1、第十单元 酸和碱 第1课时 常见的酸和碱,考点一 常见的酸 重点 例1 （2014德州中考）构建知识网络是学习化学的重要方法之一。某同学在学习酸、碱和盐的化学性质后，归纳的知识网络如图，图中“”表示两端的物质可以反应。请帮助该同学进行完善和纠正。,（1）图中的A类物质可能是_。 （2）该同学针对金属和酸的反应，写出了下面一个化学方 程式：CuH2SO4（稀）=CuSO4H2，有的同学认为该 化学方程式不正确，理由是_ _。,金属氧化物,铜的活动性在氢之后，铜不与,稀硫酸反应,（3）老师告诉同学们： 对于酸和盐的反应，可以用厨房中 的常见物品进行实验，其中能发生反应的两种物品是_ _和_ _（填
2、名称或俗称）。,醋酸,（食醋或醋精）,碳酸钠（纯碱或苏打）或碳酸氢钠（小,苏打）,【思路分析】 （1）酸的通性：使酸碱指示剂变色，可以与碱、盐、氧化物及活泼金属反应。（2）酸可以与位于氢前的活泼金属反应放出氢气。,1（2014临沂中考）下列物质敞口放置一段时间后，质 量增加但溶质成分没有改变的是( ) A氢氧化钠溶液 B石灰水 C浓硫酸 D浓盐酸,C,2（2018潍坊寿光二模）物质X可发生下列所示的两个反 应，则X可能是( ) X碱盐水 X金属氧化物盐水。 ACaO BCO2 CNaOH DH2SO4,D,3（2013青岛中考）稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性 质，其本质原因是( ) A都能与指
3、示剂作用 B都能解离出酸根离子 C都能解离出氢离子 D都含有氢元素,C,4（2016日照中考）由下列实验操作和现象得出的结论 正确的是( ),D,5.（2017临沂中考）用玻璃棒蘸硫酸在白纸上写字，如 图。,（1）现象：放置一会儿发现用_（填“浓”或“稀”）硫 酸在白纸上写的字变黑。 （2）结论：同种酸由于_不同，它们的性质不完全 相同。,浓,溶液浓度,6（2017淄博中考）小巍同学在洁净的点滴板上分别加入少量的无色酚酞溶液、紫色石蕊溶液、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、生锈小铁钉、镁条。然后向其中分别加入56滴稀硫酸观察现象。,（1）该实验的目的是_。写出一个有气体 产生的反应的化学方程式_。 （
4、2）写出稀硫酸与生锈小铁钉反应除去铁锈的化学方程式 _。,探究稀硫酸的性质,MgH2SO4=MgSO4H2,Fe2O33H2SO4=Fe2（SO4）33H2O,考点二 常见的碱 重点 例2 （2016泰安中考）归纳总结是学习化学的重要方法，某化学兴趣小组学习碱的性质后，通过实验对氢氧化钙的化学性质进行了验证和总结，如图所示，“”表示物质两两之间能发生化学反应。请根据如图，回答问题。（已知：CaCl2溶液呈中性，CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl）,（1）甲同学将酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，观察到溶液 变红，得出结论：氢氧化钙溶液呈_（填“酸性”“碱 性”或“中性”）。 （2）乙同学将
5、过量的稀盐酸加入到甲同学所得溶液中，观 察到的现象是_，此时所得溶液中含有的溶质 有_（酸碱指示剂除外）。,碱性,溶液红色褪去,氯化钙、氯化氢,（3）丙同学将碳酸钠溶液加入氢氧化钙溶液中，充分反应 后，与乙同学所得溶液混合，静置后发现：上层为无色透明 的溶液，底部有白色沉淀。则上层溶液中一定含有的溶质是 _（酸碱指示剂除外），可能含有的溶质是_； 为验证可能含有的溶质，请写出实验操作过程及现象_ _ _。,氯化钠,氯化钙,取上层,清液于试管中，滴入碳酸钠溶液，产生白色沉淀说明有氯化,钙,【思路分析】 碱的通性：使酸碱指示剂变色，可以与酸、 盐、氧化物反应。（1）酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱
6、性溶液变红色，甲同学将酚酞溶液滴入氢氧化钙溶液中，观 察到溶液变红，说明氢氧化钙溶液呈碱性。（2）乙同学将 过量的稀盐酸加入到甲同学所得溶液中，稀盐酸与氢氧化钙 反应生成氯化钙和水，由于稀盐酸过量，最终溶液显酸性， 观察到的现象是溶液红色褪去；此时所得溶液中含有的溶质 有氯化钙、氯化氢。（3）丙同学将碳酸钠溶液加入氢氧化,钙溶液中，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化 钠，与乙同学所得溶液混合，稀盐酸能与氢氧化钠、碳酸钠、 碳酸钙等反应，碳酸钠与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯 化钠；由静置后发现上层为无色透明的溶液，说明不含碱性物 质，即不含氢氧化钠、碳酸钠；底部有白色沉淀，说明稀盐酸
7、 没有剩余，否则不会生成白色沉淀，氯化钙不能确定；故上层 溶液中一定含有的溶质是氯化钠，可能含有的溶质是氯化钙； 为验证可能含有的溶质，可取上层清液于试管中，滴加碳酸钠 溶液，若产生白色沉淀，说明含有氯化钙。,7（2016潍坊中考）装运化学药品氢氧化钠的车辆应贴 的图标是( ),A,8（2016临沂中考）下列物质露置于空气中，因发生化 学变化而使其质量增加的是( ) A浓硫酸 B烧碱溶液 C浓盐酸 D过氧化氢溶液,B,9（2017德州中考）氢氧化钠溶液和二氧化碳反应没有明显现象，为验证CO2与NaOH能够发生反应，某同学按如图组装实验装置，并进行实验。,（1）有时药品滴加顺序会影响实验现象。如
8、果观察到的现 象是“气球先膨胀，后变瘪”，则加入试剂的顺序应该是 _（填序号）。 A先加入盐酸，再加入氢氧化钠溶液 B先加入氢氧化钠溶液，再加入盐酸,B,（2）请解释气球“先膨胀”的原因：_ _。 （3）写出气球“后变瘪”的化学方程式：_ _。,氢氧化钠与二氧化碳,反应，使广口瓶内气压减小,Na2CO32HCl,=2NaClH2OCO2,实验一 氢氧化钠变质的探究 变质的原因 _（用化学方程式表示）。,2NaOHCO2=Na2CO3H2O,探究NaOH是否变质 （1）思路分析： 检验样品中是否含有碳酸根离子，若含有碳酸根离子，则已经变质。 （2）试剂选择原则：选择能与碳酸根发生反应产生明显现象
9、但不与氢氧根发生反应产生相同现象的试剂。,（3）检验NaOH是否变质的方法,2HClNa2CO3=,2NaClCO2H2O,Ca（OH）2Na2CO3,=CaCO32NaOH,CaCl2Na2CO3=,CaCO32NaCl,注意：NaOH变质生成Na2CO3，两种物质的溶液均呈碱性，不能用无色酚酞溶液鉴别。,探究NaOH是否全部变质 （1）思路分析：只需要检验样品中是否含有氢氧化钠，实质是检验OH，如果有OH，则部分变质，如果不含OH，则全部变质。,（2）选择试剂原则 实验室常用酚酞溶液检验溶液中是否含有OH。 先选择合适的试剂除去Na2CO3以排除干扰，原因是Na2CO3溶液呈碱性，也能使酚
10、酞溶液变色。,选择除去碳酸根离子试剂的依据 a不能选择酸，因为酸中的H与OH会发生中和反应； b不能选择碱，虽然阳离子能与碳酸根离子反应，但是会引入OH； c选择可以与碳酸根离子反应但不与OH反应的盐。,（3）实验设计,产生白色沉淀,溶液变红,溶液不变红,反思 氢氧化钠应_保存。 提纯变质的氢氧化钠 （1） 若实验证明氢氧化钠部分变质，则提纯样品得到纯净的氢氧化钠固体应选用的试剂是氢氧化钙或氢氧化钡溶液。,密封,（2） 实验的具体操作是向样品中加水溶解，再滴加适量的 试剂至不再产生沉淀为止，过滤，即可得到纯净的样品，涉 及反应的化学方程式为_ _。,Ca（OH）2Na2CO3=CaCO3,2N
11、aOH或Ba（OH）2Na2CO3=BaCO32NaOH,例1 （2018呼和浩特中考）实验室中同学们进行了如下图 所示实验，成功探究出了久置氢氧化钠固体的变质情况。下 列说法正确的是( ),A甲溶液可以选择稀盐酸或CaCl2溶液（查阅资料得知：CaCl2溶液显中性） B若、均有明显现象，则说明样品部分变质 CD物质可能是气体，也可能是沉淀 D溶液B中的溶质一定只含有NaOH和甲,【思路分析】 氢氧化钠变质生成碳酸钠，碳酸钠、氢氧化钠溶液均显碱性。探究氢氧化钠固体的变质情况，要证明固体中是否含有碳酸钠或氢氧化钠。检验氢氧化钠的存在应先排除碳酸钠的干扰。,【拓展设问】 （1）氢氧化钠在空气中变质
12、的化学方程式为_ _。 （2）若甲为CaCl2则发生反应的化学方程式为_ _。得到固体D和溶液B的操作为_。,2NaOHCO2,=Na2CO3H2O,CaCl2Na2CO3,=CaCO32NaCl,过滤,实验二 氢氧化钙变质的探究 变质的原因 Ca（OH）2CO2=CaCO3H2O。,探究Ca（OH）2是否变质 （1）思路分析：检验样品中是否含有碳酸根离子，若含有碳酸根离子，则已经变质。 （2）试剂选择原则：选择能与碳酸根发生反应产生明显现象但不与氢氧根发生反应产生相同现象的试剂。,（3）检验Ca（OH）2是否变质的方法,CaCO32HCl=,CaCl2H2OCO2,判断氢氧化钙是否完全变质
13、取少量样品于烧杯中，加入适量水，充分搅拌，有白色沉淀生成，过滤，取少量滤液于试管中，通入二氧化碳，若有白色沉淀产生，则氢氧化钙部分变质，若无白色沉淀产生，则全部变质。 反思：氢氧化钙应_保存,密封,例2 （2018聊城中考）某化学学习小组的同学对一瓶敞口放置氢氧化钙固体的化学成分产生了兴趣，他们根据自己所学知识进行如下探究： 【提出问题】 该瓶药品的化学成分是什么？,【查阅资料】 （1）氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应而变质。 （2）氢氧化钙的溶解度曲线如图：,【猜想假设】 猜想一：Ca（OH）2 猜想二：_ 猜想三：CaCO3,Ca（OH）2和CaCO3,【实验验证】,溶液由无色,变成红色,
14、【得出结论】 甲同学认为猜想二正确。 【反思交流】 （1）乙同学认为甲同学的结论不合理，他认为猜想_也可 能正确，原因是_ _。 （2）丙同学认为要想验证猜想二正确，还需做如下实验： 取实验（1）中未溶解固体于试管中，向试管中滴加适量稀 盐酸，如有_，则猜想二正确。,一,氢氧化钙微溶于水，未溶解固体可能是氢氧,化钙,气泡产生,【拓展提升】 要想验证反应后物质的成分，除需验证有生 成物以外，还应考虑反应物是否_ _。,有剩余（以上答案合理均,可得分）,【思路分析】 【猜想假设】 从没有变质、部分变质、完全 变质三个角度进行猜想假设，没有变质则为Ca（OH）2，部 分变质则为Ca（OH）2和CaC
15、O3，完全变质则为CaCO3。【实验 验证】 由实验结论和实验操作步骤推测出现的实验现象， 若样品中含有Ca（OH）2，则向上层清液中滴加23滴酚酞 溶液，溶液变成红色。【反思交流】 （1）由氢氧化钙的溶 解度曲线可知，室温下，氢氧化钙的溶解度大约为0.15 g， 所以1 g氢氧化钙溶于 50 g 水中，有部分固体不溶，所以,猜想一也可能正确。（2）要验证猜想二正确，即证明实验（1）中未溶解的固体中含有碳酸钙，所以应该向未溶解的固体中滴加稀盐酸，若有气泡产生，则猜想二正确。【拓展提升】 要验证反应后物质的成分，除了验证有生成物外，还应该考虑反应物是否有剩余。,【拓展设问】 （1）氢氧化钙变质的化学方程式_ _。 （2）验证氢氧化钙是否变质，也可以向固体中加入足量的稀 盐酸，若观察到_，则证明氢氧化钙发生变质，加 入盐酸反应的化学方程式为_。,Ca（OH）2CO2=CaCO3,H2O,有气体产生,2HClCaCO3=CaCl2CO2H2O,
