1、- 1 -河北省邯郸市永年县一中 2019 届高三化学上学期周测试题（11.16）时间：50 分钟 分值：100 分一、单择题(每小题 4 分，共 52 分)1.已知某化学反应的平衡常数表达式为 K ，在不同的温度下该反应的平衡常数如下表所示：下列有关叙述不正确的是( )A 该反应的化学方程式是 CO(g)H 2O(g) CO2(g)H 2(g)B 如果在一定体积的密闭容器中加入 CO2和 H2各 1 mol,5 min 后温度升高到 830 ，此时测得 CO2为 0.4 mol 时，该反应达到平衡状态C 某温度下，如果平衡浓度符合下列关系式： ，判断此时的温度是 1 000 D 上述说法均正
2、确2.在 25时，密闭容器中 X、Y、Z 三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：下列说法错误的是（ ）A 反应达到平衡时，X 的转化率为 50%B 反应可表示为 X(g)+3Y(g) 2Z（g） ，其平衡常数为 1600C 增大压强使平衡向生成 Z 的方向移动，平衡常数增大D 改变温度可以改变此反应的平衡常数3.某些金属氧化物粉末和 Al 粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应。下列反应速率( v)和温度(T)的关系示意图中与铝热反应最接近的是( )A 答案 A B 答案 B C 答案 C D 答案 D4.已知 NO2和 N2O4可以相互转化：2NO 2（g）N 2O4（g） （正反应为放热反应） 。
3、现将一定量NO2和 N2O4的混合气体通入一体积为 2 L 的恒温密闭容器中，反应物物质的量随时间变化关系如图所示，则下列说法错误的是（ ）- 2 -A 前 10 min 内用 NO2表示的化学反应速率 v（NO 2）=0.02 molL -1min-1B 反应进行至 25 min 时，曲线发生变化的原因可以是向容器中添加 NO2（g）C 若要达到与最后相同的化学平衡状态，在 25 min 时还可以采取的措施是添加 N2O4（g）D a、 b、 c、 d 四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点成是 b 和 d5.在一固定体积的密闭容器中，可逆反应， nA(g) mB(g) pC(g)已经达到平
4、衡状态。已知 n m p， H0D 4NH 3(g)5O 2(g) 4NO(g)6H 2O(g) H07.某温度下，将 2 mol A 和 3 mol B 充入一密闭容器中，发生反应： aA（g）+B（g）C（g）+D（g） ，5 min 后达到平衡。已知该温度下其平衡常数 K=1，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10 倍，A 的转化率不发生变化，则（ ）A a=3 B a=2 C B 的转化率为 40% D B 的转化率为 60%8在恒温恒容的密闭容器中通入一定量的 A、B，发生反应：A(g)2B(g) 3C(g)D(l)，下图是 A 的正反应速率 v(A)随时间变化的示意图。下列说法正
5、确的是( )A反应物 A 的浓度：a 点小于 b 点B可能是某种生成物对反应起到催化作用C曲线上的 c、d 两点都表示达到反应限度D平均反应速率：ab 段大于 bc 段9在一恒容的密闭容器中充入 0.1 mol/L CO2、0.1 mol/L CH4，在一定条件下发生反应： CH4(g)CO 2(g)2CO(g)2H 2(g)，测得 CH4平衡时转化率与温度、压强关- 3 -系如图，下列有关说法不正确的是( )A上述反应的 Hp3p2p1C1 100 时该反应平衡常数为 1.64D压强为 p4时，在 y 点： v 正 v 逆10某温度下，在一容积固定的容器中，反应 aA(g) bB(g)hH(
6、g)达到平衡后，A、B、H 的物质的量分别为 a mol、 b mol 和 h mol。已知 a b2 h，若保持温度不变，将三者的物质的量增大一倍，则下列判断正确的是( )A平衡不移动B混合气体的密度不变CB 的体积分数减小D a mol/Lp2， a0C图乙， t1时表示恒温、恒压条件下，向平衡体系中充入一定量的 Z 气体D图乙，如果 a3， t2时表示向体系中加入了催化剂13某温度下，向 2 L 恒容密闭容器中充入 1.0 mol A 和 1.0 mol B，反应 A(g)B(g)C(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是( )t/s 0 5 15
7、25 35n(A)/mol 1.0 0.85 0.81 0.80 0.80A.反应在前 5 s 的平均速度 v(A)0.17 molL 1 s1- 4 -B保持其他条件不变，升高温度，平衡时 c(A)0.41 molL 1 ，则反应的 H0C相同温度下，起始时向容器中充入 2.0 mol C，达到平衡时，C 的转化率大于 80%D相同温度下，起始时向容器中充入 0.20 mol A、0.20 mol B 和 1.0 mol C，反应达到平衡前 v(正)v2，请在图 2 中画出反应体系中c(SO2)随时间 t 变化的总趋势图。(6)工业生产硫酸中涉及反应：2SO 2(g)O 2(g) 2SO3(
8、g) H0，有利于提高 SO2平衡转化率的有_。(A)升高温度 (B)降低温度 (C)增大压强 (D)减小压强 (E)加入催化剂 (G)移出氧气- 6 -化学周测答案（11.16）一、选择题(每小题 4 分，共 52 分)1.【答案】B【解析】 aA bB cC dD， K ，根据 K 可知化学方程式为 CO(g)H 2O(g) CO2(g)H 2(g)，A 正确；依据三段式列式计算：Q 2.251，反应没有达到平衡状态，B 错误； 时，K 0.6，与 1 000 时平衡常数相同，C 正确。2.【答案】C【解析】反应达到平衡时，X 的转化率为 =50%，故 A正确；根据反应速率之比等于浓度变化
9、量之比等于化学计量数之比可知： c（X） c（Y） c（Z）=0.050.150.1=132，则反应的方程式为 X(g)+3Y(g) 2Z(g)，K= 故 B 正确；增大压强平衡向生成 Z的方向移动，但平衡常数不变，故 C 错误；平衡常数只受温度的影响，温度改变时，化学平衡常数一定变化，故 D 正确。故选 C。3.【答案】B【解析】在低温时，铝热反应不能发生，反应速率为 0；一旦引发后，由于反应放热，放出的热加速反应，B 项正确。4.【答案】A【解析】由图可知 010 min 平衡状态时，X 曲线 c=（0.60.2）molL -1=0.4 molL-1，Y 曲线 c=（0.60.4）molL
10、 -1=0.2 molL-1，X 曲线浓度变化量是 Y曲线浓度变化量的 2 倍，则 X 曲线表示 NO2浓度随时间的变化曲线，Y 曲线表示 N2O4浓度随时间的变化曲线；反应时 NO2浓度增大，N 2O4浓度减小，说明反应逆向进行；前 10 min 内用 NO2表示的化学反应速率 v（NO 2）= = =0.04 molL-1min-1，故A 错误；反应进行至 25 min 时， c（NO 2）增大、 c（N 2O4）不变，所以改变的条件可能是向容器中添加 NO2（g） ，故 B 正确；若要达到与最后相同的化学平衡状态，在 25 min 时还可以增大生成物平衡逆向移动来实现，故 C 正确；如果
11、各物质的浓度不变时，该可逆反应达到平衡状态，根据图知，b、d 点各物质浓度不变，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故D 正确；故选 A。5.【答案】C【解析】 nA(g) mB(g) pC(g)，该反应具备反应后气体分子数减小、放热的特征。升温平衡逆移， c(B)/c(C)的值变大，错误；降温平衡正移，因 n m p，气体的总的物质的量减少，体系内混合气体的平均相对分子质量变大，错误；增加 B 的物质的量，A 的转化率增大，正确；催化剂只加快速率不改变平衡，正确；容器体积减小，不管平衡如何移动(虽平衡会向右移动，但只起到减弱的作用)，A 或 B 的浓度变大，正确； v(A)- 7 -v(
12、B) n/m， v(B) v(A)，错误。综上，C 项正确。6.【答案】D【解析】其他条件不变时，升高温度，正逆反应速率不同程度加快，平衡向吸热方向移动，尽可能削弱这种改变，反之亦然。降温时，A、B、D 项平衡均正向移动，A 项气体总物质的量不变，B 项气体总物质的量减小，D 项气体总物质的量增加，反应前后气体质量都不变，则混合气体相对分子质量变化是：A 不变、B 增大、D 减小，D 项正确。降温时C 项平衡反向移动，气体总物质的量减小，气体总质量不变，混合气体平均相对分子质量增加，错误。7.【答案】C【解析】若温度不变时将容器的体积扩大为原来的 10 倍，A 的转化率不发生变化，则可以确定
13、a=1，设 B 的转化率为 x，=1，解得 x=0.4，即 B 的转化率是 40%。故选 C。8答案 B 解析 随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，反应物 A 的浓度：a 点大于 b 点，A 项错误；在恒温恒容的条件下，随着反应物浓度的减小，反应速率逐渐增大，可能是某种生成物对反应起到催化作用，B 项正确；曲线上 v(A)始终在变化，说明曲线上各点均表示没有达到反应限度，C 项错误；根据图象可知，ab 段的平均反应速率小于 bc 段，D 项错误。9答案 A 解析 由图象知，压强一定时，温度越高，甲烷的平衡转化率越高，故正反应为吸热反应，H0，A 项错误；该反应为气体分子数增加的反应，压强越高，
14、甲烷的平衡转化率越小，故压强 p4p3p2p1，B 项正确；1 100 时，甲烷的平衡转化率为 80.00%，故平衡时各物质的浓度分别为 c(CH4)0.02 mol/L，c(CO 2)0.02 mol/L，c(CO)0.16 mol/L，c(H 2)0.16 mol/L，即平衡常数 K 1.64，C 项正确；压强为 p40.1620.1620.020.02时，y 点未达到平衡，需增大 CH4转化率达到平衡，此时 v 正 v 逆 ，D 项正确。10答案 C 解析 由 ab2h 知 abh，正反应是气体体积缩小的反应，恒温恒容下，将三者的物质的量增大一倍，则相当于增大压强，平衡向正反应方向移动，
15、A 项错误；混合气体的质量增大，体积不变，则密度增大，B 项错误；平衡向正反应方向移动，B 的体积分数减小，故 C 项正确；a molp2，由图可知压强大时 Z 的体积分数反而小，说明增大压强平衡逆向移动，则 a3；B 项，图甲，在同一压强下(p 2)，T 2温度下先达到平衡，说明 T2T1，由图可知温度高时 Z 的体积分数反而小，说明升高温度平衡逆向移动，则 QK，即平衡逆向移动。0.500.100.1014.【答案】1.5 a；0；0.5； am 或 。 【解析】已知加入 1 mol N2和 4 mol H2时，达到平衡后生成 amol NH3，根据等效平衡原理：加入 1.5 mol N2
16、和 9 mol H2时，相当于在原反应物的起始量 1.5 倍的基础上再加入了 3 mol 的 H2，则平衡时 NH3的量是原平衡的 1.5倍基础上正向移动，即氨气的物质的量1.5 amol；若平衡时 NH3的物质的量为 0.5amol，则平衡时氨气的量是原来平衡氨气的物质的量的一半，所以起始时应加入 0.5 mol N2和 2 mol H2，已知起始时有氨气 1 mol，相当于有 0.5 mol N2和 1.5 mol H2所以还需 0.5 mol 氢气，故起始时只需加入 0.5 molH2和 1 mol NH3，若开始时加入 mmol N2和 gmol H2，则平衡是氨气的物质的量为 ，则
17、n（NH 3）=am，或者 ，则 n（NH 3）= ；故答案为：1.5 a；0；0.5； am 或 。 15(16 分)答案 (1)4H 1H 22H 3 (2) 99%。 (3) 二氧化碳(或 CO2)(4) CaS2O 2 CaSO4 (5) 0.05 molL 1 min1 ，0.875 molL 1= = = = =高 温 解析 (1)利用盖斯定律可以计算出所给反应的焓变，要学会利用所给方程式中化学计量数和反应物、中间产物的关系进行解答。根据盖斯定律，由42 可得目标热化学方程式，故有 H4H 1H 22H 3。(2) 由图象可知，当反应在 900 时，lgK2，即平衡常数 K100。
18、设起始时 CO 的浓度为 a molL1 ，转化率为 x molL1 。1/4CaSO4(s)CO(g) 1/4CaS(s)CO 2(g)a 0起 始 量molL 1x x转 化 量molL 18.0105 x平 衡 量molL 1根据：K 100，解得 x8.010 3 。根据：ax8.010 5 ，解得x8.010 5a8.0810 3 。所以 CO 的转化率 100%99%。(3) 要获得更纯净的二氧8.010 38.0810 3化碳，必须减少二氧化硫的量，通过反应的分析可知，当二氧化碳浓度增大时，可使平衡向左移动，所以可在初始燃料(CO)中加入适量二氧化碳，减少二氧化硫的产生，获得更纯
19、净的二氧化碳。(4) 本小题首先确定三点：一是反应物为 CaS；二是生成物为 CaSO4；三是原子利用率为 100%。所以另一种反应物为 O2，反应方程式为 CaS2O 2 CaSO4；(5) = = = = =高 温 aA bB=cC dD， v(A) 。设充入 NH3的物质的量为 a，则 a(120%)2 mol，得 a2.5 mol，由三段式表示：- 9 -所以 v(NO) 0.05 molL1 min1 ，2 min 时 c(O2) 0.875 molL1 。16(18 分)答案 (1)高温 (2) (3)C (4) ABC (5) (6) BCp4 CO2p4 CO解析 (1)反应的
20、正反应是气体总分子数增加的反应，则有 S0，又知 H0，该反应若能自发进行，说明 HTS0，生成物的能量高于反应物的能量，反应的 Hv2，反应首先达到平衡状态，在建立平衡的过程中，c(SO 2)逐渐增大。由于反应在进行的过程中，c(CO 2)会逐渐增大，又会导致反应平衡逆向移动，c(SO 2)又会逐渐减小。据此可画出 c(SO2)随时间 t 变化的总趋势图。(6)此反应具备气体分子数减小、向外释放热量的特征，升高温度，平衡逆向移动，SO 2的转化率减小，A 项错误；降低温度，平衡正向移动，SO 2的转化率增大，B 项正确；增大压强，平衡正向移动，SO 2的转化率增大，C 项正确；减小压强，平衡逆向移动，SO 2的转化率减小，D 项错误；催化剂不影响化学平衡，二氧化硫的转化率不变，E 项错误；移出氧气，反应物浓度减小，平衡逆向移动，SO 2的转化率减小，G 项错误。
