1、1创新微专题(五) 酸、碱、盐1.(2016 德州)分类是一种行之有效、简便易行的科学方法。下列物质的俗称、化学式、类别三者一致的是( D )A.苛性钠 Na 2CO3 盐B.干冰 H 2O 氧化物C.生石灰 Ca(OH) 2 碱D.水银 Hg 单质2.(2016 南昌)下列实验方案能达到预期目的的是( B )A.分离食盐和泥沙蒸发结晶B.除去氧化钙中的碳酸钙高温煅烧C.鉴别氯化钠固体和硝酸铵固体观察颜色D.检验露置于空气中的氢氧化钠溶液是否变质滴入无色酚酞3.(2017 嘉兴)利用饱和碳酸钠溶液与酸反应,小科同学制作了如图甲所示的简易酸碱灭火器装置,并进行操作。操作结束后,对瓶中残留液进行如
2、图乙所示的实验。实验现象:A 试管溶液变红色,B 试管中有白色沉淀生成。则残留液中含有的溶质有( C )A.盐酸 B.碳酸钠 C.硫酸钠 D.氯化钠4.下列各组溶液,不用其他试剂无法鉴别的是( D )A.H2SO4 NaCl Na 2CO3 CaCl 2B.HCl NaOH CuSO 4 MgSO 4C.Na2CO3 K 2SO4 BaCl 2 HClD.NaNO3 HCl CaCl 2 KOH5.某城市有甲、乙两工厂排放污水,污水中各含有下列 6 种离子中的 3 种(两厂不含相同离子):H +、Ba 2+、Na +、OH -、C 、N 。两厂单独排放都会造成严重的水污染 ,若将两厂的23 3
3、污水按一定比例混合,便会变成无色澄清只含硝酸钠的溶液。关于污染源的分析,你认为正确的是( B )A.C 和 N 来自同一工厂23 3B.OH-和 N 一定不在同一工厂3C.H+和 Ba2+一定不在同一工厂D.Na+和 N 来自同一工厂326.(2017 内江)下列各组物质在同一溶液中可以大量共存的是( D )A.NaOH、FeCl 3、K 2SO4B.NaCl、HNO 3、AgNO 3C.NaCl、K 2CO3、Ca(OH) 2D.KNO3、NaCl、Ba(OH) 27.(2016 荆州)要将 KCl、MgCl 2和 BaSO4的固体混合物逐一分离开来,加入的试剂及顺序正确的是( C )A.水
4、、AgNO 3溶液、稀硝酸B.水、NaOH 溶液、稀盐酸C.水、KOH 溶液、稀盐酸D.水、KOH 溶液、稀硫酸8.下表是常见的几种酸、碱、盐在水溶液中解离出的离子情况,根据表中信息分析,得出的结论正确的是( B )酸 盐 碱溶液HCl H2SO4 NaCl NaHSO4 NH4Cl NaOH NH3H2O解离出的离子H+、Cl-H+、S24 Na+、Cl-Na+、H+、S24N 、+4Cl-Na+、OH-N 、+4OH-A.在水溶液中能解离出 H+的物质一定是酸B.在水溶液中解离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐C.碱溶液中一定存在金属阳离子和 OH-D.盐溶液中一定存在金属阳离子和酸根离
5、子9.(2017 广州)下列除杂所选用试剂与操作方法均正确的是( D )选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂 实验操作A CaO(CaCO3) 水 溶解、过滤B H2(CO) 灼热 CuO 洗气C NaCl(Na2SO4) 过量 BaCl2溶液 过滤D NaCl(Na2CO3) 足量稀盐酸 蒸发结晶10.初中化学中,我们学习了酸和碱发生中和反应的实质是 H+OH-H2O。如图,像这种用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。离子方程式的书写一般按以下步骤:(以 Na2SO4与 BaCl2反应为例)写出 Na2SO4与 BaCl2反应的化学方程式: Na 2SO4+BaCl2 BaS
6、O4+2NaCl ; 把易溶于水、易电解的物质写成离子形式,把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。上述方程式可改写成:2Na +S +Ba2+2Cl- BaSO4+2Na +2Cl-;243删去方程式两边不参加反应的离子:Ba 2+S BaSO4;24检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。请回答:(1)下列各组中的离子,在 pH=3 的水溶液中能大量共存的是 AC 。 A.Na+、Mg 2+、Cl -、S 24B.Na+、K +、Cl -、OH -C.Na+、Cu 2+、Cl -、S 24D.Na+、K +、Cl -、C 23(2)写出稀盐酸滴在石灰石上所发生反应的离子方程式:
7、CaCO 3+2H+ Ca2+H2O+CO2 。 (3)写出一个与离子方程式 Mg+2H+ Mg2+H2相对应的化学方程式:Mg+H 2SO4 MgSO4+H2或 Mg+2HCl MgCl2+H2 。 (4)酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应实质上就是两种化合物在溶液中相互交换离子的反应,只要具备生成物中有气体或沉淀或水 生成,反应就能发生。 11.(2016 达州)有 A、B、C 三种物质,已知 A 是一种氯化物,B 是一种酸,C 是一种碱。图甲表示 A、B、C 三种物质的溶液两两混合时的实验现象,请回答:(1)D 的化学式为 BaSO 4 。 (2)A、B 不能发生复分解反应的原因是 不
8、符合复分解反应发生的条件 。 (3)A、C 反应的化学方程式为 CuCl 2+Ba(OH)2 BaCl2+Cu(OH)2 。 (4)将一定质量的镁、锌两种金属同时放入 A 溶液中充分反应,过滤,滤液为无色,则滤液中一定含有的阳离子为 Mg 2+ (填粒子符号)。 (5)若 M、N 分别为铁和锌中的一种,分别与等质量、等溶质质量分数的 B 溶液反应,产生氢气的质量与反应时间的关系如图乙所示,则 M 为 锌 ,反应结束后只有一种金属有剩余,则剩余金属为 铁 。 12.(2016 泰安)实验室开放日,化学小组的同学来到实验室,对酸的性质很感兴趣,向老师提出研究硝酸的性质,老师高兴地答应了并带领同学们
9、进行了硝酸性质的实验探究。【实验设计】 (1)将石蕊溶液滴入稀硝酸中,预计石蕊溶液由紫色变 红 色; (2)将 Zn 片投入稀硝酸中,预计将产生氢气。4【实验验证】 同学们按上述设计做了实验,却发现石蕊变色后一会儿即褪去,Zn 片投入稀硝酸后,溶液中冒出气泡,产生无色气体 A,在试管口气体 A 变成红棕色有刺激性气味的气体B。【提出问题】 (1)石蕊溶液变色后为何会褪色?(2)上述产生的无色气体是什么?硝酸具有哪些特性?【查阅资料】 看到如此异常的现象,在老师的指导下,同学们上网查到了下列资料:(1)硝酸可与 Zn、Cu 等多种金属反应生成相应的硝酸盐,但不生成 H2。(2)含氮元素的某些气态
10、物质的物理性质如下表:NH3 N2 NO NO2颜色 无色 无色 无色 红棕色溶解性 极易溶于水 不溶于水 不溶于水 可溶于水 或硝酸【猜想与分析】 (1)小明同学认为石蕊溶液变色后又褪色的原因是试管不干净,含有其他杂质,要证明小明的观点,应进行的操作是 取少量稀硝酸于干净的试管中,滴入石蕊溶液,观察实验现象(或用干净的试管重复上述实验) 。 (2)大家一致认同了红棕色气体 B 是 NO2,但对于无色气体 A 及变化的原因有不同的看法:小丽同学认为 A 是 NH3,但遭到大家的一致反对,原因是 NH 3极易溶于水,会溶解在稀硝酸中,且在常温下 NH3不易被氧化成 NO2 ; 小强同学认为 A
11、是 N2,也遭到大家的一致反对,原因是 N 2的化学性质比较稳定,常温下N2在空气中不能被氧化成 NO2 ; 经讨论,最终大家达成了 A 是 NO,NO 在试管口遇氧气生成 NO2的共识。【实验探究】 小红同学对硝酸能与 Cu 反应很感兴趣,便取了一小块儿 Cu 片投入稀硝酸中,发现 Cu 片溶解,也出现了上述 Zn 与稀硝酸反应的类似现象,确认生成了 NO,并在老师的帮助下,测出恰好完全反应的 Cu 和硝酸的质量比为 821,由此获得了 Cu 与稀硝酸反应的化学方程式为 3Cu+8HNO 3 3Cu(NO3)2+2NO+4H 2O 。 【交流与反思】 根据探究结果,请你解释稀盐酸跟 Cu 不
12、反应而稀硝酸能跟 Cu 反应的原因: 铜不与稀盐酸发生置换反应,是因为铜的金属活动性弱于氢;而稀硝酸具有强氧化性,能与Cu 发生氧化还原反应,生成 NO 等物质 。 13.(2016 福州)请同学们搭乘“化学地铁”一起畅游物质世界吧!如图所示,列车上的物质可与各站的对应物质发生一步进行的反应,方可驶向下一站。“25 号站”各站的对应物质属于不同类别的纯净物。(1)若列车上的物质为“碳酸钠溶液”。列车途经“1 号站”时,若指示剂为紫色石蕊溶液,溶液变 蓝 色。 5列车途经“2 号站”时,若氧化物为二氧化碳,二氧化碳与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠(NaHCO3)的化学方程式为 Na 2CO3+H2O
13、+CO22NaHCO3 。 列车途经“3 号站”时,反应的化学方程式为 Na 2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2NaOH(合理均可) (写一个)。 (2)“碳酸钠溶液”列车抵达“4 号站”时,将列车上的物质更换为“稀盐酸”后出发。与“碳酸钠溶液”和“稀盐酸”都能反应的“4 号站”的对应物质为 AgNO 3 (填一种)。“稀盐酸”列车途经“5 号站”时,反应的化学方程式为 Fe+2HCl FeCl2+H2(合理均可) (写一个)。 “稀盐酸”列车途经“1、2、3 号站”时,原“碳酸钠溶液”列车途经某站的对应物质必须更换为 CuO(合理均可) (写一种物质),“稀盐酸”列车方能走完。 14.(
14、2016 舟山)某学校兴趣小组在参与“五水共治”行动中,考察了某工厂的废水处理工程,并取该厂未经处理的废水样品进行测定分析:(1)用紫色石蕊溶液检验废水的酸碱性,石蕊溶液呈 色,说明该废水显酸性。 (2)另取废水样品少量,滴加适量 Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀产生,说明该废水中一定含有的酸根离子是 。 (3)同学们进一步了解到该废水中含有一种酸,为测定其所含酸的质量分数,取该废水 200 g于烧杯中,逐渐加入硝酸钡溶液,生成的沉淀质量与加入硝酸钡溶液的质量关系如图所示,请计算废水中硫酸的质量分数(假设该废水中的其他物质均溶于水且不与硝酸钡溶液反应)。答案:(1)红 (2)硫酸根离子(3)解:根据图示可知,当消耗硝酸钡溶液为 100 g 时,恰好完全反应,生成沉淀的质量为23.3 g。设废水中硫酸的质量为 xH2SO4+Ba(NO3)2 BaSO4+2HNO 398 233x 23.3 g=9823323.3 x=9.8 g废水中硫酸的质量分数为 100%=4.9%9.8 200 答:废水中硫酸的质量分数为 4.9%。
