1、- 1 -育才学校 2018-2019 学年度上学期第三次月考卷高二普通班化学考试时间：100 分钟； 一、选择题（本大题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。）1.为了进一步提高合成氨的生产效率，科研中具有研发价值的是( ) A.研制高温下活性较大的催化剂B.寻找 NH3的新来源C.研制低温下活性较大的催化剂D.研制耐高温高压的新型生产设备2.已知反应 X+Y=M+N 为放热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（ ）A.X 的能量一定高于 M 的能量B.因为该反应为放热反应，故不需要加热就能进行C.X 和 Y 的总能量一定低于 M 和 N 的总能量D.破坏反应物中的化学键所吸收的能量
2、小于形成生成物中化学键所放出的能量3.恒温恒容下，向 2L 密闭容器中加入 MgSO4（s）和 CO（g），发生反应：MgSO 4（s）+CO（g）MgO （s）+CO 2（g）+SO 2（g）反应过程中测定的部分数据如表： 反应时间/min n（MgSO 4）/mol n（CO）/mol n（SO 2）/mol0 2.0 2.0 02 0.84 1.26 1.2 2.8下列说法正确的是（ ）A.02 min 内的平均速率为 （CO）=0.6 mol/（Lmin）B.4 min 后，平衡移动的原因可能是向容器中加入了 2.0 mol 的 SO2C.若升高温度，反应的平衡常数变为 1.0，则正反
3、应为放热反应D.其他条件不变，若起始时容器中 MgSO4、CO 均为 1.0 mol，则平衡时 n（SO 2）=0.6 mol4.反应 4A（s）+3B（g） 2C（g）+D（g），经 2min 反应达到了平衡，此时 B 的浓度减少了0.6mol/L对此反应的叙述正确的是（ ）A.用 A 表示的反应速率是 0.4mol/（Lmin）- 2 -B.分别用 B，C，D 表示反应的速率，其比值是 3：2：1C.若在恒容时充入与反应无关的气体 Ar，由于增大了容器内的压强，而加快了反应速率D.当 B 的消耗速率与 C 的消耗速率相等时，反应达到了平衡5.密闭容器中进行的可逆反应：aA（g）+bB（g）
4、cC（g）在不同温度（T 1和 T2）及压强（p 1和 p2）下，混合气体中 B 的质量分数 w（B）与反应时间（t）的关系如图所示下列判断正确的是（ ） A.T1T 2 ， p 1p 2 ， a+bc，正反应为吸热反应B.T1T 2 ， p 1p 2 ， a+bc，正反应为吸热反应C.T1T 2 ， p 1p 2 ， a+bc，正反应为吸热反应D.T1T 2 ， p 1p 2 ， a+bc，正反应为放热反应6.下列反应中，不属于可逆反应的是（ ）A.2NO2=N2O4与 N2O4=2NO2B.H2+I2 2HI 与 2HI H2+I2C.CO2+H2O=H2CO3与 H 2CO3=CO2+H
5、 2OD.CaO+CO2=CaCO3与 CaCO3 CaO+CO27.在恒容密闭容器中通入 X 并发生反应:2X(g) Y(g),温度 T1、T 2下 X 的物质的量浓度c(X)随时间 t 变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是 （ ）aNbT1T2Wt10 t/minc(X)/molL1MA该反应进行到 M 点放出的热量大于进行到 W 点放出的热量BT 2下，在 0 t 1时间内，v(Y) molL1 min1a bt1- 3 -CM 点的正反应速率 V 正 大于 N 点的逆反应速率 V 逆DM 点时再加入一定量 X，平衡后 X 的转化率减小8.反应 N2O4(g） 2NO2(g）H57kJm
6、ol 1 ，在温度为 T1、T 2时，平衡体系中 NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是( ）AA、C 两点的反应速率：ACBA、C 两点气体的颜色：A 深，C 浅CA、C 两点气体的平均相对分子质量：ACD由状态 B 到状态 A，可以用加热的方法9.已知下列反应的热化学方程式为：(1)C(s)O 2(g)=CO2(g) H 1393.5 kJ/mol(2)CH3 COOH(l)2O 2(g)=2CO2(g)2H 2O(l) H 2870.3 kJ/mol(3)H2(g) O2(g)=H2O(l) H 3285.8 kJ/mol1则反应 2C(s)2H 2(g)O 2(g)=
7、CH3COOH(l)的反应热(H )为（ ）A488.3 kJ/mol B488.3 kJ/molC 244.15 kJ/mol D244.15 kJ/mol10.可逆反应在一定条件下达到化学平衡状态的标志是（ ）A. 反应停止了B. 正反应速率与逆反应速率均为零C. 反应物和生成物浓度相等D. 正反应速率与逆反应速率相等11.一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应 X(g)2Y(g) 2Z(g) 一定达到化学平衡状态的是（ ）容器中气体的密度不再发生变化；X、Y、Z 的浓度不再发生变化；容器中的压强不再发生变化；- 4 -单位时间内生成 2n mol Z，同时消耗 2n mol YA.
8、B. C. D. 12.下列措施对增大反应速率明显有效的是( ) A. Na 与水反应时增大水的用量B. 将铝片改为铝粉,做铝与氧气反应的实验C. 在 K2SO4与 BaCl2两溶液反应时,增大压强D. Fe 与稀硫酸反应制取氢气时,改用浓硫酸13.在体积为 1L 的恒温密闭容器中，充入 1 mol CO2和 3 mol H2，定条件下发生反应:CO2（g）+3H 2（g） CH3OH（g）+H 2O（g） 。测得 CO2和 CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是（ ）A. 该化学反应在 3 min 时达到平衡状态B. 保持其他条件不变，降低温度平衡时 c(CH3OH) =
9、0.85molL-1，则该反应的H0C.相同温度下，起始时向上述容器中充入 0.5 mol CO2、1.5 molH2，平衡时 CO2的转化率小于 75%D. 12 min 时，向上述容器中再充入 0.25 mol CO2、0. 25 mol H2O(g)，此时反应将向逆反应方向进行14.钛被称为 “第三金属” ，其制取原料为金红石（TiO 2)，制取步骤为：TiO 2TiCl 4，已知：C(s)+O 2(g)=CO2(g) H 12CO(g)+O 2(g)=2CO2(g) H 2TiO 2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g) H 3则 TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s
10、)=TiCl4 (s)+2CO(g)的H 为A. H 3+2H 1+2H 2 B. H 3+2H 1+H 2C. H 3+2H 1-H 2 D. H 3+2H 1-2H 2- 5 -15.一定条件下，在密闭容器里进行如下可逆反应：S 2Cl2(橙黄色液体)+Cl 2(气) 2SCl2(鲜红色液体) H=61.16 kJmol -1。下列说法正确的是（ ）A.增大压强，平衡常数将增大B.达到平衡时，若升高温度，氯气的百分含量减小C.达到平衡时，单位时间里消耗 n mol S2Cl2的同时也生成 n molCl2D.加入氯气，平衡向正反应方向移动，氯气的转化率一定升高16.已知CH 3COOH(l
11、)2O 2(g)=2CO2(g)2H 2O(l） H 18703 kJ/molC(s)O 2(g)=CO2(g） H 23935 kJ/molH 2(g) O2(g)=H2O(l） H 32858 kJ/mol1则 2C(s)2H 2(g)O 2(g)=CH3COOH(l)的反应热为（ ）A. 8703 kJ/mol B. 5716 kJ/molC. +7870 kJ/mol D. 4883 kJ/mol二、综合题（本大题共 4 小题，共 52 分。）17.（12 分）反应 （H0）在等容条件下进行。改变其他反应条件，在、阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：回答问题：反应的化学方程
12、式中 abc 为；的平均反应速率 v （A）、v （A）、v （A）从大到小排列次序为；的平衡转化率 （B）、 （B）、 （B）中最小的是，其值是；由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是，采取的措施是；比较第阶段反应温度（ ）和第阶段反应温度（ ）的高低； （填“” “”“”）判断的理由是。18.（12 分)利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂- 6 -对制革工业污泥中 Cr(III)的处理工艺流程如下：其中硫酸浸取液中的金属离子主要是 Cr3+，其次是 Fe3+、Al 3+、Ca 2+和 Mg2+。(1)实验室用 18.4molL-1的浓硫酸配制 250
13、mL 4.8 molL-1的硫酸溶液，需量取浓硫酸_mL；配制时所用玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还需_。(2)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有_。(答出两点)。(3)H2O2的作用是将滤液 I 中的 Cr3+转化为 Cr2O72-，写出此反应的离子方程式：_。(4)常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH 如下:阳离子 Fe3+ Mg2+ Al3+ Cr3+开始沉淀时的 pH 2.7 沉淀完全时的 pH 3.7 11.1 5.4 (8 溶解) 9(9 溶解）加入 NaOH 溶液使溶液呈碱性，Cr 2O72-转化为 CrO42-滤液中阳离子主要有_；但溶液的 pH 不能超过 8
14、，其理由是_。(5)钠离子交换树脂的反应原理为：M n+nNaRMR n+nNa+，利用钠离子交换树脂除去滤液中的金属阳离子是_。(6)写出上述流程中用 SO2进行还原时发生反应的化学方程式:_ _ 。19. （16 分）煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。已知 CO(g)H 2O(g) H2(g)CO 2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：请回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为 K_。上述反应的正反应是_反应- 7 -(填“放热”或“吸热”)。（2）上述反应达到平衡后，保持容器体积不变升高温度，反应物中活化分子百分数_(填“增大” 、 “减小”或“不变”)，正
15、反应速率_(填“增大” 、 “减小”或“不变”)，容器内混合气体的压强_(填“增大” 、 “减小”或“不变”)。（3）能说明该反应达到化学平衡状态的是_。A容器中压强不变 B混合气体中 c(CO)不变Cv 正 (H2)v 逆 (H2O) Dc(CO 2)c(CO)（4）某温度下，平衡浓度符合下式： c(CO2)c(H2)c(CO)c(H 2O)，试判断此时的温度为_。在该温度下，恒容反应器中发生上述反应，按下表中的物质的量投入反应混合物，其中向逆反应方向进行的有_(选填字母).A B C Dn(CO) 1 2 3.5 0.5n(H2O) 5 2 2 2n(H2) 2 1.5 2.5 1n(CO
16、2) 3 2.4 3.2 1（5）在 830时，在 2 L 的密闭容器中加入 4 mol CO(g)和 6 mol H2O(g)达到平衡时，H 2(g)的体积分数是_。20.（12 分） （1）已知：Ti(s) +2Cl 2(g) = TiCl4(l) H = 804.2 kJ mol 1 ；2Na(s) +Cl2(g) = 2NaCl(s) H = 882.0 kJ mol 1Na(s) = Na(l) H =2.6 kJ mol 1请写出用液态钠与四氯化钛置换出钛的热化学方程式_。（2）已知：向一个体积恒定为 2L 的密闭容器中充入 4mol A、1mol B，发生如下反应：4A(g)B(
17、s) 3C(s)4D(g)。该反应中各物质的摩尔质量（单位 gmol1 ）都不一样，在一定条件下该反应 2 分钟达到平衡。不能够说明该反应已达到平衡的是：_。A恒温下，容器内的压强不再变化 - 8 -B恒温下，容器内混合气体的密度不再变化C一定条件下，D 的体积分数保持不变 D一定条件下，单位时间内消耗 4molA 的同时生成 1 mol B平衡后测得 D 的浓度为 0.3molL1 ，则从反应开始到平衡时，A 的平均反应速率为_，B 转化率为_。（3）用活性炭还原法可以处理氮氧化物，有关反应为：2NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g)；H，向某密闭容器加入一定量的活性炭和 NO，在
18、t下反应，有关数据如图：NO N2 CO2起始浓度/molL 1 0.10 0 0平衡浓度/molL 1 0.04 0.03 0.03在 t下，该反应的平衡常数为_（保留两位有效数字） 。平衡后升高温度，再次达到平衡，测得容器中 NO、N 2、CO 2的浓度之比为 2:1:1，则该反应的 H_0(填“” 、 “”或“” ） ，此时 NO 的转化率为_。- 9 -育才学校 2018-2019 学年度上学期第三次月考卷高二普通班化学答案1.C 2.D 3.B 4.B 5.B 6.D 7.C 8.D 9.B 10.D 11.B 12.B 13.C 14.C 15.C 16.D17.（1）1：3：2；
19、（2）v （A）、v （A）、v III（A）；（3） （B）、019 或 19%；（4）向正反应方向，从反应体系中分离出产物 C；（5）、此反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动18. 65 250mL 容量瓶、胶头滴管 升高温度（加热） 、搅拌等 2Cr3+ 3H2O2+ H2O Cr 2O72-+ 8H+ Ca2+、Mg 2+ pH 超过 8 会使部分 Al(OH)3溶解生成 AlO2-，最终影响 Cr(III)回收与再利用 Ca2+、Mg 2+ 3SO22Na 2CrO412H 2O=2CrOH(H2O)5SO4Na 2SO42NaOH (3SO2+ 2CrO42-+ 12H2O2CrOH(H 2O)5SO4+ SO 42-+ 2OH-)19. c(CO2) c(H2)/c(CO)c(H2O) 放热 增大 增大 增大 B、C 830 AC 24%20. TiCl4(l) +4Na(l) = Ti(s) +4NaCl(s) H = 970.2kJ/mol A 0.15molL1 min1 15% 0.56 50%
