1、1题型二 化学工艺流程1.(2018全国卷,27)焦亚硫酸钠(Na 2S2O5)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题:(1)生产 Na2S2O5,通常是由 NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式 。 (2)利用烟道气中的 SO2生产 Na2S2O5的工艺为:pH=4.1 时,中为 溶液(写化学式)。 工艺中加入 Na2CO3固体、并再次充入 SO2的目的是 。 (3)制备 Na2S2O5也可采用三室膜电解技术,装置如图所示,其中 SO2碱吸收液中含有 NaHSO3和 Na2SO3。阳极的电极反应式为 。 电解后, 室的 NaHSO3浓度增加。将该室溶液进行
2、结晶脱水,可得到 Na2S2O5。 (4)Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中 Na2S2O5残留量时,取 50.00 mL葡萄酒样品,用 0.010 00 molL-1的碘标准液滴定至终点,消耗 10.00 mL。滴定反应的离子方程式为 , 该样品中 Na2S2O5的残留量为 gL -1(以 SO2计)。 解析:(1)根据题给信息,将 NaHSO3过饱和溶液结晶脱水可得到 Na2S2O5,则化学方程式为2NaHSO3 Na2S2O5+H2O。(2)酸性条件下,SO 2与 Na2CO3溶液生成 NaHSO3。工艺中加入 Na2CO3固体并再次通入 SO2,其目的是得到 NaHS
3、O3过饱和溶液。(3)阳极上阴离子 OH-放电,电极反应式为 2H2O-4e- O2+4H +,电解过程中 H+透过阳离子交换膜进入 a室,故 a室中 NaHSO3浓度增加。(4)根据电子、电荷及质量守恒,可写出反应的离子方程式为 S2 +2I2+3H2O 2S +4I-25 24+6H+。n(S 2 )= n(I2)= 0.010 00 molL-110.0010-3 L=510-5 mol,该样品中25 12 12S2 的残留量(以 SO2计)为 510-5 mol264 gmol-1 =0.128 gL-25 1 000 150.00 1。答案:(1)2NaHSO 3 Na2S2O5+H
4、2O(2)NaHSO 3 得到 NaHSO3过饱和溶液(3)2H2O-4e- 4H+O2 a2(4)S2 +2I2+3H2O 2S +4I-+6H+ 0.12825 242.(2017全国卷,26)水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为 CaO、SiO 2,并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示:回答下列问题:(1)在分解水泥样品过程中,以盐酸为溶剂,氯化铵为助溶剂,还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是 , 还可使用 代替硝酸。 (2)沉淀 A的主要成分是 ,其不溶于强酸但可与一种弱酸反应,该反应的化学方程式为 。 (3)加氨水过程中加热的目的是 。
5、 沉淀 B的主要成分为 、 (写化学式)。 (4)草酸钙沉淀经稀 H2SO4处理后,用 KMnO4标准溶液滴定,通过测定草酸的量可间接获知钙的含量,滴定反应为: +H+H2C2O4 Mn2+CO2+H2O。实验中称取 0.400 g水泥样品,滴定时消耗了 0.050 0 molL-1 的 KMnO4溶液 36.00 mL,则该水泥样品中钙的质量分数为 。 解析:(1)在此过程中需将 Fe元素转化为 Fe3+,再通过调节 pH 45使其转化为 Fe(OH)3而除去,所以加入硝酸的目的是将 Fe2+氧化为 Fe3+,还可以用 H2O2代替,不会产生其他杂质。(2)A为 SiO2或 H2SiO3。S
6、iO 2、H 2SiO3能与 HF反应。反应的化学方程式为 SiO2+4HF SiF4+2H 2O或 H2SiO3+4HF SiF4+3H 2O。(3)加热使得 Fe3+、Al 3+的水解平衡正向移动,促进 Fe3+、Al 3+的水解,防止胶体生成,易沉淀分离,所以沉淀 B的主要成分为 Fe(OH)3、Al(OH) 3。(4)滴定反应配平后为 2Mn +6H+5H2C2O4 2Mn2+10CO2+8H2O得 5Ca2+5H2C2O42Mn5 2n 0.050 03610-3 moln=4.510-3 mol,所以 m(Ca)=(4.510-340)g所以 Ca%= 100%=45.0%。(4.
7、510340) 0.400 答案:(1)将样品中可能存在的 Fe2+氧化为 Fe3+ H 2O2(2)SiO2(或 H2SiO3) SiO 2+4HF SiF4+2H 2O(或 H2SiO3+4HF SiF4+3H 2O)(3)防止胶体生成,易沉淀分离 Al(OH) 3 Fe(OH) 3(4)45.0%3.(2016全国卷,28)NaClO 2是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等,其一种生产3工艺如下:回答下列问题:(1)NaClO2中 Cl的化合价为 。 (2)写出“反应”步骤中生成 ClO2的化学方程式 。 (3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成,精制时,为除去 Mg2+和 Ca2
8、+,要加入的试剂分别为 、 。 “电解”中阴极反应的主要产物是 。 (4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量 ClO2。此吸收反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ,该反应中氧化产物是 。 (5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力,其定义是:每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克 Cl2的氧化能力。NaClO 2的有效氯含量为 。(计算结果保留两位小数) 解析:(1)根据化合物中元素正负化合价代数和为 0知,NaClO 2 中 Cl显+3 价。(2)由流程图可知,NaClO 3与 H2SO4、SO 2反应生成 NaHSO4和 ClO2,根据电子守恒、元素守恒可写出并配平反应方程
9、式为 2NaClO3+H2SO4+SO2 2ClO2+2NaHSO4。(3)除去粗盐中的 Mg2+、Ca 2+,分别选用 NaOH溶液和 Na2CO3溶液,分析流程图可知,电解过程产物为 NaClO2和 Cl2,结合被电解的物质为 ClO2和食盐水,根据电解原理可知,阴极发生还原反应,故产物为 NaClO2。(4)尾气吸收的是少量的 ClO2,根据转化关系可知,ClO 2作氧化剂被还原为 NaClO2,H2O2为还原剂被氧化为 O2,根据电子守恒可求得:n(ClO 2)n(H 2O2)=21。(5)设 NaClO2的有效氯含量为 m(Cl2),根据有效氯的定义,结合电子守恒知:4= 2,解得:
10、m(Cl 2)1.57 g。(2)71 1答案:(1)+3 (2)2NaClO3+SO2+H2SO4 2ClO2+2NaHSO4(3)NaOH溶液 Na 2CO3溶液 Cl (或 NaClO2)(4)21 O 2 (5)1.57化学工艺流程题经过前几年的冷却,从 2016年以来已经连续三年出现在全国高考、卷的理综试卷中,完整地取代了以前的无机框图推断题,其热度明显地得到提升。工艺流程题主要是以物质的制备、物质分离提纯为考核素材,以工艺流程图为信息背景,以物质的性质、转化、分离等为考查点,将元素化合物知识、化学反应原理、实验等内容有机融合在一起的综合型试题。通常会涉及陌生的化学工业工艺、陌生的化
11、学反应,往往给考生较大的冲击力,考生不一定能完全理解整个流程的原理,但一般不会影响答题。从试题给出的目的出发主要可分为以物质制备为主要目的工艺流程和以分离提纯为主要目的的工艺流程。涉及物质的转化、物质的分离提纯、尾气等废弃物的处理等化学问题,体现了变化观念、证据推理以及科学精神与社会责任的学科素养。41.试题的组成(1)题干:介绍原料的成分,以及工艺的目的是什么(利用原理制备物质还是混合物的提纯)。(2)工艺流程图:(3)问题:一类是对点设问,就题论题,针对流程中某一个问题提出问题,与流程无多大关系;另一类是对整个流程涉及的化学知识设计的系列问题,则需要对整个流程有一个完整的理解。2.试题的模
12、块结构(1)原料的预处理模块粉碎或研磨:增大固液(或固气或固固)接触面积,加快反应(溶解)速率,增大原料的转化率(或浸取率)。焙烧:去掉有机物,使氢氧化物、碳酸盐等分解、转化为下一步可溶解的物质。酸浸:溶解氧化物(膜)、调节 pH促进水解(沉淀)。碱溶:去油污,去铝片氧化膜,溶解铝、二氧化硅,调节 pH促进水解(金属离子的沉淀)。(2)核心化学反应模块物质制备型,这里主要完成目标物质的转化,核心目标是提高转化率。分离提纯型,这里要通过转化除掉主要的杂质,核心是杂质的去除要彻底。(3)分离提纯模块根据物质的状态、溶解度选择恰当的分离方案得到纯净的目标物质。考向 1 物质制备型(对应学生用书第 7
13、779页)明确题目要制备什么物质,给的原料是什么?利用已有化学知识并结合题干给出的提示信息勾勒出原料到目标产物的化学转化路径。流程中药品、各种条件的选择都是为了能更多的获得产品。围绕这个核心去分析药品、操作、条件的作用,做到有的放矢。1.如果在制备过程中出现或用到受热易分解的物质,则要注意对温度的控制。如:侯德榜制碱中的 NaHCO3;还有如 H2O2、Ca(HCO 3)2、KMnO 4、AgNO 3、HNO 3(浓)等物质。2.如果产物是一种会水解的盐,且水解产物中有挥发性的酸产生时,则要加相对应的酸来防止水解。如制备 FeCl3、AlCl 3、MgCl 2、Cu(NO 3)2等物质时,要蒸
14、干其溶液得到固体溶质时,都要加相应的酸或在酸性气流中干燥来防止它水解。3.如果产物是一种强氧化性物质或强还原性物质,则要防止它们被其他物质氧化还原,如:含 Fe2+、S 、I -等离子的物质,则要防止反应过程中 O2的介入。234.如果产物是一种易吸收空气中的 CO2或水(潮解或发生反应)而变质的物质(如 NaOH固体等物质),则要注意防止在制备过程中对 CO2或水的去除,也要防止空气中的 CO2或水进入装置中。55.当题目中给出多种物质的沸点、溶解度信息,则意味着需要用蒸馏、高温(低温)过滤来进行分离。6.在回答题目中条件的选择原因时主要可从以下几个方面着手:(1)对反应速率有何影响?(2)
15、对平衡转化率是否有利?(3)对综合生产效益有何影响?如原料成本、原料来源是否广泛、是否可再生,能源成本,对设备的要求,环境保护(从绿色化学方面作答)。【例题】 (2017全国卷,27)(14 分)Li 4Ti5O12和 LiFePO4都是锂离子电池的电极材料,可利用钛铁矿(主要成分为 FeTiO3,还含有少量 MgO、SiO 2等杂质 )来制备,工艺流程如下:回答下列问题:(1)“酸浸”实验中,铁的浸出率结果如下图所示。由图可知,当铁的浸出率为 70%时 ,所采用的实验条件为 。 (2)“酸浸”后,钛主要以 TiOC 形式 存在,写出相应反应的离子方程式 。 24(3)TiO2xH2O沉淀与双
16、氧水、氨水 反应 40 min所得实验结果如下表所示:温度/ 30 35 40 45 50TiO2xH2O转化率/% 92 95 97 93 88分析 40 时 TiO2xH2O转化率最高的原因 。 (4)Li2Ti5O15中 Ti的化合价为+4 ,其中过氧键的数目为 。 (5)若“滤液”中 c(Mg2+)=0.02 molL-1,加入双氧水和磷酸(设溶液体积增加 1倍),使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中 c(Fe3+)=1.010-5 molL-1,此时是否有 Mg3(PO4)2 沉淀生成? (列式计算)。FePO 4、Mg 3(PO4)2的 Ksp分别为 1.310-22、1.010 -24
17、。(6)写出“高温煅烧”中由 FePO4制备 LiFeP 的化学方程式 。 6【审题指导】明确原料 FeTiO3、杂质 MgO、SiO 2以及要制备的物质 Li4Ti5O12和 LiFePO4。抓住浸出率 70%这一条件,在图中找出 70%时对应的温度与时间。TiOC 中 Ti元素为+4 价,FeTiO 3中 Ti也为+4 价,因为 HCl不可能把 Ti从+3 价氧化为24+4价,所以这是一个复分解反应。考虑到温度过高,双氧水、氨水都会分解。反应物浓度的降低,造成转化率降低。联想 Na2O2中的过氧键,过氧键数目是-1 价氧原子数目的一半。FePO 4制备 LiFePO4过程伴随 Fe元素化合
18、价的降低,反应物中的草酸有还原性,所以这是一个 FePO4与 H2C2O4之间的氧化还原反应。解析:(1)由图示可知,“酸浸”时铁的浸出率为 70%时所需要的时间最短,速率最快,则应选择在 100 、2 h 或 90 、5 h 下进行。(2)“酸浸”时用盐酸溶解 FeTiO3生成 TiOC 时,发生反应的离子方程式为24FeTiO3+4H+4Cl- Fe2+TiOC +2H2O。24(3)温度是影响速率的主要因素,但 H2O2在高温下易分解、氨水易挥发,即原因是低于 40 ,TiO2xH2O转化反应速率随温度升高而增加;超过 40 ,双氧水分解与氨气逸出导致TiO2xH2O转化反应速率下降。(
19、4)Li2Ti5O15中 Li为+1 价,O 为-2 价,Ti 为+4 价,过氧根( )中氧元素显-1 价,设过氧键22的数目为 x,根据化合物中各元素正负化合价代数和为 0,可知(+1)2+(+4)5+(-2)(15-2x)+(-1)2x=0,解得 x=4。(5)Ksp(FePO4)=c(Fe3+)c(P )=1.310-22,则 c(P )= =1.310-17 molL-34 34 (3+)1,QMg3(PO4)2=c3(Mg2+)c2(P )=(0.01)3(1.310-17)2=1.6910-40Ksp,因此会生成 MgF2沉淀。答案:(1)蒸发浓缩(2)硫酸浓度越低(高),浸出率越
20、低(高)硫酸浓度与锰的浸出率相关性不完全一致提高温度、粉碎矿石(3)1 氧化亚铁离子,便于形成黄铵铁矾沉淀6NH 3H2O+3Fe3+2S NH4Fe3(SO4)2(OH)6+5N24(4)Ca2+恰好沉淀完全时,c 2(F-)= (molL-1)2=2.010-5(molL-1)2,c(Mg2+)c2(F-)=0.022.010-5=4.0107Ksp,因此会生成 MgF2沉淀考向 2 分离提纯型(对应学生用书第 7981页)1.题型特点分离提纯型工艺流程题多以矿物、各种废弃物为原料。经过各种处理,除去杂质获得有价值的产品。考查的核心在于各种分离提纯的实验操作以及条件的控制选择上。虽然把题目
21、形式设计为工艺流程框图,但其实质还是对混合物的除杂、分离、提纯操作的考查。2.解题思路从试题中找出想要什么?要除去的杂质有哪些?加入的试剂都是与哪些物质发生了反应,转化成什么物质?怎样操作才能将杂质除去(注重信息的提取与加工)。3.常用分离方案(1)固体与固体的分离10(2)固体与液体的分离(3)液体与液体的分离4.常用的物质转化方案转化方案 转化原理 事例沉淀法 将杂质离子转化为沉淀 Cl-、 S 、Fe 3+等转化为 AgCl、BaSO 4、Fe(OH) 324续表转化方案 转化原理 事例气体法 将杂质离子转化为气体C 、 HC 、S 、HS 、N 加酸、23 23碱成为气体除去杂转纯法
22、将杂质转化为需要提纯的物质Fe2+转变为 Fe3+;HC 转变为 C23氧化还原法用氧化剂(还原剂)除去具有还原性(氧化性)的杂质如用酸性 KMnO4除去 CO2中的 SO2,用热的铜粉除去 N2中的 O2热分解法 加热使不稳定的物质分解除去 如除去 NaCl中的 NH4Cl等酸碱溶解利用物质与酸或碱溶液混合后的差异进行分离如用过量的 NaOH溶液可除去 Fe2O3中的Al2O3调pH法加入试剂调节溶液的 pH,使溶液中某种成分生成沉淀而除去如向含有 Cu2+和 Fe3+的溶液中加入 CuO、Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3等调节 pH,使 Fe3+转化为 Fe(OH)3而除去【例题】
23、(2013全国卷,27)(15 分)锂离子电池的应用很广,其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂(LiCoO 2)、导电剂乙炔黑和铝箔 等。充电时,该锂离子电11池负极发生的反应为 6C+xLi+xe- LixC6。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源(部分条件未给出)。回答下列问题:(1)LiCoO2中,Co 元素的化合价为 。 (2)写出“正极碱浸” 中发生反应的离子方程式 。 (3)“酸浸”一般在 80 下进行 ,写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式 ;可用盐酸代替 H2SO4和 H2O2的混合液 ,但缺点是 。 (4)写出“沉钴”过程中发生反应的化学方
24、程式 。 (5)充放电过程中,发生 LiCoO2与 Li1-xCo 之间的转化,写出放电时电池反应方程式 。 (6)上述工艺中,“放电处理”有利于锂在正极的回收 ,其原因是 。在整个回收工艺中,可回收到的金属化合物有 (填化学式)。 【审题指导】一要注意是正极回收,二要明确正极材料的金属元素,是正确解答(6)的关键。在明确正极材料的基础上很容易确定碱浸是 Al与碱发生反应。注意到 80 条件下反应,除了 LiCoO2中 Co元素到 CoSO4的转化还有 H2O2的分解反应。用盐酸代替 H2SO4和 H2O2的混合液,没有了还原剂 H2O2,联想实验室制氯气原理,HCl 起还原剂的作用,生成有毒
25、的氯气。注意 LiCoO2与 Li1-xCoO2中 Co元素的化合价高低,放电时正极是得电子的反应,所以是Li1-xCoO2得电子转化为 LiCoO2,结合题干提供充电时负极反应,写出电池反应方程式。说明放电金属锂会聚集到正极上。解析:(1)根据化合物中元素化合价代数和为零,确定 Co的化合价为+3 价。(2)正极材料中含有与强碱溶液反应的 Al。(3)LiCoO 2经酸浸生成 CoSO4,Co化合价由+3 降低为+2,化合价升高的只能为 H2O2,H2O2中的 O化合价由-1 升高为 0,生成 O2,据此配平即可;注意题干中有对温度的要求,可知 H2O2会发生分解;抓住信息“用盐酸代替 H2
26、SO4和 H2O2的混合液”,把还原剂 H2O2去掉了,所以作为还原剂的只能为盐酸,盐酸被氧化生成 Cl2,Cl2有毒,会污染环境。(5)正极发生得电子的反应,Co 的化合价降低,由 Li1-xCoO2生成 LiCoO2化合价由+(3+x)降低到+3,降低了 x,故正极反应式为 Li1-xCoO2+xe-+xLi+ LiCoO2,由充电时电池负极反应式可知放电时负极反应式为 LixC6-xe- 6C+xLi+,两电极反应式相加可得电池反应式。(6)注意信息“有利于锂在正极的回收”结合原电池的工作原理,阳离子向正极移动即可分析;沉淀有 Al(OH)3、CoCO 3,水相为 Li2SO4溶液,可知
27、回收的金属化合物。【规范作答】(1)+312(2)2Al+2OH-+2H2O 2Al +3H2(3)2LiCoO2+3H2SO4+H2O2 Li2SO4+2CoSO4+O2+4H 2O,2H2O2 2H2O+O2 有氯气生成,污染较大(4)CoSO4+2NH4HCO3 CoCO3+(NH 4)2SO4+H2O+CO2(5)Li1-xCoO2+LixC6 LiCoO2+6C(6)Li+从负极中流出,经电解质向正极移动并进入正极材料中 Al(OH) 3、CoCO 3、Li 2SO4【评分细则】(1)+3,正三价得 1分,其他不得分。(2)2Al+2OH-+6H2O 2Al(OH)4-+3H2同样得
28、分,条件写成加热,不影响得分。同时出现其他方程式不影响正确答案得分,只写其他方程式不得分;写化学方程式不得分。(3)第一空评分标准:方程式严格按照标准答案,条件可以写:80 ,加热,水浴加热,80 水浴;第二空,标准答案:有氯气生成,污染环境;可以答:生成有毒的氯气;生成有污染的氯气。仅答有毒的气体,有害的气体产生未指明是氯气的,给 1分,多答 HCl气体的不扣分。答成:HCl的氧化性不如 H2O2;引入杂质离子 Cl-;H2O2将 HCl氧化得到氯气、HCl 被还原得到氯气;生成二氧化硫污染性气体;浓盐酸挥发性强,造成浪费等不得分。(4)方程式只认标准答案。(不配平或配平错误,使用非最小公约
29、数配平、反应物产物不全或错误不得分)(5)方程式只认标准答案(不配平或配平错误,使用非最小公约数配平、反应物产物不全或错误不得分),写错(如 C6)不得分,不规范(多写不必要的条件或错写条件、 “通电” “电解”算错)不得分。(6)第一空,下列情况给满分:Li +从负极移向正极或正极材料,Li +移向正极或聚集到正极。(得分要点:强调移动过程,不追究 Li+最终存在形式)。下列情况给 0分:未指明 Li+移动方向,未指明 Li+或 Li+来源(来自于 LixC6)弄错。第二空,三个以内,见对给分,不倒扣,四个或以上,多一个倒扣 1分,以此类推。1.(2016全国卷,28)以硅藻土为载体的五氧化
30、二钒(V 2O5)是接触法生产硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收 V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为:物质 V2O5 V2O4 K2SO4 SiO2 Fe2O3 Al2O3质量分数/%2.22.92.83.1 2228 6065 12 1以下是一种废钒催化剂回收工艺路线:回答下列问题:(1)“酸浸”时 V2O5转化为 V ,反应的离子方程式为 , 同时 V2O4转化成 VO2+。 “废渣 1”的主要成分是 。 13(2)“氧化”中欲使 3 mol的 VO2+变为 V ,则需要氧化剂 KClO3至少为 mol。 (3)“中和”作用之一是使钒以 V4 形式存在于溶液中
31、。 “废渣 2”中含有 。 (4)“离子交换”和“洗脱”可简单表示为:4ROH+V 4 R4V4O12+4OH-(ROH为强碱性阴离子交换树脂)。为了提高洗脱效率,淋洗液应该呈 性(填“酸” “碱”或“中”)。 (5)“流出液”中阳离子最多的是 。 (6)“沉钒”得到偏钒酸铵(NH 4VO3)沉淀,写出“煅烧”中发生反应的化学方程式 。 解析:(1)V 2O5与 H2SO4反应生成 V ,反应的离子方程式为 V2O5+2H+ 2V +H2O;废钒催化剂中只有 SiO2与 H2SO4不反应,故“废渣 1”主要成分为 SiO2。(2)3 mol VO2+变为 V 失 3 mol电子,根据 K O3
32、K ,则需要 KClO3 mol,即 0.5 mol。36(3)废钒催化剂中含有 Fe2O3、Al 2O3,则 KClO3氧化后的溶液中含有 Fe3+、Al 3+,故“废渣 2”中含有 Fe(OH)3、Al(OH) 3。(4)由 4ROH+V4 R4V4O12+4OH-知,洗脱时淋洗液中的 c(OH-)应较大,故淋洗液呈碱性。(5)由于废钒催化剂中 K2SO4的含量较高,结合回收工艺路线中 KClO3、KOH 的加入,故“流出液”中阳离子最多的是 K+。(6)煅烧 NH4VO3生成 V2O5、NH 3及 H2O。答案:(1)V 2O5+2H+ 2V +H2O SiO 2(2)0.5(3)Fe(
33、OH)3和 Al(OH)3(4)碱 (5)K +(6)2NH4VO3 V2O5+2NH3+H 2O2.(2018哈尔滨第三中学一模)一种磁性材料的磨削废料(含镍质量分数约 21%)主要成分是铁镍合金,还含有铜、钙、镁、硅的氧化物。由该废料制备纯度较高的氢氧化镍,工艺流程如下:回答下列问题:(1)合金中的镍难溶于稀硫酸,“酸溶”时除了加入稀硫酸,还要边搅拌边缓慢加入稀硝酸,反应有 N2生成。写出金属镍溶解的离子方程式: 。 (2)“除铁”时 H2O2的作用是 ,为了证明添加的 H2O2已足量,应选择的试剂是 (用化学式表示)溶液。黄钠铁矾NaFe 3(SO4)2(OH)6具有沉淀颗粒大、14沉淀
34、速率快、容易过滤等特点,此步骤加入碳酸钠的目的是 。 (3)“除铜”时,反应的离子方程式为 ,若用 Na2S代替 H2S除铜,优点是 。 (4)已知除杂过程在陶瓷容器中进行,NaF 的实际用量为理论用量的 1.1倍,用量不宜过大的原因是 。 (5)已知常温下,K spNi(OH)2=2.010-15,该流程中 Ni(OH)2生成时,调节 pH约为 Ni2+刚好沉淀完全(离子浓度小于 110-5 molL-1时,认为该离子沉淀完全;lg 2=0.30)。 解析:(1)镍在非氧化性酸中不溶,在氧化性酸(如硝酸)能够把金属镍溶解,反应的离子方程式为 5Ni+12H+2N 5Ni2+N2+6H 2O。
35、(2)利用双氧水的氧化性,将亚铁离子氧化为铁离子;H 2O2已足量时,溶液中没有亚铁离子了,加入 K3Fe(CN)6 溶液,没有蓝色沉淀,证明 H2O2过量;碳酸钠溶液水解显碱性,加入碳酸钠的目的提高溶液的碱性,使黄钠铁矾形成析出。(3)“除铜”时,铜离子与硫化氢反应生成硫化铜沉淀,反应的离子方程式为H2S+Cu2+ CuS+2H +;若用 Na2S代替 H2S除铜,优点是无易挥发的有毒气体硫化氢污染环境。(4)NaF溶液水解产生少量氢氟酸,当 NaF溶液用量太大时,氢氟酸的量增多,氢氟酸能够与陶瓷容器中二氧化硅反应,而使陶瓷容器被腐蚀。(5)KspNi(OH)2=c(Ni2+)c2(OH-)=2.010-15,当 c(Ni2+)=110-5 molL-1,c2(OH-)=210-10 mol2L-2,c(OH-)1.410 -5 molL-1,c(H+)= 10-9 molL-1,pH9.1。11.4答案:(1)5Ni+12H +2N 5Ni2+N2+6H 2O(2)将亚铁离子氧化为铁离子 K 3Fe(CN)6 提高溶液的碱性,使黄钠铁矾形成析出(3)H2S+Cu2+ CuS+2H + 无易挥发的有毒气体硫化氢污染环境(4)过量的 F-生成氢氟酸会腐蚀陶瓷容器(5)9.1或 9.2(或 9.19.2之间)
