1、- 1 -江苏省如东高级中学第二次月考高一化学试题（考试时间：75 分钟，满分 100 分）可能用到的原子量：可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64I 选择题（45 分）（共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分每小题列出的四个选项中只有一个选项是符合要求的，不选、多选、错选均不得分）1下列各物质的分类、名称（或俗名） 、化学式中不能完全对应的是（ ）A金属氧化物、氧化铁、FeO B酸性氧化物、二氧化硫、SO 2C含氧酸、次氯酸、HClO D正盐、纯碱、Na 2CO32下列错误的是A. 氢氧化铝可作胃酸中和剂 B. 细铁粉可作食品
2、抗氧剂C. 漂白粉可作消毒剂 D.晶体硅可作光导纤维 3青花瓷是一种著名的古代瓷器，其中所用颜料成分一直是个谜，近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡（BaCuSi 2Ox，铜为+2 价） ，下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是（ ）A可用氧化物形式表示为 BaOCuO2SiO2 B性质稳定，不易脱色C不易溶解于强酸 Dx 等于 64下列各种元素：钠 镁 氯 硅 硫，在自然界中无游离态的是（ ）A B C D5铁的氧化物有很多，在中学化学中经常提到的有 FeO、Fe 2O3和 Fe3O4，而且在一定条件下它们之间是可以相互转化的，例如：在 1400以上的温度下加热 Fe2O3时，Fe
3、2O3会部分失- 2 -去氧，生成 Fe3O4下列有关说法正确的是（ ）AFeO、Fe 2O3和 Fe3O4均为黑色固体BFe 3O4常写成 FeOFe2O3，其中既有+2 价的 Fe，又有+3 价的 Fe，所以 Fe3O4是一种混合物C热稳定性 Fe2O3Fe 3O4DFeO、Fe 2O3和 Fe3O4均可与盐酸反应，且反应类型均为复分解反应6下列反应为氧化还原反应，且氧化剂和还原剂为同种物质的是（ ）AH 2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2+H 2OB3CO 2+4NaOH=2NaHCO3+Na2CO3+H2OCCa（ClO） 2+CO2+H2O=CaCO3+2HClOD3Cl
4、2+6NaOH=NaClO3+5NaCl+3H2O7下列物质的性质与应用关系的描述不正确的是（ ）A氧化镁的熔点高，是优质的耐高温材料B钠具有强还原性，可用于制取钛、锆等金属C自来水厂可用明矾对水进行杀菌消毒D.二氧化硫具有漂白性，可使品红溶液的褪色。8下列有关离子（或物质）的检验及结论，正确的是（ ）A用丁达尔效应可鉴别 NaCl 溶液和 Fe（OH） 3胶体B焰色反应实验中，透过蓝色钴玻璃，可观察到 Na+离子火焰呈黄色CSiO 2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物D向某无色溶液中加入 BaCl2溶液有白色沉淀出现，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则该溶液中一定含有 SO4
5、2- 3 -9下列有关金属冶炼的说法正确的是（ ）A工业上常用电解 NaCl 水溶液可制取金属钠B工业上常用电解 MgO 融熔可制取金属镁C工业上常用 CO 高温条件下还原 Fe2O3可制取 FeD工业上常用金属钠和 TiCl4溶液反应制取金属 Ti10 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ）A含 KSCN 的水溶液：Na +、Cl 、SO 42 、Fe 3+B能使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe 2+、Mg 2+、OH 、Cl C含氢氧化钠的水溶液：K +、Ba 2+、Cl 、NO 3D含碳酸钠的水溶液：K +、SO 42 、Cl 、H +11下列离子方程式书写正确的是（ ）A稀硫酸与
6、氢氧化钡溶液反应：Ba 2+OH +H+SO42 BaSO 4+H 2OB氯化铁溶液中加入少量铜粉：Fe 3+CuFe 2+Cu2+C碳酸氢钙溶液中加入足量澄清石灰水：HCO 3 +OH CO 32-+H2OD氯化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe 2+Cl22Fe 3+2Cl12.水热法制备直径为 1100 nm 的颗粒 Y(化合物)，反应原理为 3Fe2+2S2错误！未找到引用源。+O 2+aOH-=Y+S4 +2H2O，下列说法中不正确的是( )A.a=4B.将 Y 均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应C.S2错误！未找到引用源。是还原剂D.每有 3 mol Fe2+参加反应，反应中转移的
7、电子总数为 5 mol- 4 -13下列关于甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是( )A甲装置：可用来证明亚硫酸的酸性比硅酸强B乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下C丙装置：用图示的方法能检查此装置的气密性D丁装置：可在瓶中先装入某种液体收集氯气14实验室用 H2还原 WO3制备金属 W 的装置如图所示(Zn 粒中往往含有硫等杂质，与酸反应产生还原性的硫化氢气体；焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)。下列说法正确的是( )A、中依次盛装 KMnO4溶液、浓 H2SO4、焦性没食子酸溶液B管式炉加热前，用试管在处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度C结束反应时，先关闭活塞 K，再停
8、止加热D装置 Q(启普发生器)也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气 15铁、铜混合粉末 18.0g 加入到 100mL 5.0molL1 FeCl3溶液中，充分反应后，剩余固体质量为 2.8g下列说法正确的是（ ）A剩余固体是铁、铜混合物B原固体混合物中铜的质量是 9.6g- 5 -C反应后溶液中 n（Fe 3+）=0.10molD反应后溶液中 n（Fe 2+）+n（Cu 2+）=0.75molII、非选择题（本题包括 5 小题，共 55 分）16 （8 分）氯气是一种重要的化学物质，在生产和生活中有广泛的用途。（1）实验室除了可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气外，还可以用其他很多方法制取氯气，
9、其中用氯酸钾和浓盐酸反应制备氯气的化学方程式可表示为：KClO 3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2+3H 2O，其中该反应的氧化剂为 （填化学式，下同） ，还原剂为 ，若反应产生 0.3mol Cl2，则消耗的还原剂的物质的量为 mol，反应转移的电子数是 。（2）已知：在加热条件下，3NaClO 2NaCl+NaClO3则在加热条件下，向 NaOH 溶液中通少量氯气时的反应方程式可表示为 （用一个总反应方程式表示，假设每步反应均充分进行） ；某温度下，将氯气通入 NaOH 溶液中，得到NaCl、NaClO、NaClO 3的混合液，经测定，NaClO、NaClO 3的物质的量之比为 4：1，
10、则反应中被氧化的氯元素与被还原的氯元素的物质的量之比为 。17(12 分)已知：BaSO 3和 BaCO3的性质相似。现有 A、B、C、D 四种化合物，分别由Na+、Ba 2+、SO 32 、CO 32 、SO 42 、OH 六种离子中的两种组合而成，且它们具有如下性质：A 不溶于水和盐酸；B 不溶于水但溶于盐酸并放出无刺激性气味的气体；C 是一种可溶于水的强碱，与硫酸反应生成 A 和水；D 可溶于水，与硫酸作用时放出气体 E，E可使氯水褪色。（1）写出 A、B、C、D、E 的化学式A ；B ； C ；D ；E ；（2）AE 五种物质中属于非电解质的是 （填具体的化学式） ；（3）写出 B 与
11、盐酸反应的离子方程式 ；（4）写出 E 与氯水反应的化学方程式 。- 6 -18 （10 分）工业上常通过高温分解 FeSO4的方法制备较为纯净的 Fe2O3，其反应方程式为：2FeSO4 Fe2O3+SO2+SO 3为了检验 FeSO4高温分解的产物，进行如下实验：取少量 FeSO4高温分解得到的固体，先加入一定量稀盐酸使固体完全溶解，再向所得溶液中适量的 KSCN 溶液，观察溶液颜色的变化以检验 Fe3+是否存在。将 FeSO4高温分解产生的气体通入如图所示的装置中，以检验产生的气体中是否含有 SO2 和 SO3请回答下列问题：（1）写出能说明 FeSO4发生分解的现象 ；（2）写出 KS
12、CN 溶液与 Fe3+反应的离子方程式： ；（3）实验中，气体通过 BaCl2时可以观察到的现象 ，产生该现象所对应的化学反应为 （用一个化学反应方程式表示） ；（4）实验中最后要将通过品红溶液的气体通入 NaOH 溶液中，其目的是 。19 （15 分）某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。实验一 制取氯酸钾和氯水利用下图所示的实验装置进行实验。- 7 -(1)制取实验结束后，取出 B 中试管冷却结晶，过滤，洗涤。该实验操作过程需要的玻璃仪器有_。(2)若对调 B 和 C 装置的位置，_(填“能”或“不能”)提高 B 中氯酸钾的产率。实验二 氯酸钾与碘化钾反应的研究(3)在不同条件
13、下 KClO3可将 KI 氧化为 I2或 KIO3。该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列 a 实验的记录表如下(实验在室温下进行)：试管编号 1 2 3 40.20 molL1 KI/mL 1.0 1.0 1.0 1.0KClO3(s)/g 0.10 0.10 0.10 0.106.0 molL1 H2SO4/mL 0 3.0 6.0 9.0蒸馏水/mL 9.0 6.0 3.0 0实验现象系列 a 实验的实验目的是_。设计 1 号试管实验的作用是_。若 2 号试管实验现象为“黄色溶液” ，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色；假设氧化产物唯一，还原产物为 KCl，则此反应的离子
14、方程式为_。实验三 测定饱和氯水中氯元素的总量(4)该小组设计的实验方案为使用下图装置，加热 15.0 mL 饱和氯水试样，测定产生气- 8 -体的体积。此方案不可行的主要原因是_。(不考虑实验装置及操作失误导致不可行的原因)(5)根据下列资料，为该小组设计一个可行的实验方案(不必描述操作过程的细节)：_。资料：.次氯酸会破坏酸碱指示剂；.次氯酸或氯气可被 SO2、H 2O2和 FeCl2等物质还原成 Cl 。20(10 分)实验室模拟用工业废弃固体(含有 Cu2S、Al 2O3、Fe 2O3、SiO 2等)制取粗铜、绿矾(FeSO47H2O)和明矾KAl(SO 4)212H2O的操作流程如下
15、：(1)试剂 X 是_(写化学式)。(2)配平下列方程式：_MnO _SO 2_H 2O=_Mn2 _SO _H 4 24(3)为了分析产品(绿矾)中铁元素的含量，某同学称取 20.0 g 样品配成 100 mL 溶液，移取至锥形瓶中，用 1.000101 molL1 的 KMnO4标准溶液进行滴定(MnO 被还原为 4Mn2 )。若两者正好反应时消耗 KMnO4标准溶液的体积为 100.00 mL，则该产品中铁元素的质量分数为_。 （写出解题过程）- 9 -江苏省如东高级中学第二次月考高一化学试题参考答案1A 2 D. 3C 4C5D 6D 7C8A9.C10 C11.D12.D.13C14
16、B15D16.（8 分）：KClO 3； HCl； 0.5； 3.011023NA；（各 1 分） 3Cl2+6NaOH NaClO3 +5NaCl+3H2O；（2 分） 5：9。 （2 分）17.(12 分)：BaSO 4；BaCO 3；Ba（OH） 2；Na 2SO3；SO 2；SO 2；（各 1 分） BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2；（各 2 分） SO 2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl。 （各 2 分）18.（12 分） （1）有红棕色的固体生成；(1 分)（2）Fe 3+3SCN =Fe（SCN） 3；（2 分）（3）有白色浑浊出现（1 分） ；BaCl 2+H
17、2O+SO3=BaSO4+2HCl；（2 分）（4）除去多余的 SO2，防止污染空气。 （2 分）19.(1)烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管(不填“胶头滴管”也可) （2 分）(2)能（1 分） (3)研究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响（2 分） 硫酸浓度为 0 的对照实验（2 分）ClO 6I 6H =Cl 3I 23H 2O（2 分） 3（4）因存在 Cl2的重新溶解、HClO 分解等，此方案无法测算试样含氯总量(或其他合理答案) （3 分）(5)量取一定量的试样，加入足量的 H2O2溶液，加热除去过量的 H2O2，冷却，再加入足量的硝酸银溶液，称量沉淀质量(或其他合理答案)（3 分）20.答案：(1)H 2SO4(或 KHSO4)（3 分）(2)2 5 2 2 5 4（3 分）- 10 -(3)14%（4 分）
