1、第1页共6页 绵阳南山中学2018年秋季高2017级12月月考 化学试题 命题人：刘伟 审题人：罗珍 注意事项： 1本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。 3回答第II卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 4考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 S-32 O-16 Na-23 Cu-64 Sn-119 P-31 第卷（选择题，共40分） 一、选择题（本
2、题包括8小题，每小题5分，共40分。每小题只有一个选项符合题意） 1下列说法中，正确的一组是 A两种元素组成的共价化合物的分子中的化学键都是极性键 B分子晶体内可能不含共价键 C只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高 D原子晶体中一定有非极性共价键 2下列关于化学反应速率的说法中，正确的是 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 对于有气态物质参加的反应，增大压强，一定能加快化学反应速率 决定化学反应速率的根本因素是催化剂 汽车尾气中的NO和CO反应转化为无害的N2和CO2，增大体积使减小压强时，反应速率减慢，但单位体积内活化分子百分数不变 光是影响某些
3、化学反应速率的外界条件之一 用锌与稀硫酸反应制H2时，滴加几滴硫酸铜溶液能加快反应速率 A B C D 3下列事实中不能用勒夏特列原理解释是 A由H2、I2（g）、HI（g）气体组成的平衡体系压缩体积后颜色变深 B实验室常用排饱和食盐水法收集氯气 C红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅 D工业制取金属钾Na(l)+KCl(l) NaCl(l)+ K(g)时，使K变成蒸气从混合体系中 分离出来 4下图是2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)的能量变化图，据图得出的相关叙述正确的是 秘密启用前2018年12月 第2页共6页 A该化学反应过程中既有能量的吸收又有能量的释放 B2SO2(g)+O
4、2(g) 2SO3(g) H(ab) kJmol C1 mol SO2的能量比1 mol SO3的能量高 D若某容器内有2 mol SO3充分反应，吸收(ab) kJ热量 5阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是 A标准状况下，2.24LHF分子中共价键的数目为0.1NA B常温常压下，2molNO和1molO2混合气体含有的分子数为2NA C25 1L1.0 mol/L 盐酸溶液中，含HCl分子数目为NA D12.0 g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.1NA 6化学反应进行的方向和限度是化学反应原理所要研究的两个重要问题，下列有关化学反应进行的方向和限度的说法中正确的是 AmA(
5、g)+nB(g) pC(g)，平衡时A的浓度等于0.5 mol/L，将容器体积扩大一倍， 达到新的平衡后A的浓度变为0.3mol/L，则计量数m+np B将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中，在恒定温度下使其达到分 解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)CO2(g)，则CO2的体积分数不变能作为平 衡判断的依据 C对于反应A(g)+B(g) 2C(g)，起始充入等物质的量的A和B，达到平衡时A的体积分数为n，此时若给体系加压则A的体积分数不变 D2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的H0 7下列实验操作、现象和所得到的结论均正确的是
6、选项 实验内容 实验结论 A 取两只试管，分别加入4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液，然后向一只试管中加入0.01mol/L H2C2O4溶液2mL，向另一只试管中加入0.01mol/L H2C2O4溶液4mL，第一只试管中褪色时间长。（提示：反应的部分关系为2MnO4-+5H2C2O42Mn2+10CO2） H2C2O4浓度越大，反应速率越快 B 将10mL 2mol/L的KI溶液与1 mL 1mol/LFeCl3溶液混合，将溶液分成两份，其中一份滴加淀粉溶液，溶液变蓝，另一份滴加KSCN，溶液颜色变红 KI与 FeCl3反应有可逆性 C 取两只试管，分别加入等体积等浓度的双氧水，然
7、后试管中加入0.01mol/LFeCl3溶液2mL，向试管中加入0.01mol/L CuCl2溶液2mL，试管产生气泡快。 加入FeCl3时，双氧水分解反应的活化能较大。 D 用3mL稀H2SO4溶液与足量Zn反应，当气泡稀少时，加入1mL浓H2SO4，又迅速产生较多气泡 H2SO4 浓度增大，反应速率加快 第3页共6页 8下列图示与对应的叙述相符的是A图甲表示反应：4CO(g)+2NO2(g) N2(g)+4CO2(g) H 0，在其他条件不变的情况下，改变起始物CO的物质的量对此反应平衡的影响，则有T1T2 B图乙表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(g)的影响，乙的压
8、强比甲的压强小 C图丙表示的反应是吸热反应，该图表明催化剂能够降低反应的H值 D图丁表示等量 NO2 在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2(g) N2O4(g)，相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的H0 第卷（非选择题，共60分） 9（14分）根据物质结构有关性质和特点，回答以下问题： （1）过渡元素Co 3+基态价电子轨道表达式为_。第四电离能I4(Co) ”“A b开始反应时的速率AB c参加反应的锌物质的量A=B dA中有锌剩余 11（16 分）甲醇是重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。 （1）已知反应CO(g)+2H2(g) CH
9、3OH(g) H99kJmol-1中的相关化学键键能如下：则x_。 化学键 H-H C-O CO H-O C-H E/（kJmol-1) X 343 1076 465 413 第5页共6页 （2）在一容积可变的密闭容器中，1molCO 与2molH2 发生反应： CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H1”、“”、“”、“=”）。 一定温度下，在3 L容积可变的密闭容器中发生反应b，已知c(CO)与反应时间t变化曲线如图11-3所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线变为曲线和曲线。当曲线变为曲线时，改变的条件是_；当曲线变为曲线时，改变的条件是_。 图 11-3 第6页共6页 12（1
10、4分）某酸性工业废水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸(H2C2O4)能将其中的Cr2O72转化为Cr3,草酸被氧化成CO2。某课题组研究发现，少量铁明矾Al2Fe(SO4)424H2O可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下： 在25 下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，做对比实验，实验设计表如下： 验编号 初始pH 废水样品体积/mL 草酸溶液体积/mL 蒸馏水体积/mL 4 60 10 30 5 60 10 30 5 60 a 20 测得实验和溶液中的Cr2O72浓度 随时间变化关系如图所示。 （1）
11、写出K2Cr2O7溶液中存在的平衡_， （2）实验设计表中a=_ （3）上述反应后草酸被氧化的离子方程式为 （4） 实验和的结果表明_；实验中0t1时间段反应速率v(Cr3)_mol /(Lmin)(用代数式表示)。 （5）该课题组对铁明矾Al2Fe(SO4)424H2O中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假 设二和假设三： 假设一：Fe2起催化作用：假设二： SO42起催化作用；假设三：_； （6） 请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。(除了上述实验提供的试剂外，可供选 择的药品有K2SO4、FeSO4、K2SO4Al2(SO4)324H2O、Al2(SO4)3等。溶液中Cr2O72的浓度可用仪器测定) 实验方案 预期实验结果和结论 用等物质的量的_（选出最佳的一个）代替实验中的铁明矾，控制其他条件与实验相同，进行对比实验 _
