1、第 - 1 - 页 共 8 页 考试试卷 化学（二） 考生须知： 1.本试题卷分选择题和非选择题两部分，共 8 页，满分 100 分，考试时间 90 分钟。其中加试题为30 分，用【加试题】标出。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号。 3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题卷。 5可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 Ag 109 选择题部分 一、选择 题 （ 本 大 题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分
2、。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分 ） 1下列物质属于 酸 性氧化物的是 A SiO2 B CO C NaOH D CaO 2 下列仪器名称 不正确 的是 A 锥形瓶 B 溶量瓶 C 分液漏斗 D 圆底烧瓶 3下列物质属于非电解质的是 A 三氧化硫 B氯 水 C 乙酸 D 碳酸钠 4下列反应 属于置换反应 的是 A Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 CO2+H2O B Br2 + 2KI = I2 + 2KBr C Cl2 + H2O HCl + HClO D H2O +NaH = NaOH + H2 5下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是
3、 A NaHSO4 B CH3COONa C AlCl3 D KNO3 6下列说法 不正确 的是 A钠和钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂 B 碳酸氢钠是发酵粉的主要成分 C 硅 晶体是半导体材料，广泛应用于电子工业的各个领域 D二氧化硫 具有漂白性， 可用于 木耳等食物的漂白 7下列表示正确的是 A S2-的结构示意图：B H2O 的电子式： C 氨气的结构式： NHHH D 乙炔分子的比例模型： +18 2 8 8 第 - 2 - 页 共 8 页 8下列变化中，需加 还原 剂才能实现的是 A H2SO4 SO2 B HCl Cl2 C CuSO4 Cu D CO2 Na2
4、CO3 9 下列物质中不能和 SiO2 反应的物质是 A H2O B NaOH C Na2CO3 D HF 10下列说法正确的是 A 澄清石灰水可以用来鉴别 CO2 和 SO2 B用 pH 试纸 可以准确 测定 氯水溶液 的 pH C 利用蒸发结晶可以提纯混有少量 KCl 的 KNO3 D 用水可以鉴别乙醛、苯和四氯化碳 11下列说法正确的是 A O2 与 O3 这两种同素异形体之间的转化是物理变化 B 乙醇和木糖醇（ C5H12O5）互为同系物 C 35Cl 与 37Cl 互为同位素，两者 核外电子排布 相 同 D 烷烃 CH3CH(CH3)C(CH3)3 的名称是 2， 3， 3三甲基丁烷
5、 12 四种短周期元 素 X、 Y、 Z 和 W 在元素周期表中的位置如下图所示， 其最外层电子数之和 为 21。下列说法中正确的是 A Y 的非金属性 比 X 的强，所 以 Y 的氢化物一定 比 X 的更稳定 B单 质 W 可由海水作原料获得 C工业上常利用单 质 X 与 含 Z 氧化物的矿石在高温下反应制备高 纯 Z D X 的氢化物可以 与 W 的单质发生反应，但是不能 与 W 的氢化物发生反应 13下列离子方程式 书写 正确的是 A 氢氧化镁与盐酸反应 ： OH +H+ = H2O B 次氯酸钠溶液中通入过量的二氧化碳： CO2+H2O+ClOHCO3+HClO C 酸性氯化亚铁溶液中
6、加入双氧水： 2Fe2+H2O22Fe3+O2+2H+ D硫酸氢铵溶液和过量的氢氧化钡溶液混合： H+SO42 +Ba2+OH = BaSO4+H2O 14恒温恒容下，将 l mol X 和 2 mol Y 置于密闭容器中发生反应： X(s)+2Y(g) 3Z(g) H0 ，10 min 后达到平衡状态，下列说法 不正确 的是 A 平衡前，容器中压强随反应进行而增大 B 平衡后， 容 器中 X 和 Y 的物质的量之比 一定 为 1:2 C 10 min 后，升高温度， Y 的反应速率增大， Z 的反应速率减小 D 生成 Z 的物质的量一定小于 3 mol 15下列 说法 正确的是 A等物质的量
7、的乙烷和乙醇完全燃烧消耗氧气的量相同 B石油裂化产物和裂解产物都能使酸性 KMnO4 溶液褪色 C苯中不含碳碳单键，不能发生取代反应 D 乙烯和苯都能 使溴水褪色，说明二者均发生了加成反应 16下列说法正确的是 A 糖类、油脂、蛋白质的水解产物都是非电解质 B 将油脂和烧碱溶液混合加热，充分反应后加入热的饱和食盐水，上层析 出高级脂肪酸 C 将植物油不断滴加到酸性高锰酸钾溶液中，溶液颜色逐渐变浅直至褪色 D 进行淀粉水解实验时，为检验水解产物和水解程度，加液顺序为：淀粉溶液稀硫酸 NaOHX Y Z W 第 - 3 - 页 共 8 页 溶液碘水新制 Cu(OH)2 悬浊液 17锌空气电池 (原
8、理如图 )适宜用作城市电动车的动力电源。该电池放电时 Zn 转化为 ZnO。该电池工作时，下列说法正确的是 A Zn 电极是该电池的正极，发生氧化反应 B Zn 电极的电极反应： Zn H2O 2e =ZnO 2H C OH 向石墨电极移动 D D电池工作一段时间后， KOH 溶液的浓度 基本 不变 18常温下， 关于 NaOH 溶液和氨水 的比较 ，下列说法 不 正确 的是 A pH 相等的两溶液 分别 加水稀释 10 倍后，氨水的 pH 比 NaOH 溶液 的 pH 要小 B pH 相等的两溶液中 ： c(NH4+) = c(Na+) C 分别中和等 浓度 、等体积的两溶液 ，所需盐酸的量
9、相同 D 相同 浓 度的两溶液 分别加水稀释 10 倍后， c(NH4+)+c(NH3H 2O) = c(Na+) 19 下图是 Na 与 Cl2 反应生成氯化钠的能量转化关系图，下列说法正确的是 A 钠升华的 H1 0 B Na(s)与 Cl2(g)反应生成 NaCl(s)的 H6 0 C H1 H2 H3 H4 H5 - H6 0 D 一定条件下，气态氯原子生成 1molCl Cl 键， 放出 akJ 热量，则 H2= -21 akJmol1 20下列说法正确的是 A碘化氢气体分解和 石英 熔化克服的 化学键类型相 同 B NaHCO3 受热分解时，离子键被破坏，共价键不受影响 C H2O
10、、 H2S、 H2Se 的分子间作用力依次增大，沸点依次升高 D CO2 和 BF3 中，每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构 21 O3 在水中易分解，一定条件下， O3 的浓度减少一半所需的时间（ t）如下表所示。已知： O3 的起始浓度为 0.0216 molL1。 pH t/min T/ 3.0 4.0 5.0 6.0 20 301 231 169 58 30 158 108 48 15 50 31 26 15 7 下列说法 不正确 的是 A由表中数据可推测在 30 C、 pH 7.0 条件下的分解速率大于 40 C、 pH 3.0 条件下的分解速率 B在 30 C、 pH=5.0
11、 条件下， O3 在水中的分解速率为 1.00 10 4 mol L 1 min 1 C pH 值一定时，升高温度， O3 在水中分解的速率加快 D臭氧能氧化 I 生成单质碘，离子方程式为 O3 + 2I- + H2O I2 + 2OH- + O2 第 - 4 - 页 共 8 页 22设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A 5.85g 氯化钠固体中含有 0.1NA 个氯化钠分子 B 常温下， 1LpH=5 的醋酸溶液中 H+的数目为 10-5NA C 含 0.2mol FeCl3 的氯化铁溶液中加入足量锌粉，转移的电子数目为 0.2NA D 92g C3H8O3 和 C7H8
12、的混合物中，所含 C-H 键的数目一定为 8NA 23 常温下， 10.0 mL 0.1 molL-1 的 H2A 溶液中滴加 0.1 molL-1NaOH 溶液，含 A 元素相关微粒物质的量随 pH 的变化如图所示。下列说法 不 正确 的是 A V(NaOH) 20.0 mL 时， c(Na+) c(A2 ) c(OH ) c(HA ) c(H ) B V(NaOH) 10.0 mL 时， 其溶液中水的电离程度比纯水大 C Y 点溶液中存在以下关系： c(H ) c(OH ) 3c(A2 ) c(Na+) D X 点溶液中含 A 元素相关离子： c(H2A) c(HA ) c(A2 ) 0.
13、1 molL 1 24硼镁泥是一种工业废料，主要成分是 MgO(占40%)，还有 SiO2、 Al2O3、 FeO、 Fe2O3、 CaO、MnO 等杂质。从硼镁泥中提取 MgSO47H2O 的 实验 流程如下 ， 下列说法 不正确 的是 A 氧化过程中 NaClO 可用 Cl2 或 Na2O2 替代 B NaClO 与 Mn2 反应 的离子 方程式为 ： Mn2 ClO 2OH MnO2 Cl H2O C 滤渣的主要成分有 SiO2、 MnO2 和水解生成的 Fe(OH)3、 Al(OH)3 D “操作 ”是将 溶 液蒸发 浓缩，冷却结晶 ，过滤、 洗涤 ， 干燥等 25 固 体粉末 X 中
14、可能含有 Fe2O3、 CuO、 MnO2、 CaO、 NaCl 和 K2CO3 中的若干种。为确 定该固体粉末的成分，进行了以下实验 （所加试剂均过量） ： 下列结论正确的是 ： A 固体粉末中一定含 K2CO3 B X 中 可能 存在 Fe2O3 C沉淀 M 一定 含 AgCl D沉淀 Y 中不一定存在 MnO2 AgNO3 溶液 固体粉末 X H2O 溶液 Z（呈碱性） 沉淀 Y 浓盐酸 黄绿色气体 有色溶液 沉淀 M 铁棒 析出红色物质 加热 pH 1.0 0.8 0.6 0.4 0.2 0.0 3456789 n10-3 mol A2 HA H2A X Y 第 - 5 - 页 共 8
15、 页 非选择题部分 二、非选择题（本大题共 7 小题，共 50 分） 26 （ 6 分 如图是中学化学中常 见的有机化合物转化关系。其中 A 可以提供生命活动所需的能量；C 不能发生银镜反应， D 是 乙醇 的同系物。 E 是有芳香气味、不易溶于水的油状液体 。 请回答下列问题： （ 1） D 的结构简式 _，淀粉 A 的反应类型 _。 （ 2） 写出 B+DE 的化学方程式 _。 （ 3） 下列说法 不正确 的是 _。 A “煤 混合气 ”属于煤的干馏 B检验淀粉是否发生水解，可以向水解液中加入新制氢氧化铜悬浊液并加 热观察 C 不 可以用碳酸钠溶液来鉴别 B、 C 和 E D等质量的 A
16、和 B 分别在足量的氧气中充分燃烧，消耗的氧气质量相同 27（ 6 分） 某同学用化合物 X（含三种元素）进行了如下实验： 已知： 化合物 X 在加热时完全反应； 无色气体 A 能使带火星的木条复燃 请回答： （ 1） 固体 B 的成分是 _，化合物 X 与黑色固体加热反应 的化学方程式是 _ （ 2） 化合物 X 还可与另一种黑色固体共热发生类似反应，进一步研究其反应机理发现可能存在三步反应，其中第一步 反应中会产生黄绿色气体和无色气体 A，同时得到紫黑色固体，写出该步反应的化学方程式 _ 28（ 4 分） 实验小组利用下图装置（夹持装置省略）制备高铁酸钾（ K2FeO4）。已知： K2Fe
17、O4 为紫色固体，微溶于 KOH 溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中能快速产生 O2，在碱性溶液中较为稳定。请回答： 稀硫酸 蓝色溶液 加热 蒸馏水 酸化 的 AgNO3(aq) X 4.9 g 黑色固体 0.5 g 黑色固体 0.5 g 溶液 C 无色气体 A 1.344 L(标况下 ) 白色沉淀 D 5.74 g 固体 B 第 - 6 - 页 共 8 页 （ 1） B 中盛放的试剂是 。 （ 2） C 中观察到的现象是 。 （ 3） 设计实验证明 K2FeO4 固体中的 K+ 。 29（ 4分）某包黑色固体混合物可能含有铁粉、氧化铜、炭粉中的二种或三种，取 86.4g此固体混合物通足量
18、氢气并加热使之反应完全，剩余固体质量为 73.6g，将此剩余固体溶于 1000mL0.500molL-1硫酸中，过滤，向滤液中加入 500mL 某浓度 NaOH溶液 ,恰好使沉淀完全，将沉淀灼烧得固体 32.0g。试计算： （ 1） 所用 NaOH 溶液的浓度是 molL-1。 （ 2） 固体混合物中各成分的 物质的量之比是 。 30 【加试题】（ 10 分） I 甲醇是一种重要的化工原料， 又是一种可再生能源。 可通过下列反应可以制备甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H 90.8 kJmol 1 （ 1） 已知 CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) H=+41.
19、3 kJmol 1， 则反应 CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) 的 H= kJmol 1，该反应自发进行的条件是 (填 “高温 ”、 “低温 ”或 “任意温度 ”)。 （ 2） 在一容积可变的密闭容器中， 1 mol CO 与 2 mol H2 发生反应： CO(g) 2H2(g) CH3OH(g)， CO 在不同温度下的平衡转化率 ()与压强的关系如图 1 所示。 T1 T2 （ 填 “ ”、 “ ”或 “ ”） . 计算图中 a 点的平衡常数 Kp （ 用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压 物质的量分数 ） 。 （ 3） 将物质的量之比为 1 2 的 CO、 H2
20、 混合气体置于恒温恒容密闭容器中发生反应，得到甲醇的体积分数与时间的关系如图 2 所示。保持其它条件不变， t1 时再向容器中加入一定量物质的量之比为 1 2 的 CO 与 H2 混合气， t2 时再次达到平衡，请在图 2 中画出 t1 t3 时间内甲醇体积分数随时间的变化曲线图。 II常温下， NCl3 是一种 不溶于水 的 黄色黏稠状液体，是制备新型水消毒剂 ClO2 的原料，可以采用如图 3 装置制备 NCl3。 （ 4）收集 到的气体 M 是 (写化学式 )。 （ 5）写出阳极的电极反应式 。 第 30 题图 1 甲醇的体积分数(%) 0 t1 t2 t3 时间 第 30 题图 2 第
21、 30 题图 3 第 - 7 - 页 共 8 页 31 【加试题】 （ 10 分 ） 用 Zn(主要含有 Fe、 Al、 Pb 杂质 )和硫酸来制取 H2,利用制氢废液制备硫酸锌晶体 (ZnSO47H2O)、 Al2O3 和 Fe2O3,流程如下 : 已知 Al3+、 Fe3+、 Zn2+的氢氧化物完全沉淀的 pH 分别为 5.2、 4.1 和 8.5,ZnSO47H2O 晶体易溶于水 ,易风化。回答下列问题 : （ 1） 调节 pH=2 的目的是 ,调节 pH=2,可加入 (填化学式 )。 （ 2） 写出生成沉淀 3 的化学方程式 : 。 （ 3） 加热浓缩 ZnSO4 溶液出现极薄晶膜时
22、,要停止加热的主要原因 是 。 （ 4） 某同学用如图所示的装置抽滤。 有关抽滤的说法 不正确 的是 。 A.抽滤的目的主要是得到较干燥的沉淀 B.滤纸的直径应略小于漏斗内径 ,又能盖住全部小孔 C.图中有一处错误 D.抽滤结束 ,从吸滤瓶的支管口倒出滤液 E.抽滤时，先用倾析法转移溶液， 然后 开大水龙头， 待 溶液快流尽时再转移沉淀 抽滤 ,洗涤沉淀的具体操作是 。 （ 5） 为得到干燥的 ZnSO47H2O 产品 ,选择的干燥方法是 。 A.加热烘干 B.用浓硫酸干燥 C.用酒精洗干 D.在空气中自然干燥 第 - 8 - 页 共 8 页 32【加试题】（ 10 分） 手足口病是我国大规模
23、频繁爆发的疾病，当前对于感染仅仅可以使用一些常用的广谱抗病毒药物进行支持性治疗。 TJAB1099 是目前最有可能成为特异性抗 手足口病药物的候选化合物，目前主要的合成路线如下图： 请完成下列问题： （ 1） 下列说法正确的是 A. 步骤为加成反应 B. C 既能和酸反应又能和碱反应 C. TJAB1099 的分子式为 C22H19O3N5 D. 1mol 物质 D 最多能与含 3molNaOH 的水溶液反应 （ 2） 写出 X 的结构简式： 。 （ 3） 写出步骤 的化学方程式： 。 （ 4） 请设计以 为原料合成 的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）： 。 （ 5） 写出化合物 的所有同分异构体的结构简式 。 须同时符合： 含有苯环且苯环上有两个取代基 ； 含有氨基（ -NH2）和酯基，能发生银镜反应 ； 1H-NMR 谱显示分子中有 6 种氢原子，其峰面积之比为 3 2 2 2 1 1 C D
