1、渤海高中 2018-2019 学年度第一学期高三期末考试化学试卷 考试时间：90 分钟 试题满分：100 分 2019.1.15可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Cu-64 一选择题（1-15 小题，每小题 2分，16-24 小题，每小题 3分，共计 57分）1.对于易燃、易爆有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签。下面所列物质，贴错了包装标签的是 A B C D物质化学式 浓 HNO3 CCl4 P4 KClO3危险警告标签腐蚀性 易燃的 有毒的 爆炸性2.根据所给的信息和标志，判断
2、下列说法错误的是A B C D神农本草经记载，麻黄能“止咳逆上气”碳酸氢钠药片古代中国人已用麻黄治疗咳嗽该药是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效看到有该标志的丢弃物，应远离并报警贴有该标志的物品是可回收物3.化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是( )A“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化B“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应D古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金4.在一定温度下，向饱和烧碱溶液中放人一定质量的过氧化钠，充分反应后，使之恢复到原来温度。
3、下列说法正确的是 A.溶液中 Na 浓度增大，有 O2放出 B.溶液 pH 不变，有 H2放出 C.溶液中 Na 数目减少，有 O2放出 D.溶液 pH 增大，有 O2放出5.某无色溶液中滴入酚酞试液显红色，该溶液中可以大量共存的离子组是AMg 2 、Al 3+、HCO 3 、SO 32 BK 、Ca 2 、MnO 4 、 ClCBa 2 、Na 、AlO 2 、NO 3 DNH 4 、Fe 3 、SO 42 、SCN 6.能用离子方程式 H OH H 2O表示的反应是A 稀醋酸和稀氨水反应 B 稀硫酸和烧碱溶液反应C 稀盐酸和氢氧化铜反应 D 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应7.下列有关试剂的保存方
4、法，错误的是A. 碘化银保存在无色玻璃试剂瓶中 B.少量的钠保存在煤油中C .氢氧化钠溶液保存在具橡胶塞的玻璃试剂瓶中D.新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中8. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )A将铜 丝插入稀硝酸中：Cu+4H +2NO3 Cu2+2NO2+H 2OB向 NaAlO2溶液中通入过量的 CO2：2AlO 2-+3H2O+CO2=2Al（OH） 3+CO 32-C向 Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al 3+3NH3H2O Al(OH)3+3NH 4+D向 Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na 2SiO3+2H+ H2SiO3+2Na +9.一定能在下列溶液中大量共
5、存的离子组是A含有大量 Al3+的溶液：Na +、NH 4+、SO 42-、Cl -B c(H+)=110-13molL-1的溶液：Na +、Ca 2+、SO 42-、CO 32-C含有大量 Fe3+的溶液：Na +、Mg 2+、NO 3-、SCN -D含有大量 NO3-的溶液：H +、Fe 2+、S O42-、Cl -10.关于钠原子和钠离子,下列叙述正确的是A钠离子具有碱性 B钠离子具有还原性C它们都很容易失去电子 D它们的质子数相同11.配制 100m L1.0mol/LnNa2CO3溶液，下列操作正确的是（ ）A、 称取 10.6g无水碳酸钠，加入 100m L容量瓶中，加水溶解、定容
6、B、 称取 28.6Na2CO310H2O，加入 100m L蒸馏水，搅拌、溶解、C、 转移 Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D、定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀12. 下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是 （ ）A熔化时不导电 B不是离子化合物，而是极性共价化合物C水溶液的导电能力很差 D溶液中已电离的离子和未电离的分子共存13.将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直到反应完全生成新物质硫化亚铁。这一现象说明了A.该反应是吸热反应 B.该反应是放热反应C.铁粉和硫粉在常温下容易反应 D.硫化亚铁的总能量高于铁粉和硫粉的总能量14.不考虑水的
7、电离，在 H2CO3溶液中，下列离子浓度关系正确的是A.c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-) B.c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)C.2c(CO32-)=c(H+) D.c(CO32-)=c(HCO3-)15.科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机酸转化成氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为( )AH 22OH 2e =2H2O BO 24H 4e =2H2OCH 22e =2H DO 22H 2O4e =4OH16. 设 NA 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A1mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为 NAB乙烯和环
8、丙烷（C 3H6）组成的 28g混合气体中含有 3NA 个氢原子C将 0.1mol氯化铁溶于 1L水中，所得溶液含有 0.1NA个 Fe3+D标准状况下，22.4L 氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为 NA 17.已知反应 A2(g)2B 3(g) 2AB3(g) H0，下列说法正确的是（）A升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动18.物质的量浓度相同的三种酸 HX、HY、HZ 的溶液，其 pH依次为 4、5、6，则
9、 KX、KY、KZ的碱性由强到弱的顺序是 A.KX、KZ、KY B.KX、 KY、KZ C.KZ、KY 、KX D.KY、KZ、KX19.满足分子式 C4H10O,且能与金属钠反应放出氢气的有机物同分异构体有（ ）A.2种 B.3 种 C.4 种 D.6 种20.X、Y、Z、W 四种短周期元素，有关数据如下表：下列叙述正确的是（ ）元素代号 X Y Z W原子半径/pm 66 70 143 160主要化合价 -2 +5、+3、-3 +3 +2AW 和 Y形成的化合物为共价化合物 BY 的最高价氧化物对应的水化物为强酸CY 的简单气态氢化物的沸点高于 X的简单气态氢化物 D工业上经常采用电解 Z
10、的氯化物溶液制备 Z单质21.下列实验指定使用的仪器必须预先干燥的是（ ）中和热测定中所用的小烧杯 中和滴定中所用的滴定管 配制一定物质的量浓度溶液中所用的容量瓶 喷泉实验中用于收集氨气的烧瓶A B C D22在一定温度下，可逆反应 2A (g)+B (g) C (g)+D (g)达到平衡的标志是（ ） AC 的生成速率和 B的消耗速率相等 Bv 正 (A)=2v 正 (B)C2v 正 (A)=v 逆 (B) D反应混合 物中 A、B、C、D 的质量分数不再发生变化23.下列过程或现象与盐类水解无关的是（ ）A纯碱溶液去油污 B 铁在潮湿的环境下生锈C加热氯化铁溶液颜色变深 D浓硫化钠溶液有臭
11、味24.某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则 M离可能为（ ）所含离子 NO3 SO42 H+ M浓度 /（molL 1 ） 2 1 2 1ACl BBa 2+ CF DMg 2+二填空题25.（10 分）海洋是一个巨大的资源宝库，合理开发海洋资 源对于实现可持续发展具有重要的战略意义。盐卤中除含有 Mg2+、Cl -外，还含有少量 Na+、Fe 2+、Fe 3+、SO 42-和 CO(NH2)2等。从海水提取食盐和 Br2以后的盐卤中可以提 取 MgCl2、MgO、Mg(OH) 2等物质，制备流程如下图所示：请回答下列问题：（1）从 MgCl2溶液得到 MgCl2.6H2O晶体的过程中所需的
12、基本操作有 。A加热蒸馏 B加热浓缩 C冷却结晶 D趁热过滤 F过滤洗涤（2）制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下进行，原因是 。（3）用 NaClO除去尿素 CO(NH2)2时，生成物除盐外，都是能参与大气循环的物质，加入NaClO的另一个作用是 。（4）Mg(OH) 2是制镁盐、耐火材料和阻燃剂的重要原料。已知：a25时，K spMg(OH)2=5.610-12；bMg(OH) 2(s)=MgO(s)+H2O(s) H=+81.5kJ/mol。下列叙述正确的是 （只有一个选项是正确的） 。A从盐卤或海水中获得 Mg(OH)2，工业上选择 NaOH作沉淀剂BMg(OH) 2能作阻燃剂的原因
13、是它分解吸热且生成 MgO覆盖可燃物C可加热 Mg(OH)2得到 MgO，再电解熔融的 MgO制金属镁酸碱指示剂百里酚蓝变色的 pH范围如下：pH 8.0 8.09.6 9.6颜色 黄色 绿色 蓝色25时，在 Mg(OH)2的饱和溶液中滴加 2滴百里酚蓝指示剂，溶液的颜色为 。26.（8 分）用 0.1000mol/L的 HCl溶液滴定未知浓度的 NaOH溶液，实验数据如下表所示，实验编号 待测 NaOH溶液的体积/mL HCl溶液的体积/mL1 25.00 24.412 25.00 24.393 25.00 24.60回答下列问题：（1）右图中甲为 滴定管，乙为 滴定管（填“酸式”或“碱式
14、” ）（2）实验中，需要润洗的仪器是： （3）取待测液 NaOH溶液 25.00ml 于锥形瓶中，使用酚酞做指示剂。滴定终点的判断依据是 （4）若滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，将使所测结果 （填“偏高” “偏低” “不变” ，下同） ；若读酸式滴定管读数时，滴定前仰视读数，滴定后正确读数，则所测结果 。(5) 未知浓度的 NaOH溶液的物质的量浓度为 mol/l。 （保留到小数点后四位）27.（10 分）反应 A(g)+ B(g) C(g) +2D(g)的能量变化如下图所示，回答下列问题。(1)该反应是 反应（填“吸热” “放热” ） 。（2）当反应达到平衡时，升高温度，A 的转化
15、率 （填“增大” “减小” “不变”下同） ，原因是 ；(3)向体系中加入催化剂，H ；(4)向 体系中加入催化剂，反应速率增大，E 1和 E2的变化是E1 E2 ；(5)将 1molA和 2molB加入 2L容器中，5min 后达到平衡，此时 A的转化率为 50%，则 5min内用 D表示化学反应速率为 平衡常数 K= 28.（15 分）PBS 是一种可降解的聚酯类高分子材料，可由马来酸酐等原料经下列路线合成：已知：(1)AB 的反应类型是_；B 的结构简式是_。(2)C中含有的官能团名称是_；D 的名称(系统命名)是_。(3)半方酸是马来酸酐的同分异构体，分子中含 1个环(四元碳环)和 1
16、个羟基，但不含OO键，半方酸的结构简式是_。(4)由 B和 D合成 PBS的化学方程式是_。(5)下列关于 A的说法正确的是_。a能使酸性 KMnO4溶液或溴的 CCl4溶液褪色b能与 Na2CO3反应，但不与 HBr反应c能与新制 Cu(OH)2反应d1 mol A 完全燃烧消耗 5 mol O2渤海高中 2018-2019学年度第一学期高三期末考试化学答案选择题答案(1-15 小题每题 2分，16-24 小题每题 3分，共计 57分)题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12答案 B B A C C B A C A D D D题号 13 14 15 16 17 18 19
17、20 21 22 23 24答案 B A C D B C C B C D B D25.(10分）每空 2分（1）BCF（2）防止水解（3） 将 Fe2+氧化为 Fe3+，并形成 Fe(OH)3而除去 （4）B 蓝色26.（最后一空 2分，其余每空 1分，共 8分）（1）酸式 碱式 （2） （酸、碱式）滴定管 （3）当滴入 最后一滴标准液时红色褪去，且半分钟不恢复红色（4）偏高 偏低 （5）0.097627.（最后 2空各 2分，其余每空 1分，共 10分）（1）放热 （2）减小 升温平衡向吸热反应方向移动，即逆向移动（3）不变 （4）变小 变小 （5）0.1mol/L 1/3 (或 0.33)28.(15分）答案：(1)加成反应(或还原反应) HOOCCH 2CH2COOH(2)碳碳三键、羟基 1,4丁二醇(3)(4)nHOOCCH2CH2COOH nHOCH2CH2CH2CH2OH 一 定 条 件 (5)ac
