1、第九单元 金属,第15课时 金属的化学性质,考 点 聚 焦,考点聚焦,考向探究,当堂检测,第15课时 金属的化学性质,考点1 金属的化学性质 1金属与氧气的反应 常温下铝与氧气反应：_； (填化学方程式，下同) 镁在氧气中燃烧：_； 铁在氧气中燃烧：_。 2金属与酸的反应 Mg和HCl反应：_； Fe和HCl反应：_。,4Al3O2=2Al2O3,Mg2HCl=MgCl2H2,Fe2HCl=FeCl2H2,考点聚焦,金属与酸发生反应的条件： 金属为金属活动性顺序中排在_之前的活泼金属； 酸为_酸或稀硫酸等非氧化性酸。 3金属与盐溶液的反应 Fe和CuSO4反应：_。 反应条件：反应物中金属活动
2、性强于盐中金属(K、_、Na除外)； 反应物中的盐必须_。,氢,盐,FeCuSO4=CuFeSO4,可溶,Ca,第15课时 金属的化学性质,考向探究,当堂检测,考点聚焦,【注意】,第15课时 金属的化学性质,考向探究,当堂检测,考点聚焦,Ag,Mg,强,前,氢,前,溶液,前,后,第15课时 金属的化学性质,考向探究,当堂检测,考点聚焦,【提示】 1.确定三种金属活动性顺序的最优方案 (1)一金属与两盐溶液 取中间金属单质作试剂，同时取两侧金属的盐溶液作试剂。 (2)一盐溶液与两金属 取中间金属的盐溶液作试剂，同时取两侧金属单质作试剂。 2确定溶质或残渣 (1)溶液中不能有比残渣金属还要不活泼的
3、金属离子。 (2)金属铁与酸溶液或盐溶液反应，一般得到的是2价的亚铁离子，不能得到3价的铁离子。,第15课时 金属的化学性质,考向探究,当堂检测,考点聚焦,化学方程式网络构建,图152 (答案不唯一，合理即可),第15课时 金属的化学性质,考向探究,当堂检测,考点聚焦,_； _； _； _。,图153 (答案不唯一，合理即可),Fe2HCl=FeCl2H2,FeCuSO4=FeSO4Cu,Fe2AgNO3=Fe(NO3)22Ag,第15课时 金属的化学性质,考向探究,当堂检测,考点聚焦,_； _； _； _； _； _； _；,Fe2HCl=FeCl2H2,FeH2SO4=FeSO4H2,Fe
4、2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2O,Fe2O36HCl=2FeCl33H2O,2Fe(OH)33H2SO4=Fe2(SO4)36H2O,第15课时 金属的化学性质,考向探究,当堂检测,考点聚焦,_； _； _； _；,Fe2(SO4)36NaOH=2Fe(OH)33Na2SO4,Fe(OH)33HCl=FeCl33H2O,FeCl33NaOH=Fe(OH)33NaCl,4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3,第15课时 金属的化学性质,考向探究,当堂检测,考点聚焦,考 向 探 究,类型1 金属与酸的反应 例1 【2017泰安】现有等质量的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质
5、质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图154所示(已知甲、乙、丙在生成物中的化合价均为2)。则下列说法中不正确的是( ),图154 A生成氢气的质量：甲乙丙 B相对原子质量：乙丙甲 C金属活动性：乙甲丙 D消耗硫酸的质量：甲乙丙,B,第15课时 金属的化学性质,考向探究,当堂检测,第15课时 金属的化学性质,考向探究,考点聚焦,当堂检测,考点聚焦,例2 如图155所示，将等质量的锌和铁分别放入左、右两支玻璃管中，加入等质量、等质量分数的稀盐酸，充分反应后，冷却到室温，金属均有剩余(U形管初始液面相平)。下列说法正确的是( ),图155 A右侧玻璃管中溶液为浅绿色 B两玻
6、璃管中所得溶液的质量相等 CU形管中液面左升右降 D右侧玻璃管比左侧玻璃管中产生气泡的速率快,A,第15课时 金属的化学性质,考向探究,当堂检测,考点聚焦,【巧学妙计】 金属与酸反应口诀：氢之前，能置换，越靠前，越明显；钾钙钠，要避嫌，铁要生成亚铁盐；常用酸，有两种，盐酸稀硫酸。,解析 右侧玻璃管中所得溶液是氯化亚铁溶液，为浅绿色；因为金属均有剩余，所以盐酸全部反应，则产生的氢气质量相等，置换出相同质量的氢气所用的锌和铁质量不相等，形成的溶液质量也不相等；产生的氢气质量相等，压强相等，U形管中液面不变；铁不如锌活泼，右侧玻璃管比左侧玻璃管中产生气泡的速率慢。,第15课时 金属的化学性质,考向探
7、究,当堂检测,考点聚焦,类型2 金属与盐溶液的反应 例3 【2017常州】向盛有氯化亚铁和氯化铜混合溶液的烧杯中加入一定量的锌粉，充分反应后，得到固体M和溶液N，下列叙述错误的是( ) A锌有剩余时，M中一定有Fe、Cu和Zn B锌有剩余时，N中一定没有FeCl2和CuCl2 C锌无剩余时，M中一定有Cu，可能有Fe D锌无剩余时，N中一定有ZnCl2和FeCl2,D,第15课时 金属的化学性质,考向探究,当堂检测,第15课时 金属的化学性质,考向探究,考点聚焦,当堂检测,考点聚焦,例4 【2017绍兴】往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉，溶液中析出固体的质量与参
8、加反应的锌粉的质量关系如图156所示。下列说法中正确的是( ),图156 Ac点对应溶液中含有的金属离子为Zn2和Cu2 Bbc段(不含两端点)析出的金属是Fe Cab段(不含两端点)对应溶液中含有的金属离子为Zn2、Ag、Cu2、Fe2 D若bc段和cd段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m1和m2，则m1m2,C,第15课时 金属的化学性质,考向探究,当堂检测,考点聚焦,【方法点拨】 判断金属与盐溶液反应的产物时，首先根据金属活动性顺序判断物质间能否发生反应，其次根据金属活动性顺序中顺序差距最大的先反应，确定反应的先后顺序，最后从量的角度分析反应后滤渣中固体的成分和滤液中溶质的成
9、分。,第15课时 金属的化学性质,考向探究,当堂检测,考点聚焦,类型3 金属活动性的研究 例5 【2017娄底】某同学为了探究甲、乙、丙三种金属的活动性强弱，做了如下实验。则三种金属的活动性顺序是( ),A.甲乙丙 B乙甲丙 C丙甲乙 D丙乙甲,B,第15课时 金属的化学性质,考向探究,当堂检测,考点聚焦,【方法点拨】 判断金属活动性的方法：(1)根据金属在自然界中存在的状态判断，主要以化合物存在的，说明该金属活动性较强；主要以单质存在的，说明该金属活动性较弱。(2)根据金属与酸反应的剧烈程度或产生氢气的速度快慢来判断，反应越剧烈或产生氢气的速度越快，金属的活动性就越强。(3)根据金属与盐溶液
10、的反应判断，若ABCBAC能反应，则A的活动性大于B。,解析 将甲、乙、丙三种金属分别加入稀硫酸中，甲、乙表面有气泡产生，丙没有，说明在金属活动性顺序中甲、乙是氢前的金属，丙是氢后的金属，甲、乙的活动性强于丙；把甲放入乙的硫酸盐溶液中，无明显现象，说明甲不能置换出乙的硫酸盐中的乙，说明甲的活动性弱于乙，三种金属活动性顺序是乙甲丙。,第15课时 金属的化学性质,考向探究,当堂检测,考点聚焦,例6 【2016丹东】为探究Fe、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，某兴趣小组做了如下实验。,图157 (1)实验前需将金属丝打磨，目的是_。 (2)甲实验中发生反应的化学方程式为_ _；乙实验中观察到的现象为
11、 _。,除去金属表面的氧化膜(或除锈),Cu2AgNO3=2AgCu(NO3)2,丝表面有红色物质析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色,第15课时 金属的化学性质,考向探究,当堂检测,考点聚焦,(3)通过甲、乙实验探究，可得出三种金属活动性由强到弱的顺序为_。 (4)若采用丙实验方案也可得出相同结论，则金属C是_。,Fe、Cu、Ag,Cu,解析 (1)实验前需将金属丝打磨，目的是除去金属表面的氧化膜。(2)甲实验中铜能置换出硝酸银中的银，同时生成硝酸铜；乙实验中铁能置换出铜，同时生成硫酸亚铁，观察到的现象为铁丝的表面有一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。(3)通过甲、乙实验探究，可得出三种金属活
12、动性由强到弱的顺序为Fe、Cu、Ag。(4)由丙实验方案可知，若采用一种金属与两种盐溶液反应来比较三种金属的活动性强弱，可以采用活动性居中的金属与两种盐溶液反应，也可得出相同结论，则金属C是Cu。,第15课时 金属的化学性质,考向探究,当堂检测,考点聚焦,例7 不锈钢材料中含有的金属铬(Cr)能提高钢的抗氧化性和耐腐蚀性。为了解金属铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，小娟与小涛进行了如下探究活动。 猜想和假设 根据所学知识，猜想三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系： 猜想一：Cr、Al、Cu；猜想二：Al、Cr、Cu；猜想三：_。 实验和探究 (1)小娟的实验：取大小相同的
13、铝、铬、铜三种金属片(用砂纸打磨光亮)进行下表实验。,Al、Cu、Cr,第15课时 金属的化学性质,考向探究,当堂检测,考点聚焦,二,CrH2SO4=CrSO4H2,第15课时 金属的化学性质,考向探究,当堂检测,考点聚焦,(2)小涛的实验： 小涛只选用了三种药品进行实验，也得出了三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，则他选用的三种药品可能是_。 总结与归纳 由上述实验得出比较金属活动性强弱的方法有： _； _。,Al、CrSO4溶液、Cu(合理即可),通过金属与酸反应比较,通过金属与盐溶液反应比较,第15课时 金属的化学性质,考向探究,当堂检测,考点聚焦,当 堂 检 测,1【2017南京
14、】下列金属中，金属活动性最弱的是( ) A金 B银 C铜 D铁,A,第15课时 金属的化学性质,考向探究,当堂检测,考点聚焦,2【2017郴州】下列金属单质不能与稀盐酸反应放出氢气的是( ) ACu BZn CMg DFe,A,解析 在金属活动性顺序中只有氢前的金属才可以和稀盐酸反应生成氢气，在四种金属中，只有铜排在氢后，因此它不能和稀盐酸反应放出氢气。,第15课时 金属的化学性质,考向探究,当堂检测,考点聚焦,3【2017丽水】如图158为某文化衫图案，“你的美(Mg)偷走我的心(Zn)”能发生，是,图158 由于镁的( ) A延展性好 B导电性好 C导热性好 D金属活动性比锌强,D,解析
15、在金属活动性顺序中，排在前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来，金属镁的活动性比锌强，所以镁能置换出硫酸锌中的锌。,第15课时 金属的化学性质,考向探究,当堂检测,考点聚焦,4锡(Sn)是“五金”之一，它的金属活动性位于铁和铜之间，则下列反应一定不会发生的是( ) AMgSn(NO3)2=Mg(NO3)2Sn BSnH2SO4=SnSO4H2 CSnHg(NO3)2=Sn(NO3)2Hg DSnZnSO4=SnSO4Zn,D,第15课时 金属的化学性质,考向探究,当堂检测,考点聚焦,5能验证 Zn、Cu、Ag 三种金属活动性顺序的一组试剂是( ) AZn、Ag、CuSO4溶液 BZn、C
16、u、Ag、H2SO4溶液 CCu、Ag、ZnSO4溶液 DAg、ZnSO4溶液、CuSO4溶液,A,第15课时 金属的化学性质,考向探究,当堂检测,考点聚焦,6金属R放入稀硫酸中，没有气泡产生；放入硫酸铜溶液中，表面有红色物质析出。下列关于R的金属活动性判断不正确的是( ) ARCu BRFe CZnR DRAg,B,解析 金属R放入稀硫酸中，没有气泡产生，说明R的金属活动性比氢弱，即HR；R放入硫酸铜溶液中，表面有红色物质析出，说明R的金属活动性比铜强，即HRCu，由此可知，RFe不正确。,第15课时 金属的化学性质,考向探究,当堂检测,考点聚焦,7以下实验能比较出铜和银的金属活动性强弱的是
17、( ) A测定两金属的密度 B铜片放入硝酸银溶液中 C将两种金属相互刻划 D铜片、银片分别放入稀硫酸中,B,第15课时 金属的化学性质,考向探究,当堂检测,考点聚焦,8【2017黄石】现有甲、乙、丙三种金属，先将三者分别加入硫酸亚铁溶液中，只有甲可使溶液中析出铁单质，再将三者分别加入硝酸银溶液中，只有乙不能使溶液中析出银单质，则三者的金属活动性从强到弱的顺序是( ) A甲乙丙 B乙甲丙 C甲丙乙 D无法判断,C,解析 将甲、乙、丙三种金属分别加入硫酸亚铁溶液中，只有甲可使溶液中析出铁单质，则可得出在金属活动性顺序中，甲位于铁之前，乙、丙位于铁之后；再将三者分别加入硝酸银溶液中，只有乙不能使溶液
18、析出银单质，说明甲、丙在银之前，乙在银之后，金属活动性顺序为甲丙乙。,第15课时 金属的化学性质,考向探究,当堂检测,考点聚焦,9【2017襄阳】向某硫酸铜溶液中放入一定量的铝粉和铁粉的混合物，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定含有的溶质是_ (填化学式)。,Al2(SO4)3,解析 由金属活动性顺序可知，三种金属的活动性顺序为AlFeCu，向硫酸铜中加入铁粉和铝粉，铝会先与硫酸铜发生反应置换出铜，待铝反应完后，铁才会与硫酸铜发生置换反应；取滤渣加入稀盐酸产生气泡，铝、铁都会与盐酸反应生成氢气，铝可能过量有剩余，也可能全部反应，铝和硫酸铜发生反应生成硫酸铝和铜，所以滤液中一定含有的溶质是Al2(SO4)3。,第15课时 金属的化学性质,考向探究,当堂检测,
