1、- 1 -四川省成都市龙泉驿区第一中学校 2019 届高三物理 11 月月考试题考试时间：2018 年 11 月 20 日 9：00-11：30 试卷满分：300 分注意事项：1. 本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、班级、准考证号填涂在答题卡上。考试时间为 150 分钟，满分 300 分。2.回答第卷时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答案写在本试卷上无效。3.回答第卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。相对原子质量(原子量)：H-1 N-14 O-16 Na-23
2、 Al-27 Mg-24 C-12 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu64 第卷（共 126 分）一.选择题：（本题共 13 小题,每题 6 分,共 78 分，每小题给出四个选项中,只有一个选项符合题目要求。）二、选择题：（本题共 8 小题，每小题 6 分，共 48 分。在每小题给出的四个选项中，第1418 题只有一项符合题目要求，第 1921 题有多项符合题目要求。全部选对的得 6分，选对但不全的得 3 分，有选错的得 0 分。）14若想检验“使月球绕地球运动的力”与“使苹果落地的力”遵循同样的规律，在已知月地距离约为地球半径 60 倍的情况下，需要验证A. 地球吸引月球的力约为地球
3、吸引苹果的力的 1/602B. 月球公转的加速度约为苹果落向地面加速度的 1/602C. 自由落体在月球表面的加速度约为地球表面的 1/6D. 苹果在月球表面受到的引力约为在地球表面的 1/60【答案】 B15.如图所示，小球从 A 点以初速度 v0沿粗糙斜面向上运动，到达最高点 B 后返回 A， C为 AB 的中点下列说法中正确的是 BA.小球从 A 出发到返回 A 的过程中，位移为零，外力做功为零B.小球从 A 到 C 与从 C 到 B 的过程，减少的动能相等C.小球从 A 到 C 与从 C 到 B 的过程，速度的变化相等D.小球从 A 到 C 与从 C 到 B 的过程，由于从 A 到 C
4、 所花时间更短，所以该段损失的机械能更少【答案】 B- 2 -16.如图所示,斜面体质量为 M,斜面与水平面的夹角为,静止在粗糙的水平地面上,质量为m 的小物块恰好能沿斜面匀速下滑且 M 保持静止,则 CA.若给小物块施加一个竖直向下的恒力 F,则小木块加速下滑B.若给小物块施加一个平行于斜面向下的恒力 F,则斜面体 M 受到地面的摩擦力向左C.若给小物块施加一个水平向左的恒力 F,使 m 和 M 都处于静止状态,m 可能受 3 个力的作用D.若给小物块施加一个水平向左的恒力 F,使 m 和 M 都处于静止状态,则 m 对 M 的作用力大小为 sincoFmg【答案】 C17. 如图所示的实验
5、装置中，小球 A、B 完全相同用小锤轻击弹性金属片，A 球沿水平方向抛出，同时 B 球被松开，自由下落，实验中两球同时落地图中虚线 1、2 代表离地高度不同的两个 水平面，则下列说法正确的是A. A 球经过面 1 时重力瞬时功率大于 B 球经过面 1 时重力的瞬时功率B. A 球从面 1 到面 2 的速率变化等于 B 球从面 1 到面 2 的速率变化C. A 球从面 1 到面 2 的动量变化大于 B 球从面 1 到面 2 的动量变化D. A 球从面 1 到面 2 的动能变化等于 B 球从面 1 到面 2 的动能变化【答案】 D18如下图所示，实线为方向未知的三条电场线，虚线 1、2、3 为等差
6、等势线。已知a、b 两带电粒子从等势线 2 上的 O 点以相同的初速度飞出仅在电场力作用下，两粒子的运动轨迹如下图所示，则- 3 -Aa 一定带正电，b 一定带负电Ba 加速度减小，b 加速度增大CM、N 之间的距离等于 N、Q 之间的距离Da 粒子到达等势线 3 的动能变化量比 b 粒子到达等势线 1 的动能变化量小【答案】 B19如图所示为粮袋的传送装置，已知 AB 间长度为 L，传送带与水平方向的夹角为 ，工作时其运行速度为 v，粮袋与传送带间的动摩擦因数为 ，正常工作时工人在 A 点将粮袋放到运行中的传送带上，关于粮袋从 A 到 B 的运动，以下说法正确的是(设最大静摩擦力等于滑动摩擦
7、力)A粮袋到达 B 点的速度与 v 比较，可能大，也可能相等或小B粮袋开始运动的加速度为 g(sin cos )，若 L 足够大，则以后将一定以速度 v 做匀速运动C若 tan ，则粮袋从 A 到 B 可能一直是做加速运动D不论 大小如何，粮袋从 A 到 B 一直做匀加速运动，且 agsin 【答案】 AC20. 如图甲所示，半径为 r 带小缺口的刚性金属圆环固定在竖直平面内，在圆环的缺口两端用导线分别与两块水平放置的平行金属板 A、B 连接，两板间距为 d 且足够大有一变化的磁场垂直于圆环平面，规定向里为正，其变化规律如图乙所示在平行金属板 A、B 正中间有一电荷量为 q 的带电液滴，液滴在
8、 0 T 内处于静止状态重力加速度为 g.下列说法14正确的是( BD )甲 乙A. 液滴带负电 B. 液滴的质量为4B0q r2gdTC. t T 时液滴的运动方向改变 D. tT 时液滴与初始位置相距 gT234 12【答案】 BD- 4 -21.如图所示，边长为 L，匝数为 N，电阻不计的正方形线圈 abcd，在磁感应强度为 B 的匀强磁场中绕转轴 以角速度 匀速转动，轴 垂直于磁感线，制成一台交流发电机，它与 理想变压器的原线圈连接，变压器原副线圈的匝数之比为 1：2，二极管的正向电阻为零，反向电阻无穷大，从正方形线圈处于图示位置开始计时，下列判断不正确的是A.交流发电机的感应电动势的
9、瞬时值表达式为 2sineNBLtB.变压器的输入功率与输出功率之比为 1：2C.电压表示数为 2LD.若将滑动变阻器的滑片向下滑动，电流表的示数增大【答案】 ABD第卷（非选择题，共 174 分）三、非选择题：(包括必考题和选考题两部分，第 2232 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 3335 题为选考题，考生根据要求作答。)（一）必考题（共 47 分）22（6 分）某兴趣小组用如图所示的装置测量滑块与木板之间的动摩擦因数 。在一端带有定滑轮的水平长木板上固定 A、B 两个光电门，滑块用跨过定滑轮的水平细绳与托盘相连。实验时，让滑块由静止开始运动，测出托盘和盘中砝码的总质量为 m，滑块
10、的质量为 M，两光电门之间的距离为 S，遮光片的宽度为 d，记录遮光片通过 A、B 两光电门的遮光时间分别为 t1、t2，重力加速度为 g。（1）滑块运动的加速度表达式 a =_用 d、t1、t2、S 表示）；（2）若用托盘和砝码的总重力来代替细绳对滑块的拉力，则滑块与木板间的动摩擦因数 =_（用 a、m、M、g 表示）；（3）关于本实验的误差，下列说法正确的是_。A. 的测量值比真实值小B. 的测量值比真实值大C. 增加滑块的质量 M 可减小实验误差滑块遮光片托盘和砝码长木板光电门 B 光电门 A- 5 -D. 增加托盘和盘中砝码的总质量 m 可减小实验误差【答案】：（1） a= （ ） 2
11、-（ ） 2; （2） ； （3）BC12S dt2 dt1 mg-MaMg【解题思路】：（1）由速度 v= ， v22-v12=2aS，可得 a= （ ） 2-（ ） 2;dt 12S dt2 dt1（2）根据牛顿第二定律有 mg- Mg=Ma，则有 = ；mg-MaMg（3）用整体法可知 mg-Mg =（ M+m） a，则 = ，所以 ，所mg-(M+m)aMg以本实验方案的测量值比真实值大；当增加滑块质量 M 时，由牛顿第二定律可知整体运动加速度 a 减小，又 = = ，由 M 增大， a 减小，则 减小，即测量值与真实mM ag值的差值减小，故当增加滑块的质量 M 时可以减小实验误差，
12、当增加托盘和盘中砝码的总质量 m 时，由牛顿第二定律可知整体运动加速度 a 增大，又 = = ，由 m 增大，mM aga 增大，则 增大，即测量值与真实值的差值增大，故增加托盘和盘中砝码的总质量 m 会增大实验误差，所以 B、C 选项正确。23(9 分)在电子线路制作中常用到覆铜板，覆铜板是将补强材料(加入橡胶中可以显著提高其力学性能的材料)浸以树脂，一面或两面覆以铜箔，经热压而成的一种板状材料，称为覆铜箔层压板，它是做印制电路板的基本材料，常叫基材。小明同学是电子制作爱好者，他想应用所学的物理知识来测量覆铜板的导电铜膜厚度。于是他从资料上查得导电铜膜的电阻率 1.7510 8 m，并利用下
13、列器材完成了这个实验：A.电源 E(电动势为 6 V，内阻不计)；B取待测长方形覆铜板一块，将两个粗铜条 A、 B 平行压置在覆铜板的两端，与覆铜板接触良好，用作电极，如此就制成了待测电阻 R(阻值约为 2 )；C滑动变阻器 R1(总阻值约为 10 )；D定值电阻 R2(电阻值 R26 )；E毫米刻度尺和游标卡尺；F电压表 V (量程为 6 V，内阻很大)；G电流表 A (量程为 0.6 A，内阻约为 5 )；- 6 -H开关 K，导线若干。(1)请在图甲的实物图中完成实物连线，要求实验测量精度高。(2)小明在接通电路之前，先用游标卡尺测得覆铜板宽度 d 如图乙所示，则游标卡尺的读数为 mm。
14、(3)小明用毫米刻度尺测两电极 A、 B 间的距离 L1.001 0 m。(4)图丙中的 6 个点表示实验中测得的 6 组电流 I、电压 U 的值，请完成作图。若所得图线的斜率用 k 表示，则导电铜膜的电阻 R (用 k 及题中所给字母表示)，根据实验数据及 I U 图线求出导电铜膜的电阻 R (计算结果保留两位有效数字)。(5)计算导电膜厚度 h 的值为 mm(计算结果保留两位有效数字)。【答案】：(1)如图所示 (2) 8.02(4)如图所示 R2 2.3 (5) 9.51041k24 (12 分)如图所示，AB 是半径为 R 的四分之一光滑圆弧轨道，固定在竖直平面内，B为轨道最低点，距水
15、平地面的高度为 。现将质量为 m 的小球从 A 点正上方的某点 P（图12- 7 -中末画出）由静止释放，最后落在水平地面上的 C 点，C 点距 B 点的水平距离为 2R。重力加速度为 g，不计空气阻力，求：(1)小球经过 B 点时，轨道对小球的作用力大小；(2)P 点距 A 点的高度。【解答】：（1）设小球在 B 点的速度大小为 ，受到轨道的作用力大小为 N，从过 BBv点至落地过程的时间为 t。由运动学规律： （2 分）1gtR（2 分）；tBv牛顿第二定律： （3 分），RmgN联立以上各式得： （1 分）。5（2）设 P 点距 A 点的高度为 h，小球从 P 点落下至 B 点过程由动能
16、定理：（3 分）21)(BvmRhg解得： （1 分）。25 .(20 分)传送带与平板紧靠在一起，且上表面在同一水平面内，两者长度分别为L12.5 m、 L22 m传送带始终保持以速度 v 匀速运动现将一滑块(可视为质点)轻放到传送带的左端，然后平稳地滑上平板已知：滑块与传送带间的动摩擦因数 0.5，滑块与平板、平板与支持面的动摩擦因数分别为 10.3、 20.1，滑块、平板的质量均为m2kg，取 g10 m/s 2.求：(1)若滑块恰好不从平板上掉下，求 v 的大小；- 8 -(2)若 v6m/s，求滑块离开平板时的速度大小【解析】：(1)滑块在平板上做匀减速运动，加速度大小： a1 3
17、m/s 2 1mgm由于 1mg2 2mg故平板做匀加速运动，加速度大小： a2 1 m/s 2 1mg 22mgm设滑块滑至平板右端用时为 t，共同速度为 v，平板位移为 x，对滑块：v v a1t(1 分)L2 x vt a1t212对平板： v a2tx a2t212联立以上各式代入数据解得： t1 s， v4 m/s.(2)滑块在传送带上的加速度： a3 5 m/s 2 mgm若滑块在传送带上一直加速，则获得的速度为：v1 5 m/st，不合题意，舍去)12将 t s 代入 v v a1t得： v3.5 m/s.1226. （每空 2 分，共 14 分）重铬酸钾是一种重要的氧化剂，工业
18、上常用铬铁矿(主要成分为 FeOCr2O3、SiO 2、Al 2O3)为原料生产。实验室模拟工业法用铬铁矿制重铬酸钾(K 2Cr2O7)的主要工艺如下：试回答下列问题：- 9 -（1）以上工艺流程所涉及元素中属于过渡元素的有_。铁在周期表的位置是_。（2）煅烧前应将铬铁矿充分粉碎，其目的是_。如在实验室中将铬铁矿和 NaOH 固体混合物灼烧，从以下各实验仪器中选择必要有_。A陶瓷坩埚 B铁坩埚 C三脚架 D泥三角（3）操作的名称是_ _。（4）固体 X 的主要成分是_，沉淀 Y 的主要成分是_。【答案】：(1). Fe、Cr 四周期第族 (2). 增大表面积，提高反应速率 ，反应更充分 BCD
19、 (3). 过滤 (4). Fe 2O3 Al（OH） 3、H 2SiO3 【解析】：1）过渡元素是指副族及族的元素；根据铁是 26 号元素分析；（2）煅烧前将铬铁矿充分粉碎，可以增大铬铁矿与空气的接触面积；氢氧化钠能与二氧化硅反应，灼烧氢氧化钠不能用瓷坩埚；（3）固液分离用过滤；（4）根据流程可知FeOCr2O3与 NaOH、KClO 3反应生成 Na2CrO4、Fe 2O3，SiO 2、Al 2O3与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠、硅酸钠，其中只有 Fe2O3难溶于水。铬酸钠、偏铝酸钠、硅酸钠溶液调节 PH=67，偏铝酸钠、硅酸钠水解为氢氧化铝、硅酸沉淀；（5）根据得失电子守恒、元素守恒配平方程
20、式。解析：（1）过渡元素是指副族及族的元素，所以属于过渡元素的是 Fe、Cr；铁是 26 号元素，位于四周期第族；（2）煅烧前将铬铁矿充分粉碎，可以增大铬铁矿与空气的接触面积，加快反应速率，使反应更充分；氢氧化钠能与二氧化硅反应生成硅酸钠，灼烧氢氧化钠不能用瓷坩埚，灼烧 NaOH固体混合物需要的仪器有铁坩埚、三脚架、泥三角；（3）根据流程图，操作实现固液分离，所以操作名称是过滤；（4）根据流程图可知 FeOCr2O3与 NaOH、KClO 3反应生成Na2CrO4、Fe 2O3，SiO 2、Al 2O3与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠、硅酸钠，其中只有 Fe2O3难溶于水，所以固体 X 是 Fe2O
21、3。铬酸钠、偏铝酸钠、硅酸钠的混合溶液调节 PH=67，偏铝酸钠、硅酸钠水解为氢氧化铝、硅酸沉淀，所以沉淀 Y 的主要成分是 Al（OH） 3、H 2SiO3；（5）根据得失电子守恒、元素守恒配平方程式为：6FeOCr2O3+24NaOH+7KClO3=12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O。27（14 分）焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下- 10 -实验：实验一 焦亚硫酸钠的制取采用下图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取 Na2S2O5。装置中有 Na2S2O5 晶体析出，发生的反应为 Na2SO3SO 2=Na2S2O5(1)装置中
22、产生气体的化学方程式为_。(2)要从装置中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是_。(3)装置用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为_(填序号)。实验二 焦亚硫酸钠的性质Na2S2O5溶于水即生成 NaHSO3。(4)证明 NaHSO3溶液中 HSO3-的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是_(填序号)。a测定溶液的 pH b加入 Ba(OH)2溶液 c加入盐酸d加入品红溶液 e用蓝色石蕊试纸检测(5)检验 Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是_。(6)葡萄酒常用 Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离 SO2计算)的方案如下：(- 11 -
23、已知：滴定时反应的化学方程式为 SO2I 22H 2O=H2SO42HI)按上述方案实验，消耗标准 I2溶液 25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离 SO2 计算)为_gL1。在上述实验过程中，若有部分 HI 被空气氧化，则测定结果_(填“偏高”“偏低”或“不变”)【答案】:(1)Na 2SO3H 2SO4=Na2SO4SO 2H 2O（2 分）(或 Na2SO32H 2SO4=2NaHSO4SO 2H 2O)(2)过滤（2 分）(3)d（2 分）(4)a、e（2 分）(5)取少量 Na2S2O5 晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉
24、淀生成（2 分）(6)0.16（2 分） 偏低（2 分）28.（15 分） 乙炔（CHCH）是重要的化工原料，广泛应用于焊割、燃料电池及有机合成等。（1）乙炔-空气燃料电池是一种碱性（20%-30%的 KOH 溶液）燃料电池。电池放电时，负极的电极反应式为_；（2）科学家利用“组合转化技术”，将乙炔燃烧产物 CO2转化成乙烯，反应式为：6H2(g)+2CO2(g) CH2=CH2(g)+4H2O(g)右图为温度对 CO2平衡转化率、催化剂催化效率的影响。下列说法正确的是_(填序号) 250时，催化剂的催化效率最大 随着温度升高，乙烯的产率增大 M 点平衡常数比 N 点平衡常数大 N 点正反应速
25、率一定大于 M 点正反应速率增大压强可提高乙烯的体积分数 （3）甲烷裂解法制取乙炔的反应方程式为：2CH 4(g） C2H2(g）+3H 2(g）。已知：- 12 -CH4（g）+2O 2（g）=CO 2（g）+2H 2O（l） H 1= a kJmol-1 C2H2（g）+2.5O 2（g）=2CO 2（g）+H 2O（l） H 2= b kJmol-12H2（g）+O 2（g）=2H 2O（l） H 3= c kJmol-1则 2CH4(g） C2H2(g）+3H 2(g） H =_kJmol-1（4）哈斯特研究发现：甲烷裂解时，几种气体平衡时分压（Pa）与温度（）之间的关系如图所示。甲烷
26、裂解可能发生的反应有：2CH 4(g） C2H2(g）+3H 2(g），2CH4(g） C2H4(g）+2H 2(g）。1725时，向 1L 恒容密闭容器中充入 0.3molCH4，达到平衡时，测得 c（C 2H2）=c（CH 4）。则 CH4生成 C2H2的平衡转化率为_；1725时，反应 2CH4(g） C2H2(g）+3H 2(g）的平衡常数 Kp=_（用平衡 分压代替平衡浓度）；由图可知，甲烷裂解制乙炔有副产物乙烯生成。为提高甲烷制乙炔的产率，除改变温度外，还可采取的措施有_。【答案】：(1). C 2H2-10e-+14OH-=2CO32-+8H2O （2 分） (2). （2 分）
27、 (3). （2a-b-1.5c）（3 分） (4). 110 13 （2 分） 62.5% （2 分） 可以充入适量的乙烯（2 分）【解析】：（1）乙炔-空气燃料电池放电时，负极上乙炔失电子和氢氧根离子反应生成CO32-和水，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，负极的电极反应式为：C 2H2-10e-+14OH-=2CO32-+8H2O 答案为：C 2H2-10e-+14OH-=2CO32-+8H2O（2）由图像可知，250时催化剂的催化效率最大，故正确；升高温度二氧化碳的平衡转化率减低，则升温平衡逆向移动，乙烯的产率减小，故不正确；升高温度二氧化碳的平衡转化率减低，则升温平衡逆向移动，
28、所以 M 点 化学平衡常数大于点 N 点，故正确；N 点的温度高，但催化剂的催化效率低；M 点的催化剂的催化效率高，但温度低，所以 N 点正反应速率不一定大于 M 点正反应速率，故不正确；增大压 强化学平衡向气体体积减小的方向移动，即向正方向移动，所以增大压强可提高乙烯的体积分数，故正确；故- 13 -答案为：（3）已知CH 4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H 1= akJmol1.C 2H2(g)+2.5O2(g)=2CO2 (g)+H2O(l) H 2=bkJ/mol2H 2 (g)+O2(g)=2H2O(l) H 3=ckJ/mol，将2 可得：2CH 4(g） C2
29、H2(g）+3H 2(g） H =（2a-b-1.5c）kJmol -1答案为：（2a-b-1.5c）kJmol -1（4）1725时，设有 n1mol CH4转化为 C2H2，根据方程式 2CH4(g） C2H2(g）+3H2(g）可得：n（C 2H2）= 0.5n 1 mol；设有 n2mol CH4转化为 C2H4，根据方程式 2CH4(g）C2H4(g）+2H 2(g）可得 n（C 2H4）=0.5n 2 mol。已知 1725时，c（C 2H2）=c（CH 4），所以可得0.5n 1=0.3- n1- n2；由图像可知 P(C2H4)= Pa 、 P(C 2H2)= Pa，由压强之比
30、等于物质的量之比可得： n（C 2H2）/ n（C 2H4）= P/ Pa=10,由和联立可解得 n1= n2= mol。所以CH4的转化率= ,答案为：62.5% 1725时，由图像可知：P(CH 4)= Pa、P(C 2H2)= Pa、P(H 2)= Pa， Kp= = 11013.答案为：110 13甲烷裂解制乙炔有副产物乙烯生成，充入适量的乙烯，可抑制甲烷向乙烯的转化，从而提高甲烷制乙炔的转化率，答案为：可以充入适量的乙烯。29.（8 分）如图 1 表示发生在植物叶肉细胞中内光合作用和细胞呼吸两种代谢反应，图中数字表示反应过程，字母表示有关物质。（1）其中 C 代表 NADP+，写出上
31、图编号所代表的物质： D_I_。- 14 -（2）发生在线粒体内膜上的反应过程编号是_。图 2 为测量光照强度对光合作用效率的实验装置简体，实验中其他环境因素保持稳定不变。图 3 则是该观测指标的变化数据。（3）实验装置图 2 用于观测的指标是_的变化量。（4）图 2 装置实验装置在光强 1000Lx 时，实验进行 10 分钟，则红色液滴的移动情况是_（参照图 3 数据）。（5）若每格代表该物质的质量为 1 微克，则在光强 400Lx 放置 1 分钟，叶绿体中制造葡萄糖_微克（保留小数 1 位）。【答案】：(1). NADPH （1 分） 丙酮酸 （1 分） (2). （1 分） (3). 氧
32、气（1 分） (4). 右移 100 格 （2 分） (5). 7.5（2 分） 【解析】试题分析：据图分析，图 1 表示光合作用与呼吸作用的过程，其中，A 是H+，B 是水，C 是 ATDP 和 Pi，D 是 NADPH，F 是 ATP；G 是三碳化合物，H 是五碳化合物，I是丙酮酸。图 2 张液滴右移的距离表示光合作用释放的氧气量。（1）根据以上分析已知，图 1 表示光合作用与有氧呼吸的过程，其中 D 是 NADPH，I 是丙酮酸。（2）图中表示有氧呼吸的第三阶段，发生在线粒体内膜上。（3）实验装置图 2 的因变量是氧气的产生量，所以于观测的指标是氧气的变化量。（4）图 2 装置实验装置在
33、光强 1000Lx 时，已经达到光饱和点，此时装置中液滴移动的距离表示净光合作用量，所以实验进行 10 分钟，则红色液滴的移动情况是向右移动1010=100 格。（5）若每格代表该物质的质量为 1 微克，则在光强 400Lx 放置 1 分钟，氧气的产生总量为 6+2=8 微克，根据光合作用的反应式可知，相当于葡萄糖的量为 8180632=7.5 微克。30.（10 分）科研人员对这姜太公山常绿落叶针阔混交林内繁殖季节时鹭类组成和筑巢- 15 -高度情况进行了调查，调査结果如表所示。据此回答下列问题:筑巢高度（m） 池鹭（只） 白鹭（只） 夜毁（只） 牛背鹭（只） 鹭鸟总数（只）68 6 6 8
34、 0 20810 52 6 6 2 661012 14 4 4 2 241214 10 22 4 0 36 （1）表中数据显示，该森林群落鹭类中的优势种是 。表中数据的获得是科研人员在 林内从山脚到山顶 （填“随机”或“在密度大的地方”）选取9 块（10m10m）样方，逐个调查、统计并记录得出的。调查这些树种上某鹭类的种群密度常采用的方法是 ，正常情况下，所得数据比真实值 （填“偏大”或“偏小”）。（2）4 种鹭在林内乔木层筑巢高度不同体现了群落的 结构，这种分布特点体现了鸟 类对群落 资源的合理利用。（3）当不同鹭类利用同一资源时，会发生生态位的重叠。本次的调查结果显示，白鹭与夜鹭的生 态位
35、重叠程度最大，然而，白鹭主要在白天飞向西南方向活动、觅食，而夜鹭主要在傍晚飞 向西北方向活动、觅食。由于这两种鹭鸟在觅食时间和方向上的改变，错开了取食相同食物 资源的 和 ，可以使之得到较为均衡的资源利用，二者之间的 关系 趋于缓和，从而实现共存，这是进化过程中这两种鹭鸟对环境 的必然结果。【答案】：（10 分，每空 1 分）（1）池鹭 随机 标志重捕法 偏大（2）垂直 空间（3）时间（或高峰时期或高峰时间） 取食地点（或地点） 竞争 适应31.（9 分）“唯有牡丹真国色，花开时节动京城”。牡丹的花色由三对等位基因（A 与 a、 B 与 b、D 与 d）控制，研究发现当体细胞中的 d 基因数多
36、于 D 基因时，D 基因不能表达，且 A 基因对 B 基因的表达有抑制作用（如图中所示）。请分析回答问题：- 16 -（1）由图甲可知，基因对性状控制的途径是 ；正常情况下，花色为橙红色的牡丹基因型可能有_种。（2）研究过程中发现一个突变体，基因型为为 aaBbDdd，请推测其花色为_。（3）该突变体细胞基因型与其可能的染色体组成如图乙所示（其他染色体与基因均正常，产生的各种配子正常存活）。为了探究该突变体是图乙中的哪种类型，科学家让其与基因型为 aaBBDD 的正常植株杂交，观察并统计子代的表现型及其比例。实验预测及结论：若子代表现型及比例为_，则该突变体是图乙中类型；若子代表现型及比例为_
37、，则该突变体是图乙中类型；若子代表现型及比例为_，则该突变体是图乙中类型。【答案】：（1）基因通过控制酶的合成来控制代谢过程，进而控制生物体的性状 4 （2）黄色 （3）黄色:橙红色=1:3（1 分） 黄色:橙红色=1:5（1 分） 黄色:橙红色=1:1（1 分）32.（12 分）人体内环境的稳态是机体进行正常生命活动的必要条件，维持人体内环境稳态的机制是相当复杂的。图 1 表示人体血糖浓度发生变化和人体受寒冷刺激后的部分调节过程的示意图(其中 A、B、C、D 表示激素)，图 2 表示神经系统对内分泌功能的三种调节方式(分别标记为甲、乙、丙)，结合图 1、图 2 所示，分析回答下列问题。（1）
38、人体在寒冷环境下，图 1 中激素_(填字母)的分泌量明显增加，以增加产热量，同时机体还可以通过皮肤血管收缩，减少皮肤的血流量等变化以减少散热。（2）血糖升高，一方面可以直接刺激胰岛 B 细胞，引起_分泌增加；另一方面也可以通过丙模式调节分泌量，此时胰岛 B 细胞属于反射弧结构中的_。（3）若甲模式中，靶腺为卵巢，则女性排卵前性激素的含量逐渐升高，进而影响下丘脑和垂体中某些激素的分泌，这种调节机制称为_。- 17 -（4）人在剧烈运动时，交感神经的作用加强，使心跳和血液循环加快，以适应人体对物质和能量的需求。在此过程中，交感神经末梢释放去甲肾上腺素，与胰岛 A 细胞膜上的_结合，促进胰岛 A 细
39、胞分泌胰高血糖素，去甲肾上腺素属于_(填“神经递质”或“激素”）。【答案】：（1）B、C （2） 胰岛素 效应器 （3）（负）反馈调节（4）（特异性）受体 神经递质（二）选考题：（共 45 分。请考生从 2 道物理题、2 道化学题、2 道生物题中每科任选 1 题作答。并用 2B 铅笔在答题卡上把所选题目涂黑。注意所做题目必须与所涂题目一致，在答题卡选答区域指定的位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。）33【物理选修 3-3】（15 分）（1）（5 分）如图所示的四幅图分别对应四种说法，其中正确的是 （选对1 个给 2 分，选对 2 个得 4 分，选对 3 个得 5 分，每选错 1 个
40、扣 3 分，最低得分 0 分）A微粒运动(即布朗运动)就是物质分子的无规则热运动B当两个相邻的分子间距离为 r0时，它们间相互作用的引力和斥力大小相等C食盐晶体的物理性质沿各个方向都是一样的D小草上的露珠呈球形的主要原因是液体表面张力的作用E热量总是自发的从分子平均动能大的物体传递到分子平均动能小的物体（2）（10 分）如图所示，一圆柱形绝热气缸竖直放置，通过绝热活塞封闭着一定质量的理想气体活塞的质量为 m，横截面积为 S，与容器底部相距 h，此时封闭气体的温度为T1现通过电热丝缓慢加热气体，当气体吸收热量 Q 时，气体温度上升到 T2已知大气压强为 p0，重力加速度为 g， T1 和 T2均
41、为热力学温度，不计活塞与气缸的摩擦。求：活塞上升的高度；加热过程中气体的内能增加量【答案】：（1）（5 分）BDE（2）(10 分)解：气缸内气体压强 （2 分）- 18 -气体发生等压变化，由理想气体状态方程得： （2 分） 解得 （2 分） 加热过程中由于气体对外做功， （2 分）由热力学第一定律可知内能的增加量 （2 分）34（15 分）【物理-选修 3-4】（1）位于坐标原点处的波源 A 沿 y 轴做简谐运动，A 刚好完成一次全振动时，在介质中形成简谐横波的波形图如图所示，已知波速为 2m/s，波源 A 简谐运动的周期为 0.4s，B 是沿波传播方向上的一个质点，则以下选项正确的是（
42、）A.图中 x 轴上 AB 之间的距离为 0.4mB.波源 A 开始振动时运动方向沿 y 轴正方向C.此后的 1/4 周期内回复力对波源 A 一直做负功D.经半个周期质点 B 将向右迁移半个波长E.图示时刻质点 C 所受的合外力方向沿 y 轴正方向（2）直角三角形 ABC 为某玻璃砖的横截面，其中A=30，BC 长度为 L，平行光束以与 AC 成 45角的方向照射到 AC 面上，已知从 BC 面射出的光线与 BC 垂直，如图，求玻璃的折射率 n； - 19 -AB 面上哪个范围有光射出？【答案】：（1）ACE（5 分） （2） （5 分） 从 B 点到距离 B 点 宽度内（5 分）2n【解析】
43、：一部分光进入玻璃砖后，到达 AB 界面，经 AB 面反射后垂直 BC 射出，光路如右上图所示由几何知识可知光线在 AB 面的反射角4 和入射角3 均为 60，通过AC 面后的折射角2 为 30由题意知1=45光线通过 AC 折射时，由折射定律可得： sin1i452230由临界角公式得，据 则得临界角 C=451sn2iC凡能经过 AB 面时发生全反射从 BC 面射出的光线，不能从 AB 面射出由 AC 面射入后到达 BC 面的光，光路如右下图所示由几何关系可知，5=60C所 以这部分光在 BC 面发生了全反射，之后垂直 AB 面射出从接近 C 点处反射的光，经 AB 面射出的位置与 B 点
44、的距离为coss602LxLB所以，AB 面上能射出光线的范围为从 B 点到距离 B 点 宽度内235【选修 3物质结构与性质】（共 15 分）我国部分城市灰霾天占全年一半,引起灰霾的 PM2.5微细粒子包含(NH 4)2SO4、NH 4NO3、有机颗粒物及扬尘等。通过测定灰霾中锌等重金属的含量,可知目前造成我国灰霾天气的原因主要是交通污染。(1)Zn2+在基态时核外电子排布式为_。(2)NO3的立体构型是_。(3)PM2.5含有大量的有毒、有害物质,易引发二次光化学烟雾污染,光化学烟雾中含有- 20 -NOx、O3、CH 2=CHCHO、HCOOH、CH 3COOONO2（PAN）等二次污染
45、物。下列说法正确的是_。A.N2O 结构式可表示为 N=N=O B.O3分子呈直线形C.CH2=CHCHO 分子中碳原子均采用 sp2杂化D.相同压强下,HCOOH 沸点比 CH3OCH3高，说明前者是极性分子，后者是非极性分子1 mol PAN 中含 键数目为_(用含 NA的式子表示)。 NO 能被 FeSO4溶液吸收生成配合物Fe(NO)(H 2O)5SO4,该配合物中心离子的配位数为_(填数字)。 (4)测定大气中 PM2.5的浓度方法之一是 -射线吸收法,-射线放射源可用 85Kr,已知 Kr晶体的晶胞结构如图所示,设晶体中与每个 Kr 原子相紧邻的 Kr 原子有 m 个,晶胞中含 K
46、r 原子为 n 个,则 =_(填数字)。(5)水分子的立体结构是_，水分子能与很多金属离子形成配合物，其原因是在氧原子上有_。(6)冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞（其晶胞结构如上图,其中空心所示原子位于立方体的顶点或面心,实心球所示原子位于立方体内）类似。每个冰晶胞平均占有_个水分子。冰晶胞与金刚石晶胞微粒排列方式相同的原因是_。【答案】: (1). 1s 22s22p63s23p63d10 （2 分） (2). 平面三角形（2 分） (3). AC（分） 10 NA （1 分） 6 （2 分） （4）. 3 （5）. V 形（分）； 孤电子对（分） （6）. 8 （分） ；C 原子与 O 原子都为 sp3杂化,且氢键和共价键都具有方向性和饱和性【解析】：（1）Zn 为 30
