1、1专项突破(七) 实验原理分析之酸碱的性质12017朝阳一模 利用如图 Z71 所示装置研究碱的性质(装置气密性良好，实验前 K1、K 2、K 3均处于关闭状态)。图 Z71若 A 装置的锥形瓶中放入滴有酚酞的氢氧化钙溶液，分液漏斗中盛放足量的稀盐酸，B 装置的锥形瓶中充满二氧化碳，分液漏斗中盛放一定量的氢氧化钠溶液。(1)实验时，打开 K1，滴入稀盐酸至 A 中溶液恰好变为无色，关闭 K1，A 中反应的化学方程式为_。(2)后续实验过程中观察到 A 中液体流入 B 中，B 中溶液变红且变浑浊，产生该现象的实验操作是_，A 中液体流入 B 中的原因是_。22017海淀一模 (1)利用图 Z72
2、 所示装置进行实验，将滴管 a 中的液体滴入 b 中，待充分作用后，打开弹簧夹 d。a、b、c 中所加试剂如下表所示。图 Z72a 中试剂 b 中试剂 c 中试剂石蕊溶液 HCl 气体 NaOH 溶液已知：HCl 气体极易溶解于水。实验能证明 NaOH 与 HCl 发生了反应。实验过程中，打开弹簧夹 d 后，可观察到的现象为_。图 Z73(2)若按图 Z73 所示连接装置进行实验，则会观察到 c 中长导管口有气泡产生，原因是_。32016东城二模 在化学课上，老师利用下列装置进行氯化氢与氨气反应的实验。已知：HClNH 3=NH4Cl，NH 4Cl 常温下为白色固体。图 Z74(1)将分液漏斗
3、 1 中的浓硫酸缓缓放入锥形瓶中，即可产生大量的氯化氢，其原因是_。(2)制取并在 B 瓶中收集氯化氢，需要打开的弹簧夹是_(填“K 1”“K2”“K3”或“K 4”)，然后在 a 处放置湿润的紫色石蕊纸花，当看到_，证明已收集满，立即关闭分液漏斗 1 的活塞和已打开的弹簧夹。2(3)在 a 处套一小气球后，打开 K2、K 3，将分液漏斗 2 中的浓氨水缓慢滴入锥形瓶中，即可产生大量的氨气，观察到 B 中产生大量白烟后，关闭分液漏斗 2 的活塞和 K3。(4)一段时间后打开 K3、K 4，观察到的现象是_。42016石景山二模 实验小组利用如图 Z75 所示装置验证二氧化碳与氢氧化钠反应，并对
4、反应后的成分进行分析。图 Z75实验步骤：按图连好装置，放入药品(K 1、K 2、K 3均处于关闭状态)；打开 K1注入适量氢氧化钠溶液，关闭K1；轻轻振荡，一段时间后，打开 K3；一段时间后，关闭 K3、打开 K2。(1)二氧化碳与氢氧化钠反应的化学方程式为_。(2)证明二氧化碳与氢氧化钠反应的现象是_。(3)关闭 K3、打开 K2，观察到 A 的溶液由红色变为无色，打开 K2后流入锥形瓶中的溶液中溶质成分为_；A 的溶液为_。3参考答案1(1)Ca(OH) 22HCl= =CaCl22H 2O(2)打开 K3，将氢氧化钠溶液注入锥形瓶中，关闭 K3，充分反应后打开 K2二氧化碳与氢氧化钠反应，B 中的压强减小2(1)c 中的液体倒吸入 b 中，b 中红色溶液变成蓝色(或紫色)(2)b 中 HCl 气体溶于水，导致瓶内压强低于大气压，使瓶外空气进入 c3(1)浓硫酸遇浓盐酸放出大量的热，使浓盐酸挥发产生大量氯化氢(2)K1和 K2 纸花变红(4)C 中的水分别进入 B 中和 D 中4(1)2NaOHCO 2=Na2CO3H 2O(2)烧杯中的稀盐酸倒吸入装置甲中，有气泡产生(3)NaCl、HCl 滴有无色酚酞的碱性溶液
