1、第三单元 物质构成的奥秘,考点一 分子和原子 1 _ 、 _ 、 _ 等都是构成物质的基本粒子。 (1)原子是 _ 中的最小粒子。 (2)分子是保持物质 _ 性质的一种微粒。,分子,原子,离子,化学变化,化学,2分子和原子的基本性质,很小,运动,间隔,3.分子与原子的本质区别就是 _在化学变化中可以 再分，而 _ 在化学变化中不能再分。 4由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身_；而在发生化学变化时，分子本身_。,分子,原子,没有发生变化,发生变化,对分子和原子的认识 讲：在中考中，关于分子和原子，易触雷的地方有两处： 易混淆两种粒子；易忽略原子是化学变化中的最小粒 子中“化学变化中”这个
2、大前提。 练：链接“随堂演练”P22T4、T5,考点二 原子的结构 1原子的构成(1)原子的质量主要集中在 _ 上。 (2)原子不显电性，是因为在原子里，核电荷数 _ _。,原子核,核外电子数,质子数,(1)H的原子核内不含中子。 (2)越靠近原子核的电子能量越低。,正确认识原子的结构 讲：在中考中，关于原子的结构，易触雷的地方有两处： 原子不显电性不等于原子中不带电荷；忽略具有特殊 结构的原子，如H的原子核内不含中子。 练：链接“随堂演练”P22T7,2核外电子排布(1)核外电子排布的初步知识 通常用 _表明运动着的电子离核远近的不同； 元素原子核外电子最少的有 _层，最多的有 _ 层， 最
3、外层电子最多不超过 _ 个。(只有1层的不超过2个) (2)原子结构示意图,电子层数,一,七,8,(3)核外电子排布的应用 判断是否同种元素：原子核内质子数相同的原子属于同一 种元素； 得失电子的判断：最外层电子数为n，n4，容易得到_ 个电子，形成化合价为 _的 _离子； n4，容易失去 _个电子，形成化合价为 _的 _ 离 子；n8或n2(只有一个电子层)时，原子的化学性质稳定。,8n,(8n)价,阴,n,n价,阳,误认为元素的化学性质是由质子数决定的 讲：中考中，判断某些具有相似化学性质的元素是一个热门 考点，易触雷的地方主要是：认为元素的化学性质是由质 子数决定的；认为最外层电子数相同
4、的一定具有相似的化 学性质。需要注意的是，质子数决定元素的种类，最外层电 子数决定元素的化学性质，但最外层电子数相同不一定具有 相似的化学性质，如氦原子与镁原子，二者的最外层,电子数都为2，但二者的化学性质不同。 练：链接“随堂演练”P23T10,3判断微粒种类原子、阳离子、阴离子 原子：质子数 _ 核外电子数； 阳离子：质子数 _ 核外电子数； 阴离子：质子数 _ 核外电子数。 4元素的化学性质与原子的 _关系密切。,等于,大于,小于,最外层电子数,5.相对原子质量 (1)定义式：2)相对原子质量 _ _,质子数,中子数,考点三 元素 1概念：元素是具有相同 _的一类原子的总称。 元素的种类
5、决定于 _。,质子数,质子数,正确认识元素的概念元素是质子数相同的一类原子的总称，并不包括由多个 原子形成的相同质子数的分子或离子。核电荷数相同的粒子 并不一定都属于同种元素，例如水分子(H2O)和氖原子(Ne)都 含有10个质子，但它们不属于同一种元素；Na和 NH中都含 有11个质子，它们也不属于同一种元素。因此，质子数相同 的粒子不一定是同种元素。,2分类,失,得,8,3.分布 (1)空气中含量居前2位的元素分别为 _ 、 _ 。 (2)地壳中含量居前5位的元素分别为 _、 _ 、 _、_ 、 _ 。 (3)人体中含量居前4位的元素分别是 _、_ 、_、_ 。 (4)海水中除了水由 _、
6、 _两种元素组成外，含量较高的 元素是 _和 _，即海水中含量最高的盐是 _ 。,氮,氧,氧,硅,铝,氧,铁,钙,碳,氢,氮,氢,氧,钠,氯,氯化钠,4元素符号 (1)由两个字母表示的元素符号：第一个字母 _，第二 个字母 _ 。 (2)意义 宏观上表示 _，微观上表示 _； 例如，O表示 _、 _；,1个氧原子,大写,小写,一种元素,该元素的一个原子,氧元素,金属、固态非金属及稀有气体的元素符号还可以表示该 物质。例如，Ne表示 _、 _、 _； 当元素符号前有数字时，该符号只具有微观意义。 例如，2H表示 _。,氖元素,一个氖原子,氖气,2个氢原子,5物质、元素、分子、原子间的关系,6元素
7、周期表 (1)元素周期表合理有序地对所有已知元素进行排列。表中 每一横行表示一个 _，从左到右元素的核电荷数逐渐_，电子层数 _ ；每一竖列表示一个 _ ，从上 到下元素的电子层数逐渐 _，化学性质 _。 (2)原子序数 _ 数(或 _数)； 周期数 _ 数。,周期,增大,不变,族,增多,相似,质子,核电荷,电子层,(3)每一格的信息(以氧元素为例),考点一 分子和原子 (5年4考),1利用分子之间的间隔解释某些现象 2利用分子不断运动解释某些现象 3利用分子、原子的观点解释某些现象,1.(2017东营垦利一模)下列对于宏观现象的微观解释中错 误的是( ) A水通电生成氧气和氢气，是因为水分子
8、变成氧分子和氢分 子的缘故 B氧气加压后变成液氧体积变小，是因为氧分子变小了 C不同的花儿有不同的香味，是因为不同的分子性质不同 D非吸烟者受到被动吸烟的危害，是因为分子在不断地运动,B,2(2017东营广饶一模)下列客观事实的微观解释正确的 是( ),D,3.(2016东营中考)下列说法不正确的是( ) A分子、原子和离子是构成物质的三种基本粒子 B原子的结合方式发生改变，表明发生了化学变化 C河北科技大学杨春雨发明的“诺贝尔奖”级的新基因编辑 技术，说明人类可通过肉眼观察DNA分子并对基因进行编辑 D人们研究物质变化的主要目的是为了获得所需要的物质 或能量,C,考点二 原子的结构 (5年4
9、考)1依据粒子结构示意图判断粒子种类，判断该粒子的元素种类 2依据粒子结构示意图分析元素或原子的化学性质 3依据粒子结构示意图分析该原子在化学变化中得失电子情况 4依据粒子结构示意图书写相关物质的化学式,4.(2017东营广饶二模)课堂上，老师给出了 四种粒子的结构示意图(如图所示)，有四位同学发表了 不同的观点：,甲同学：的质子数与核电荷数都是17 乙同学：属于同种元素 丙同学：都是原子 丁同学：的化学性质相似 下列哪位同学的观点不正确( ) A甲同学 B乙同学 C丙同学 D丁同学,C,5(2017东营垦利一模) M元素的单质可用于原子反应堆的导热剂， 其原子结构示意图如右图所示： (1)该
10、原子有 _个电子层，x的值是 _，M元素属于金属 (填“金属”或“非金属”)元素。,3,11,(2)M元素的化学性质与下列 _(填序号)元素的化学性 质相似。(3)M元素的离子符号是 _(用元素符号填空，下同)。 (4)M元素和第(2)小题的D元素形成化合物的化学式是 _。,A,Na,Na2S,考点三 元素 (5年5考)1考查元素周期表中某一格中元素的相关信息 2与粒子结构示意图结合考查某一元素的原子结构 示意图等,6.(2015东营中考)如图是钠元素和氯元素在元素周期表中 的信息和有关的4种粒子结构示意图。下列说法正确的 是( ),A钠、氯都属于金属元素 B氯化钠是由a、d两种粒子构成的 C氯的相对原子质量是35.45 g Da表示的是一种阴离子,7(2017东营中考节选)元素周期表是学习和研究化学 的重要工具。如图是元素周期表的一部分。,(1)很多科学家对元素周期表的发现和完善做出了重大贡 献，请写出其中一位科学家的名字： _ 。 (2)学习化学后，我们学会了从微观角度认识事物。 根据下列四种粒子的结构示意图，回答问题。,门捷列夫,它们属于同种元素的是 _(填序号，下同)； 图C是某元素的原子结构示意图，该元素在元素周期表 中的位置是 _ (填“”“”或“”)。,AC,
