它的一种核素可测定文物年代，为14C。(2)Y 是 N，可写出其原子结构示意图为 ，W 为 NH ，可以用浓 NaOH 溶液和红 4色石蕊试纸检验。(3)常温下 Cl2和 S 的单质状态不同，属于物理性质，不能用于比较其非金属性的强弱；HCl 比 H2S 稳定，说明 Cl 的非金属性比 S 的强；Cl 2和 S 都能与 NaOH 溶液反应，说明 Cl2和 S 均既有氧化性又有还原性，不能说明 Cl 的非金属性比 S 强。(4)四种元素最高价氧化物对应的水化物分别是 H2SO4、H 2CO3、HNO 3、HClO 4，其中只有 H2CO3是弱酸且是非氧化性酸。答案：(1)2 A 14C(2) 取适量溶液放入试管，然后加入浓 NaOH 溶液，加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，可以证明该溶液中含有 NH (其他答案合理即可) 4(3)Cl b (4)H 2CO3 H 2CO3是弱酸(或非氧化性酸)
