1、1第八讲 常见的酸和碱第 1 课时 酸和碱姓名：_ 班级：_ 限时：_分钟1(2018苏州中考)下列关于浓硫酸的说法正确的是( )A易挥发 B有腐蚀性C无吸水性 D密度比水小2(2018恩施州中考)下列关于氢氧化钠的描述中错误的是( )A可用于改良酸性土壤B易溶于水，溶解时放出大量的热C能去除油污，可作炉具清洁剂D对皮肤有强烈的腐蚀作用3(2018梧州中考)关于硫酸的说法错误的是( )A稀硫酸与锌反应可制得氢气B稀硫酸可用于除铁锈C可将水注入浓硫酸中进行稀释D浓硫酸可用来干燥氢气4(2019原创题)下列有关物质性质的描述中属于物理性质的是( )浓盐酸具有挥发性在空气中会生成白雾浓硫酸具有吸水性
2、可作干燥剂浓硫酸具有脱水性碳酸的不稳定性A B C D5(2019易错题)类推是常用的思维方法。下列类推正确的是( )A浓硫酸可用于干燥二氧化碳，所以浓盐酸也可用于干燥二氧化碳B铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以铜也能与稀盐酸反应生成氯化铜和氢气C酸雨的 pH 小于 7，所以 pH 小于 7 的雨水一定是酸雨D氯化铵不能与熟石灰混合施用，所以碳酸氢铵也不能与熟石灰混合施用6(2017深圳中考)小明同学归纳总结了初中所学稀硫酸的化学性质，并用“H 2SO4X盐Y”这种表达式进行整理。下列小明的观点错误的是( )2选项 X 的物质类别 观点描述A 金属 若 X 为 Cu，则反应能够发生B 金属
3、氧化物 若 X 为 MgO，则 Y 为 H2OC 碱 若 X 为 NaOH，则盐为 Na2SO4D 盐 若 X 为 BaCl2，则生成白色沉淀7.(2018常州中考)利用如图所示的实验探究物质的性质。下列叙述错误的是( )A处有气泡，处无现象，则可判断锌、铜的金属活动性B处有明显现象，则 M 可能为稀盐酸C处固体明显减少，则 M 可能为稀硫酸D处反应放热，则 N 可能是氢氧化钠溶液8(2017恩施州中考)如图是小红学习常见的碱课题后，总结出的氢氧化钙的化学性质。下列说法中不正确的是( )A中的酚酞试液变红B中的盐酸反应的实质是 H OH =H2OC中硝酸钠溶液能发生反应D可解释久置的澄清石灰水
4、变质9(2017常州中考)如图表示化学反应中溶液的颜色变化。下列叙述错误的是( )A若 X 是稀硫酸，a 可能是紫色石蕊试液3B若 X 是稀硫酸，b 可能是氧化物C若 X 是稀盐酸，c 不可能是单质D若 X 是稀盐酸，d 不可能是单质10(2018泰安中考)向某盐酸和氯化镁的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法不正确的是( )Aa 点溶液中滴入紫色石蕊试液变红Bbc 段(不含 b 点)反应的化学方程式为 MgCl22NaOH= =Mg(OH)22NaClC整个变化过程中氯离子数目没有改变Dd 点溶液中含有两种溶质11(2019改编题)
5、将一定质量的浓盐酸、浓硫酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处。(1)盐酸溶液的质量和放置天数关系的曲线是_(填”甲”或”乙”)。(2)随着放置天数的增加，硫酸溶液的质量发生变化的主要原因是浓硫酸具有_性。(3)向 pH 为 4 的硫酸溶液中加入下列物质，混合后溶液的 pH 可能会减小的是_。A纯水 B氢氧化钠溶液C盐酸溶液 D碳酸钠溶液12(2018遵义中考)盐酸、硫酸和硝酸都是重要的酸，下列是探究酸性质的实验。4(1)能区分稀盐酸和稀硫酸的是_(填“实验一”或“实验二”)，此实验中观察到的现象是_。(2)若实验二中稀硫酸和硝酸钡溶液恰好完全反应，反应的化学方程式为_；如图是装有稀硫酸的试管
6、中加入硝酸钡溶液前后主要离子种类及个数比变化示意图，则“ ”代表的离子是_(填离子符号)。(3)实验三稀盐酸中无明显现象；稀硝酸中的现象为铜片逐渐溶解，溶液变蓝，并有气泡产生，反应为3Cu8HNO 3=3Cu(NO3)22X4H 2O，则 X 的化学式为_。(4)实验室利用氢气还原氧化铜后，试管内壁上常附着一些铜，清洗方法是_。13(2018长春中考)为验证 Ba(OH)2的化学性质做如图所示的四个实验：(1)实验一中能够观察到的明显现象是_。(2)实验二、三验证了 Ba(OH)2能和某些_(填物质类别)发生化学反应。(3)实验四中发生反应的化学方程式为_ _。(4)将上述实验后四支试管中的所
7、有物质倒入同一个烧杯，充分混合后过滤，得到白色固体和溶液 A。取一定量溶液 A，加入少量 Ba(OH)2溶液，振荡后只得到无色溶液，综上分析，溶液 A 中除酚酞外，一定还5含有的溶质是_。14(2018潍坊中考)酸、碱、盐是我们身边重要的化合物，在生活和生产中具有广泛的应用。(1)锅炉水垢既会降低燃料的利用率，影响锅炉的使用寿命，还可能造成安全隐患。某锅炉水垢的主要成分有 CaCO3、Mg(OH) 2、Fe 2O3，用“酸洗”法可除去该水垢。“酸洗”时，一般不选用稀硫酸的原因是_。写出稀盐酸与氧化铁反应的化学方程式_。(2)两种抗胃酸药剂的主要成分及建议每次剂量见表：主要成分 NaHCO3 M
8、g(OH)2建议每次剂量/g 0.5 0.3服用 Mg(OH)2的药效比服用 NaHCO3“强”的原因是_。(3)某校化学兴趣小组在课外活动中，对三种溶液进行了检验，检验的结果如表所示：组别 溶液中检验出的物质1 CaCl2、NaCl、CaCO 32 Ba(OH)2、H 2SO4、NaCl3 KCl、Na 2SO4、NaCl其中第_组结果肯定不正确。(4)在 CuO 和 Fe 的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，待反应停止后过滤，滤出不溶物后再往滤液里加入一枚铁钉，若铁钉无变化，不溶物中一定含有_，滤液中含有的溶质是_。15(2017铜仁中考)某校化学兴趣小组的小王和小张两位同学根据已有知识经
9、验，对敞口放置在实验室的 NaOH 溶液产生了兴趣，分别进行实验探究：【提出问题】 这瓶 NaOH 溶液肯定变质了，其变质程度怎样呢？【猜想与假设】 小王：NaOH 溶液部分变质；小张：NaOH 溶液全部变质；小王、小张认为 NaOH 溶液一定变质的理由(用化学方程式表示)_ _。【进行实验】 (1)小王设计好方案后，进行了如下实验来验证自己的猜想，请你协助小王完成实验现象的填写：6实验步骤 现象 结论取一定量 NaOH 溶液样品于试管中，滴加足量 BaCl2溶液有_产生取经过反应后的滤液，向其中滴加紫色石蕊试液溶液变成_色NaOH 溶液样品部分变质(2)小张取用小王第步反应后的滤液，滴加 C
10、uCl2溶液，有蓝色沉淀产生，证明自己的猜想错误。【反思与评价】(1)如果 NaOH 溶液中混有少量的 Na2CO3杂质，常加入适量_ _(填物质的化学式)，再过滤除去该杂质。(2)小王、小张通过以上探究分析推出：实验室里保存 Ba(OH)2溶液的方法应该是_。16(2018陕西中考)氧化铜与稀盐酸发生反应时，容器中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )A该实验是将氧化铜逐渐加入稀盐酸中Bn 点和 m 点对应溶液中铜元素质量不相等Cn 点和 m 点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同D该曲线不能反映溶液中溶剂质量随时间的变化关系17(2018呼和浩特中考)实验室中同学们进行
11、了如图所示实验，成功探究出了久置氢氧化钠固体的变质情况。下列说法正确的是( )A甲溶液可以选择稀盐酸或 CaCl2溶液(查阅资料得知：CaCl 2溶液显中性)B若、均有明显现象，则说明样品部分变质CD 物质可能是气体，也可能是沉淀7D溶液 B 中的溶质一定只含有 NaOH 和甲18(经典题)CaO 和 NaOH 固体的混合物，俗名“碱石灰”，实验室常用作干燥剂。碱石灰在空气久置会吸收空气中的水和二氧化碳而变质。某实验小组为确定一瓶久置的碱石灰样品的成分，设计了下图所示实验流程。请你参与探究过程：(1)为了使样品充分溶解，操作一中还要用到的玻璃仪器是_；操作二的名称是_。(2)固体 A 中一定含
12、有_。(3)溶液 B 成分的探究。【查阅资料】 Ca(OH) 2、Na 2CO3溶于水无明显的温度变化；Na 2CO3溶液呈碱性，能使酚酞试液变红；CaCl 2溶液呈中性。【猜想】 溶液 B 中溶质可能为NaOHNa 2CO3 NaOH 和 Na2CO3 Ca(OH) 2和_。【设计方案并进行实验】 甲、乙同学分别设计如下方案并进行探究：甲同学：取少量溶液 B 于试管中，滴加足量的稀盐酸，产生大量气泡，则溶液 B 中的溶质是 Na2CO3。乙同学：取少量溶液 B 于试管中，滴加几滴酚酞试液，溶液变成红色，则溶液 B 中的溶质一定含有NaOH。为进一步确认溶液 B 中是否含 NaOH，做了如下实
13、验。实验步骤 实验现象 实验结论取少量溶液 B 于试管中，加入足量 CaCl2溶液过滤，在滤液中滴加酚酞试液有白色沉淀生成溶液由无色变为红色猜想正确实验步骤中发生的化学反应方程式是_ _，其实验目的是_。(4)实验过程中，同学们发现向样品中加水时还放出大量的热。综合以上探究，下列对样品成分分析正确的是_(填序号)。8A一定有 NaOHB一定有 Na2CO3C 一定有 CaOD至少有 NaOH、CaO 中的一种参考答案1B 2.A 3.C 4.A 5.D 6.A 7.C 8.C 9.C 10.D11(1)乙 (2)吸水 (3)C12(1)实验二 稀盐酸中没有明显现象，稀硫酸中有白色沉淀生成 (2
14、)H 2SO4Ba(NO 3)2=BaSO42HNO 3 H (3)NO (4)加入足量的稀硝酸充分反应后，用水清洗(或先将试管中的铜加热成氧化铜后，然后与稀硫酸充分反应，再用水清洗) 13(1)溶液变红色 (2)盐 (3)Ba(OH) 22HCl= =BaCl22H 2O (4)氯化氢、氯化钠、氯化镁 14(1)稀硫酸和碳酸钙反应生成微溶物硫酸钙，阻碍反应的继续进行 Fe 2O36HCl= =2FeCl33H 2O (2)0.3 g Mg(OH)2比 0.5 g NaHCO3能中和更多的 HCl (3)1、2 (4)铜 硫酸亚铁15【猜想与假设】 2NaOHCO 2=Na2CO3H 2O【进行实验】 (1)白色沉淀 蓝【反思与评价】(1)Ca(OH) 2 (2)密封保存16C 17.B18(1)玻璃棒 过滤 (2)CaCO 3(3)【猜想】 NaOH【设计方案并进行实验】 CaCl2Na 2CO3=2NaClCaCO 3 除尽溶液 B 中的 Na2CO3，避免干扰 NaOH 的检验 (4)BD
