1、1第七讲 溶 液第 1 课时 物质在水中的溶解姓名：_ 班级：_ 限时：_分钟1(2018兰州中考)把少量的下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是( )A泥沙 B蔗糖C植物油 D面粉2(2018绵阳中考)阳刚同学按教材中的家庭小实验自制汽水，可是家里没有冰箱，为了使自制的汽水变得冰凉可口，他想到可以从集镇上购买一种商品来产生制冷效果，他应该买的是( )A硝酸铵 B小苏打C生石灰 D食盐3(2019改编题)下列叙述中错误的是( )A“波尔多液”是无色、透明、均一、稳定的混合物B食用油溶于汽油，食用油是溶质，汽油是溶剂CNaOH 溶于水会使溶液温度升高DNaCl 的饱和溶液还能再溶解 K
2、NO34(2015烟台中考)下列关于溶液的说法中正确的是( )A溶液都是均一、稳定的纯净物B饱和溶液的浓度一定大于不饱和溶液的浓度C温度和溶剂的种类不会影响物质的溶解性D配制一定溶质质量分数的溶液需要经过计算、称量(量取)、溶解等步骤5(2018娄底中考)下列关于溶液说法正确的是( )A将硫酸钠和汽油放入水中，充分搅拌后都能形成溶液B把 30%的硝酸钾溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为 15%C向 20 时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐不再溶解D配制 100 g 10%的氯化钠溶液一般经过计算、称量(或量取)、溶解、装瓶存放等步骤6(2018仙桃中考)下列有关溶液的叙述错误的是( )A长
3、期放置后不会分层的液体一定是溶液B衣服上的油污用汽油或用加了洗涤剂的水可除去C一瓶合格的生理盐水密封一段时间，不会出现浑浊D实验室常将固体药品配制成溶液进行化学反应，以提高反应速率27(2019原创题)化学兴趣小组的同学设计如图的实验。将适量固体加入烧杯的水中，观察到无壳鹌鹑蛋吐出来的是( )食盐 氢氧化钠 硝酸铵 氧化钙A B C D8(2018嘉兴中考)硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。如图是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。下列说法正确的是( )A操作一定是降温B操作一定是加溶质C与的溶质质量一定相等D与的溶质质量分数一定相等9(2018温州中考)某“天气瓶”通过樟脑在酒精溶液中的结晶情
4、况反映气温变化。如图为该“天气瓶”在三种不同气温下的状况，则瓶内溶液一定为相应气温下樟脑饱和溶液的是( )A甲、乙 B甲、丙C乙、丙 D甲、乙、丙10(2018黑龙江中考)如图所示，将液体 X 加入到集气瓶中与固体 Y 作用，观察到气球逐渐变大，则表中液体 X 和固体 Y 的组合，符合题意的是( )序号 X 稀盐酸 水 水 双氧水 水3Y 铁粉 氢氧化钠 氯化钠 二氧化锰 硝酸铵A. BC D11(2018衡阳中考)实验室配制 100 g 溶质质量分数为 8%的氯化钠溶液，下列说法中错误的是( )A若在量取水时俯视凹液面的最低处，则配制溶液的质量分数小于 8%B溶解过程中玻璃棒搅拌的作用是加快
5、氯化钠的溶解速率C实验的步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签D量取水时，用规格为 100 mL 的量筒12(2018河南中考)实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏小的是( )称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质；用量筒量取水时仰视读数；往烧杯中加水时有水洒出；将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出。A B C D13(2018陕西中考)规范的实验操作是实验成功的关键。下列配制 20 g 10%的氯化钠溶液的操作中不规范的是( )14(2018自贡中考)某同学配制 50 g 9%的氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答下列问题：(1)配制溶液的正确操作顺序为_(填序号)
6、，其中操作错误的是_(填序号)。(2)图中盛放氯化钠固体的仪器名称是_，需称取氧化钠_g。4(3)量水时选用的量筒的量程最合适的是_(填字母)，读数时视线要与量筒内_保持水平。A10 mL B25 mL C50 mL D100 mL15(2018雅安中考)味精是常用的调味品，它的鲜味来自于其中的主要成分“谷氨酸钠”(化学式是C5H8NO4Na，易溶于水，与 AgNO3不反应)，另外还含有 NaCl，其他成分不考虑。请回答下列问题：(1)味精中至少含有_(填数字)种元素。(2)称取 5.0 g 味精配制成 50 g 溶液，量取蒸馏水的量筒规格是_(填字母)。A5 mL B10 mLC50 mL
7、D100 mL(3)如图是配制过程，正确的操作顺序为_(填字母)。A BC(4)为测定 NaCl 在味精中的质量分数，进行如下实验：向所配制的 50 g 溶液中加入 AgNO3溶液充分反应，检验沉淀是否完全的方法是静置后，在上层清液中加入_(填化学式)溶液，观察是否有沉淀生成；在其他操作均正确的情况下，若在配制溶液过程中，仰视刻度量取蒸馏水，则所配制溶液中，谷氨酸钠的质量分数_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)，所测定的味精中 NaCl 的质量分数_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)；精确测定 AgCl 沉淀质量为 2.87 g，则该味精中 NaCl 的质量分数为_。(计算结果精确到0.1%
8、)16(2018西宁中考)为测定某工厂排放的废水中氢氧化钠的含量，化学兴趣小组将 100 g 该废水与 50 g 硫酸铜溶液混合恰好完全反应，得到 4.9 g 沉淀。请计算这一废水中氢氧化钠的质量分数。517(2018云南中考)请回答并完成下列计算。(1)实验室要配制 50 g 溶质质量分数为 8%的氢氧化钠溶液，需称取_g 氢氧化钠固体。(2)向上述配制好的溶液中加入 50 g 稀硫酸，恰好完全反应，求反应后所得溶液中溶质的质量分数。(反应的化学方程式：2NaOHH 2SO4=Na2SO42H 2O)参考答案1B 2.A 3.A 4.D 5.D 6.A 7.B 8.D 9.C 10.C 11
9、.A 12.A 13.B14(1) (2)广口瓶 4.5 (3)C 凹液面的最低处15(1)6 (2)C (3)B (4)AgNO 3 偏小 无影响23.4%16解：设这一废水中氢氧化钠的质量分数为 x。2NaOHCuSO 4=Cu(OH)2Na 2SO480 98100 gx 4.9 g8098 100 gx4.9 gx4%答：废水中氢氧化钠的质量分数为 4%。17(1)4(2)解：设反应后所得溶液中溶质的质量分数为 x。2NaOHH 2SO4=Na2SO42H 2O80 1424 g (50 g50 g) x680142 4 g（ 50 g 50 g） xx7.1%答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为 7.1%。
